Обобщение «Неметаллы»

Конспект открытого урока в 9 классе

по теме:  «Обобщение. Неметаллы».

11.03.2019

Тип урока: повторение и обобщение знаний.

Цель урока: повторить и обобщить знания по теме «Общие свойства неметаллов, строение». Основное содержание темы, термины и понятия. Содержание темы предполагает обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-неметаллов и образуемых ими простых и сложных веществ, закрепить материал по теме «Неметаллы», навыки решения задач, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Планируемые результаты

Личностные

- проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме;

- проявление творческого отношения к процессу обучения.

Метапредметные

Познавательные:

- умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;

- умение вести наблюдение;

- умение прогнозировать ситуацию.

Регулятивные:

- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;

- умение соотносить учебные действия с известными правилами;

- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативные:

- умение формулировать высказывание;

- умение согласовывать позиции и находить общее решение;

- умение адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата.

Предметные:

-умение характеризовать физические и химические свойства неметаллов;

- умение характеризовать аллотропные видоизменения неметаллов;

- умение распознавать вещества;

- умение решать не стандартные задачи.

Оборудование: высказывание на доске,  подносы с реактивами, химическая посуда, карточки с задачами.

Формы организации деятельности: групповая, индивидуальная, парная.

Методы обучения: частично - поисковый, личностно-ориентированное обучение, практический (тестирование, выполнение расчетных задач, проведение  опытов).

Первый этап урока «Организационный».       

Психологический настрой.

Перед тем, как мы начнем наш урок, я предлагаю вам сделать следующее.

Поднимите руки те, кто сегодня хорошо готов к уроку, и уверен, что получит за урок «5». Погладьте себя по голове и скажите «Я молодец!».

А теперь поднимите руку те, кто готов к уроку, но чуть-чуть в себе сомневается. Погладьте себя по голове и скажите «У меня все получится!»

Поднимите руку те, кто не совсем готов к уроку и не уверен,  что у него получится хорошо отвечать на уроке. Погладьте себя по голове и скажите «Я буду стараться!». Сегодня вы работаете в группах. Для того, чтобы наша работа была плодотворной, нужно соблюдать следующие правила работы в группах (написаны на доске)

1. Вежливо обращайтесь друг с другом.

2. Выслушивайте мнение каждого.

3. Не перебивайте говорящего.

4. Доказывайте свои версии.

5. В группе ответы дает каждый.

6. Умеешь сам – научи другого.

Вступительное слово учителя

Кто б ни был ты, прекрасный гений,
Твои творения окажутся пустыми,
Когда ты будешь сух и нелюдим.
И знай, тебе скажу без наставлений,
Будь ты биолог, физик или химик – 
Ты должен быть искусством вдохновим.
Не станешь ты творцом открытий разных,
Не сможешь воплотить свои мечты,
Когда к литературе безучастен,
Поэзию не понимаешь ты.

Дорогие ребята! А что вы здесь делаете? Вы не заблудились?

- А мы не ребята! Мы химические элементы! У нас сосед пропал!

- Как это, пропал?

1 учащийся: Я сосед снизу. Ночью просыпаюсь и слышу сверху шум, возня, крики.

Учитель: И вы не поспешили на помощь?

1 учащийся: Что вы? Мне невозможно выходить из квартиры, ведь на воздухе я самовоспламеняюсь, а в темноте свечусь.

2 учащийся: И я слышал шум в квартире слева, но тоже не мог помочь. Ведь со своим пропавшим соседом я сразу образую «веселящий» газ, который является наркотиком.

3 учащийся: Я сосед пропавшего элемента слева. Эх, зря вы и ваш нижний сосед не вмешались. Позвали бы меня, и я бы вас быстренько адсорбировал. А так, ищи теперь нашего друга.

Учитель: Ну что, ребята, узнали вы соседей пропавшего? Значит, сможете легко назвать и его самого.

Ответ:

Сосед справа образует с пропавшим элементом «веселящий» газ оксид азота (I) N2O.

Сосед снизу светится в темноте (белый фосфор).

Сосед слева обладает способностью адсорбции (углерод).

Итак, пропавший элемент-неметалл это кислород.

-Значит, кто сформулирует мне тему нашего урока?

И у нас с вами сегодня обобщающий урок по теме «Неметаллы»

А чтобы сформулировать цели урока, нам с вами придется разгадать загадки.

Загадки

№1.

М.В. Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал: «При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар». Что это за вещество?

1 учащийся: Я думаю, что этот горючий пар – водород. Металлы, стоящие в ЭХРН до водорода вытесняют водород из кислот. Водород сгорает со взрывом, является горючим газом.

№2.

Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонке фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович

2 учащийся: Вещество, которое получал Вольфкович – белый фосфор. Белый фосфор светится в темноте голубоватым свечением, на воздухе самовоспламеняется.

№3.

Шведский химик так описал один свой опыт, выполненный в 1774 г.: «Я поместил смесь черной магнезии (оксид марганца) с муриевой кислотой (соляной) в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом. Газ имел желто-зеленый цвет, пронзительный запах». Назовите этот газ.

3 учащийся: Думаю что пузырь наполнился хлором. Т.к. хлор – это газ желто-зеленого цвета, имеющий пронзительный запах. В переводе с греческого «хлорос» - желто-зеленый, остро пахнущий, резко пахнущий ядовитый газ.

№4.

У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

4 учащийся: Это был йод, который при обычных условиях представляет собой кристаллы черно-фиолетового цвета, с металлическим блеском. При возгонке йода образуются пары сине-фиолетового цвета, которые при охлаждении снова кристаллизуются.

Учитель: Давайте сделаем вывод.

Ученик: Нам на уроке необходимо обобщить и систематизировать знания о положении неметаллов в периодической системе, строении их атомов, о физических и химических свойствах, о важнейших отраслях их применения.

Учитель: Ребята, сегодня у нас с вами заключительный урок по теме: «Неметаллы». Вы должны будете показать свои знания о неметаллах, умения решать расчетные и качественные задачи. Работать вы будете в группах, проведем соревнование. А членов жюри у нас с вами сегодня предостаточно.

А теперь познакомимся с нашими командами.

Первый конкурс: «Знакомство». Ваша задача узнать из загадки элемент и дать характеристику группы, в которой он находится по плану в ваших рабочих листах.

Для этого ребята пятиклассники опять нам помогут.

1. Он с морской капустой дружен

И лекарством людям служит

Знает млад и стар народ –

Коль ушиб, то нужен …….(йод)

Итак, о каком элементе идет речь ?

Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 7 группы

1. Нам шестое место лишь досталось,

Но по праву надо выйти нам вперёд,

Как бы всем жилось, работалось, дышалось,

Если бы не верный ………(кислород)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 6 группы

3. Предупреждаю я заранее,

Что не пригоден для дыхания,

А все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

Я главный в воздухе, так вот

Легко назвать меня? ………(азот)

Я – светоносный элемент

Я спичку вам зажгу в момент,

Сгореть смогу и под водой,

Оксид в ней станет кислотой. (фосфор)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 5 группы

4. Нас два неметалла на группу всего

Но это не значит еще ничего

Мы с кремнием братья и только вдвоем

Природу веками трудом создаем. (углерод и кремний)

- Дайте краткую характеристику элементам главной подгруппы 4 группы

Итак, представление команд произошло, жюри оценивает первый конкурс, а мы подытожим все, что было сказано.

Второй конкурс «Разминка»

Другими словами тестирование, с этой процедурой вы знакомы, так как я стремилась максимально приблизить вопросы к тестам ОГЭ. На эту работу я даю вам 5 минут. Могу попросить дать полное объяснение, какому либо из вопросов, как это бывает обычно, итак время пошло.

Уважаемое жюри оценит ваши ответы, один вопрос – один бал.

Итак, А какой же любитель химии не умеет решать задачи? Следующий этап: «Расчётная задача». Вам необходимо решить задачи. Время на решение задач- 8 мин. Прошу к доске и кто быстрее?

1. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 10%. Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?

2. К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с массовой долей карбоната натрия 5%. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

Решение задачи оценим в 4 бала. Так же как и на экзамене номер 21.

Следующее испытание «ОВР». Наше любимое и нелюбимое, но, тем не менее, 20 задание в тестах ОГЭ.

Только я его немного представила не в том виде, в каком вы его привыкли видеть, тем не менее, вам надо написать уравнение реакции и расставить коэффициенты МЭБ. А так же рассказать, о каком методе идет речь.

1. Фосфат кальция нагрели с кремнеземом и углем. Одно из образовавшихся веществ – простое. Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Оксид марганца (IV) нагрели с соляной кислотой. Одним из продуктов реакции был газ желто-зеленого цвета с неприятным запахом.

Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Оценка 3 балла.

«А я опыты люблю!» «Распознавание».

Ребята, вам необходимо выполнить практическое задание, объяснить и составить уравнения химических реакций. Максимальное количество баллов за это задание - 4. Время на подготовку 3 мин.

1. С помощью соответствующих реактивов распознать растворы следующих веществ:

Карбонат натрия

Хлорид железа

Сульфат натрия

Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

1. Вам даны три пробирки с растворами хлорида, йодида и бромида натрия. Определите с помощью одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Ну и на последок, давайте устроим блиц опрос.

За 1 минуту я буду читать вопросы, а вы на них отвечать. 1 вопрос 1 бал, не знаете ответ, говорите дальше.

Ну и на последок, «Творческий конкурс»

Я прочитаю вам стихотворение, которое отражает генетический ряд элемента-неметалла. Вам необходимо это стихотворение перевести на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/471052-obobschenie-nemetally