- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Оказание первой помощи в образовательных учреждениях»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Соли: классификация, свойства и способы получения для 8 класса
820
0
Соли
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, продукт полного. |
Это определение характерно для средних солей
Соли – это сложные вещества, которые являются продуктом замещения водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксидных групп в молекулах оснований на кислотный остаток. |
1. Классификация солей.
Вид | Средние соли | Кислые соли | Основные соли | Двойные соли | Смешанные соли | Комплексные соли |
Формула | NaCl | NaHS | Mg(OH)Cl | NaKSO4 | CaCl(OCl) | K3[Fe(CN)6] |
номенклатура | Хлорид натрия | Гидрохлорид натрия | гидроксохлорид магния | Сульфат калия натрия | Хлорид-гипохлорит кальция | гексацианоферрат (III) калия |
Основные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксогруппы и кислотного остатка, образуются в результате не полной реакции нейтрализации. Могут быть образованы только многокислотными основаниями Например: О-Н Cl M g + H – Cl = Mg O-H O-H |
Кислые соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотного остатка, образуются в результате не полной реакции нейтрализации. Могут быть образованы только многоосновными кислотами. Например: H – O O Na – O O Na - O – H + S = S + H2O H – O O H – O O |
Двойные соли – сложные вещества, состоящие из атомов двух металлов и одного кислотного остатка. Например: Na – O O S К – O O |
Смешанные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и двух кислотных остатков Cl Сa O – Cl |
Комплексные соли – сложные вещества, имеющие в своем составе сложную комплексную группу. |
2. Номенклатура
Средние соли:
название кислотного остатка | + | русское название металла (в род. пад.) | + | валентность металла |
Кислые соли:
Число «Н» | + | гидро | + | название кислотного остатка | + | русское название металла (в род.пад.) | + | валентность металла |
Основные соли:
Число «ОН» | + | гидроксо | + | название кислотного остатка | + | русское название металла (в род.пад.) | + | валентность металла |
Двойные соли:
название кислотного остатка | + | русские названия металлов (в род.пад.) | + | валентность металлов |
Смешанные соли:
название кислотных остатков (по усложнению) | + | русское название металла | + | валентность металла |
Физические свойства солей.
Большинство солей – твердые вещества белого цвета, некоторые соли имеют окраску. По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.
Химические свойства солей
Растворяются в воде (см. таблицу растворимости).
Соли взаимодействуют с металлами, если: а) соли растворимые; б) металл стоит левее соли; в) металл не щелочной и не щелочноземельный
Растворы солей взаимодействуют со щелочами, если образуется осадок
Растворы солей взаимодействуют с кислотами, если образуется газ или осадок
Растворы солей взаимодействуют между собой, если образуется осадок
Некоторые соли разлагаются при нагревании (нитраты, карбонаты)
Основные соли взаимодействуют с кислотами, а кислые с основаниями.
Получение солей
Неметалл | Кислотный оксид | Кислота | Соль | |
Металл | Соль (1) | - | Соль + Н2(4) | Соль + металл (8) |
Основной оксид | - | Соль (2) | Соль + вода (5) | - |
Основание | - | Соль + вода (3) | Соль + вода (6) | Соль+основание (9) |
Соль | - | - | Соль+кислота (7) | Соль+соль (10) |
11) Разложение некоторых солей: NaNO3 → NaNO2 + O2↑
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/40944-soli
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Современный подход к преподаванию МХК в контексте ФГОС»
- «Техника безопасности в кабинете физики: организация и проведение инструктажа»
- «Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
- «Технологии социальной поддержки людей с химическими зависимостями»
- «Формы и методы работы учителя-логопеда с детьми школьного возраста»
- «Профессиональная деятельность методиста образовательной организации: содержание и методы работы по ФГОС»
- Педагогика и методика преподавания информатики
- Педагогическое образование: история и кубановедение в образовательной организации
- Профессиональная деятельность методиста дошкольной образовательной организации
- Теория и методика преподавания физической культуры в образовательной организации
- Психолого-педагогическое сопровождение образовательного процесса
- Психологическое консультирование и оказание психологической помощи
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.