Окислительно-восстановительные реакции. окисление и восстановление

Урок 9

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Цели:дать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, о правилах составления электронного баланса; познакомить с основными окислителями и восстановителями; научить определять степень окисления элементов в соединениях.

Ход урока

Проверка домашнего задания.§ 4, ответить на вопросы 3, 4 (с. 22).

Выполнение теста в формате ГИА. (Материал можно взять из сборника [16].)

Актуализация знаний и введение в тему урока.

- Приведены два уравнения реакций. Определите, чем они отличаются друг от друга.

Na₂CO₃ + СаСl₂ = СаСO₃↓ + 2 NaCl (1)

2НСl + Zn =ZnCl₂ + H₂↑ (2)

Предполагаемый ответ: первое уравнение - реак­ция обмена, не является окислительно-восстановительной; второе уравнение - реакция замещения, является окислительно-восстановительной (ОВР).

Заполнение учащимися первого столбика таблицы.

III. Закрепление изученного.

Упражнение 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

а) НСl,CuCl₂, FeCl₂, FeCl₃,CuCl,HgCl₂,PCl₃, PCl₅, SbCl₃,SiCl₄,SnCl₂(H⁺¹Cl^-1,Cu⁺²Cl₂^-1,Fe⁺²Cl₂^-1,Fe⁺²Cl₃^-1,Си⁺¹Сl^-1,Hg⁺²Cl₂^-1,P⁺³Cl₃^-1,P⁺⁵Cl₅^-1,Sb⁺²Cl₃^-1,Si⁺⁴Cl₄^-1,Sn⁺²Cl₂^-1)

б)SiO₂, SO₂, SO₃,P₂O₃, P₂O₅,PbO,PbO₂,N₂O₅, N₂O₃,NO₂,NO,N₂O,MnO₂,MnO,Cr₂O₃, СrO₃,Cl₂O₇,ClO₂,CO₂,CO(Si⁺⁴O^-2,S⁺⁴O^-2,S⁺⁶O₃^-2,P₂⁺³O₃^-2,P₂⁺⁵O₅^-2,Pb⁺²O^-2,Pb⁺⁴O₂^-2,N₂⁺⁵O₅^-2,N₂⁺³O₃^-2,N⁺⁴O₂^-2,N⁺²O^-2,N₂⁺¹O^-2,Mn⁺⁴O₂^-2,Мп⁺²O^-2, Сr₂⁺³О₃^-2,Cr⁺⁶O₃^-2,Cl₂⁺⁷O₇^-2,Cl⁺⁴O₂^-2,C⁺⁴O₂^-2,C⁺²O^-2)

в)H₂S, FeS, AlI₃, Al₄C₃, Al₂S₃, Ca₃P₂, NaH, Li₃N, SiF₄, HBr, NН₃, PH₃(H₂⁺¹S^-2, Fe⁺²S², Al⁺³I₃^-1, Al₄⁺³C₃^-4, Al₂⁺³S₃^-2, Ca₃⁺²P₂^-3,Nа⁺¹Н^-1, Li₃⁺¹N^-3, Si⁺⁴F₄^-1, H⁺¹Br^-1 N^-3H₃⁺¹, F^-3H₃⁺¹)

г) H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, Na₂SO₄, Zn(NO₃)₂, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, KClO₃, KClO₄, K₂SO₃, KMnO₄, K₂MnO₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, K₂CrO₄

Упражнение2. Определите степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и вос­становления в следующих схемах:

S^-2– 6e → S^x(+4) Hg – 2e → 2Hg^x(+2) S⁰+ 2e → S^x(-2)

2N^-3- 6e → N₂^x(0) S° - 4e → S^x(+4) N⁺⁵+ 1e →N^x(+4)

Упражнение 3. Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах:

Сl₂⁰ → 2Сl^- N⁺⁵→N⁺³ N⁺⁴ → N⁺²

C⁰ → C^-4 N⁺⁵ → N⁺² Mg⁰ → Mg⁺²

N^-3 →N⁺⁵ N⁺⁵ → N⁰ Fe⁺²→Fe⁺³

Упражнение4. Составьте алгоритм записи окислительно-­восстановительных реакций (работа с учебником, с. 17).

Алгоритм составления уравнений ОВР:

1. Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.

2. Выявить элемент, степень окисления которого понизи­лась, повысилась, окислитель и восстановитель.

3. Выявить число отданных и принятых электронов. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаково.

4. Если это не так, то составить электронный баланс:

а) найти наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов;

б) делением НОК на число отданных электронов получить коэффициент перед восстановителем;

в) делением НОК на число приятых электронов получить ко­эффициент перед окислителем;

г) умножить полуреакции окисления и восстановления на со­ответствующие коэффициенты;

д) перенести коэффициенты в общее уравнение.

Упражнение 5. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и вос­становитель, укажите процессы окисления и восстановления:

1.Fe₂О₃ + Аl → Al₂O₃+Fe;

2.Аl + S→Al₂S₃;

Са + С(графит) → СаС₂,

Fe+ O₂ → Fe₃O₄;

Na+S→Na₂S;

Са + N₂→Са₃N₂;

Ag + S →Ag₂S;

Mg + N₂ → Mg₃N₂;

A1 + С(графит) → Al₄C₃;

10.Са+Р(красный) →Ca₃P₂.

Домашнее задание: § 5, упр.6-8(с. 22).

Упражнение 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

а) НСl,CuCl₂, FeCl₂, FeCl₃,CuCl,HgCl₂,PCl₃, PCl₅, SbCl₃,SiCl₄,SnCl₂

б) SiO₂, SO₂, SO₃, P₂O₃, P₂O₅, PbO, PbO₂, N₂O₅, N₂O₃, NO₂, NO, N₂O, MnO₂, MnO, Cr₂O₃,СrO₃,Cl₂O₇, ClO₂, CO₂, CO

в)H₂S, FeS, AlI₃, Al₄C₃, Al₂S₃, Ca₃P₂, NaH, Li₃N, SiF₄, HBr, NН₃, PH₃

г) H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, Na₂SO₄, Zn(NO₃)₂, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, KClO₃, KClO₄, K₂SO₃, KMnO₄, K₂MnO₄, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, K₂CrO₄

Упражнение2. Определите степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и вос­становления в следующих схемах:

S^-2– 6e → S^x(+4) Hg – 2e → 2Hg^x(+2) S⁰+ 2e → S^x(-2)

2N^-3- 6e → N₂^x(0) S° - 4e → S^x(+4) N⁺⁵+ 1e →N^x(+4)

Упражнение 3. Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах:

Сl₂⁰ → 2Сl^- N⁺⁵→N⁺³ N⁺⁴ → N⁺²

C⁰ → C^-4 N⁺⁵ → N⁺² Mg⁰ → Mg⁺²

N^-3 →N⁺⁵ N⁺⁵ → N⁰ Fe⁺²→Fe⁺³

Упражнение4. Составьте алгоритм записи окислительно-­восстановительных реакций (работа с учебником, с. 17).

Упражнение 5. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и вос­становитель, укажите процессы окисления и восстановления:

1.Fe₂О₃ + Аl → Al₂O₃+Fe;

2.Аl + S→Al₂S₃;

3. Са + С(графит) → СаС₂,

4.Fe +O₂ → Fe₃O₄;

5.Na+S→Na₂S;

6.Са + N₂→Са₃N₂;

7. Ag + S →Ag₂S;

8. Mg + N₂ → Mg₃N₂;

9.A1 + С (графит) → Al₄C₃;

10. Са + Р (красный) →Ca₃P₂.

Домашнее задание: § 5, упр. 6-8 (с. 22).

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/378559-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii-okisleni