Календарно-тематическое планирование курса химии 10 класс (углубленный уровень) 5 ч в неделю 170 ч в год (по УМК Пузакова С. А., Машниной Н. В., Попкова В. А.)

№

Тема урока

Содержание учебного материала

Виды деятельности учащихся

Домашнее задание

Тема 1: Основные теоретические положения органической химии (21 ч)

1

Повторение курса химии за 9 класс

Инструкция № 20, 21.

Повторение основных понятий химии

Характеризуют: важнейшие классы неорганических веществ, атомно-молекулярное учение, вещества молекулярного и немолекулярного строения, обусловленность свойств веществ их строением

записи в тетради

2

Предмет органической химии. Органические вещества

Предмет органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Многообразие органических соединений. Органические вещества. Демонстрация Коллекции органических веществ и материалов и изделий из них. Модели молекул органических соединений

Дают определения понятий «органические соединения», «органическая химия», «валентность». Определяют органические соединения по формулам. Сравнивают предмет органической и неорганической химии. Устанавливают взаимосвязи органической химии в системе естественных наук и её роль в жизни общества.

§ 1: раздел 1.1

3

Углеродный скелет молекул органических веществ

Углеродный скелет молекул органических веществ. Кратные связи. Ациклические и циклические соединения. Молекулы с разветвлённым и неразветвлённым углеродным скелетом. Насыщенные и ненасыщенные соединения

Дают определения понятий «двойные связи», «тройные связи», «кратные связи». Сравнивают: а) ациклические и циклические соединения; б) насыщенные и ненасыщенные соединения

§ 1: раздел 1.2

4

Функциональные группы.

Функциональные группы. Монофункциональные соединения. Полифункциональные соединения. Гетерофункциональные соединения

Рассматривают некоторые функциональные группы и соответствующие им классы соединений. Сравнивают монофункциональные, полифункциональные и гетерофункциональные соединения

§ 1: раздел 1.3, тесты стр. 11-12

5

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова

Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Формулируют основные положения теории химического строения органических соединений и иллюстрируют их примерами. Различают: а) молекулярные и структурные формулы; б) молекулы веществ с линейной и разветвлённой углеродной цепью. Составляют структурные формулы некоторых органических соединений. Сравнивают состав, строение и свойства этилового спирта и диметилового эфира, пропионового альдегида и аллилового спирта. Объясняют причины многообразия органических соединений. Формулируют собственное отношение к личности А. М. Бутлерова, его вкладу в науку, роли в истории естествознания. Составляют сокращённые структурные формулы молекул углеводородов

§ 1: раздел 1.4

6

Решение задач и упражнений по теме «Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова»

Решение задач и упражнений по теме «Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова»

Решают задачи и упражнения по теме «Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова»

§ 1: раздел 1.1-1.4, задачи 4-5, стр. 11

7

Связи, образуемые атомами углерода и водорода.

Связи, образуемые атомами углерода и водорода. Гибридизация. Первичный, вторичный, третичный, четвертичный атом углерода. ϭ- Связь. π-Связь. Длина связи. Форма молекул

Записывают электронную и электронно- графическую формулу атома углерода. Устанавливают соответствие между валентными состояниями атома углерода и типами гибридизации орбиталей.

Определяют зависимость между формул молекул органических соединений и типом гибридизации орбиталей.

Сравнивают понятия «первичный атом углерода», «вторичный атом углерода», «третичный атом углерода» и «четвертичный атом углерода».

Анализируют и сравнивают длины связей, образуемых углеродом и водородом

§ 2: раздел 2.1

8

Связи, образуемые атомом кислорода

Валентность и число неподелённых электронных пар при образовании химических связей между атомами углерода и кислорода

Записывают электронную и электронно- графическую формулу атома кислорода. Характеризуют связи, образуемые атомами углерода и кислорода.

Сравнивают связи углерод—углерод, двойную связьC=Oи одинарную C-O

§ 2: раздел 2.2, задача 1, стр. 24

9

Связи, образуемые атомом азота

Валентность и число неподелённых электронных пар при образовании химических связей между атомами углерода и азота

Записывают электронную и электронно- графическую формулу атома азота. Характеризуют связи, образуемые атомами углерода и азота.

Рассматривают азотсодержащие группы: аминогруппу-NH₂и нитрогруппу -NO₂

§ 2: раздел 2.3, задача 2, стр. 24

10

Связи, образуемые атомами галогенов. Общий обзор химических связей в молекулах органических соединений

Валентность и число неподелённых электронных пар при образовании химических связей между атомами углерода и галогенов. Валентность и число неподелённых электронных пар при образовании химических связей некоторыми другими элементами

Записывают электронные и электронно- графические формулы атомов галогенов. Характеризуют связи, образуемые атомами углерода и галогенов.

Сравнивают валентность и число неподелённых электронных пар при образовании химических связей некоторыми другими элементами. Устанавливают соответствие между формулой вещества и числом о-связей в его молекуле

§ 2: раздел 2.4, тесты стр. 24-25

11

Практическая работа 1

«Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений». Инструкция № 21

Конструирование шаростержневых моделей молекул органических соединений

Конструируют шаростержневые модели молекул органических веществ

групповая работа 1-4, стр. 24

12

Решение задач по теме «Основные теоретические положения органической химии»

Решение задач по теме «Основные теоретические положения органической химии»

Решают задачи по теме «Основные теоретические положения органической химии»

§ 2:

разделы 2.1—2.4, задания в тетради

13

Понятие о механизме реакции

Механизм реакции. Элементарный акт.

Простые и сложные реакции. Переходное состояние в ходе химической реакции

Дают определения понятий «механизм реакции», «элементарный акт». Сравнивают простые и сложные реакции. Характеризуют переходное состояние в ходе химической реакции

§ 3: раздел 3.1, задачи 1,2, стр. 32

14

Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи

Радикал. Гомолитический и гетеролитический способы разрыва связи

Дают определение понятия «радикал». Сравнивают гемолитический и гетеролитический способы разрыва связи

§ 3: раздел 3.2, задачи 3,4, стр.32

15

Нуклеофилы и электрофилы

Нуклеофилы. Электрофилы.

Субстрат. Реагент

Различают понятия «субстрат» и «реагент». Характеризуют частицы нуклеофилы и электрофилы

§ 3: раздел 3.3

16-17

Электронные эффекты

Электронодоноры.

Электроноакцепторы. Индуктивный эффект (положительный и отрицательный). Сопряжённая система. Мезомерный эффект. Функциональные заместители, вызывающие мезомерный эффект

Объясняют проявление электронных эффектов. Сравнивают понятия «электронодоноры» и «электроноакцепторы». Характеризуют примеры положительного индуктивного и отрицательного индуктивных эффектов и приводят соответствующие примеры. Дают определения понятий «индуктивный эффект», «мезомерный эффект», «функциональные заместители, вызывающие мезомерный эффект»

§ 3: раздел 3.4, тесты стр. 33

18

Классификации реакций в органической химии

Реакции замещения, присоединения, отщепления. Реакции электрофильного замещения. Реакции нуклеофильного замещения.

Дают определения понятий «реакции присоединения», «реакции отщепления», «реакции замещения», «реакции изомеризации», «реакции электрофильного замещения», «реакции нуклеофильного замещения», «реакции радикального присоединения», «реакции электрофильного присоединения», «реакции нуклеофильного присоединения». Характеризуют: а) принцип классификации химических реакций в органической химии; б) реакции окисления и восстановления с участием органических веществ. Определяют тип реакции по схеме реакции. Сравнивают: а) реакции галогенирования и дегалогенирования; б) реакции гидрогалогенирования и дегидрогалогенирования»; в) реакции гидрирования и дегидрирования; г) реакции гидратации и дегидратации; д) реакции гидролиза и гидратации

§ 3: раздел 3.5

19

Выполнение упражнений «Классификации реакций в органической химии»

Выполнение упражнений «Классификации реакций в органической химии»

Выполняют упражнения на определение типов химической реакции.

§ 3: раздел 3.1-3.5, задания в тетради

20

Практическая работа 2

«Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях»

Инструкция № 21

Проводят химический эксперимент по обнаружению углерода и водорода в органических веществах с соблюдением правил техники безопасности, наблюдают и описывают его. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе полученных данных

групповая работа стр. 33

21

Контрольная работа 1

по теме «Основные теоретические положения органической химии»

-

Тема 2: «Углеводороды» (56 ч)

22

Строение алканов

Общая формула и гомологический ряд алканов. sр³-Гибридизация. Качественный и количественный состав молекул алканов. Изомерия и номенклатура алканов.

Лабораторный опыт № 1

«Построение моделей молекул алканов» Инструкция № 21.

Дают определения понятий «предельные углеводороды, «алканы», «гомологический ряд», «гомологи», «радикалы». Определяют принадлежность веществ к классу алканов по молекулярной и структурной формуле. Различают гомологи и изомеры. Составляют структурные формулы изомеров указанного состава. Называют алканы по номенклатуре ИЮПАК. Характеризуют особенности строения алканов

§ 4: раздел 4.1, упр. 1, стр. 45

23-24

Физические и химические свойства алканов.

Физические свойства алканов. Механизм радикального замещения. Хлорирование и бромирование алканов. Металепсия. Реакция Коновалова. Дегидрирование алканов. Изомеризация алканов. Крекинг. Каталитическое окисление и горение алканов.

Демонстрация

Агрегатное состояние алканов в зависимости от молярной массы (бутан, гексан, парафин). Несмешиваемость гексана с водой, сравнение плотности гексана и воды. Растворение парафина в гексане. Растворимость в гексане брома и перманганата калия. Бромирование алканов

Характеризуют: 1) физические свойства алканов; 2) особенности строения алканов; 3) химические свойства алканов (реакции замещения, галогенирование, дегидрирование горение, пиролиз, крекинг, изомеризация); 4) механизм свободнорадикального галогенирования алканов. Дают характеристику механизма радикального замещения.

Составляют уравнения реакций, характеризующих изученные химические свойства алканов

§ 4:

разделы 4.2 - 4.3

25

Индивидуальные свойства метана

Конверсия метана. Синтез-газ. Частичное окисление метана

Характеризуют индивидуальные свойства метана. Составляют уравнения реакций, характеризующих изученные химические свойства метана

§ 4: раздел 4.4, упр. 2-6, стр. 45

26

Получение алканов

Получение алканов, реакция Вюрца, декарбоксилирование солей уксусной кислоты, реакция Кольбе

Составляют уравнения реакций, характеризующих лабораторные и промышленные способы получения алканов. Характеризуют: 1) электролиз концентрированных растворов солей карбоновых кислот и щелочных металлов (реакция Кольбе); 2) декарбоксилирование солей уксусной кислоты

§ 4: раздел 4.5, групповая работа стр.46

27

Применение алканов.

Применение алканов. Пищевые добавки Е905, Е943, Е943, Е944

Характеризуют применение алканов. Демонстрируют презентации по теме «Алканы», «Применение алканов». Работают с дополнительной литературой

§ 4: раздел 4.6, тесты стр. 46

28

Решение задач по теме «Алканы»

Решение задач по теме «Алканы»

Решают задач по теме «Алканы»

§ 4:

разделы 4.1—4.6, задачи 1-4, стр. 45

29-30

Строение алкенов

Общая формула и гомологический ряд алкенов.sр²-Гибридизация. Пространственные изомеры (стереоизомеры). Цис-изомеры. Транс-изомеры. Ненасыщенный радикал винил. Номенклатура алкенов.

Лабораторный опыт №2

«Построение моделей молекул алкенов»

Инструкция № 21

Дают определения понятий «алкены», «гомологический ряд».

Определяют принадлежность веществ к классу алкенов по молекулярной и структурной формуле. Различают гомологи, изомеры, пространственные изомеры. Составляют структурные формулы изомеров указанного состава. Называют алкены по номенклатуре ИЮПАК. Характеризуют особенности строения алкенов. Обобщают знания и делают выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкенов

§ 5: раздел 5.1, упр. 1, стр. 61

31-33

Физические и химические свойства алкенов

Физические свойства алкенов. Тригональное строение алкенов. Гидрогалогенирование. Карбокатион. Галогенирование. Индуцированный диполь. Вицинальный дигалогеналкан. Качественная реакция на алкены. Гидратация. Регенерация катализатора. Правило Марковникова. Гидрирование. Дегидрирование. Полимеризация алкенов. Мономеры. Полимеры. Элементарное звено. Степень полимеризации. Реакция Вагнера. Окислительное расщепление двойной связи. Эпоксиды. Окисление этилена до ацетальдегида.

Лабораторный опыт № 3

«Сравнение способности к окислению алканов и алкенов».

Лабораторный опыт № 4

«Сравнение способности к бромированию при обычных условиях алканов и алкенов».

Инструкция № 21

Характеризуют:

1) физические свойства алкенов; 2) особенности строения алкенов; 3) химические свойства алкенов (реакции присоединения, галогенирование, гидрогалогенирование, дегидрогалогенирование; полимеризация); 4) механизм гидратации алкенов. Применяют правило Марковникова. Рассматривают радикальный механизм полимеризации. Составляют уравнения реакций, характеризующих изученные химические свойства алкенов. Дают определение понятий «качественная реакция», «реакция Вагнера». Расставляют коэффициенты в ОВР с помощью метода электронного баланса, показывая окислительное расщепление двойной связи

§ 5:

разделы 5.2, 5.3, упр. 2, стр. 61

34-35

Получение и применение алкенов

Получение алкенов: дегалогенирование дигалогеналканов, дегидрогалогенирование галогеналканов, дегидратация спиртов, термический крекинг, дегидрирование алканов, дегалогенирование дигалогеналканов, дегидрогалогенирование галогеналканов. Правило Зайцева. Применение алкенов

Характеризуют промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Составляют уравнения реакций, характеризующих основные способы получения алкенов. Формулируют и применяют правило Зайцева. Характеризуют основные направления использования алкенов

§ 5: раздел 5.4, 5.5, упр. 3, стр. 61

36-38

Решение задач и упражнений по теме «Алканы. Алкены»

Решение задач и упражнений по теме «Алканы. Алкены»

Обобщают и систематизируют сведения об алканах и алкенах, а также конкретизируют их при решении задач

§ 5: раздел 5.1-5.5, задачи 1,2, стр. 61

39

Практическая работа 3

«Получение этилена». Инструкция № 21.

Проводят химические эксперименты по получению этилена с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами.

Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами. Наблюдают самостоятельно проводимые опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе

40

Строение и физические свойства алкадиенов

Общая формула алкадиенов. Изолированные, сопряжённые, кумулированные диены. Делокализация связи. Физические свойства алкадиенов

Сравнивают понятия «изолированные диены», «сопряжённые диены», «кумулированные диены». Приводят примеры формул алкадиенов и дают им названия. Дают характеристику физическим свойствам алкадиенов

§ 6: разделы 6.1, 6.2, упр. 1-3, стр. 70

41-42

Химические свойства алкадиенов

Присоединение галогенов и галогеноводородов к алкадиенам. Резонансный гибрид. Реакция полимеризации алкадиенов

Характеризуют химические свойства сопряжённых алкадиенов.

Отмечают особенности их химического поведения. Объясняют механизмы реакций присоединения и полимеризации

§ 6: раздел 6.3, задача 1, стр. 70

43

Получение и применение алкадиенов. Натуральный и синтетические каучуки

Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация. Получение алкадиенов. Реакция Лебедева

Устанавливают зависимость свойств алкадиенов и их применения. Групповая работа. Сравнивают свойства натурального и синтетических каучуков.Готовят и представляют презентации на тему «Вклад С. В. Лебедева в получение синтетического каучука»

44

Решение задач «Алкадиены»

Инструктаж по технике безопасности. Инструкция № 20,21.

Решение задач «Алкадиены»

Обобщают и систематизируют сведения о диеновых углеводородах, а также конкретизируют их при решении задач

§ 6:

разделы 6.1—6.5, задача № 2, тесты стр. 70-71

45

Строение алкинов. Физические свойства алкинов

Алкины (ацетиленовые углеводороды). Общая формула. Гомологический ряд. Изомерия и номенклатура. sр-Гибридизация. Физические свойства алкинов

Формулируют выводы о закономерностях строения молекулы ацетилена и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкинов. Различают понятия «изомер» и «гомолог». Записывают формулы изомеров и гомологов алкинов и называют их

§ 7:

разделы 7.1, 7.2, упр. 1, стр. 77

46-47

Химические свойства алкинов

Электрофильное присоединение к алкинам. Галогенирование и гидрогалогенирование алкинов. Геминальный изомер. Гидратация ацетилена и его гомологов. Гидрирование алкинов. Реакция Кучерова. Правило Эльтекова. Ацетилениды. Качественная реакция на алкины. Димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление алкинов перманганатом калия в различных условиях

Прогнозируют химические свойства алкинов на основе особенностей их строения, подтверждая гипотезы характеристикой общих и особенных свойств важнейших представителей алкинов соответствующими уравнениями реакций. Расставляют коэффициенты в ОВР окисления алкинов перманганатом калия в различных условиях с помощью метода электронного баланса. Различают типы реакций.

§ 7: раздел 7.3, упр. 2-5, стр. 77

48

Получение и применение алкинов

Получение алкинов из дигалогенозамещённых алканов. Карбидный метод. Применение алкинов

Устанавливают зависимость между свойствами алкинов и их применением.

Характеризуют основные способы получения алкинов

§ 7:

разделы 7.4, 7.5, задача 1, стр. 77

49

Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»

Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»

Обобщают и систематизируют сведения об алкинах, а также конкретизируют их при решении задач

§ 7:

разделы 7.1—7.5, задачи 2-3, стр. 78

50

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»

Обобщение по теме «Углеводороды»

Обобщают и систематизируют сведения об углеводородах

тесты стр. 78

51

Контрольная работа 2

по теме «Ациклические углеводороды»

Выполняют задания по теме «Ациклические углеводороды»

52

Строение циклоалканов

Общая формула и гомологический ряд циклоалканов. Изомерия и номенклатура циклоалканов. Межклассовые изомеры

Формулируют выводы о закономерностях строения молекул циклоалканов. Различают понятия «изомер» и «гомолог», «межклассовый изомер». Записывают формулы изомеров и гомологов циклоалканов и называют их

§ 8: раздел 8.1

53

Физические и химические свойства циклоалканов

Физические свойства циклоалканов. Реакции присоединения к малым циклам. Реакции замещения нормальных циклов. Реакция гидрирования и дегидрирования циклоалканов

Прогнозируют физические и химические свойства циклоалканов на основе их строения и знания свойств алканов и алкенов

§ 8: раздел 8.2, 8.3, упр. 1,2, стр. 83

54

Получение и медико- биологическое значение циклоалканов

Получение циклоалканов из дигалогеналканов. Медико- биологическое значение циклоалканов

Характеризуют основные способы получения циклоалканов.

Приводят примеры медико-биологическоего значения циклоалканов

§ 8: раздел 8.3, упр. 3, тесты стр. 83-84

55

Решение задач и упражнений по теме «Циклоалканы»

Решение задач и упражнений по теме «Циклоалканы»

Обобщают и систематизируют сведения о циклоалканах, а также конкретизируют их при решении задач

§ 8:

разделы 8.1—8.3, упр. 1-2, стр. 83

56

Строение бензола и его гомологов

Критерии ароматичности. Ароматический секстет. Правило Хюккеля. Общая формула и гомологический ряд аренов. Радикал фенил. Радикал бензил. Орто-, пара-, мета- ксилолы

Прогнозируют строение бензола и его гомологов.

Выводят общую формулу аренов. Записывают формулы изомеров и гомологов аренов и называют их. Изготавливают модели молекул аренов

§ 9: раздел 9.1

57-58

Физические и химические свойства бензола

Физические свойства бензола и его гомологов. Реакции электрофильного замещения. Галогенирование бензола. Механизм реакции бромирования бензола. π-комплекс. ϭ-комплекс. Нитрование бензола. Алкилирование бензола. Реакции присоединения аренов

Характеризуют физические свойства аренов. Рассматривают химические свойства аренов: 1) механизмы электрофильного замещения на примере галогенирования, нитрования, алкилирования бензола; 2) реакции присоединения бензола и их условия. Записывают соответствующие уравнения реакций

§ 9:

разделы 9.2, 9.3,

59

Химические свойства гомологов бензола

Реакции замещения гомологов бензола. Реакции окисления гомологов бензола перманганатом калия в разных средах. Реакции электрофильного замещения производных бензола. Отрицательный индуктивный эффект. Отрицательный и положительный мезомерный эффект. Ориентанты первого рода. Ориентанты второго рода.

Демонстрация

«Радикальное бромирование толуола»

Лабораторный опыт № 5

«Действиеперманганата калия на бензол и толуол» Инструкция № 21

Прогнозируют химические свойства гомологов бензола на основе их строения и знания свойств бензола.

Дают сравнительную характеристику бензола и толуола.

Сравнивают: 1) ориентанты первого рода и ориентанты второго рода; 2) отрицательный и положительный мезомерные эффекты. Записывают уравнения реакций. Расставляют коэффициенты в ОВР с помощью метода электронного баланса, показывая окисление гомологов бензола. Выполняют лабораторный опыт с соблюдением правил техники безопасности, наблюдают и описывают его

§ 9: раздел 9.4, упр. 1-3, стр. 97

60

Другие ароматические соединения

Конденсированные ароматические соединения. Неконденсированные ароматические соединения

Знакомятся с ароматическими соединениями, состоящими из двух и более циклов (нафталин, антрацен) и неконденсированными ароматическими соединениями

§ 9: раздел 9.5

61

Получение и применение аренов

Получение аренов. Применение аренов

Составляют уравнения получения бензола и гомологов бензола.

Устанавливают зависимость между свойствами аренов и их применением.

Характеризуют основные направления использования бензола и его гомологов

§ 9: раздел 9.6, 9.7

62-63

Генетическая связь между углеводородами

Генетическая связь между углеводородами

Групповая работа. Устанавливают генетическую связь между классами углеводородов, конкретизируют её соответствующими уравнениями реакций. Применяют знания о качественных реакциях углеводородов для их идентификации

групповая работа стр. 97

64

Решение задач по теме

«Ароматические

углеводороды»

Решение задач по теме: «Ароматические

углеводороды»

Обобщают и систематизируют сведения о строении, свойствах, получении и применении углеводородов.

Выполняют упражнения на составление реакций с участием углеводородов разных классов, а также реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами углеводородов.

Решают расчётные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов и продуктам сгорания и на выход продукта реакции

§ 9: разделы 9.1-9.7, задачи 1-3, стр. 97, тесты стр. 98

65

Контрольная работа 3

по теме «Циклические углеводороды»

Выполняют задания по теме «Циклические углеводороды»

66

Природный газ и другие горючие газы

Состав природного газа. Рудничные и коксовые газы

Характеризуют состав природного газа, правила грамотного поведения и безопасного обращения с газом в быту и на производстве

§ 10: раздел 10.1

67-68

Нефть и ее переработка

Физические свойства нефти. Перегонка, или первичная переработка нефти. Ректификационная колонна. Вторичная переработка нефти. Крекинг. Термический и каталитический крекинг. Детонация. Детонационная стойкостьбензина. Октановое число. Октановая шкала. Риформинг. Применение нефтепродуктов. Ректификационные газы

Характеризуют состав и свойства нефти. Делают сообщения об истории переработки нефти.

Приводят поэтапную схему переработки нефти. Сравнивают основные фракции нефти. Дают сравнительную характеристику термическому и каталитическому крекингу. Объясняют принцип работы бензинового двигателя.

Дают определения понятий «детонация», «детонационная стойкость бензина», «октановое число» и «риформинг».

Характеризуют состав и использование попутных нефтяных газов

§ 10: раздел 10.2

69

Твердое топливо

Виды твёрдого топлива. Удельная теплота сгорания (УТС) основных видов топлива. «Условное топливо». Фракции каменноугольной смолы

Характеризуют: 1) виды твёрдого топлива; 2) удельную теплоту сгорания (УТС) основных видов топлива; 3) массовые доли основных элементов каменного угля; 3) фракции каменноугольной смолы

§ 10: раздел 10.3

70

Урок-конференция «Природные источники углеводородов»

Природные источники углеводородов

Групповая работа. Характеризуют состав и основные направления использования и переработки нефти, природного газа и каменного угля.

Готовят презентации и сообщения на тему «Природные источники углеводородов». Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его; демонстрируют презентации на данную тему.

Составляют памятку «Правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с

нефтепродуктами и газом в быту и на производстве»

§ 10: разделы 10.1-10.3

71

Решение задач по теме «Природные источники углеводородов»

Решение задач по теме «Природные источники углеводородов»

Решают задачи по теме «Природные источники углеводородов»

§ 10: разделы 10.1, 10.3, тесты стр. 108

72

Галогензамещённые углеводороды строение и физические свойства

Моно-, ди- и полигалогенпроизводные углеводородов. Смешанные галогенопроизводные углеводородов. Физические свойства галогензамещённых углеводородов

Дают сравнительную характеристику различных видов галогензамещенных углеводородов. Составляют схему изменения температуры плавления и кипения галогензамещенных углеводородов.

Рассматривают галогензамещенных углеводородов

§ 11: разделы 11.1, 11.2

73

Химические свойства галогеналканов

Химические свойства галогеналканов (реакции замещения и отщепления)

Объясняют химические свойства галогеналканов.

Записывают соответствующие уравнения реакций

§ 11:

раздел

11.3, упр. 1-2, стр. 115

74

Химические свойства галогеналкенов

Химические свойства галогеналкенов (реакции присоединения и полимеризации)

Объясняют химические свойства галогеналкенов:

1) присоединения галогенов игалогеноводородов;

2) полимеризации галогеналкенов.

§ 11: раздел

11.4, тесты стр. 116

75

Применение

галогензамещённых

углеводородов

Применение

галогензамещённых

углеводородов

Характеризуют основные направления использования галогензамещённых углеводородов

§ 11:

раздел

11.5, задачи 1,2, стр. 115

76

Решение задач по теме «Углеводороды»

Решение задач по теме «Углеводороды»

Решают задачи по теме «Углеводороды»

§ 11:

разделы 11.1-11.5

11.5

77

Контрольная работа 4

по теме:

«Углеводороды»

Выполняют задания по теме «Углеводороды»

-

Тема 3: «Кислородсодержащие органические соединения» (34 ч)

78

Общая характеристика спиртов. Физические свойства спиртов.

Состав спиртов. Номенклатура спиртов. Одноатомные, двухатомные, трёхатомные спирты. Первичные, вторичные и третичные спирты. Многоатомные спирты. Циклические спирты. Ароматические спирты. Физические свойства спиртов. Межмолекулярные водородные связи.

Лабораторный опыт № 6

«Построение моделей молекулизомерных спиртов».

Лабораторный опыт № 7

«Растворимость разных спиртов в воде».

Инструкция № 21

Определяют принадлежность органического соединения к классу спиртов. Прогнозируют физические свойства спиртов. Обобщают знания и делают выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алканолов. Наблюдают и описывают химический эксперимент

79-80

Химические свойства спиртов.

Инструктаж по технике безопасности. Инструкция № 20,21

Кислотные свойства спиртов. Алкоксиды (алкоголяты). Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Устойчивость карбокатионов. Правило Зайцева. Межмолекулярная дегидратация спиртов. Простые эфиры. Сложные эфиры. Реакция этерификации. Окисление первичных и вторичных спиртов. Комплексообразование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Демонстрация

Реакция изопропилового спирта с хлороводородом.

Лабораторный опыт № 8

«Окисление пропанола-1 и пропанола-2».

Лабораторный опыт № 9

«Реакция нуклеофильного замещения спирта».

Лабораторный опыт № 10

«Окисление спирта дихроматом калия».

Лабораторный опыт № 11

«Иодоформная реакция». Инструкция № 21

Прогнозируют химические свойства спиртов на

основе особенностей их строения.

Подтверждают общие и особенные

свойства спиртов и их гомологов

соответствующими

уравнениями реакций.

Сравнивают понятия:

«внутримолекулярная дегидратация» и «межмолекулярная дегидратация»;

«простые эфиры» и «сложные эфиры». Расставляют коэффициенты в реакциях окисления первичных и вторичных спиртов с помощью метода электронного баланса. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 12:

разделы

12.1-12.3, упр. 1-3, стр. 128

81

Получение спиртов

Получение спиртов

Записывают уравнения реакций получения одноатомных и многоатомных спиртов

§ 12:

раздел

12.4, задачи 1,2, стр. 129

82

Применение спиртов

Применение спиртов. Холестерин. Сивушные масла

Устанавливают зависимость между свойствами спиртов и их применением. Характеризуют пагубные последствия алкоголизма.

Характеризуют основные направления использования гомологов спиртов в разных отраслях

§ 12:

раздел

12.5, задачи 3,4, стр. 129

83

Многоатомные спирты

Комплексообразование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.Лабораторный опыт № 12

«Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди».

Лабораторный опыт № 13

«Обнаружение гликольного фрагмента в глицерине».

Инструкция № 21

Готовят сообщения на тему «Многоатомные спирты». Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его. Характеризуют особенности многоатомных спиртов.

Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент

групповая работа стр. 129

84

Решение задач по теме «Спирты»

Решение задач по теме «Спирты»

Решают задачи по теме «Спирты»

§ 12:

разделы

12.1—12.5, тесты стр. 129-130

85

Общая характеристика фенолов. Физические свойства фенолов

Одноатомные, двухатомные и трёхатомные фенолы. Номенклатура фенолов. Физические свойства фенола.

Лабораторные опыты № 14

«Растворимость и кислотно-основные свойства фенола».

Инструкция № 21

Различают спирты и фенолы по формулам. Дают названия веществам по номенклатуре ИЮПАК.

Устанавливают зависимость между свойствами фенола и его применением

§ 13:

разделы 13.1, 13.2, упр. 1, стр. 136

86

Химические свойства фенолов

Кислотные свойства фенолов. Феноляты. Бромирование фенола. Сравнение бромирования бензола и фенола. Нитрование фенола. Окисление фенола. Восстановление фенола. Образование комплексных соединений с хлоридом железа(Ш). Качественная реакция на фенолы. Лабораторный опыт № 15

«Бромирование фенола».

Лабораторный опыт № 16

«Окисление фенолов».

Лабораторный опыт № 17

«Качественная реакция на фенолы».

Инструкция № 21

Прогнозируют химические свойства фенола на основе особенностей строения его молекулы и взаимного влияния атомов в ней. Подтверждают эти прогнозы соответствующими уравнениями реакций.

Характеризуют реакции электрофильного замещения в бензольном кольце. Сравнивают бромирование бензола и фенола. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 13:

раздел

13.3, упр. 5-6, стр. 136-137

87

Сравнение химических свойств одноатомных спиртов и фенола

Сравнительная характеристика химических свойств одноатомных спиртов и фенола

Сравнивают химические свойства одноатомных спиртов и фенола. Сравнивают кислотные свойства гидроксилсодержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола

§ 13:

раздел

13.4, задача 1, стр. 137

88

Получение и применение фенолов.

Получение фенолов. Кумольный способ получения фенола. Применение фенолов. Бактерицидная активность фенолов

Записывают уравнения реакций получения фенола.

Характеризуют основные направления использования фенола. Характеризуют правила экологической безопасности при работе с фенолсодержащими бытовыми препаратами и материалами

§ 13:

разделы 13.5, 13.6, тесты стр. 137-138

89

Решение задач по теме «Фенолы»

Решение задач по теме «Фенолы»

Решают задачи по теме «Фенолы»

§ 13:

разделы

13.1—

13.5, задачи 2-4, стр.137

90

Общая характеристика и физические свойства альдегидов и кетонов

Карбонильные соединения. Номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Сравнение температур кипения спиртов и альдегидов.

Демонстрация

Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов

Определяют принадлежность органического соединения к классу альдегидов или кетонов. Обобщают знания и делают выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду альдегидов или кетонов. Моделируют строение молекул альдегидов и кетонов.

§ 14:

разделы 14.1, 14.2, упр. 1, стр. 149

91-92

Химические свойства альдегидов и кетонов

Строение молекул альдегидов. Реакции нуклеофильного присоединения. Присоединение к альдегидам воды и спиртов. Гидраты-гемдиолы. Полуацетали. Ацетали. Присоединение к алюдегидам гидросульфита натрия. Восстановление альдегидов. Окисление альдегидов и кетонов. Реакции поликонденсации и полимеризации. Качественные реакции на альдегиды: с гидроксидом меди(П), с аммиачным раствором оксида серебра и с фуксинсернистой кислотой.

Лабораторный опыт № 18

«Реакция «серебряного зеркала»

Лабораторный опыт № 19

«Окисление альдегидов гидроксидом меди(II)».

Лабораторный опыт № 20

«Диспропорционирование формальдегида».

Лабораторный опыт № 21

«Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой».

Лабораторный опыт № 22

«Иодоформная реакция на ацетон».

Инструкция № 21

Прогнозиризуют химические свойства альдегидов и кетонов на основе особенностей их строения. Подтверждают эти прогнозы соответствующими уравнениями реакций. Указывают тип химической реакции. Характеризуют реакцию нуклеофильного присоединения к карбонильным соединениям. Характеризуют реакцию поликонденсации. Характеризуют реакцию полимеризации. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент.

Распознают альдегиды и кетоны опытным путём, используя качественные реакции

§ 14:

раздел

14.3, упр. 3,4, стр. 149

93

Получение и применение альдегидов и кетонов

Получение альдегидов: окисление углеводородов, гидролиз геминальных дигалогеналканов. Получение кетонов. Разложение бариевых или кальциевых солей карбоновых кислот. Применение альдегидов и кетонов. Антисептическое действие формальдегида

Записывают уравнения реакций получения альдегидов и кетонов. Устанавливают зависимость между свойствами альдегидов и кетонов и их применением. Характеризуют основные направления использования альдегидов и кетонов. Характеризуют правила экологической безопасности при работе с формальдегидом и формальдегид содержащими бытовыми веществами

§ 14:

разделы 14.4, 14.5

94

Решение задач по теме «Альдегиды и кетоны»

Решение задач по теме «Альдегиды и кетоны»

Обобщают и систематизируют сведения о строении, свойствах, получении и применении спиртов, фенолов и карбонильных соединений, сравнивают их.

Составляют уравнения реакций с участием представителей разных классов спиртов, фенолов и карбонильных соединений.Записывают уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между изученными классами соединений. Решают задачи по теме «Альдегиды и кетоны»

§ 14:

разделы

14.1—

14.5, задачи 1,2, стр. 149

95

Практическая работа 4

«Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны».

Инструкция № 21.

Проводят химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами. Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами.

Экспериментально идентифицируют водные растворы этанола, глицерина, формальдегида этаналя и фенола.

Наблюдают самостоятельно проводимые опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе

групповая работа стр. 149-150, тесты стр. 150

96

Контрольная работа 5

по теме «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны»

Выполняют задания по теме «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны»

-

97

Общая характеристика карбоновых кислот. Разнообразие и физические свойства карбоновых кислот

кислот.

Строение молекулы карбоновых кислот. Карбоксильная группа. Гомологические ряды карбоновых кислот. Изомерия карбоновых кислот. Димеры. Водородная связь. Разнообразие карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот.

Лабораторный опыт № 23

«Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров»

Лабораторный опыт № 24

«Сравнение растворимости карбоновых кислот и их солей в воде». Инструкция № 21

Определяют принадлежность органического соединения к классу и определенной группе карбоновых кислот. Устанавливают зависимость физических свойств карбоновых кислот от строения их молекул. Обобщают знания и делают выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду карбоновых кислот. На основе межпредметных связей с биологией раскрывают биологическую роль некоторых карбоновых кислот.

§ 15:

разделы

15.1—

15.2, упр. 1, стр.

98-99

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Реакции нуклеофильного замещения. Кислотные свойства. Карбоксилат- ион. Делокализация π-связи. Механизм реакции этерификации. Сила галогензамещённых карбоновых кислот. Особенные свойства муравьиной кислоты.

Лабораторный опыт № 25

«Кислотные свойства уксусной кислоты».Лабораторный опыт № 2

«Реакция этерификации».

Лабораторный опыт № 27

«Обнаружение уксусной кислоты (качественная реакция на ацетат-ион)» Инструкция № 21

Прогнозируют химические свойства карбоновых кислот на основе особенностей строения их молекул.

Подтверждают эти прогнозы соответствующими уравнениями реакций.

Проводят аналогии между классификацией и свойствами неорганических и органических кислот.

Характеризуют особенные свойства муравьиной кислоты.

Сравнивают силу галогензамещённых предельных карбоновых кислот. Наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 15:

разделы 15.3, 15.4, упр. 1, 2, стр. 163

100

Особенности химических свойств предельных двухосновных карбоновых кислот

Особенности химических свойств предельных двухосновных карбоновых кислот. Декарбоксилирование щавелевой кислоты.

Лабораторный опыт № 28

«Сравнение способности к окислению муравьиной, щавелевой и уксуснойкисло».Лабораторный опыт № 29

«Качественная реакция на щавелевую кислоту».

Инструкция № 21

Характеризуют химические свойства щавелевой кислоты. Записывают соответствующие уравнения реакций.

Отмечают особенности химических свойств предельных двухосновных карбоновых кислот. Проводят и описывают химический эксперимент

§ 15:

раздел

15.5, упр. 3-5, стр. 163

101

Особенности химических свойств непредельных одноосновных карбоновых кислот

Особенности химических свойств непредельных одноосновных карбоновых кислот. Акриловая кислота. Реакция электрофильного присоединения. Ингибитор полимеризации. Гидрохинон. Полиметилметакрилат. Оргстекло (плексиглас)

Отмечают особенности химических свойств непредельных одноосновных кислот. Характеризуют химические свойства непредельных одноосновных кислот на примере акриловой кислоты.

Записывают соответствующие уравнения химических реакций

§ 15:

раздел

15.6

102

Особенности химических свойств ароматических карбоновых кислот

Особенности химических свойств ароматических карбоновых кислот. Реакции электрофильного замещения. Изменение кислотности ароматических кислот. Терефталевая кислота.

Полиэтиленгликольтерефталат. Лавсан

Характеризуют реакции электрофильного замещения бензойной кислоты. Отмечают особенности химических свойств ароматических кислот. Рассматривают практическое значение полиэтиленгликольтерефталата и лавсана

§ 15:

раздел

15.7

103

Получение карбоновых кислот.

Получение карбоновых кислот. Процесс Монсанто. Щелочной гидролиз 1,1,1-тригалогеналканов

Обобщают способы получения карбоновых кислот.

Записывают соответствующие уравнения химических реакций

§ 15:

раздел

15.8, задачи 1,2, стр.164

104

Медико-биологическое значение и применение карбоновых кислот

Медико-биологическое значение и применение карбоновых кислот. Цикл Кребса. Метаболиты цикла Кребса. Муравьиный спирт. Янтарная кислота. Фумаровая кислота. Бензойная кислота. Бензоат натрия. Адипиновая кислота

Характеризуют метаболиты организма человека — уксусную, янтарную и фумаровую кислоты. Рассматривают их медико-биологическое значение

§ 15:

раздел

15.9, тесты стр. 164-165

105

Решение задач по теме «Карбоновые кислоты»

Решение задач по теме «Карбоновые кислоты»

Решают задачи по теме «Карбоновые кислоты»

§ 15:

разделы 15.1—15.9

106-107

Функциональные производные карбоновых кислот

Производные карбоновых кислот. Ацил, или ацильная группа. Галогенангидрид. Дизамещённый амид. Ангидриды. Тиоэфиры. Получение хлорангидридов. Реакционная способность функциональных производных карбоновых кислот. Применение и медико-биологическое значение производных карбоновых кислот. Карбамид (мочевина). Демонстрация

Образованиебиурета при разложении мочевины.

Лабораторный опыт № 30

«Гидролиз диметилформамида»

Лабораторный опыт № 31

«Гидролиз мочевины».

Лабораторный опыт № 32

«Основные свойства мочевины».

Лабораторный опыт № 33

«Дезаминирование мочевины»

Инструкция № 21.

Характеризуют физические и химические свойства хлорангидридов, амидов, ангидридов и тиоэфиров.

Рассматривают медико-биологическое значение производных карбоновых кислот. Наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 16: разделы 16.1, 16.2, 16.3, упр. 4,5, стр. 175

108

Сложные эфиры.

Сложные эфиры. Кислотный гидролиз сложных эфиров. Щелочной гидролиз сложный эфир — омыление.

Лабораторный опыт № 34

«Гидролиз этилацетата». Инструкция № 21

На основе реакции этерификации характеризуют состав, свойства и области применения сложных эфиров. Сравнивают кислотный и щелочной гидролиз сложных эфиров

§ 16:

раздел

16.4, задачи 1.2, стр. 175

109

Практическая работа 5

«Получение и свойства уксусной кислоты».

Инструкция № 21

Проводят химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами. Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами.

Экспериментально получают уксусную кислоту и проводят реакции, характеризующие её химические свойства.

тесты стр. 176

110

Решение задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

Решение задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

Решают задачи по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

§ 16:

раздел

12-16, задача 3, стр. 176

111

Контрольная работа 6

по теме

«Кислородосодержащие органические соединения»

Выполняют задания по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

-

Тема 4: «Азотсодержащие органические соединения» (21 ч)

112

Амины алифатические и ароматические

Общая формула аминов. Номенклатура аминов. Первичные, вторичные, третичные амины. Циклические амины. Диамины

Характеризуют строение, классификацию, изомерию и номенклатуру аминов. Сравнивают первичные амины, вторичные амины и третичные амины. Моделируют строение молекул аминов

§ 17:

раздел

17.1, упр. 1, стр. 187

113

Физические и химические свойства аминов

Физические и химические свойства аминов. Межмолекулярные водородные связи. Сравнение температуры кипения первичных аминов и спиртов. Сравнениетемпературы кипения изомеров аминов. Анилин

Характеризуют межмолекулярные водородные связи. Сравнивают температуры кипения первичных аминов и спиртов. Сравнивают температуры кипения изомеров аминов

§ 17:

раздел

17.2

114

Химические свойства аминов

Основные свойства аминов. Сила аминов и нитросоединений. Нуклеофильные свойства аминов. Дезаминирование. Реакция бромирования анилина. Реакция электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Реакция горения. Окисление анилина.

Лабораторный опыт № 35

«Растворимость и кислотно-основные свойства анилина».

Лабораторный опыт № 36

«Окисление анилина».

Лабораторный опыт № 37

«Бромирование анилина»

Инструкция № 21

На основе состава и строения аминов описывают их свойства как органических оснований.

Сравнивают свойства аммиака, метиламина, диметиламина и триметиламина на основе представлений об электронном строении их молекул и взаимном влиянии атомов в молекуле. Сравнивают свойства ароматических аминов на основе представлений об электронном строении их молекул и взаимном влиянии атомов в молекуле.

Характеризуют нуклеофильные свойства первичных аминов, записывая уравнения реакций.

Записывают уравнения реакций, характеризующие электрофильное замещение в молекуле анилина.

Наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 17:

раздел

17.3, упр. 2-5, стр. 187

115

Получение аминов. Применение и медико- биологическое значение

Получение первичных, вторичных, третичных аминов. Восстановление нитросоединений. Реакция Зинина. Анилизм. Применение и медико- биологическое значение аминов. Фуксин. Бриллиантовый зелёный. Полиуретаны. Биогенные амины (адреналин, норадреналин, дофамин, серотонин, мелатонин, гистамин). Амфетамин. Нейлон

Характеризуют способы получения аминов. Характеризуют применение аминов. Готовят сообщения на тему «Медико- биологическое значение аминов». Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его

§ 17:

разделы 17.4, 17.5, задачи 1,2, стр. 187

116

Решение задач по теме «Амины»

Решение задач по теме «Амины»

Решают задачи по теме «Амины»

§ 17:

разделы

17.1—

17.5, задача 3, тесты стр. 187-188

117

Гетероциклические соединения

Карбоциклические и гетероциклические соединения. Кислородсодержащие гетероциклические соединения. Фуран. Пиран. Тетрагидрофуран. Тетрагидропиран

Рассматривают строение кислородсодержащих гетероциклических соединений: фурана, пирана, тетрагидрофурана, тетрагидропирана

§ 18: раздел 18.1, упр. 3,4, стр. 194

118

Строение, физические и химические свойствапиридина и пиррола

Азотсодержащие гетероциклы. Физические и химические свойствапиридина. Физические и химические свойства пиррола. π-дефицитная система. Система р, π-сопряжения. Система π, π-сопряжения. Система π- избыточная. Гемоглобин. Порфин. Пиперидин.

Демонстрация

Растворимость и основные свойства пиридина. Комплексообразование пиридина

Характеризуют электронное строение азотсодержащих гетероциклов.Сравнивают химические свойства пиридина и пиррола.

Разбирают донорно-акцепторный механизм присоединения сильных кислот к пиридину. Наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 18: разделы

18.2—18.4, задачи 1,2, стр. 194-195

119

Гетероциклические соединения с двумя и более гетероатомами

Общая характеристика гетероциклических соединений с двумя и более гетероатомами. Пиримидин. Пурин. Имидазол. Аденин. Тиазол. Применение гетероциклических соединений. Витамины РР и В₆. Фурацилин. Фуразолидон

Характеризуют гетероциклические соединения с двумя гетероатомами: пиримидин и имидазол, а также производные пурина. Сравнивают понятия «пуриновые нуклеиновые основания» и «пиримидиновые нуклеиновые основания».

Готовят сообщения на тему «Медико- биологическое значение гетероциклических соединений».

Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его

§ 18: разделы 18.5, 18.6, задача 3, тесты, стр. 195

120

Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений

Принципы номенклатуры гетерофункциональных соединений

Выполняют упражнения на знание правил принципов номенклатуры гетерофункциональных соединений

§ 19:раздел 19.1,

121

Решение задач по теме

«Гетероциклические

соединения»

Решение задач по теме

«Гетероциклические

соединения»

Решают задачи по теме

«Гетероциклические

соединения»

§ 18, 19, задание в тетради

122

Аминоспирты.

Аминоспирты. Комамин. Холин

Знакомятся с двумя представителями аминоспиртов — холином и комамином. Дают определение понятия «аминоспирты». Рассматривают биологическое значение и химические свойства двух представителей аминоспиртов — холина и комамина. Записывают соответствующие уравенения реакций

§ 19:

раздел

19.2

123

Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды

Гидроксикетоны и гидроксиальдегиды. Глицеральдегид. Дигидроксиацетон

Знакомятся с гидроксикетонами и гидроксиальдегидами, с их строением и биологическим значением.

Дают определения понятий «гидроксикетоны», «гидроксиальдегиды».

Рассматривают роль гидроксикетонов и гидроксиальдегидов в энергетическом обмене. Приводят примеры сложных эфиров глицеральдегида.

§ 19:

раздел

19.3, упр. 3,4,, стр. 207

124

Аминокислоты.

Аминокислоты. Протеиногенные аминокислоты. Номенклатура аминокислот. Значение аминокислот. Сульфаниламидные препараты. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)

Дают определение понятия «а-аминокислоты», «сульфаниламидные препараты». Приводят примеры а-аминокислот. Рассматривают строение и биологическое значение аминокислот

§ 19:

раздел

19.4, задачи 1,2, стр. 208

125

Фенолокислоты.

Фенолокислоты. Значение и применение фенолокислот. Салициловая кислота. Ацетилсалициловая кислота. Фенилсалицилат. Метилсалицилат. Парабены. Лара-аминосалициловая кислота

Дают определение понятия «фенолокислоты». Записывают формулы салициловой кислоты и ацетилсалициловой кислоты. Записывают уравнения реакций этерификации для этих кислот. Рассматривают строение и биологическое значение фенолокислот

§ 19:

раздел

19.5

126

Гидроксикислоты и оксокислоты.

Гидроксикислоты и оксокислоты. Яблочная кислота. Лимонная кислота. Пировиноградная кислота. Щавелевоуксусная кислота. Молочная кислота

Дают определения понятий «гидроксикислоты» и «оксикислоты».

Записывают формулы яблочной, лимонной и молочной кислот как представителей гидроксикислот.

Записывают формулы пировиноградной и щавелевоуксусной кислот как представителей оксикислот.

Объясняют биологическое значениегидроксикислот и оксокислот

§ 19:

раздел

19.6

127

Решение задач по теме

«Гетерофункциональные

соединения».

Решение задач по теме

«Гетерофункциональные

соединения».

Решают задачи по теме

«Гетерофункциональные

соединения».

§ 19, групповая работа стр. 208

128

Цикл Кребса

Цикл Кребса

Для самостоятельного изучения

§ 19:

раздел

19.7

129

Оптическая изомерия.

Оптическая изомерия. Энантиомерия. Проекции Фишера. Хиральные изомеры. ЭнантиомерL-ряда. Энантиомер D-ряда. Диастереомеры. Рацемат

На примере молекул молочной и яблочной кислот рассматривают вид пространственной изомерии — оптическую изомерию, при этом используют формулы Фишера. Приводят формулы двух энантиомеров яблочной кислоты. Характеризуют биологическое значение оптических изомеров

§ 19:

раздел

19.8

130

Применение гетерофункциональных соединений.

Применение гетерофункциональных соединений. Пищевые добавки

Характеризуют основные направления использования гетерофункциональных соединений.

Готовят сообщения на тему «Применение гетерофункциональных соединений». Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют

§ 19:

раздел

19.9

131

Решение задач по теме «Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения»

Решение задач по теме «Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения»

Решают задачи по теме «Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения»

§ 18—19, задания в тетради

132

Контрольная работа 7

по теме:

«Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения»

Выполняют задания по теме «Азотосодержащие органические соединения. Гетерофункциональные соединения»

Тема 5: «Химия природных соединений» (38 ч)

133

Общая характеристика жиров.

Общая характеристика жиров. Липиды омыляемые. Липиды неомыляемые. Гидрофобность. Триацилглицерины. Кислотный состав. Полиненасыщенные жирные кислоты. Насыщенные жирные кислоты. Витаминоподобные вещества

Характеризуют особенности свойств жиров на основе строения их молекул. Сравнивают понятия «липиды омыляемые» и «липиды неомыляемые»

Объясняют и приводят примеры на понятие «кислотный состав жиров». На основе межпредметных связей с биологией раскрывают биологическую роль жиров

§ 20: разделы 20.1, 20.2, упр. 1, стр. 216

134

Физические и химические свойства жиров

Физические свойства жиров. Растительные жиры.

Липопротеины. Химические свойства жиров. Гидролиз и омыление жиров.

Лабораторный опыт № 38

«Образование кальциевых солей, насыщенных высших жирных кислот».

Лабораторный опыт № 39

«Обнаружение двойной связи в олеиновой кислоте».

Лабораторный опыт № 40

«Обнаружение двойных связей в лимонене».

Инструкция № 21

Классифицируют жиры по их составу и происхождению. На основе этого дают характеристику физических свойств жиров. Рассматривают строение молекул липопротеинов и отмечают их клинико- диагностическое значение. Сравнивают кислотный и щелочной (омыление) гидролиз.

Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 20: разделы

20.3, 20.4

135

Применение жиров.

Применение жиров. Гидрирование растительных жиров. Прогоркание жиров

Характеризуют основные направления использования жиров.

Рассматривают производство твёрдых жиров на основе растительных масел (гидрирование растительных жиров).

Объясняют, почему происходит прогоркание жиров

§ 20:

раздел

20.5, задача 2, стр. 217

136

Решение задач по теме «Жиры»

Решение задач по теме «Жиры»

Решают задачи по теме «Жиры»

§ 20:

разделы

20.1—20.5, задача 3, тесты стр. 217-218

137

Фосфолипиды клеточных мембран. Поверхностная активность

Поверхностная активность. Гидрофильная полярная часть молекулы. Липофильная неполярная часть молекулы. Поверхностно- активные вещества (ПАВ). Мицеллы

Знакомятся со строением фосфолипидов.Рассматривают образование и функционирование клеточных мембран. Сравнивают понятия «гидрофильная полярная часть молекулы» и «липофильная неполярная часть молекулы».

Дают определение понятия «поверхностно- активные вещества»

§ 21: раздел 21.1, упр. 1, стр. 226

138

Фосфолипиды клеточных мембран

Фосфолипиды.

Глицерофосфолипиды

(фосфатидилэтаноламины,

фосфатидилхолины,

фосфатидилсерины).

Сфингофосфолипиды.

Сфингомиелины. Лецитины

Рассматривают строение фосфолипидов. Приводят классификацию фосфолипидов. Характеризуют применение фосфолипидов в пищевой промышленности

§ 21: раздел 21.2, задача 2, стр. 226

139

Строение клеточной мембраны.

Строение клеточной мембраны. Строение молекулы фосфолипида. Фосфолипидный бислой. Жидкостно-мозаичная модель строения биологических мембран

Составляют схему строения биологических мембран, объясняя состав и роль каждого компонента

§ 21:

раздел

21.3, тесты стр. 226-227

140

Общая характеристика углеводов. Стереоизомерия моносахаридов.

Общая характеристика углеводов. Моносахариды. Дисахариды.Полисахариды. Биополимеры. Альдозы. Кетозы. Триозы. Тетрозы. Пентозы. Гексозы. Олигосахариды. Эритроза. Треоза. Формулы Фишера. Рибоза. Дезоксирибоза. Диастереомеры

Характеризуют состав углеводов и их классификацию на основе способности кгидролизу.

Рассматривают стереоизомерию моносахаридов на примере альдотетроз, альдопентоз (рибоза), альдогексоз (глюкоза), кетогексоз (фруктоза)

§ 21:

Разделы 22.1, 22.2, задача 1, стр. 240

141

Образование циклических форм моносахаридов.

Образование циклических форм моносахаридов. Фуранозный цикл. Пиранозный цикл. Формулы Хеуорса. Аномеры

Изображают циклические формулы моносахаридов с помощью формул Хеуорса. Различают фуранозный и пиранозный цикл. Различают α- и β-аномеры.

Записывают и объясняют образование фуранозных форм альдопентоз на примере дезоксирибозы.

Записывают и объясняют образование фуранозных циклов фруктозы

§ 22:

раздел

22.3

142-143

Химические свойства моносахаридов.

Химические свойства моносахаридов.

Комплексообразование с ионами меди(II). Образование сложных эфиров. Восстановление до многоатомных спиртов. Окислениедо кислот. Окисление моносахаридов с деструкцией углеродной цепи. Образование гликозидов. АТФ и АДФ. Виды брожения (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое).

Лабораторный опыт № 41 «Обнаружение гликольного фрагмента в глюкозе и фруктозе»

Лабораторный опыт № 42

«Проба Троммера на моносахариды».

Лабораторный опыт № 43

«Реакция Селиванова на фруктозу».

Инструкция № 21

Описывают строение молекулы глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта).

Прогнозируют химические свойства глюкозы и подтверждают их соответствующими уравнениями реакций.Определяют понятие «гликозиды». Сравнивают строение молекул АТФ и АДФ. Характеризуют виды брожения и использование этих реакций. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 22:

раздел

21.4, упр. 1, стр. 240

144

Превращения глюкозы в организме. Применение глюкозы

Гликолиз. Гликогенез. Пентозофосфатный путь. Применение глюкозы.

Лабораторный опыт № 44

«Моделирование процесса биологического окисления глюкозы»

Инструкция № 21

Характеризуют основные пути превращения глюкозы в организме: 1) гликолиз; 2) гликогенез; 3) пентозофосфатный путь. Рассматривают применение моносахаридов

§ 22: разделы 22.5, 22.6

145

Общая характеристика дисахаридов

Общая характеристика дисахаридов. Ацетали. Гликозидные связи. Целлобиоза. Сахароза. Мальтоза. Лактоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов.

Лабораторный опыт № 45

«Обнаружение гликольного фрагмента в лактозе и сахарозе».

Лабораторный опыт № 46

«Проба Троммера на дисахариды».

Лабораторный опыт № 47

«Гидролиз сахарозы» Инструкция № 21

Общая характеристика дисахаридов. Ацетали. Гликозидные связи. Целлобиоза. Сахароза. Мальтоза. Лактоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов.

§ 23:

раздел

23.1, упр. 1-3, стр. 248

146-147

Общая характеристика полисахаридов. Крахмал. Целлюлоза

Общая характеристика полисахаридов. Поли-D-глюкопиранозы. Гомополисахариды. Амилоза. Амилопектин. Крахмал. Гликоген. Целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Декстрин. Реактив Швейцера. Сложные эфиры целлюлозы с уксусной и азотной кислотами. Качественные реакции на крахмал и целлюлозу.

Демонстрация.Гидролиз крахмала.

Лабораторный опыт № 48

«Качественная реакция на крахмал».

Инструкция № 21

Групповая работа. Сравнивают строение и свойства крахмала и целлюлозы. Характеризуют нахождение полисахаридов в природе, их биологическую роль. Описывают взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент.

Готовят и представляют презентации на тему «Классификация волокон»

§ 23: разделы 23.2, 23.3, тесты стр. 249

148

Решение задач по теме «Углеводы»

Решение задач по теме «Углеводы»

Обобщают и систематизируют сведения о строении, свойствах, применении и значении углеводов.

Выполняют упражнения по составлению реакций с участием представителей углеводов. Записывают уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами органических соединений

§ 23

разделы 23.1—23.3, задачи 1-3, стр. 248-249

149

Практическая работа 6

«Углеводы»

Инструкция № 21

Экспериментально идентифицируют растворы глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы. Определяют наличия крахмала в продуктах питания

групповая работа стр. 249

150

Общая характеристика аминокислот.

Общая характеристика аминокислот. Биполярный ион (цвиттер-ион). α- Аминокислоты. Глицин. Алании. Незаменимые и заменимые аминокислоты

Дают общую характеристику аминокислот: называют функциональные группы, приводят примеры гомологов, изомеров; записывают биполярные ионы. Различают незаменимые и заменимые аминокислоты.

Прогнозируют различные виды изомерии у соединений этого класса и подтверждают их соответствующими графическими формулами

§ 24:

раздел

24.1, упр. 1-5, стр. 259

151-152

Химические свойства аминокислот

Аминокислоты — амфотерные соединения. Реакции аминокислот с кислотами и щелочами. Реакции этерификации и дезаминирования аминокислот. Декарбоксилирование и трансаминирование аминокислот. Качественная реакция на аминокислоты. Реакции аминокислот, обусловленные дополнительными функциональными группами. Образование пептидной связи. Пептидная (амидная) связь. Лабораторный опыт № 49

«Амфотерные свойства а- аминокислот».

Лабораторный опыт № 50 «Комплексообразование а- аминокислот».

Лабораторный опыт № 51

«Дезаминирование α-аминокислот».

Лабораторный опыт № 52

«Качественная реакция на а-аминокислоты»

Инструкция № 21

Характеризуют состав и строение молекул аминокислот.

Описывают химические свойства аминокислот как органических амфотерных соединений. Сравнивают аминокислоты с неорганическимиамфотерными соединениями. Записывают уравнения реакций дезаминирования, декарбоксилирования, трансаминирования аминокислот, а также реакции, обусловленные дополнительными функциональными группами (на примере серина, цистеина и др.).

Объясняют образование пептидной связи, дипептидов. Наблюдают и описывают химический эксперимент. Раскрывают биологическую роль аминокислот

§ 24: разделы 24.2, 24.3, 24.4, задача 3, стр. 259

153

Получение и применение аминокислот

Способы получения аминокислот. Применение аминокислот. Синтетическое волокно капрон

Групповая работа. Записывают уравнения реакций получения аминокислот. Делают сообщения и демонстрируют презентации на тему «Применение аминокислот»

§ 24: разделы 24.5, 24.6

154

Решение задач по теме «Аминокислоты»

Решение задач по теме «Аминокислоты»

Решают задачи по теме «Аминокислоты»

§ 24:

разделы

24.1—24.6, задания в тетради

155

Структура белков

Полипептиды. Первичная, вторичная, третичная, четвертичная структура молекул белка. Дисульфидный мостик. Ион-ионные взаимодействия. Водородные связи

Характеризуют строение (структуры белковых молекул).

Объясняют, за счёт чего поддерживается каждый вид структуры

§ 25: разделы 25.1, 25.2, 25.3, 25.4

156

Физические и химические свойства белков

Свойства белков. Глобулярные и фибриллярные белки. Альбумины. Глобулины. Ионизация. Макрокатионы. Макроанионы. Кислотно-основные свойства белков. Изоэлектрической точка. Денатурация белков (химическая и тепловая). Ренатурация. Гидролиз белков. Цветные (качественные) реакции белков: биуретовая реакция, ксантопротеиновая проба, реакция Фолля.

Лабораторный опыт № 53.

«Ксантопротеиновая реакция».

Лабораторный опыт № 54.

«Обнаружение меркаптогрупп в белке».

Лабораторный опыт № 55.

«Биуретовая реакция»

Инструкция № 21

Дают классификацию белков. Записывают уравнения реакций, характеризующие химические свойства белков. Наблюдают и описывают химический эксперимент

§ 25:

раздел

25.5, упр. 1,2, стр. 270

157

Общая характеристика и применение белков

Биологическая роль белков. Белки- ферменты. Антитела. Миозин. Актин. Кодирование биологической информации. Применение белков. Церебролизин. Гидролизин. Казеин. Аминотроф. Аминокровин. Инфузамин. Лизоамидаза. Профезим. Дезоксирибонуклеаза. Рибонуклеаза. Лидаза. Ронидаза. Аспарагиназа. Стрептаза. Цитохром С. Ацидин- пепсин. Пепсидил

Характеризуют ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Сравнивают ферменты с неорганическими катализаторами.

Раскрывают роль ферментов в биологии и применение в промышленности. Классифицируют ферменты. Устанавливают зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Характеризуют применение белков

§ 25: разделы 25.6, 25.7, тесты стр. 270-271

158

Практическая работа 7

«Аминокислоты и белки»

Инструкция № 21

Проводят химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами. Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами.

Наблюдают самостоятельно проводимые опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе

159

Общая характеристика нуклеиновых кислот

Общая характеристика нуклеиновых кислот. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). Рибонуклеиновая кислота (РНК). Дезоксирибонуклеозиды. Рибонуклеозиды. Минорные нуклеиновые основания. Нуклеотиды. Полинуклиотиды

Раскрывают роль нуклеиновых кислот в процессах наследственности и изменчивости. Сравнивают понятия «нуклеотид» и «нуклеозид».

Сравнивают структуры белков и нуклеиновых кислот

§ 26: раздел 26.1, упр. 1, стр. 280

160

Строение нуклеозидов, нуклеотидов и полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот

Строение нуклеозидов. Тимин. Урацил. Цитозин. Аденин. Гуанин. Таутомеры. Лактимная форма. Лактамная форма. Нуклеотиды. Строение нуклеотидов. Строение полинуклеотидов. Фосфодиэфирная связь. Первичная структура ДНК и РНК. Принцип комплементарности. Гидролиз полинуклеотидов. Применение нуклеиновых кислот

Рассматривают состав нуклеозидов ДНК и РНК. Характеризуют: 1) строение нуклеотидов; 2) строение полинуклеотидов; 3) первичную структуру молекул ДНК и РНК; 4) вторичную структуру молекулы ДНК; 5) принцип комплементарности; 6) гидролиз полинуклеотидов.

Характеризуют основные направления использования нуклеиновых кислот

§ 26:

разделы

26.2—26.6

161

Решение задач по теме «Нуклеиновые кислоты»

Решение задач по теме «Нуклеиновые кислоты»

Решение задач по теме «Нуклеиновые кислоты»

§ 26: разделы 26.1—26.6, задачи 1,2, стр.280-281

162

Органическая химия и физиология

Органическая химия и физиология. Гормоны. Эстрадиол и тестостерон.

Готовят сообщения и презентации на тему «Органическая химия и физиология». Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его

§ 27:

раздел

27.1

163

Органическая химия и фармакология. Пенициллины

Органическая химия и фармакология. Пенициллины

Готовят сообщения на тему «Органическая химия и фармакология».

Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его

§ 27:

раздел

27.2

164

Органическая химия и биохимия

Органическая химия и биохимия. Никотинамид. Никотиновая кислота. Никотин

Готовят сообщения на тему «Органическая химия и биохимия.

Заслушивают подготовленное одним из учащихся сообщение, обсуждают и дополняют его

§ 27:

раздел

27.3

165

Практическая работа 8

«Решение

экспериментальных задач.

Химия природных соединений»

Инструкция № 21

Проводят химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами. Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами.Наблюдают самостоятельно проводимые опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе

166

Практическая работа 9

«Решение

экспериментальных задач»

Инструкция № 21

Проводят химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами. Экономно и экологически грамотно обращаются с химическими реактивами.

Наблюдают самостоятельно проводимые опыты, записывают соответствующие уравнения реакций. Фиксируют результаты наблюдений и формулируют выводы на их основе

167

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Органическая химия»

Задания в тетради

168

Контрольная работа 8

«Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса»

Выполняют задания по курсу органической химии

169

Анализ контрольной работы № 8

170

Итоговый урок.