Конспект урока «Фосфор элемент жизни и мысли»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная многопрофильная школа № 44 им. В. Кудзоева

г. Владикавказа РСО-Алания

Тема урока:

«Фосфор – элемент жизни
и мысли»

Владикавказ, 2019 г.

Тема урока: «Элемент жизни и мысли»

9 класс

Цель: Дать понятие о значении и свойствах фосфора и его соединений.

Задачи:

1.Образовательная:

а) дать понятие о строении атома фосфора;

б) показать свойства простого вещества фосфора.

2.Развивающая:

а) научить, исходя из строения, определять химические свойства фосфора;

б) определять свойства элементов в пределах главных подгрупп.

3.Воспитательная:

а) объяснить работу с белым фосфором;

б) показать исторические документы, связанные с элементом № 15.

Ход урока:

«Я знаю, что люди состоят из атомов, частиц, как радуги

из светящихся пылинок или фразы из букв.

Стоит изменить порядок, и наш смысл меняется».

(А. Вознесенский)

Учитель:

«…Да, это была собака, огромная, черная как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры. По морде и загривку переливался мерцающий огонь. … Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я».

Узнали? Артур Конан-Дойл «Собака Баскервилей».

Учитель:Более 300 лет отделяют нас от того момента, когда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Как и другие алхимики Бранд пытался отыскать «философский камень».

Учитель:Ребята, что такое «философский камень»?

Ученик: Мифический эликсир жизни, благодаря которому больные выздоравливают, старики молодеют, а неблагородные металлы превращаются в золото.

Учитель: В ходе одного из опытов Бранд выпарил мочу, смешал остаток с углем, песком и нагревал. Вскоре образовалось вещество, которое светилось в темноте. Правда, «холодный огонь», как его назвал Бранд, не превращал свинец в золото и не изменял облика старых людей, но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно.

Учитель:А теперь выясним, каково строение этого элемента.

Ученик: Фосфор находится в III периоде, V группе, главной подгруппе.

Электронное строение Р +15)₂)₈)₅

Атом фосфора имеет больший атомный радиус по сравнению с атомом азота, меньшее значение электроотрицательности и более выраженные восстановительные свойства.

Исходя из строения (на последней орбите Р 5е, из них 3 неспаренных) фосфор имеет следующие степени окисления:

PH₃– фосфин

Na₃P – фосфид натрия,

P₂O₃ – оксид фосфора (III),

H₃PO₃ – фосфористая кислота,

K₃PO₄ – фосфат калия,

P₂O₅ – оксид фосфора (V),

H₃PO₄ – ортофосфорная кислота.

Учитель:Простое вещество «фосфор» имеет несколько аллотропных модификаций. Какое явление называется «аллотропией»?

Ученик: Способность элемента образовывать несколько простых веществ.

Учитель:С одним аллотропным видоизменением фосфора мы познакомились – это белый фосфор, полученный Х. Брандом.

В 19 веке немецкий химик Шреттер, нагрев белый фосфор без доступа воздуха, получил новую аллотропную модификацию фосфора – красный фосфор,
и уже в 20 веке американский физик П. У. Бриджмен, при высоком давлении, выделил похожий на графит черный фосфор.

Учитель:Ребята, используя §32, охарактеризуйте физические свойства белого и красного фосфора.

Ученик: белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоит из молекул Р₄, нерастворим в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется и даже воспламеняется. Белый фосфор ядовит, его хранят под водой. Основное свойство – светится в темноте.

Ученик: Красный фосфор – темно-малиновый порошок (демонстрируется учителем), не растворяет ни в воде, ни в сероуглероде, медленно окисляется на воздухе, не ядовит, не светится в темноте.

Учитель: а теперь выясним химические свойства фосфора.

Какими свойствами обладает элемент № 15?

Ученик: Р является окислителем и восстановителем.

Учитель: На карточках написаны схемы реакций фосфора, нужно дописать уравнение и определить окислительно-восстановительный характер фосфора.

4P + 5O₂ –> 2P₂O₅//P₂O₃; 2P + 3Cl₂ –> 2PCl₃ // PCl₅ – восстановитель,

2P + 3Mg –> Mg₃P₂; P + 3K –> K₃P – окислитель.

Учитель: Каково значение фосфора и его соединений?

Фосфор – аналог азота, следовательно, он также необходим животным
и растениям. Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».

Фосфор обнаружен во всех органах зеленых растений: в корнях, стеблях, листьях, но больше всего его в плодах и семенах.

В природе происходит круговорот фосфора: растения накапливают фосфор
и снабжают им животных и человека. В организме животных и человека фосфор сосредоточен главным образом в скелете, мышцах и нервной ткани. В почву фосфор возвращается при гниении трупов.

Фосфоробактерии переводят органический фосфор в неорганические, усваиваемые растениями, соединения.

Учитель: в заключении мы напишем реакцию получения фосфора алхимиком Брандом:

Ca₃(PO4)₂ + C + SiO₂ = P₄ + CaSiO₃ + CO

Ученик решает на доске окислительно-восстановительную реакцию.

Домашнее задание: §32, упражнения 2, 3.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/367501-konspekt-uroka-fosfor--jelement-zhizni-i-mys