Рабочая программа по химии

№№

п\п

Наименование темы

Всего,

ч.

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1

Тема1. Введение

6

Пр.р.№1

Пр.р.№2

Входная к.р.

2

Тема 2. Атомы химических элементов

8

-

К.р.№1

3

Тема 3. Простые вещества

7

-

-

4

Тема 4. Соединения химических элементов

16

Пр.р.№3

Пр.р.№4

К.р.№2

5

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

12

Пр.р.№5

К.р.№3

6

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

19

Пр.р.№6

Пр.р.№7

К.р.№4

Итого

68

8

5

№ п/п

Дата

Наименование разделов, тем, уроков

Количество часов

Оборудование

Вводимые понятия

В т.ч. на лабораторные и практические занятия

П

Ф

Тема 1. «Введение» (6 ч.)

1

Предмет химии. Вещества

1

Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования хим. элемента

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Растворы соляной кислоты и известковой воды, кусочек мела; прибор для получения газов, фарфоровая чашечка для выпаривания, спиртовка, держатель

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция.

2.Помутнение «известковой воды».

3

Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№2 Наблюдение за горящей свечой.

1

Инструкция по правилам ТБ при работе в хим. кабинете; химическая посуда.

Свеча, спички, изогнутая под прямым углом стеклянная трубка, пробирки, предметное стекло, держатель, известковая вода, резиновая груша, 0,5л и 2л банки

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

4

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

Массовая доля элемента в соединении

1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле

6

Входная контрольная работа

1

Контроль знаний умений и навыков

Тема 2. Атомы химических

элементов (8 ч.)

1 (7)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

1

ПСХЭ Д.И. Менделеева, модели атомов химических элементов

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Д. Модели атомов химических элементов.

2 (8)

Строение электронных оболочек атомов

1

ПСХЭ Д.И. Менделеева, модели атомов химических элементов

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

3 (9)

Изменение свойств химических элементов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1

ПСХЭ Д.И. Менделеева, модели атомов химических элементов

Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

4 (10)

Ионы. Ионная химическая связь.

1

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Д.Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

5 (11)

Ковалентная связь.

1

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Д.Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

6 (12)

Металлическая химическая связь.

1

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

7 (13)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»

1

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

8 (14)

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

1

Карточки с текстами вариантов контрольной работы

Контроль знаний умений и навыков

Тема 3. Простые вещества (7 ч.)

1 (15)

Простые вещества

-металлы.

1

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физ. свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

2 (16)

Простые вещества

-неметаллы.

1

Презентация «Неметаллы»

Положение элементов неметаллов в ПС. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физ. свойства неметаллов. Аллотропия.

3 (17)

Количество вещества

1

Образцы 1 моля сахара, поваренной соли, воды

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

4 (18)

Решение задач по теме: «Количество вещества»

1

Вычисление молярной массы вещества по хим. формулам

5-(19)

Молярный объем газов.

1

Куб объемом 22,4л

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро.

6 (20)

Молярный объем газов.

1

Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

7 (21)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Листы с многовариантной проверочной работой

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Тема 4. Соединения химии-

ческих элементов (16 ч.)

1 (22)

Степень окисления

1

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода

Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

2 (23)

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

Образцы оксидов и летучих водородных соединений (соляная кислота, раствор аммиака)

Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул бинарных соединений, их название.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

3 (24)

Основания.

1

Образцы щелочей, индикаторы, штатив с пробирками

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

4 (25)

Урок – упражнение по теме: «Основания»

1

Расчеты по формулам оснований.

5 (26)

Кислоты.

1

Образцы минеральных и органических кислот, штатив с пробирками бумага, лучина, х/б ткань, индикаторы

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

6 (27)

Урок – упражнение по теме: «Кислоты»

1

Расчеты по формулам кислот

7 (28)

Соли.

1

Образцы солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

8 (29)

Урок упражнение по теме: «Сложные вещества»

1

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Расчеты по формулам соединений

9 (30)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Вещества молекулярного строения. Молекулярные, ионные, атомные и металлич. кристаллич. решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

10 (31)

Чистые вещества и смеси.

1

Чашка для выпаривания, асбестовая сетка, спиртовка, тигельные щипцы, воронка, фильтровальная бумага, пробирки

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Л.. Разделение смеси песка и поваренной соли.

11 (32)

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Металлич. штатив, хим. стакан, стеклянная палочка, смесь поваренной соли с песком, вода, колба, фильтр, спиртовка, фарфоровая чашка

Оформление работы.

12 (33)

Массовая доля компонентов и смеси.

1

Понятие о доле компонента в смеси.

13 (34)

Решение задач по теме: «Массовая доля компонентов и смеси»

1

Вычисление массовой доли компонента в смеси, массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

14 (35)

Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1

Стакан с водой, мерный цилиндр на 50 мл, сахарный песок, лабораторные весы, разновесы, коническая колба на 100мл с пробкой, шпатель (чайная ложка)

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

15 (36)

Обобщение знаний по теме: «Соединения химических элементов»

1

Листы с многовариантной проверочной работой

Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам

16 (37)

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»

1

Карточки с текстами вариантов контрольной работы

Контроль знаний умений и навыков

Тема 5. Изменения, про-

исходящие с веществами (12 ч.)

1 (38)

Физические явления. Разделение смесей

1

Физические явления. Отличие от физических явлений. Способы очистки веществ

Д. Плавление парафина

2 (39)

Химические реакции.

1

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д.Горения магния Л. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды

ПолучениеCO₂.

3 (40)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

4 (41)

Решение задач по теме: «Закон сохранения массы веществ»

1

Решение задач на нахождение кол-ва, массы или объема продукта реакции по кол-ву, массе или объему исходного в-ва

5 (42)

Решение задач по теме: «Химические уравнения»

1

Вычисление по химическим уравнениям массы или колва в-ва одного из вступающих в реакцию в-в или продуктов реакции, массы (кол-ва в-ва, объема) продукта реакции, если известна масса исходного в-ва, содержащего определенную долю примесей, массы (кол-ва в-ва, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного в-ва

6 (43)

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

1

Пероксид водорода, сухое горючее, лучина, нитрат калия, азотная кислота, гидроксид меди (II), сырой картофель

Сущность реакций разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций

Д. Разложение нитратов калия азотной кислоты, гидроксида меди (II)

Д. Разложение пероксида водорода в присутсвии пероксидазы

7 (44)

Реакции соединения

1

Вилеоклип «Получение оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты»

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций.

Д. Осуществление перехода P -> P₂O₅

->H₃PO₄

8 (45)

Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

Цинк, медь, магний, кальций, серная кислота, соляная кислота, сульфат цинка, сульфат меди, нитрат серебра; штатив с пробирками, лучина, спички, предметное стекло, спиртовка

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций. Ряд активности металлов и его использование для прогнозирования протекания реакций между металлами и растворами кислот

Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой

Д. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот

9 (46)

Реакции обмена.

1

Растворы щелочей, окрашенных фенолфталеином, растворы кислот, растворы H₂SO₄,BaCl₂,HC,lAgNO₃,NaOH,Fe₂(SO₄)₃

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.

Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Л. Взаимодействие H₂SO₄ и BaCl₂,HCl и AgNO₃,NaOH и Fe₂(SO₄)₃

10 (47)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

1

Кусочек мела, хлорид меди (II), гидроксид натрия, раствор азотной кислоты, медная проволока, тигельные щипцы, штатив с пробирками, сухое горючее, спички

Правила ТБ при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

11 (48)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Листы с многовариантной проверочной работой

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

12 (49)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Карточки с текстами вариантов контрольной работы

Контроль знаний умений и навыков

Тема 6. Растворение. Раст-

воры. Свойства растворов

электролитов (19 ч.)

1 (50)

Растворение как физико –химический процесс. Типы растворов.

1

Медный купорос, сода кристаллическая.

Презентация «Растворение. Растворимость веществ в воде»

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. Примеры кристаллогидратов

2 (51)

Электролитическая диссоциация

1

Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3 (52)

Диссоциация кислот, оснований и солей.

1

Диссоциация кислот, оснований и солей.

4 (53)

Ионные уравнения реакций

1

Штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, индикаторы, хлорида бария и сульфата калия, карбоната натрия

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

5 (54)

Практическая работа №6.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Растворы сульфата меди (II), хлорида натрия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, карбоната натрия, нитрата серебра, водно-спиртовый раствор фенолфталеина

Правила ТБ при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

6 (55)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

1

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам.

7 (56)

Химические свойства кислот.

1

Раствор соляной кислоты, гранулы цинка, нитрат серебра, оксид меди (II), раствор серной кислоты

Типичные свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Л. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной)

8 (57)

Основания в свете ТЭД, их классификация

1

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.

9 (58)

Химические свойства

1

Растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида кальция, мел, фенолфталеин, метил оранжевый, лакмус

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л. Реакции характерные для растворов щелочей

Л.Получение и свойства нерастворимого основания.

10 (59)

Оксиды, их классификация

1

Образцы оксидов

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).

11 (60)

Химические свойства оксидов

1

Презентации «Химические свойства оксидов»

Свойства кислотных и основных оксидов.

12 (61)

Соли, их в свете ТЭД.

1

Определение солей как электролитов.

13 (62)

Химические свойства солей

1

Презентация «Химические свойства солей»

Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

14 (63)

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

15 (64)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

Листы с многовариантной проверочной работой

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

16 (65)

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов

1

Карточки с текстами вариантов контрольной работы

Контроль знаний умений и навыков

17 (66)

Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

1

Оксид меди (II), растворы серной кислоты (1:10), соляной кислоты (1:3) и (1:9), сульфат меди, гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат натрия, фенолфталеин, металлический шктатив с кольцом, штатив с пробирками, чашка для выпаривания, сухое горючее, спички, держатель

Правила ТБ при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

18 (67)

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

19 (68)

Урок-упражнение по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

№п/п

Наименование

Кол-во

1

Стеклянная лабораторная посуда

2

Штатив для пробирок

14

3

Штатив лабораторный

8

4

Прибор для окисления спирта

1

5

Держатель для пробирок

7

6

Нагреватель пробирок электрический школьный

8

7

Набор для демонстрации растворения газов

1

8

Сухое горючее

10

9

Коллекция минералов:

- полевой шпат;

- медный колчедан;

- шпат;

- фосфорит;

- апатит.

1

10

Коллекция «Основные виды промышленного сырья»

1

11

Коллекция «Удобрения»

4

12

Коллекция пластмасс, каучуков, полимеров

1

13

Коллекция сплавов: чугун, железо, сталь

1

14

Весы

2

15

Разновесы

3

16

Фильтровальная бумага

№ п/п

Группа хранения

Наименование реактива

Квалификация

Масса реактива на набор, г

Кол-во мест

1

7

Кислота азотная

чда

50

4

2

7

Соляная кислота

хч.

1100

1

3

7

Серная кислота

ч.

900

1

4

7

Кислота ортофосфорная

имп.

100

2

5

7

Гидроокись натрия

ч.

200

1

6

4

Бутиловый спирт (бутанол)

ч.

50

3

7

8

Глицерин

ч.

150

1

8

4

Ацетон

ч.

50

1

9

7

Уксусная кислота

ч.

100

2

10

8

D(+)-Глюкоза безводная

ч.

250

1

11

8

Сахароза

чда

50

2

12

8

D(+)-Сорбит

ч.

10

1

13

8

D(+)-Галактоза

ч.

10

1

14

8

Лактоза

ч.

10

1

15

7

Барий хлористый

техн.

50

1

16

8

Натрий хлористый очищенный

техн.

50

1

17

8

Калий сернокислый

х.ч.

50

1

18

8

Медный купорос

техн.

50

1

19

8

Натрий сернокислый

техн.

50

2

20

7

Бром

ч.

15

1

21

7

Йод

техн.

50

1

22

5

Сера техническая природная молотая

ч.

50

1

23

2

Натрий

ч.

10

1

24

2

Кальций

ч.

10

1

25

2

Магний (стружка)

ч.

15

1

26

8

Алюминии гранулированный

ч.

50

1

27

8

Железо металлическое восстановленное

ч.

200

1

28

8

Цинк гранулированный

чда

100

1

29

6

Аммоний азотнокислый

ч.

50

1

30

7

Барий азотнокислый

ч.

50

1

31

7

Серебро азотнокислое

ч.

20

1

32

8

Алюминия окись безводная

чда

100

1

33

8

Медь (II) окись порошкообразная

чда

200

1

34

8

Натрий двууглекислый

хч.

100

1

35

Лакмус

чда

10

2

36

Метиловый оранжевый индикатор

чда

10

2

37

Фенолфталеин

чда

10

1