Диссоциация кислот, щелочей и солей

Урок 5

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ

Цели:дать определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД; научить записывать уравнения диссоциации ки­слот, щелочей и солей, познакомить со строением иона гидроксония.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.§ 1, упр. 1-5 (с. 13), задача 1 (с. 13); вы­писать в словарь и выучить термины (электролиты, неэлектро­литы, ионы, катионы, анионы,гидратация, электролитическая диссоциация); записать основные положения ТЭД.

Первый ученик у доски - упр. 4 (с. 13), дополнительное зада­ние - составить уравнения диссоциации соляной и серной ки­слот.

Второй ученик у доски - упр. 5 (с. 13), дополнительное зада­ние - составить уравнения диссоциации гидроксида натрия, гидроксида калия.

Третий ученик у доски - упр. 7 (с. 13).

Фронтальный опрос по домашнему заданию: упр. 1-3 (с. 13), дополнительные вопросы:

- Какие вещества называются электролитами? Какой уних тип связи? (Электролит - вещество, раствор или расплав ко­торого проводит электрический ток вследствие его диссоциа­ции на ионы. У них ионный тип связи.)

- Какие вещества называются неэлектролитами? Какой у них тип связи? (Неэлектролиты - вещества, в растворе или распла­ве не проводящие электрический ток. У них ковалентная связь.)

- Чем атомы отличаются от ионов? (Ион - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица. Атом - химически неделимая, незаряженная частица.)

- Что такое диссоциация? (Распад молекулы электролита на ионы под воздействием электрического тока.)

Изучение нового материала.

- Обратимся к записям на доске.

Диссоциация кислот. Что общего в диссоциации кислот? Ответ: все кислоты при диссоциации образуют катионы водо­рода. Как это сказывается на свойствах кислот? Ответ найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

Диссоциация щелочей. Что общего в диссоциации щело­чей?Ответ: все щелочи при диссоциации образуют анионь.1гидроксогрупп. Как это сказывается на свойствах щелочей? От­вет найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

Диссоциация солей. Что общего в диссоциации солей? Ответ: все соли при диссоциации образуют катионы металла (исключение - ион аммонияNH⁺) и анионы кислотного остатка.

- Как это сказывается на свойствах кислот? Ответ найдите в учебнике на с. 11, табл. 1.

Постановка проблемного вопроса:

- В чём особенность диссоциации многоосновных кислот, кислых солей?

Ответ: диссоциация протекает ступенчато:

А) I ступень: H₂SO₄ ↔H⁺ + НSО₄^-

II ступень: НSО₄^-+SО₄^2-

Суммарное уравнение: H₂SО₄ ↔ 2Н⁺+SО₄^-

Кроме того, установлено, что при диссоциации молекул ки­слот образуются не свободные ионы водорода, а их гидраты - ионы гидроксония:

Н⁺ + Н₂О → Н₃О⁺

Б) I ступень: NaHSО₄ ↔Na⁺ +HSО₄^-

II ступень: HSО₄→ Н⁺ + SО₄^2-

Суммарное уравнение: NaHSО₄ ↔Na⁺ +HSО₄^-

Диссоциация по первой ступени больше, чем по второй.

Закрепление изученного.

Тестовая работа с использованием сборника.

С образованием сульфат-аниона диссоциирует вещество, имеющее формулу:

1)K₂S; 3)(NH₄)₂SO₄;

K₂SO₃;4) Na₂CO₃.

Пояснение: сульфат-анион SO₄^2- образуется при диссо­циации серной кислоты и ее растворимых солей.

2. При растворении в воде ионы SO₃^2- образуют все вещест­ва группы:

CaSO₃, K₂SO₃, Cu₂SO₃;3)Na₂SO₃, PbSO₃, MgSO₃;

Na₂SO₃, BaSO₃, H₂SO₃; 4)Na₂SO₃,K₂SO₃,(NH₄)₂SO₃.

Пояснение: ионы SО₃^2- образуются при диссоциации растворимых сульфитов, к ним относятся сульфиты натрия, ка­лия, аммония.

3.Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:

1)NaOH,Cu(OH)₂, Са(ОН)₂; 3) Ва(ОН)₂,NaOH,LiOH;

2) Са(ОН)₂,Zn(OH)₂,Fe(OH)₂; 4) КОН, Mg(OH)₂, Аl(ОН)₃.

Пояснение: гидроксид-анионы образуют растворимые основания.

Количество (в молях) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моля нитрата алюминия, соответ­ственно равно:

3 и 1;

1 и 3;

2 и 3;

3 и 2.

Пояснение: запишем уравнение диссоциации нитрата алюминия:

Al(NO₃)₃Аl³⁺ + 3NO₃^-.

Катионов Аl³⁺ получилось 1 моль, анионов NO₃^- - 3 моля.

Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при дис­социации вещества:

1)NH₄NO₃; 3)NH₄Cl;

2)NH₄NO₂; 4)NaNO₃.

Пояснение: катион NH₄⁺ и анион NO₃^- получаются при диссоциации NH₄NO₃.

При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1)СаСО₃,BaSO₄, CuCl₂; 3)Al(NO₃)₃,Ва(ОН)₂,Fe₂(SO₄)₃;

2)Cu(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄; 4) MgF₂, AgCl, NaBr.

Пояснение: катионы металлов образуются при диссоциа­ции всех растворимых солей и оснований, кроме солей и гидро­ксида аммония. Следовательно, растворимые вещества пред­ставлены в группе 3.

Метилоранж, который добавили в сосуд с водой, приобре­тет красную окраску, если:

1) в воду пропустить углекислый газ;

2) растворить в воде хлорид калия;

3) бросить в воду порошок оксида кремния;

4) опустить в воду кусочек натрия.

Пояснение: метилоранж приобретает красную окраску и кислотной среде, которая образуется при растворении в воде кислот и кислотных оксидов. Из перечисленных веществ к ки­слотным оксидам относятся оксид кремния (SiO₂) и углекислый газ. SiO₂ нерастворим в воде. СО₂ растворяется с образованием угольной кислоты: Н₂О + СО₂ = Н₂СО₃; Н₂СО₃↔H⁺ + НСО₃^-, катионы водорода обеспечивают кислотную среду.

Домашнее задание: § 2, упр. 8 (с. 13).

Тестовая работа

С образованием сульфат-аниона диссоциирует вещество, имеющее формулу:

1)K₂S; 3)(NH₄)₂SO₄;

K₂SO₃; 4) Na₂CO₃.

2. При растворении в воде ионы SO₃^2- образуют все вещест­ва группы:

1)CaSO₃, K₂SO₃, Cu₂SO₃; 3)Na₂SO₃, PbSO₃, MgSO₃;

2) Na₂SO₃, BaSO₃, H₂SO₃; 4)Na₂SO₃,K₂SO₃,(NH₄)₂SO₃.

3.Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:

1)NaOH,Cu(OH)₂, Са(ОН)₂; 3) Ва(ОН)₂,NaOH,LiOH;

2) Са(ОН)₂,Zn(OH)₂,Fe(OH)₂; 4) КОН, Mg(OH)₂, Аl(ОН)₃.

4. Количество (в молях) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моля нитрата алюминия, соответ­ственно равно:

3 и 1;

1 и 3;

2 и 3;

3 и 2.

Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при дис­социации вещества:

1)NH₄NO₃;3)NH₄Cl;

2)NH₄NO₂; 4)NaNO₃.

При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1)СаСО₃,BaSO₄, CuCl₂; 3)Al(NO₃)₃,Ва(ОН)₂,Fe₂(SO₄)₃;

2)Cu(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄; 4) MgF₂, AgCl, NaBr.

Метилоранж, который добавили в сосуд с водой, приобре­тет красную окраску, если:

1) в воду пропустить углекислый газ;

2) растворить в воде хлорид калия;

3) бросить в воду порошок оксида кремния;

4) опустить в воду кусочек натрия.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/378558-dissociacija-kislot-schelochej-i-solej