Кислоты: состав, классификация и химические свойства в свете ТЭД

Кислоты.

Классификация кислот

По основности.

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

По основности кислоты делятся на:

Одноосновные, молекулы, которых содержат один атом водорода;

Двухосновные, молекулы, которых содержат два атома водорода;

Трехосновные, молекулы, которых содержат три атома водорода;

Четырехосновные, молекулы, которых содержат четыре атома водорода;

По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

Бескислородные, молекулы, которых не содержат атомов кислорода. К ним относятся гидриды неметаллов VI VII групп главных подгрупп.

Кислородсодержащие, молекулы, которых содержат атомы кислорода. Кислородсодержащие кислоты называются оксокислотами. Кислородсодержащие кислоты это гидраты кислотных оксидов, т.е. продукты соединения кислотного оксида с водой.

Номенклатура кислот.

Бескислородные кислоты

Название элемента + соединительная гласная «о» + водородная кислота

Суффикс кислотных остатков «- ид»

Кислородсодержащие

Образуется из русских названий кислотообразующих элементов + суффиксы и окончание

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления (валентности) кислотообразующего элемента. Максимальная степень окисленности элемента соответствует суффикс «…н (ая)» или «…ов (ая)» (например, HNO₃ - азотная кислота, HClO₄ - хлорная кислота, H₂CrO₄ - хромовая кислота). По мере понижения степени окисленности суффиксы изменяются в следующей последовательности: «… оват (ая)», «… ист (ая)», «… оватист (ая)»; например HClO₃ – хлорноватая кислота, HClO₂ – хлористая кислота, HClO - хлорноватисная кислота. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисленности, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисленности элемента, используют суффикс «… ист (ая)» например, HNO₂- азотистая кислота

Физические свойства

А) жидкости – Н₂SО₄, НСlО₄

Б) твердые – Н₃РО₄, Н₂SiО₃

В) существуют только в растворах – Н₂СО₃, Н₂SО₃.

Химические свойства кислот.

Диссоциируют в водных растворах: Н_nАn = nН⁺ + Аn^n-. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Действуют на индикаторы.

Взаимодействуют с металлами, если: а) металл стоит левее водорода в ряду активности, б) если образуется растворимая соль, в) если кислоты не окислители (Н₂SО_4,НNО₃ конц.), г) если металл не щелочной или щелочноземельный.

Ме + Н_nАn = Н₂ + Ме_n Аn_m

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂⁰

Zn⁰ + 2Н⁺ + 2Сl^- = Zn²⁺ + 2Сl^- + Н₂⁰

Zn⁰ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + Н₂⁰

Взаимодействуют с оксидами металлов (основными и амфотерными), если образуется растворимая соль.

Ме_хО_У + Н_nАn = Ме_n(А n) _m

СuО + Н₂SО₄ = СuSО₄ + Н₂О

СuО + 2Н⁺ + SО₄²⁺ = Сu²⁺ + SО₄²⁺ + Н₂О

СuО + 2Н⁺ = Сu²⁺ + Н₂О

Взаимодействуют с гидроксидами металлов (основаниями и амфотерными).

Ме(ОН) _m +Н_nАn =Ме_n(Аn)_m + ХН₂О

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

2К⁺ + 2ОН^- + 2Н⁺ + SО₄^2- = 2К⁺ +SО₄^2- + 2Н₂О

2ОН^- + 2Н⁺ = 2Н₂О

Взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ.

Ме _n (Аn)^*_m + Н_nАn^** = Ме(Аn)** _m +Н_nАn^*

СuСО₃ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + СО₂ + Н₂О

Сu²⁺ + СО₃^2- + 2Н⁺+ SО₄^2- = Сu²⁺ + SО₄^2- + Н₂О + СО₂

СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂

При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются

Н₂SО₄ = Н₂О + SО₃

Бескислородные кислоты горят:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Получение кислот

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/40945-kisloty