Вода и ее свойства в системе расчетных задач

Вода и ее свойства в системе расчетных задач.

Методическое пособие для учителей химии и учащихся 8-11 классов, а также абитуриентов химических специализаций вузов.

Автор-составитель Чернова Наталья Александровна, учитель биологии и химии высшей категории МБОУ СОШ №36 г.о. Самара.

Обобщение - это высший уровень мыслительной деятельности. Все остальные мыслительные приемы подготавливают к нему учащихся. Обобщение более низкого уровня стимулирует и создает предпосылки для более высокого. Обобщение осуществляется тогда, когда происходит поиск связей (генетических, причинно-следственных, взаимного влияния и пр.) между изучаемыми объектами, когда постоянно меняется ситуация поиска. Обобщающими могут быть химические задачи, привлекающие материал разных тем, разные методы обучения, но самым ценным обобщением является то, которое осуществляется в процессе самостоятельной работы учащихся.

Используя обобщающий системный подход к изучению химии воды, как уникального вещества природы, предлагаем для самостоятельной работы учащихся обобщающие расчетные задачи из разных тем и разделов предмета химии, в которых фигурирует понятие вода в качестве исходного вещества или продукта реакции. Задания подобраны таким образом, что типы задач усложняются в соответствии с порядком изучения их в школьной программе.

Предлагаемую систему задач можно использовать на факультативных занятиях или элективных курсах по химии, в программе которых изучается вода и ее свойства. А также на уроках химии при отработке решения задач определенного типа.

Задача 1.

Сколько молекул воды содержится в 10-ти молях воды?

Задача 2.

Сколько молекул воды содержится в капле воды, масса которой I грамм?

Задача 3.

Какова относительная молекулярная масса воды?

Задача 4.

Какова масса в граммах 5-ти молей воды?

Задача 5.

Определите массовую долю элементов в оксиде водорода.

Задача 6.

Какой объем занимает водяной пар, масса которого 200 грамм?

Задача 7.

Какая масса воды образуется при горении водорода, массой 100 грамм?

Задача 8.

Какой объем кислорода потребуется для получения 720 граммов воды реакцией горения водорода?

Задача 9.

Какое количество вещества воды необходимо разложить электрическим током, чтобы получить 10 литров водорода?

Задача 10.

Какой объем жидкой воды (мл) получится при полном сгорании 12,2 литров водорода при н.у. ?

Задача 11 .

При разложении 540 граммов воды получили 400 граммов кислорода. Определите

массовую долю выхода продукта.

Задача 12.

При разложении 270 граммов воды получили 224 литра водорода. Определите

объемную долю выхода продукта.

Задача 13.

При взаимодействии щелочно-земельного металла массой 3,425 г с водой выделился

водород объемом 560 мл (н.у.). Определите какой металл взят для реакции.

Задача 14.

В какой массе воды нужно растворить 1 моль NаОН, чтобы получить 11% раствор?

Задача 15.

Содержание поваренной соли в растворе равно 5%. Сколько граммов соли останется

после выпаривания 10 кг этого раствора?

Задача 16.

Какова массовая доля (в %) NаОН в растворе, полученном растворением 4,6 г натрия в

100 г воды?

Задача 17.

К 80 г 3%- раствора добавили 40 г воды. Какова массовая доля (в%) растворенного

вещества в полученном растворе?

Задача 18.

Сколько граммов воды необходимо добавить к 300 г 5% раствора соли, чтобы получить 1% раствор?

Задача 19.

Нашатырный спирт - это водный раствор газа аммиака(NН3). В аптеке для получения

нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н. у.). Вычислите

массовую долю (в %) аммиака в полученном растворе.

Задача 20.

К 50мл 96-процентной серной кислоты (плотность 1,836 г/мл) добавили 250мл воды.

Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе. Какая

ошибка допущена в условии задачи?

Задача 21.

Определите содержание кристаллизационной воды (в%) в глауберовой соли.

Задача 22.

Голубые кристаллы медного купороса массой 10 грамм растворили в 50 мл воды. Полученный раствор выпарили и взвесили. Какова теоретически возможная масса сухой соли и испарившейся жидкой воды. Какова масса этой воды в парообразном состоянии?

Задача 23.

В кристаллогидрате хлорида бария массовая доля кристаллизационной воды

составляет 14,8%. Определите формулу кристаллогидрата.

Задача 24.

При взаимодействии 7,6 г смеси оксидов калия, магния и хрома (III) с серной кислотой

образовалось 19,6 г сульфатов этих металлов. Сколько граммов воды выделилось в

процессе реакции?

Задача 25.

Какие объемы (в мл) 37% раствора соляной кислоты (плотн. 1,19 г/мл) и воды нужны

для приготовления 1 литра 10% раствора соляной кислоты (плотн. 1,049 г/мл)?

Задача 26.

Какой объем воды (в мл) нужно выпарить из 500 г 5% раствора хлорида натрия для

получения 20% раствора?

Задача 27.

В эвдиометре взорвали 12 л (н.у.) смеси водорода и кислорода, в которой объемная

доля водорода равна 56%. Вычислите массу воды, образовавшейся в эвдиометре.

Задача 28.

При сплавлении оксида кальция с коксом получается карбид кальция СаС2,

а при взаимодействии карбида кальция с водой образуется ацетиленC2H2

СаО + ЗС = СаС₂ + СО| СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂.

Сколько (по массе) негашеной извести, содержащей 90% СаО, и сколько кокса,

содержащего 98% углерода, требуется для получения 50 кг карбида кальция? Какой

объем (см³) ацетилена (н. у.) может быть получен из этого количества карбида

кальция? Какая масса воды вступит в реакцию?

Задача 29.

Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его относительная

плотность по водороду равна 17, а при сгорании 3,4 г его массы образуются оксид

серы (IV) массой 6,4 г и водяные пары массой 1,8 г.

Задача 30.

Определите молекулярную формулу органического вещества СxНуОz, при сгорании 10,5

г которого получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность этого

вещества при н.у. равна 1,875 г/л.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/41108-voda-i-ee-svojstva-v-sisteme-raschetnyh-zadac