Шаги к успеху

Дополнительная образовательная программа

для учащихся, имеющих пробелы в знаниях по химии

«Шаги к успеху»

(дистанционный курс)

Программа разработана учителем химии

МАОУ «Лицей №62» Работа Т.В.

Пояснительная записка.

Данная программа предназначена для учащихся, пропустивших занятия по болезни и имеющих пробелы в знаниях, а также для учащихся, выбравших химико-биологический профиль и желающих улучшить свои результаты. Программа рассчитана на дистанционное обучение учащихся 9 классов. Она составлена на основе материала учебника Н.Е.Кузнецовой.

Цель программы: систематизировать знания учащихся, закрепить изучаемый материал, отработать наиболее сложные темы путем многократных упражнений, учитывая индивидуальный образовательный маршрут каждого ученика.

Задачи программы: с помощью дистанционных заданий помочь слабоуспевающим учащимся в изучении химии, заинтересовать их. Наладить взаимодействие с родителями, вовлечь учащихся в систематическое изучение трудных разделов химии и как результат значительно повысить успеваемость.

Актуальность программы: программа дает возможность учащимся улучшить результаты обучения по химии, в удобное для каждого ученика время, с учетом индивидуальных способностей, используя поддержку и помощь родителей. Освоение программы освобождает ученика от стресса при ответе у доски перед классом, дает возможность личного контакта с учителем, выяснения всех возникающих вопросов.

Сроки реализации программы: ноябрь- декабрь (9класс), программа рассчитана на 10 занятий.

Календарно – тематический план.

Содержание программы.

1.На первом занятии учащимся предлагается таблица кислот с пояснениями.

(приложение №1)

Задания для самостоятельной работы.

2.Составление таблицы солей. Упражнения по составлению формул солей.

(приложение2)

3.Образец составления уравнений диссоциации кислот и солей, ступенчатой диссоциации кислот.

(приложение3)

4. Алгоритм составления химических уравнений. Тренировочные упражнения.

(приложение 4)

5. Алгоритм составления молекулярных и ионных химических уравнений. Тренировочные упражнения.

(приложение 5)

6. Примеры химических свойств кислот. Тренировочные упражнения.

(приложение 6)

7. Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций на примере кислот – окислителей.

(приложение 7)

8. Примеры химических свойств оснований. Тренировочные упражнения.

(приложение 8)

9. Примеры химических свойств амфотерных гидроксидов. Тренировочные упражнения.

(приложение 9)

10. Примеры химических свойств солей. Тренировочные упражнения.

(приложение 10)

Занятие 1.

Приложение №1

Формулы и названия кислот и солей.

Задания.

Выучить таблицу кислот.

Выписать формулы и названия кислот: CO₂ HNO₃ NaOH H₂O

SO₂ ZnO H₃PO₄ H₂SiO₃ K₂CO₃ Ca(OH)₂ HBr CrO₃ MgO H₂SO₄

Установите соответствие:

Серная а) HBr

Плавиковая б) Н₂SO₄

Хлорная в) H₂CO₃

Сернистая г) HClO₄

Угольная д)HF

Кремниевая е) H₂SiO₃

ж)H₂SO₃

Приложение 2.

1. Выучить названия солей. Обратите внимание, что заряд кислотного остатка равен числу атомов водорода в молекуле кислоты.

2. Для составления формул солей воспользуйтесь таблицей растворимости. Обратите внимание, что заряды металлов всегда положительные. Для составления формул средних солей используется общее кратное зарядов кислотного остатка и металла. Например: составить формулу нитрата магния.

Шаг 1-ый: запишем знак металла на первое место, а кислотный остаток на второе. Mg NO₃

Шаг 2-ой: проставим заряды и определим общее кратное: Mg²⁺NO₃⁻(общее кратное 2)

Шаг 3-ий: поделим общее кратное на заряд металла 2:2=1, поделим общее кратное на заряд кислотного остатка 2:1=2

Шаг 3-ий: подпишем полученные числа в виде индексовMg(NO₃)₂

Обратите внимание, что индекс 1 не пишется!

Задания:

Составить формулы солей: хлорида бария, сульфата алюминия, нитрата калия, сульфата меди(II), карбоната натрия, силиката кальция, перхлората калия, перманганата калия, нитрита магния, фторида серебра.

Установить соответствие:

Бромид серебра а)AlCl₃

Иодид цинка б)Na₂SO₃

Хлорид алюминия в)AgBr

Сульфит натрия г)ZnI₂

Ортофосфат бария д) CuSO₄

Е)Ba₃(PO₄)₂

Приложение №3.

Для составления уравнений диссоциации кислот и солей воспользуйтесь таблицей растворимости. Процесс диссоциации – обратимый. Вещество должно быть растворимым( знак «Р» ), если вещество не растворяется (знак «Н» ), то уравнение диссоциации не составлять.

Примеры: CuSO₄↔Cu²⁺ + SO₄²⁻ H₂CO₃↔2H⁺ + CO₃²⁻

Al₂(SO₄)₃↔2Al³⁺ + 3SO₄²

(положительнозаряженные ионы – катионы, отрицательнозаряженные ионы – анионы).

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₃PO₄↔H⁺ + H₂PO₄⁻ I ступень

H₂PO₄⁻↔H⁺ +HPO₄²⁻ II ступень

HPO₄²⁻ ↔H⁺ + PO₄³⁻ III ступень

Обратите внимание, что средние соли диссоциируют без ступеней!

Задания:

Составить уравнения диссоциации веществ: а)нитрата меди(II), сульфата калия, ортофосфата натрия, хлорида бария, бромида лития,

иодоводородной кислоты, сернистой кислоты.

Составить уравнения ступенчатой диссоциации: серной кислоты, угольной кислоты, сероводородной кислоты.

Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:

А)PO₄³⁻ и Ba²⁺

Б)SO₄²⁻ и K⁺

В)Al³⁺ и NO₃⁻

Г)Ca²⁺ и CO₃²⁻

( для ответа на вопрос воспользуйтесь таблицей растворимости)

Сравните состав кислот и солей. В чем сходство и различие по составу?

Например:H₂SO₄ и Na₂SO₄

Приложение №4.

Уравнения химических реакций составляются на основании закона сохранения массы вещества (масса веществ, вступивших в химическую реакцию равна массе получившихся веществ).

Шаг 1. Составить формулуы исходных веществ, используя понятие валентность или заряд иона. Например: реакция горения магния

Mg + O₂→MgO (валентность магния и кислорода равна 2, поэтому индексы не ставим)

Шаг 2. Число атомов кислорода в левой и правой части уравнения должно быть равным. Поставим перед формулой оксида магния коэффициент 2.

Mg + O₂→2MgO

Шаг 3. В правой части уравнения теперь 2 атома кислорода и 2 атома магния, значит и в левой части должно быть столько же, поставим коэффициент 2.

2Mg + O₂→2MgO

Задание: Составить уравнения реакций:

Са +О₂ = СаО К₂О + НNO₃ = KNO₃ + H₂O

Аl + O₂ = Al₂O₃ NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + ?

Ba + O₂ = ? Р + О₂ = ?

Обратите внимание, что высшая валентность определяется по номеру группы в периодической системе, а низшая валентность равна : 8 - № группы. Низшую валентность проявляет менее электроотрицательный атом, а высшую – более электроотрицательный. ( электроотрицательность в периодах увеличивается слева направо, а в группах снизу вверх).

Приложение №5.

Для составления уравнений реакций необходимо очень внимательно составить формулы реагирующих веществ (пользуйтесь таблицей растворимости), проставить заряды катионов и анионов и произвести обмен: положительные ионы направить к отрицательным и тоже построить новые формулы, применяя общее кратное зарядов.

К₂⁺SO₄²⁻ + Ba²⁺Cl₂⁻→K⁺Cl ⁻+ Ba²⁺SO₄²⁻

Затем уравнять реакцию с помощью коэффициентов ( добиться, чтобы число атомов в правой и левой частях уравнения было одинаковым).

К₂⁺SO₄²⁻ + Ba²⁺Cl₂⁻→2K⁺Cl ⁻+ Ba²⁺SO₄²⁻

Далее, проверить какое из полученных веществ выделится в виде осадка( будет нерастворимым) или газа. Если вещество нерастворимо, ставим

значок ↓, а если газообразное - ↑

К₂⁺SO₄²⁻ + Ba²⁺Cl₂⁻→2K⁺Cl ⁻+ Ba²⁺SO₄²⁻↓

Приступаем к составлению ионного уравнения. Для этого расписываем на ионы каждое растворимое вещество ( индексы выносим в виде коэффициентов).

2k⁺ +SO ₄²⁻+ + Ba²⁺ + 2Cl⁻→2K⁺ + 2Cl ⁻+ Ba²⁺SO₄²⁻↓

Сокращаем одинаковые ионы:

2k⁺ +SO ₄²⁻+ + Ba²⁺ + 2Cl⁻→2K⁺ + 2Cl ⁻+ BaSO₄↓

Оставшиеся ионы переписываем. Получаем сокращенное ионное уравнение:

SO ₄²⁻+ + Ba²⁺→ BaSO₄↓

Вывод: реакции ионного обмена будут практически осуществимы в 3-х случаях:

1.Если образуется осадок;

2. Если выделится газ;

3. Если получится малодиссоциирующее вещество, например, вода.( Это правило известно под названием «Правило Бертолле»)

Приложение 6.

Общие химические свойства кислот:

Кислоты- неокислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода не вытесняют водород из кислот.

Ряд напряжений металлов: KNaMgZnFeCoNiSnPbH₂ CuAg Hg Pt Au

_________________ Активность металлов убывает________→

Zn +2 HCL = ZnCl₂ + H₂↑

В ионном виде: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ →Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

После сокращения: Zn + 2H⁺ + →Zn²⁺ + H₂↑

Cu + HCl → нет реакции, т.к. Cu находится в ряду напряжений металлов после водорода.

Кислоты – окислители реагируют со всеми металлами, независимо от положения в ряду напряжений, но водород при этом не выделяется.

(подробнее в приложении 7 ). К кислотам – окислителям относится азотная кислота и серная концентрированная.

Все кислоты реагируют с основаниями (реакция нейтрализации).

H₂SO₄ +2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H₂O (сокращаем одинаковые ионы и составляем сокращенное ионное уравнение)

2H⁺ + 2OH⁻→ 2H₂O

Кислоты реагируют с оксидами металлов.

MgO +2 HNO₃→Mg(NO₃)₂ + H₂O

MgO +2H⁺ + 2NO₃⁻→Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Растворимые кислоты реагируют с солями, если в результате образуется осадок, выделяется газ или слабый электролит.

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻→ 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Приложение 7. Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций на примере кислот – окислителей.

Кислотами – окислителями являются: серная концентрированная, азотная концентрированная и разбавленная.

Продукты реакции можно обобщить в виде таблицы:

Например:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S +H₂O (составили схему реакции)

Определить степени окисления каждого элемента:

Mg˚ + H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ → Mg⁺²S⁺⁶O⁻²₄ + H⁺₂S ⁻²+H⁺₂O⁻²

Выпишем атомы, изменившие степень окисления

Mg˚ -2℮ → Mg⁺² Ι8Ι4Ι (окисляется, восстановитель)

S⁺⁶ + 8℮ → S ⁻² Ι2Ι1Ι (восстанавливается, окислитель)

Остается расставить коэффициенты в уравнении реакции, учитывая «подсказку» «4».

4Mg +5 H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S +4H₂O (проверяем правильность составления уравнения, подсчитывая число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения).

Уравнение составлено.

Задание:

составить уравнения реакций

Cu + HNO₃→Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu + H₂SO₄ →CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Ag + HNO₃(конц.)→

Ca + HNO₃(конц,) →

Ca + H₂SO₄(конц.)→

Приложение 8. Примеры химических свойств оснований. Тренировочные упражнения.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид – ионы.(OH⁻)

NaOH ↔Na⁺+ OH⁻

Ca(OH)₂↔Ca²⁺ + 2OH⁻

Задание: составить ионные уравнения реакций на основе молекулярных.

Взаимодействие оснований с кислотами.

Ca(OH)₂ + 2HNO₃→Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

(ионное уравнение)

Растворимые основания реагируют с кислотными и амфотерными оксидами.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(ионное уравнение)

Растворимые основания реагируют с растворимыми солями, если выполняются условия реакций ионного обмена (Какие? См. приложение №5)

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓+ 2KCL

(ионные уравнения)

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Fe(OH)₃→ ? + ?

Задание:

А) С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид магния, оксид серы(IV), фосфорная кислота, вода, азотная кислота. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

Б) Осуществить превращения:

Na →Na₂SO₄→NaOH→Cu(OH)₂→CuO

В) закончить практически осуществимые реакции

Ba(OH)₂ + 2HNO₃→

Ba(OH)₂ + KCL →

Ba(OH)₂ + CuS →

Приложение №9

Примеры химических свойств амфотерных гидроксидов. Тренировочные упражнения.

Амфотерные гидроксиды не растворяются в воде, но растворяются в кислотах и щелочах.

Примеры:

Al(OH)₃ + 3HCl →AlCl₃ + 3H₂O

(ионные уравнения)

Al(OH)₃ + NaOH →Na[Al(OH)₄]

Ионноеуравнение: Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ →Na⁺ +[ Al(OH)₄]⁻

Сокращенное ионное уравнение: Al(OH)₃ + OH⁻ → [ Al(OH)₄]⁻

А) Составить молекулярные и ионные уравнения:

Al(OH)₃ + HBr →

Al(OH)₃ + KOH →

Б) Осуществить превращения:

Al→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃→K[Al(OH)₄]

↓

Al(NO₃)₃

Приложение № 10.

Примеры химических свойств солей. Тренировочные упражнения.

Соли ( средние) – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

CuSO₄↔Cu²⁺ + SO₄²⁻

Fe(NO₃)₃↔Fe³⁺ + 3NO₃⁻

Растворимые соли реагируют с щелочами, если образуется осадок.

FeCl₃ +3 NaOH→Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

(ионное уравнение)

Металлы вытесняют из растворов солей менее активные металлы (см. ряд напряжения металлов, кроме щелочных и щелочноземельных металлов).

Zn + 2AgNO₃→Zn(NO₃)₂ +2 Ag

(ионные уравнения)

Растворимые соли реагируют между собой, если образуется осадок.

Na₂SO₄ + BaCl₂→BaSO₄↓ + 2NaCl

(ионные уравнения)

Соли реагируют с кислотами, если образуется осадок или газ.

K₂CO₃ + 2HCl →2KCl + H₂O + CO₂↑

(ионные уравнения)

Задания: Закончить практически осуществимые реакции.

FeS + HCl →

Na₂S + Ca(OH)₂→

K₂SO₃ + HBr →

KNO₃ + BaSO₄→

Cu + MgCl₂→

Fe + AgNO₃→

Fe + AgCl→

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/46381-shagi-k-uspehu