Конспект урока «Угольная кислота и её соли»

Графический

диктант

Опрос

учеников

Записи в

тетради

Записи в

тетради

Работа у доски

Работа у доски

МОУ «Средняя школа №41» г.о. Саранск Р.М.

Цели  урока:изучить строение угольной кислоты, рассмотреть ее структурную формулу, диссоциацию, а также изучить три ряда солей, узнать как и где применяется соли угольной кислоты.

Задачи:

1. Образовательные:

1) способствовать формированию у учащихся знаний о свойствах угольной кислоты и о ее солях;

2) актуализировать понятия«диссоциация» «полное ионное уравнение», «сокращенное ионноеуравнение»

2. Развивающие:

1) формировать умения делать обобщения по изученному материалу;

2) умение устанавливать причинно-следственные связи;

3) формирование делать соответствующие выводы.

3. Воспитательные: поддерживать интерес к изучению химии на материале темы.

Учебник:Габриелян.О.С.,9 класс, Дрофа 2016г.

Тип урока: Комбинированный урок.

Ход урока

I. Организационный момент.

Учитель:Здравствуйте, ребята! Садитесь. На прошлом уроке мы с вами изучали тему: «Соединения углерода». Повторим с вами пройденный материал, а затем начнем изучение новой темы.

Сейчас мы проведем графический диктант «Оксиды углерода». Он будет состоять из 2 вариантов. Вариант I – CO, Вариант II – CO₂.

Если вы согласны с утверждением ставьте знак «+» если не согласным, то знак «–»

1. Бесцветный газ, без запаха.

2. Тяжелее воздуха.

3. Проявляет кислотные свойства.

4. Проявляет окислительные свойства.

5. Проявляет восстановительные свойства.

6. Ядовит.

7. Соединяется с гемоглобином крови.

8. Получается разложением карбонатов.

9. Горюч

10. Используется для тушения пожаров.

I вариант: +, –, –, +, +, +, +,–, +, –;

IIвариант: +, +, +, +, –, +, +, +, –, +

II. Фронтальный опрос.

Вопрос 1:Какие 2 оксида образует углерод?

Ответ учеников: Углерод образует 2 оксида –СО и СО₂

Вопрос 2: Охарактеризуйте физические свойства оксида углерода (СО)

Ответ учеников: Оксид углерода (II) – бесцветный газ, в чистом виде без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения.

Вопрос 3:Где применяется оксид углерода?( СО)

Ответ учеников: Оксид углерода (II) используют в качестве газообразного топлива, а также во многих реакциях органического синтеза.

Вопрос 4: Расскажите о физических свойствах оксида углерода(IV) – (СО₂)

Ответ учеников:Бесцветный газ, примерно в 1,5 раз тяжелее воздуха, сравнительно хорошо растворим в воде. Всем известная газированная вода – это раствор оксида углерода (IV) в воде. При обычной температуре и сравнительно высоком давлении сжижается. При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода превращается в снегообразную массу.

Вопрос 5:Напишите уравнение реакции с помощью которых можно осуществить превращение:

б)С→СO₂→CO→CO₂→C

1. C+O₂CO₂

2.CO₂+ C= 2CO

3.2CO+O₂=2CO₂

4.CO₂+ 2Mg2MgO + C

III.Изучение нового материала

Сегодня на уроке мы с вами рассмотрим угольную кислоту. Открываем тетради и записываем число и тему урока « Угольная кислота».

Угольная кислота H₂CO₃– неустойчивое соединение, но ее соли широко распространены в природе.

1.Рассмотрим структурную формулу:

2. Диссоциация угольной кислоты:

H₂CO₃→ H⁺ + HCO^-₃

HCO^-₃→ H⁺+CO^2-₃

Получение:Угольную кислоту получают растворением оксида углерода (IV) в воде.

Так как угольная кислота очень непрочное соединение, то эта реакция обратима:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Соли угольной кислоты можно разделить на 3 группы: средние, кислые и основные.

Средние соли делят на растворимые (Na₂CO₃– кальцинированная сода, К₂СО₃– поташ) и нерастворимые (CaCO₃– мел, мрамор, известняк)

Нерастворимые соли разлагаются при нагревании:

CaCO₃CaO + CO₂↑

MgCO₃MgO + CO₂↑

Кислые соли разлагаются при нагревании до средних солей:

Ca(НCO₃)₂CaCO₃+ CO₂↑+ H₂O

Нейтрализуютсящелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂→2CaCO₃ + 2H₂O

Гидрокарбонаты присутствуют в природной воде, определяя ее временную жесткость.

Основные соли – гидроксокарбонаты – также встречаются в природе, например малахит.

Основные соли разлагаются при нагревании:

(CuOH)₂CO₃2CuO + CO₂ +H₂O

Качественной реакцией на все карбонаты является взаимодействие с кислотами, при этом выделяется углекислый газ в виде пузырьков с характерным шипением.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaOH + H₂O + CO₂↑

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂↑+ H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃+ 2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Соединения углерода многочисленны и разнообразны, превращаются друг в друга, и таким образом совершается круговорот углерода в природе.

IV. Закрепление изученного материала:

Задание 1.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) СаСО₃→СаО→Са(ОН)₂→СаСО₃→Са(НСО₃)₂→ СаСО₃

1. CaCO₃CaO + CO₂↑

2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂+ CO_{2 (нед)}=СаСO₃+ H₂O

4. CaCO_{3 +} CO₂(изб) + H₂O = Ca(HCO₃)₂

5. Ca (HCO₃)₂CaCO₃+H₂O + CO₂↑

Задание 2: Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (2). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль?

CuCO₃–средняя соль – карбонат меди (II)

Cu (HCO₃)₂–кислая соль – гидрокарбонат меди (III)

(CuOH)₂CO₃–основная соль –гидроксокарбонат меди (II) (малахит).

Из перечисленных солей только Cu (HCO₃)₂является электролитом.

Cu (HCO₃)₂→ Cu ²⁺+ 2CO^2-2H⁺

V. Домашнее задание. Открываем дневники и записываем домашнее задание: §34, упр. 5,6.

VI. Подведение итогов: Сегодня мы с вами рассмотрелиrhtvybq?rfr [bvbxtcrbqq,а так же ее соли

(карбонаты, гидрокарбонаты),узнали как получают и где применяют угольную кислоту.

VII. Рефлексия. Ребята, а вам понравился сегодняшний урок? Что нового вы сегодня узнали?