Степень окисления элементов

Тема урока: Степень окисления элементов

Цели урока

1.Образовательные :

Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять степени окисления элементов(СО) по формуле вещества. Научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов.

2. Воспитательные:

Формирование познавательного интереса к предмету, содействовать воспитанию у учащихся организованности, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах, духа соревновательности при выполнении упражнений. Формирование ключевых компетенций обучающихся.

3. Развивающие:

-развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, развивать память, логическое мышление, внимание через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала.

Тип урока: урок изучения нового материала

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, самостоятельная работа

Ход урока:

I.Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих. Вступительное слово учителя:

Знать:

Определение «степени окисления»

элементы с постоянной степенью окисления;

элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы ПСХЭ, в которой они находятся;

правила определения степени окисления в сложных веществах, порядок определения названий бинарных соединений.

Уметь:

определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;

определять степени окисления элементов по формуле;

составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы:

1.Какие типы химических связей вы знаете? Дополните схему(на доске)(Ионная, Ковалентная: полярная и неполярная,)

Химическая связь

Анион-это…

Катион- это…

Ш.Изучение нового материала.

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

Понятие о степени окисления (СО)

(Запись ключевых понятий,правил в рабочую тетрадь)

Правила определения степени окисления элементов

Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.

Степень окисления в простых веществах=0

Атомы, молекулы электронейтральны, т.е. суммарная степень окисления=0

Металлы во всех сложных соединениях имеюттолько положительные степени окисления.

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

Например:Na⁺Cl^- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

max (+) СО = номеру группы(есть исключения)

min(-) СО =8- N группы(есть исключения)

Степени окисления некоторых элементов постоянны

Элементы с постоянной,переменной СО

Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле

(N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления

(таблица№3 в карточке на столах)

Названия веществ определяются следующим образом:

1) записывают название элемента с (-) степенью окисления + суффикс –ид

2)затем записывают название элемента с (+) степенью окисления в родительном падеже

3)переменную степень окисления указывают римской цифрой в скобках после названия.

4. Упражнения в определении степени окисления

Cl₂O,Mn₂O_7,P₂O_5,CaO, Na₂O (на доске)

6. Упражнения в названии химических соединений. (на доске записаны формулы)

7. Составление формул соединений по названию.

IV. Закрепление:

1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а)HCl, NH_3,CH_4,LiH , PH_3,NaH(самостоятельно)

б)CaS, Al₂S_3,K₂S , MgS, Li₂S(проверка в парах)

в)NaCl , AlCl₃,ZnCl_2,KCl, BaC₂

2) составьте формулы соединений элементовK , Mg с:

- кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельно)

- серой

V.Рефлексия. Подведение итогов урока.

Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке?Какова цель нашего урока?

Достигли ли мы цели?

VI. Домашнее задание(выучить правила определения СО

приложение

Степень окисления

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/50683-stepen-okislenija-jelementov