Разработка блока уроков по химии для 8-11 классов по теме «Газообразные вещества: получение, собирание, распознавание, исследование свойств и применение»

Разработка блока уроков по химии для 8-11 классов по теме

«Газообразные вещества: получение, собирание, распознавание, исследование свойств и применение»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Особенностью разработки является: собранный и систематизированный воедино большой материал к практическим занятиям по данной теме к программе по химии 8-11 класс, УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Тема «Газообразные вещества: получение, собирание, распознавание, исследование свойств и применение» в виде отдельных подтем, изучается:

• в 8 классе («Водород», «Кислород»);

• в 9 классе («Аммиак», «Углекислый газ»);

• в 10 классе («Этилен»)

на базовом и профильном уровнях.

В зависимости от целей и задач урока, учитель может использовать данную разработку на определенной ступени изучения химии.

При изучении темы «Газообразные вещества: получение, собирание, распознавание, исследование свойств и применение» в 11 классе данную разработку целесообразнее использовать для обобщения и систематизации полученных знаний.

Блок уроков химии включает видео опыты по получению, собиранию, распознаванию различных газов, а также описанию их свойств (ЦОР). Всего насчитывается 6 видеороликов с описанием технологии проведения опытов.

Также разработана примерная схема конспекта урока, которую можно использовать как при проведении уроков по изучению нового материала в 8, 9,10 классах, так и при обобщении знаний учащихся в 11классе.

Представленный ресурс можно использовать в классно - урочной системе:

- при организации фронтальной работы с учащимися в виде демонстрации,

- при групповой форме организации практического занятия в виде инструктивного пособия с последующей постановкой опыта,

- при индивидуальной организации работы с учащимися, пропустившими занятия,

- для подготовки к ОГЭ/ЕГЭ,

- дистанционном обучении.

Цели урока:

• Обучающие:актуализировать и систематизировать знания учащихся о газообразных веществах, способах их получения и применении.

• Развивающие:способствовать формированию информационной культуры.

• Воспитательные:способствовать формированию коммуникативной культуры.

Единая коллекция ЦОР:

• Получение водорода http://files.school-collection.edu.ru

• Взрыв водорода http://files.school-collection.edu.ru

• Получение этилена http://files.school-collection.edu.ru

• Получение углекислого газа http://files.school-collection.edu.ru

• Получение аммиака http://files.school-collection.edu.ru

• Получение кислорода http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed068a2-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

• Применение кислорода http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed068a5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

• Применение углекислого газа http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08fbc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

• Применение этилена http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed0b6b9-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Примерная схема конспекта:

1. Организационный этап

Постановка целей.

2. Этап актуализации знаний

Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N₂ (28 г), 1 моль кислорода О₂ (32 г), 1 моль углекислого газа СO₂ (44 г), 1 моль водяных паров Н₂О (18 г) при одинаковых условиях, например, нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л.

Вспомните, какой закон выполняется для газов? Сколько молекул содержит один моль любого газа при нормальных условиях?

Ученик:Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Учитель: Давайте, вспомним задачи с использованием молярного объёма. Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?

Ученик:2 моль любого газа при н.у. занимают объём 44,8 л

Учитель: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N₂?

Учащийся решает задачу.

Ученик: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л.

Учитель: благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?

Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).

Учитель:при изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу (представляется на слайде):

Учитель:Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?

Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.

Учитель:В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой.

Учащиеся записывают уравнение химической реакции получения водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Демонстрация получения водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Учитель:Водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».

Демонстрация взрыва водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Учитель:Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?

Ученик: Бесцветный, не имеющий запаха газ, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде.

Учитель:В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO₄ или пероксида водорода H₂O₂ .

Демонстрация опытов получения кислорода разложением перманганата калия (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed068a2-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ ↑;

2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂ ↑.

Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?

Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворимый в воде. Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.

Учащиеся описывают области применения кислорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed068a5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Учитель:Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?

Ученик:Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запах газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:

СаСО₃+2НСl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой/баритовой воды или с помощью горящей лучинки.

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

CO₂+Вa(OH)₂=ВaCO₃+H₂O

Демонстрация видео опыта «Получение CO₂» (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Учитель:В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:

CaCO₃ = СаО + СО₂↑

Учащиеся описывают области применения углекислого газа (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08fbc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.

Демонстрация видео опыта «Получения аммиака» (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Ученик:Аммиак NH₃ – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.

В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑

Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.

Учитель:Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же, как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.

Учащиеся описывают области применения аммиака.

Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С₂Н₄. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:

СН₃−СН₃ → СН₂=СН₂ + Н₂.

Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:

(–СН₂–СН₂–)n → nСН₂ = СН₂

С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О.

Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?

Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха. Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.

Демонстрация видео опыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия/бромной воды (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):

http://files.school-collection.edu.ru

СН₃–СН₃ → СН₂=СН₂+Н₂

С₂Н₅ОН → С₂Н₄+Н₂О

С₂Н4+Вr₂ → C₂H₂Br₂

Учащиеся записывают уравнения реакций.

Учащиеся описывают области применения этилена (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed0b6b9-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица.

Для закрепления:

• Осуществите превращения: перманганат калия → кислород → вода → водород → аммиак → водород → этилен → углекислый газ

Учащиеся выполняют задание в тетради.

4. Этап информации о домашнем задании §

5. Этап рефлексии

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/498768-razrabotka-bloka-urokov-po-himii-dlja-8-11-kl