Урок по химии для 8 класса по теме «Типы химических реакции»

Тема:«Типы химических реакций»

Класс:8

Форма проведения урока:

индивидуально-групповая

форма работы

Класс: 8

Предмет: химия

Цель урока: отработать умения и навыки учащихся: расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ.

Форма проведения: индивидуально-групповая форма работы.

Оборудование урока:

Жетоны с номерами участников.

Карточки с разноуровневыми заданиями.

Ответы-образцы.

Оценочный бланк.

ТСО.

Ход урока:

Организационный момент – 2 мин.

Проверка ранее изученного материала – 5 мин.

Актуализация опорных знаний – 6 мин (4+2).

Комплексное применение знаний, умений и навыков – 27 мин.

Задание 3-го уровня – 10 мин (8+2).

Задание 2-го уровня – 10 мин (8+2).

Задание 1-го уровня – 7 мин (5+2).

5. Подведение итогов – 5 мин.

ПРОВЕРКА РАНЕЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.

( Задания записаны на кодоплёнке и проецируются на экран с помощью кодоскопа).

1.Наука, изучающая вещества, их свойства и превращения в другие вещества? химия.

2.О каком явлении идёт речь?

- гниение листьев; хим-ое

- кипение воды; физ-ое

- высыхание глины; физ-ое

- появление запаха горелого масла. хим-ое

3.Какими признаками сопровождаются следующие химические явления?

- гашение извести; выделение

тепла

- горение древесины; выделение

тепла и

света

- скисание молока; образование

осадка

- гашение пищевой соды уксусом. выделение

газа

4.Что утверждает закон сохранения массы веществ?

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

5.Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов?

химическое ур-ние

6.Назовите формулы веществ-реагентов, веществ-продуктов реакции.

4 Аl + 3 О₂ = 2 Аl₂О₃

7.Назовите формулы веществ правой части уравнения, левой части уравнения.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

1) H₂O + P₂O₅ = H₃PO₄

2) Al + HCl = AlCl₃ + H₂

3) MnO + O₂ = Mn₂O₃

9. В каких химических уравнениях неправильно расставлены коэффициенты?

1) ZnS + 4 HCl = ZnCl₂ + H₂S «-»

2) 2 Fe₂O₃ + H₂ = 2 Fe + 3 H₂O «-»

3) 2 CuS + 3 O₂ = 2 CuO + 2 SO₂ «+»

10.С помощью какого приёма достигается выполнение закона сохранения массы веществ в уравнениях химических реакций?

Расстановка

коэффициентов

АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

(Учащиеся воспроизводят опорную схему «Типы химических реакций» на листах, после выполнения задания проверяют себя по образцу и в оценочном бланке группы ставят отметку за 1-ое задание).

Опорная схема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

(по количеству и составу исходных и образовавшихся веществ)

РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ

СОЕДИНЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА

А + В = АВ АВ = А + В А + ВС = АС + В АВ + СД = АД + СВ

Примеры: Примеры: Примеры: Примеры:

Пр + Пр = Сл Сл = Пр + Пр Пр + Сл = Пр + Сл Сл + Сл = Сл + Сл

Пр + Сл = Сл Сл = Пр + Сл

Сл + Сл = Сл Сл = Сл + Сл

ЗАДАНИЯ 3-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте

коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций обмена и двумя – уравнения реакций замещения.

Al + CuCl₂ = AlCl₃+ Cu

LiOH + H₂S = Li₂S + H₂O

Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

BaO + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂

KClO₃ = KCl + O₂

P + O₂ = P₂O₅

Na₂S + Br₂ = NaBr + S

Na₂O + HCl = NaCl + H₂O

2 Al + 3 CuCl₂ = 2 AlCl₃+3 Cu

2 LiOH + H₂S = Li₂S + 2 H₂O

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

3 BaO + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂

2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂

4 P + 5 O₂ = 2P₂O₅

Na₂S + Br₂ = 2 NaBr + S

Na₂O + 2 HCl = 2 NaCl + H₂O

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций соединения и двумя – уравнения реакций разложения.

Al + CuCl₂ = AlCl₃+ Cu

LiOH + H₂S = Li₂S + H₂O

Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

BaO + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂

KClO₃ = KCl + O₂

P + O₂ = P₂O₅

Na₂S + Br₂ = NaBr + S

Na₂O + HCl = NaCl + H₂O

2 Al + 3 CuCl₂ = 2 AlCl₃+3 Cu

2 LiOH + H₂S = Li₂S + 2 H₂O

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

3 BaO + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂

2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂

4 P + 5 O₂ = 2P₂O₅

Na₂S + Br₂ = 2 NaBr + S

Na₂O + 2 HCl = 2 NaCl + H₂O.

ЗАДАНИЯ 2-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь. Вместо

вопросительного знака напишите формулу соответствующего

вещества в нижеприведённых реакциях. Уравняйте реакции,

расставив коэффициенты, и определите их тип.

Zn + ? = ZnO

Al(OH)₃ = Al₂O₃ + ?

Mg + HCl = MgCl₂ + ?

SiO₂ + ? = Si + CO₂

? + H₂ = CH₄

Au₂O₃ = ? + O₂

H₂O₂ = H₂O + ?

K₂O + ? = KOH

? + FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ +?

2Zn + O₂ = 2ZnO соединение

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3 H₂O разложение

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ замещение

SiO₂ + C = Si + CO₂ замещение

C + 2H₂ = CH₄ соединение

2Au₂O₃ = 4 Au + 3O₂ разложение

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ разложение

K₂O + H₂O = 2KOH соединение

2 Al + 3 FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 Feзамещение

ЗАДАНИЯ 1-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется проверка учителем и называется отметка, которую ученик выставляет в оценочный бланк группы).

Приведите примеры образования водорода Н₂ в результате реакции:

а) разложения

б) замещения

Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

Приведите примеры образования оксида меди CuO (II) в результате реакции:

а) соединения

б) разложения

Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

В конце урока каждому ученику выставляется общая оценка по итогам ответов на все задания. На доске учитель записывает в начале урока критерии проставления оценок.

Отметка «5» - Работа выполнена без ошибок.

Отметка «4» - В работе допущены незначительные ошибки

(указывается количество - ____ )

Отметка «3» - В работе допущены ____ ошибки (описывается характер ошибок)

ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК ГРУППЫ

ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК КЛАССА

Примечание:

на усмотрение учителя можно сократить число реакций в

заданиях 3,2,1-го уровней;

общий оценочный бланк чертится на доске, один учащийся

с каждой группы выписывает отметки из оценочного бланка

группы.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/50861-urok-po-himii-dlja-8-klassa-po-teme-tipy-himi