Методика решения задач по химии: от уравнений реакций до строения вещества

Пропорция – королева Химии.

Любовь к химии просыпается в наших учениках тогда, когда он может решить задачу сам.

Граница познания- 100 –ая задача. Самый трудный ученик 101-ую задачу сможет решить сам.

Уважаемые коллеги! Наберитесь терпения и решайте, решайте, и еще раз решайте. 80% всех химических задач можно решать при помощи банальной пропорции. Если ученик знает, что диагональ без Х – числитель, а с Х – знаменатель, он уже готов решать задачи. Теорию и решение задач надо развести в одной тетради с разных сторон.

Существует 20 типов задач. Предлагаю первые 5.

Решение задач с применением основных понятий и законов.

Тип 1.

15,8 г оксида меди нагрели в потоке водорода. По окончании нагревания оставшийся оксид и образовавшаяся медь весили 15г. Сколько молекул воды при этом образовалось?

Решение:

Составляем уравнение реакции:

t

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Потеря в весе составляет 0,8 г (15,8 г – 15 г =0,8 г) и приходится на долю кислорода. Из этих данных рассчитываем количество образовавшихся молекул воды.

Из 16 г О образуется 1 моль или 6,02 * 10²³ молекул воды

Из 0,8 г О образуется Х моль или Х молекул воды

Х= 0,8 * 6,02*10²³= 3,01*10²² молекул H₂ O

16

Ответ: 3,01*10²² молекул H₂ O

Тип 2.

100 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия нагрели до тех пор, пока прекратилось уменьшение веса. После нагревания вес остатка равен 69 г. Сколько карбоната натрия содержалось в исходной смеси?

Решение:

При нагревании смеси разлагается только гидрокарбонат натрия. Составляем уравнение реакции:

t

2 NaHCO₃ = Na ₂CO₃+ H₂O + CO₂

Уменьшение массы смеси на 31г (100г – 69 г = 31г) произошло за счет потери воды и углекислого газа.

По уравнению реакции уменьшение должно быть равно 62г ( 18г H₂O + 44г CO₂) т.е. в 2 раза больше.

Следовательно: в процессе реакции разложилось не 2 моль гидрокарбоната, а 1 моль или 84 гNaHCO₃.

На долю карбоната натрия в смеси приходится

100 г – 84 г = 16г

Ответ: 16 г Na₂CO_3.

Тип 3.

11,2 л аммиака пропустили через раствор, содержащий 24,5 г ортофосфорной кислоты. Какая соль при этом образовалась?

Решение:

Составляем возможные уравнения реакций:

NH₃ + H₃ PO₄ = (NH₄) H₂PO₄

2 NH₃+ H₃ PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

3 NH₃+ H₃ PO₄ = (NH₄)₃PO₄

Определяем количество моль аммиака, прошедшего через раствор кислоты.

11,2 л = 0,5 моль

22,4л

Определяем количество моль ортофосфорной кислоты:

H₃ PO₄ = 98 г

1*3+31+64

24,5 = 0,25 моль

98

Найдем соотношение числа моль аммиака и кислоты

0,5 : 0,25 = 2:1

Следовательно, правильным будет 2 –ое уравнение реакции.

Ответ: образовавшаяся соль (NH₄)₂HPO₄ – гидрофосфат аммония.

Тип 4.

Какой объем при нормальных условиях займет аммиак, полученный из смеси 75 г хлорида аммония и 105 г гидроксида кальция?

Решение:

Реакция протекает по уравнению:

75г 105 г Х л

2 NH₄CL + Ca(OH)₂ = Ca CL₂ + 2 NH₃+ 2 H₂O

2* 53,5г 74 г 2* 22,4 л

Если в пропорции известны массы всех 4-х веществ, то для определения массы вещества, находящейся в избытке, необходимо массу одного из веществ принять за Х, допустим Ca(OH)_2.

107 г NH₄CL – 44,8 л NH₃

75 г NH₄CL – Х л NH₃

Х= 75*44,8 = 31,4 л

107

Ответ: объем аммиака равен 31.4 л.

Тип 5.

Найти простейшую формулу соединения следующего состава: цинка 40,4%, серы 19,9%, кислорода 39,7%.

Решение:

По условию задачи 100г неизвестного вещества содержит цинка 40,4 г, серы 19,9 г, кислорода 39,7 г.

Для нахождения простейшей формулы необходимо найти молярные соотношения:

65 г цинка – 1 моль

40,4 г цинка –Х моль

Х= 0,62 г/моль

32 г серы – 1 моль

19,9 г серы – Х моль

Х= 0,62 г/моль

16 г кислорода – 1 моль

39,7 г кислорода – Х моль

Х= 2,48 г/моль

Следовательно:

Zn:S:O = 0,62: 0,62 :2,48= 1:1:4

Отсюда простейшая формула ZnSO₄.

Ответ:ZnSO₄.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/3413-brejdo-ljubov-ivanovna