Технологическая карта урока «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность студента

УУД

I. Организационный этап.

Приветствует студентов. Определяет готовность к уроку.

Приветствуют преподавателя. Проверяют свои рабочие места.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества, проверка рабочего места

II. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности.

Активность студентов на уроке оценивается в бальной системе. За каждый правильный ответ выдается жетон. В конце урока подсчитывается количество жетонов, которые равны набранным баллам.

Критерии оценивания выдаются каждой группе.

Предлагает ответить на вопросы:

1.С одинаковой ли скорость протекают химические реакции? приведите примеры

2. По какой формуле определяют скорость химической реакции?

Знакомятся с критериями оценивания на уроке, отвечают на вопросы.

Познавательные: рефлексивные УУД; знаково-символические действия; логические УУД; выдвижение гипотез, их обоснование; осознанное построение речевого высказывания в устной форме; анализ объектов с целью выделения признаков.

Регулятивные: самооценка, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.

Коммуникативные: владение диалогической формой речи.

Задание 2. Проблемный вопрос.

Можно ли управлять скоростью химической реакции? Приведите конкретные примеры.

(задание вызывает интеллектуальное затруднение)

Студенты обсуждают и выдвигают гипотезы:

1) можно, если изменить какие- то условия

2)предлагают изменить концентрацию, температуру, площадь соприкосновения.

3) делают вывод, что, скоростью реакции можно управлять, но у студентов недостаточно знаний по данной теме.

III. Мотивация и целеполагание.

Постановка целей исследования

Предлагает сформулировать тему и цель урока. На слайде № 7 вопросительные слова: Что?

Какие?

Для чего?

Как будем изучать?

Поясняет, почему необходимо знать факторы, влияющие на скорость.

Составляют вопросы к теме. Формулируют тему и цель урока – исследовать факторы, влияющие на скорость. При обсуждении вопроса «Как будем исследовать?» приходят к выводу о необходимости эксперимента, а для этого следует построить план исследования.

Регулятивные: целеполагание, планирование.

Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; постановка проблемы.

Коммуникативные: постановка вопросов, умение точно выразить свои мысли; владение диалогической формой речи.

IV. Этап «открытия новых знаний».

4.1. Проведение теоретического анализа

4.2. Построение гипотезы

4.3. Составление плана экспериментальной проверки гипотезы

4.4. Экспериментальная проверка гипотезы

4.5. Обсуждение результатов и выводы

Направляет ход построения плана исследования факторов, влияющих на скорость

1. 1. Сравните скорость взаимодействия различных металлов (медь и цинк) с соляной кислотой.

   2. Сравните скорость реакции протекающей в растворах различной концентрации?

   3. Если мы возьмем кусок вещества или же возьмем его порошок, как это повлияет на скорость?

   4. Сравните скорость реакции, протекающей при нагревании и без нагревания?

   5. Скорость реакции может зависеть от присутствия некоторых веществ?

Организует работу в группах, контролирует выполнение эксперимента и правил ТБ

Слайд № 8

Обсуждают и анализируют:

1. 1. Нахождение металлов в электрохимическом ряду.

   2. Делают вывод, что медь и цинк обладают разной активностью.

   3. Анализируют строение атомов металлов и делают вывод, что цинк находится в электрохимическом ряду напряжения до водорода, он реагирует с кислотами, легче отдает электроны, активнее, чем медь.

   4. Так как скорость зависит от концентрации, делают вывод, что чем больше концентрация, тем выше скорость.

   5. Делают вывод, при измельчении вещества увеличивается скорость.

   6. Делают вывод, что при повышении температуры увеличивается скорость реакции.

   7. Дают определение катализаторам и ферментам.

   8. Делают вывод что катализатор влияет на скорость реакции.

   9. Выдвигают гипотезы:

а) строение определяет скорость, т.е. природа реагирующих веществ.

б) концентрация влияет на скорость.

в) площадь соприкосновения влияет на скорость.

г) температура влияет на скорость.

д) катализатор влияет на скорость.

Намечают план исследования факторов, влияющих на скорость.

Выполняют план эксперимента по инструкции.

Работаютв группах:

Группа 1: исследует зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Группа 2: исследует зависимость скорости реакции от концентрации.

Группа 3: исследует зависимость скорости реакции от площади соприкосновения.

Группа 4: исследует зависимость скорости реакции от температуры.

Группа 5: исследует зависимость скорости реакции от катализатора.

Регулятивные: планирование экспериментального исследования; саморегуляция, контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном.

Познавательные:наблюдать и делать выводы на основе эксперимента, анализ и сравнение веществ.

Коммуникативные: владение диалогической формой речи.

Организует обсуждение результатов работы каждой группы.

Дополняет ответы студентов, записывает математическое выражение концентрации через закон действия масс, правило Вант-Гофа, понятие катализатора, ингибитора, ферментов.

Слайды №8-13.

Обсуждают результаты – запись уравнений реакций и выводов. Обращают внимание на условия протекания реакций.

Пишут и комментируют уравнения.

Делают вывод о факторах, влияющих на скорость реакции.

Заполняют таблицу.

V. Первичное закрепление.

Предлагает сформулировать факторы, влияющих на скорость реакции.

Слайд №14.

На какие две группы ( по обратимости) можно разделить химические реакции? Приведите примеры данных реакций.

Слайд № 15.

Отвечают на вопросы, приводят примеры обратимых и необратимых реакций, выполняют задания.

Регулятивные: контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном; оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы.

Познавательные: владение химическим языком.

Коммуникативные: умение выражать свои мысли , пользуясь химическим языком.

VI. Самостоятельная работа

Организует деятельность по применению знаний в новых ситуациях (групповая работа)

Изучить содержание и

ответить на вопросы дифференцированных заданий .

Направляет ход обсуждения студентов.

Предлагает выступить и объяснить решение дифференцированных задач.

Слайд № 16-19.

Читают и выполняют задачи на доске

Задание №1.

Дано уравнение химической реакции:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

приt = 20⁰С,υ = 0;

приt = 400⁰С,υ = 80 сут.;

приt = 500⁰С,υ = 2 мин.;

приt > 500⁰С – мгновенно.

Какой фактор влияет на скорость химической реакции?

Задание №2.

В двух пробирках с HCl добавлен Zn – в одну порошок, в другую – гранулу. Одинакова ли скорость реакции в пробирках. Почему?

Задание №3.

При обычных условиях цинк не взаимодействует с водой, а при пропускании водяного пара над цинком реакция происходит. Какой фактор влияет на протекание данной реакции? Объясните.

Задание №4.

Определите, как изменится скорость некоторой реакции:

а) при повышении температуры от 10° до 50° С;

б) при понижении температуры от 10° – 0° С.

Температурный коэффициент реакции равен 3.

Корректируют ответы.

Обсуждение результатов – запись формул и выводов.

Студенты пишут и комментируют уравнения.

Регулятивные: постановка учебной задачи, коррекция.

Познавательные: анализ текста с химическим содержанием построение логической цепи рассуждений; выдвижение гипотез и их обоснование.

Коммуникативные: умение участвовать в совместном обсуждении задания.

VII. Рефлексия деятельности, домашнее задание.

Предлагает составить синквейн на тему «Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость».

1. 1. 1. 1. 1. 1. 1. Существительное (заголовок).

                  2. Прилагательное.

                  3. Глагол.

                  4. Отношение к теме.

                  5. Существительное (вывод, резюме).

Предлагает оценить работу каждого студента на уроке, используя критерии оценивания.

Записывают домашнее задание.

Слайд № 20,21

Собственно рефлексию можно провести в различных формах:

1. Достигнута ли цель урока, которую вы поставили?

2. «Задай вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала»,

3. Вырази свое отношение к полученным знаниям

4. Я знаю, я умею

5. Синквейн

Учащиеся составляют синквэйн, работая в парах, пользуясь учебником и опорным конспектом .

Записывают домашнее задание.

Эксперт в каждой группе оценивает работу каждого, выставляет оценку, обсуждают оценку за урок.

Коммуникативные:умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.

№ п.п.

Критерий оценивания

Количество баллов

1.

Работа в группе

1 балл

2.

Составление уравнения реакции в молекулярном виде.

1 балл

3.

Вывод о влиянии фактора, теоретическое обоснование.

1 балл

4.

Дополнение за ответ

1 балл

5.

Решение дифференцированных задач 1 уровень

1 балл

6.

Решение дифференцированных задач 2,3 уровень

2 балла

7.

Составление синквейна

3 балла

8.

Ответы на вопросы

1 балл

9.

Вопрос, заданный другой группе.

1 балл