Календарно-тематическое планирование по химии

№

п/п

Название темы

(раздела)

Виды деятельности

Дата

Корректировка

план

факт

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Первоначальные химические понятия (20 часов + 1 час из резерва)

1(1)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Л. оп. №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Определять место предмета химии в группе естественных наук, описывать вещества по их физическим свойствам.

различать химические и физические явления;

2 (2)

Методы познания в химии.

3 (3)

Практическая работа №1.

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Д. Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним.

Обращаться с лабора­торным оборудованием, хими­ческой посудой, нагревательными приборами с соблюдением правил ТБ.

Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием

4 (4)

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Д.Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.

Л. оп. №2. Разделение смеси с помощью магнита.

Различать чистые веще­ства и смеси, однородные и неоднородные смеси способы разде­ления смесей, иметь представ­ление о материалах.

5 (5)

Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования, выпаривания с соблюдением правил ТБ.

6 (6)

Физические и химические явления. Химические реакции.

Л. оп. №3. Примеры физических и химических явлений.

Наблюдать химический эксперимент, анализировать и делать выводы: различать физические и химические явления, опре­делять признаки химических реакций, условия их возникно­вения. Составлять инструкцию для проведения химического эксперимента

7 (7)

Атомы, молекулы и ионы.

Раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «ион».

8 (8)

Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Кристаллические решетки.

Д. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).

Модели кристаллических решеток разного типа.

Характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

Определять вид химической связи в неорганических соединениях;

Изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами решеток.

9 (9)

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.

Л. оп. №4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

Различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолеку­лярного строения. Оперировать понятиями «атом», «молекула», «химический элемент». называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

10 (10)

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Отличать понятия «хи­мический элемент» и «простое вещество», находить значение относительной атомной массы элементов, пользуясь ПС ДИМ, называть химические элементы;

11 (11)

Закон постоянства состава веществ.

Д. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Описывать вещества по плану и выполнять расчёты по формуле: относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента.

12 (12)

Хими­ческие формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

Расчетныезадачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

13 (13)

Массовая доля химического элемента в соединении.

Расчетные задачи. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов, вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

14 (14)

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.

Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.

Составлять формулы по валентности, определять валентность элементов в бинарных соединениях определять валентность атома элемента в соединениях;

15 (15)

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Составлять формулы по валентности элементов и определять валентность атома элемента в соединениях;

16 (16)

Атомно-молекулярное учение.

Раскрывать смысл закона

17 (17)

Закон сохранения массы веществ.

Решать задачи на закон сохранения массы веществ.

18 (18)

Химиче­ские уравнения.

Составлять химические уравнения, расставлять коэф­фициенты

19 (19)

Типы химических реакций.

Л. оп. №5. Разложение основного карбоната меди (II).

Л. оп. №6. Реакция замещения меди железом.

Наблюдать химический эксперимент и делать выводы. Определять типы хими­ческих реакций по химиче­ским уравнениям

20 (20)

из резерва

Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»

Применять УУД, полученные при изучении темы в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений.

21 (21)

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

Применять УУД, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы

Кислород (5 часов)

1 (22)

Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода.Физические свойства кислорода.

Д. Физические свойства кислорода.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

Различать понятия «химический элемент» и «про­стое вещество» на примере кислорода, записывать урав­нения реакций, лежащих в основе получения кислорода в лаборатории. взаимодействия кислорода с простыми вещест­вами, распознавать опытным путем кислород.

2 (23)

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

Д. Химические свойства кислорода.

Условия возникновения и прекращения горения.

Л. оп. №7. Ознакомление с образцами оксидов.

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Составлять формулы оксидов, называть их. Выдвигать гипотезы, доказывать их связывая свойства веществ с об­ластью применения на примере кислорода

3 (24)

Практическая работа №3.Получение и свойства кислорода.

Проводить эксперимент, используя инструкцию, с соблюдением правил ТБ, делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

4 (25)

Озон. Аллотропия кислорода.

Д. Получение озона.

Знакомятся с озоном,проводят эксперимент, используя инструкцию

5 (26)

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Д.Определение состава воздуха.

Составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов), сравнивать реакции горения и медленного окисления. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений

Водород (3 часа)

1 (27)

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и егофизические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.

Д. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории, получать, собирать водород, проверять на чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов, делать выводы из результатов проведенных химических опытов.

2 (28)

Химические свойства водорода и его применение водорода.

Д. Горение водорода на воздухе и в кислороде.

Л. оп. №8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Составлять уравнения, характеризующие химические свойства водорода, составлять формулы гидридов по валентности, составлять и решать схемы превращений

3 (29)

Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.

Проводить эксперимент, используя инструкцию, с соблюдением правил ТБ, делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов, решать расчетные задачи, записывать ур-ния реакц

Вода. Растворы (7 часов)

1 (30)

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

Д. Анализ воды. Синтез воды.

Объяснять процесс рас­творения с точки зрения атомно-молекулярного учения, работать с таблицей растворимости.

2 (31)

Физические и химические свойства воды. Применение воды.

Д. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.

Характеризовать физические и химические свойства воды;

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций

3 (32)

Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

Раскрывать смысл понятия «раствор»;

Решать расчетные задачи на вычисление массовой доли раствора и массу вещества в рас­творе, вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

4 (33)

Массовая доля раст­воренного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Решать расчетные задачи на вычисление массовой доли раствора и массу вещества в рас­творе,вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

5 (34)

Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества, решать задачи на опре­деление массовой доли и мас­сы растворённого вещества, взвешивать вещества на лабораторных весах, измерять объем растворителя мензуркой, описывать наблюдения и делать выводы.

6 (35)

Повторение и обобщение по темам «Кислород»,«Водород», «Вода. Растворы».

Применять полученные УУД при выполнении тренировочных заданий и упражнений

7 (36)

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Применять УУД, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы

Количественные отношения в химии (5 часов)

1 (37)

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Расчетные задачи. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса».

Определять по форму­ле число молей по количеству структурных частиц и наобо­рот. Вычислять молярную массу веществ по формулам.

2 (38)

Вычисления по химическим уравнениям.

Находить по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ

3 (39)

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Расчетные задачи. Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем».

Использовать внутри- и межпредметные связи

Вычислять молярный объем газов.

4 (40)

Относительная плотность газов.

Вычислять относительную плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях

5 (41)

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Использовать приведенные в учебниках и задачниках алгоритмы решения задач

Основные классы неорганических соединений (11 часов + 1 час из резерва)

1 (42)

Оксиды: состав, классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Д.Образцы оксидов.

Л. оп. №9а. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей

Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.

Исследовать свойства изучаемых веществ

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента

Соблюдать правила техники безопасности

Делать выводы из результатов проведенных химических опытов

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов

Классифицировать изучаемые

вещества по составу и свойствам

2 (43)

Основания: состав, классификация, номенклатура, получение.

Д.Образцы оснований.

3 (44)

Физические и химические свойства основа­ний. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л. оп. №9б. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований.

4 (45)

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Л. оп. №9в. Опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных гидроксидов.

5 (46)

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение.

Д.Образцы кислот.

6 (47)

Физические и химические свойства кислот. Индикаторы. Применение кислот.

Л. оп. №9г. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот.

7 (48)

Соли:состав, классификация, номенклатура. Спо­собы получения солей.

Д.Образцы солей.

8 (49)

Физические и химические свойства солей.

Л. оп. №9д. Опыты, подтверждающие химические свойства солей.

9 (50)

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений.

Записывать уравнения химических реакций по схемам и генетическим цепочкам, решать расчетные задачи по химическим уравнениям.

10 (51)

Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Важнейшие клас­сы неорганических соединений»

Экспериментально изучать химические св-ва классов соединений, осуществлять схему превращений, согласно составленной инструкции, описывать наблюдения, делать выводы

11 (52)

из резерва

Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Применять УУД, полученные при изучении темы в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений.

11 (53)

Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».

Применять УУД, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы

Раздел 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (7 часов)

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (7 часов)

1 (54)

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Д.Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом.

Объяснять изменение свойств элементов и их соеди­нений, знать причину этого. Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома.

2 (55)

Периодический закон Д. И. Менделеева.

Д.Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора с водой, исследование свойств полученных продуктов.

Объяснять изменение свойств элементов и их соеди­нений.

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

3 (56)

Периодическая система химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

Определять период, группу, подгруппу, порядковый номер элемента в ПСХЭ.

4 (57)

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы.

Описывать химический элемент с точки зрения строе­ния атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

5 (58)

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

Записывать строение атомов элементов первых че­тырёх периодов, записывать электронные формулы и элек­тронные ячейки для атомов элементов этих периодов

6 (59)

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева.

Доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома.

7 (60)

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

Д.Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора с водой, исследование свойств полученных продуктов.

Применять УУД, полученные при изучении темы в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений.

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)

Строение вещества. Химическая связь (7 часов)

1 (61)

Электроотрицательность химических элементов.

Определять различные виды ковалентной связи, запи­сывать схемы образования ве­ществ с ковалентной полярной и неполярной связью

2 (62)

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Определять ионную и ковалентную связи в различ­ных веществах, составлять схемы образования ионных соединений, объяснять процессы окисления и восстановления, определять окислитель и восстановитель. Определять степени окисления элементов и составлять ф-лы

3 (63)

Ионная связь.

4 (64)

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.

Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.

Составлять формулы по валентности, определять валентность элементов в бинарных соединениях

5 (65)

Окислительно-восстановительные реакции.

Определять среди теакций ок-восстановительные, определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

6 (66)

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь».

Применять УУД, полученные при изучении темы в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений.

7 (67)

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь».

ПрименятьУУД, полу­ченные при изучении тем в ходе выполнения контрольной работы

68,69,70

Резерв (итоговое повторение,

контроль знаний)

Применять УУД, полученные при изучении тем в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений за весь курс 8 класса.