Технологическая карта урока химии в 10 классе (базовый уровень) «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения»

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научатся

давать определения понятиям «необратимые реакции», «обратимые реакции», «химическое равновесие», «принцип Ле Шателье». Пользуясь алгоритмом давать характеристику реакции синтеза аммиака и определять условия смещения равновесия производственного процесса вправо.

получат возможность научиться

Различать воздействие различных условий на смещение химического равновесия на примере различных реакций.

Умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что еще неизвестно. Использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, обобщение. Выполнение действий по алгоритму. Уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учащимися и учителем, работать индивидуально и в группе; уметь использовать речевые средства, излагать свою точку зрения.

Формирование познавательного интереса, самоконтроль для достижения положительного результата при индивидуальной и групповой работе. Умение управлять своей познавательной деятельностью

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

Организационный

этап.

(1мин.)

Приветствует обучающихся. Проверяет готовность рабочих мест. Создает психологический настрой, положительную эмоциональную направленность. Устанавливает  контакт с обучающимися.

Выполняют указания учителя, проявляя готовность к сотрудничеству.

Коммуникативные: устанавливать рабочие отношения.

Личностные:

осознанно входить в пространство учебной деятельности

Мотивация

(1 мин.)

Создает рабочее настроение.

Зачитывает эпиграф урока « Истинное знание состоит не в знакомстве с фактами, а в умении пользоваться ими» (Г.Бокль)

Выражают готовность выполнить задание

Коммуникативные: устанавливать рабочие отношения.

Личностные:

осознанно входить в пространство учебной деятельности

Изучение нового материала

(25 мин.)

1) Определение потребностей и мотивов

Предлагает проверить умения, необходимые учащимся для выполнения задания.

Что такое химическая реакция?

Какие типы химических реакций вам известны?

Какие из приведенных химических реакций идут до конца. Почему?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 

K₂SO₄+ BaCl₂ → 2KCl + BaSO_₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CH₄ + 2O₂ → CO₂+ 2H₂O

HCOOH + CH₃OH → HCOOCH₃ +Н₂О

Как называются такие реакции?

Как называются реакции, которые могут протекать в двух направлениях?

Уточняет, что необратимые реакции (их меньше): РИО, горения и некоторые еще; обратимых реакций большинство.

Назовите факторы, которые влияют на скорость химической реакции.

Демонстрирует опыт с сообщающимися сосудами. Приводит аналогию с обратимой химической реакцией и равновесием в системе сообщающихся сосудов.

Что означает химическое равновесие? Можно назвать это состояние статическим?

Дайте характеристику химической реакции – синтез аммиака.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

Создание проблемной ситуации.

Аммиак промышленным путём получают из азота, соединяя его с водородом. Азот берут из воздуха, водород – из воды. Впервые метод разработал немецкий химик Фриц Габер. Промышленный способ получения аммиака стали называть процессом Габера.

Реакция проходит с уменьшением объёма и выделением энергии в виде тепла.

Реакция обратима, поэтому необходимо соблюсти несколько условий. При высоком давлении и низких температурах объём полученного аммиака увеличивается. Однако низкие температуры замедляют скорость реакции, а повышение температуры способствует увеличению скорости обратной реакции.

Предложите способы увеличения выхода продукта прямой реакции.

Ответьте на вопрос: о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Какова цель урока?

Отвечают на вопросы учителя, которые указывают на связь изученного материала с новой темой.

Ученик у доски сообщает обизвестных им способах классификации реакций

остальные учащиеся дополняют (при необходимости ответ)

Все химические реакции по направлению можно разбить на две группы: необратимые и обратимые реакции.

Необратимые реакции идут до конца – до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

Обратимые реакции протекают не до конца – химическая реакция, которая при одних и тех же условиях протекает как в прямом. так и в обратном направлении.

Называют тему урока «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения».

Цель урока «Изучить влияние условий реакции на смещение химического равновесия обратимой реакции в нужном направлении».

Познавательные:переводить устный текст в письменный в виде знаков и символов.

Регулятивные:

понимать и сохранять учебную задачу

Личностные:формирование границ своего «знания» и «незнания»

Познавательные, логические УУД -

- обобщение, аналогия,сравнение, классификация;

- подведение под понятия,выведение следствий;

Регулятивные УУД --прогнозирование

Познавательные,

Логические УУД

- установление причинно-следственных связей;

На данном этапе учащиеся совершенствуют умения сравнивать, анализировать, строить предположения.

2) Принятие учебных целей и условий их достижения.

Способность управлять химической реакцией составляет основу химической технологии. Сегодня вы себя попробуете в роли технологов промышленного производства.

Выдвигают гипотезу. Если изучить факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия, то можно управлять реакцией. Предлагают изучить возможные факторы, которые могут влиять на реакцию и менять ее ход.

Познавательные:самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему и затруднения.

Коммуникативные:оформлять свои мысли в устной форме.

3) Сбор данных, их анализ, формирование выводов.

1. Предлагает выполнить Эксперимент 1. Напоминает о соблюдении правил безопасности при химическом эксперименте.

Какие выводы можно сделать о влиянии концентрации веществ на смещение химического равновесия?

2. Предлагает выполнить Эксперимент 2.

Фронтальное обсуждение результатов работы.

Какие выводы можно сделать о влиянии температуры на смещение химического равновесия?

Предлагает посмотреть видеосюжет о влиянии давления на смещение химического равновесия на примере обратимой химической реакции:

2NO₂ ↔ N₂O₄ + Q

Почему при сжатии смеси газов NO₂ и N₂O₄ она светлеет?

Какие выводы можно сделать о влиянии давления на смещение химического равновесия?

В соответствии с инструкцией изучают влияние на смещение равновесия изменение концентрации реагирующих веществ хлорида железа (III) с роданидом калия.

Делают вывод о том, что при повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов.

При повышении концентрации продуктов реакции – в сторону образования исходных веществ

В соответствии с инструкцией изучают влияние на смещение равновесия при изменение температуры.

При повышении температуры — в сторону эндотермической реакции.

При понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.

Познавательные,

Логические УУД

- установление причинно-следственных связей;

- анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных)

- синтез как составление целого из частей, в том числе самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты;

Учащиеся совершенствуют умение работать с химическим оборудованием,

сопоставлять, делать выводы

Закрепление

(7мин.)

1. Предлагает на примере синтеза аммиака изобразить схему, на которой будет отображено влияние изученных факторов на ход химической реакции.

Возвращение к проблеме.

Почему же выход аммиака на химическом производстве не превышает 50 %?

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

Обучающиеся заполняюттаблицу, работая в парах.

Обучающиеся приходят к выводу о том, что реакция синтеза протекает с выделением тепла. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, с повышением температуры равновесие реакции сдвигается влево, т. е. чем выше температура, тем меньше азота и водорода вступают в реакцию. При низкой температуре реакция синтеза аммиака протекает более полно. Однако с понижением температуры скорость большинства химических реакций, в том числе и скорость реакции синтеза аммиака, уменьшается. Поэтому для обеспечения значительной скорости образования аммиака реакцию необходимо проводить при достаточно высокой температуре. Практически синтез аммиака ведется при температуре 450-500° С, при которой реакция протекает достаточно быстро и содержание аммиака в газовой смеси сравнительно высоко.

Подведение итогов этапа. Обучающиеся делают выводы о смещении химического равновесия.

Так какие же условия будут способствовать

промышленному выходу аммиака?

Можно ли провести четкую границу между обратимыми и необратимыми реакциями?

После каждого выступления учитель предлагает модельный ответ для самопроверки и короткие задания для закрепления усвоенных знаний по образцу.

Отвечают на вопросы. Работают в парах

Выступают с презентацией результатов групповой (парной) работы.

Обучающиеся работают в парах (группах) вписывают по смыслу предложений, схем, знаков, извлекая информацию из текста учебника.

Оценивают и комментируют выступления

Познавательные: преобразовывать информацию из одного вида в другой.

Коммуникативныевладеть нормами общения, выбирать стратегии общения и регулировать собственное речевое поведение. Оформлять свои мысли вслух и слушать других.

Регулятивные:

сличать способы действий с заданным эталономПознавательные,

Логические УУД

-установление причинно-следственных связей;

-анализобъектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных)

-синтезкак составление целого из частей, в том числе самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты;

Познавательные: использовать различные источники для получения химической информации; фиксировать информацию разными способами.

Коммуникативные:оказывать взаимопомощь и взаимоконтроль в сотрудничестве.

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

(4мин.)

Предлагает работу в парах. Выяснить влияние условий на смещение химического равновесия вправо в уравнении реакции:

SO₂ + O₂ ↔ SO₃ + Q

Предлагает ответить на вопросы, пользуясь своими разработками.

Учащиеся попарно выполняют задание . Один обучающийся на доске.

Затем индивидуально выполняют задание в тестовой форме.

Затем взаимно проверяют работы по эталону и оценивают по критериям.

Регулятивные:работать по алгоритму. Обнаруживать отклонения от эталона. Осознавать уровень качества усвоения

Познавательные: извлекать информацию из табличного текста переводить в знаки и символы.

Коммуникативные: работать в паре

Включение в систему знаний и повторение

(7мин.)

Организует фронтальную беседу по вопросам: что нового узнали? В каких заданиях были допущены ошибки?

Расскажите друг другу в паре, то, что вы услышали от других групп. Приводите свои примеры. Задайте друг другу вопросы на понимание.

Называют изученные понятия и определения, новые способы действий, приводят свои примеры.

Помогают напарнику выявить причины ошибок в тестах.

Коммуникативные: строить высказывание, задавать вопросы. планировать учебное сотрудничество.

Рефлексия

(3мин.)

Давайте вернемся к теме и цели урока.

Обращает внимание на поставленные цели и эпиграф урока. Предлагает оценить деятельность по достижению своих целей. Дает рекомендации по поводу изучения данной темы, оценивает работу класса.

Заполните лист с опросником (приложение 3)

Заполняют опросник.

Познавательные:анализировать свою деятельность.

Регулятивные:адекватно оценивать свои достижения

Коммуникативные

выражать свои мысли в соответствие с условием задания.

Домашнее

задание

Инструктаж по его выполнению.

(1 мин.)

Предлагает домашнее задание с учетом уровня сложности, индивидуальных способностей и интересов обучающихся.

Восстановить текст карточек других групп, пользуясь учебником или другими источниками информации. Вписать в них свои примеры. (На выбор ученика 1 или 2 карточки)

Домашнее задание: §12, № 3,4. По желанию: 1. Подготовить сообщение на тему «Интересные факты из мира обратимых реакций»

2. Подготовить сообщение о жизни и творчестве А. Ле Шателье

Записывают д/з, уточняют вопросы.

Выбирают задание по желанию.

Личностные:

ответственное отношение к выполнению учебных заданий.

Эксперимент 1. Изменение концентрации исходных и конечных продуктов реакции.

В соответствии с инструкцией изучить влияние на смещение равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ хлорида железа ( III) с роданидом калия.

В четыре пробирки добавить по 2-3 мл раствора соли хлорида железа (III) и 1 мл раствора роданида калия.

В пробирку № 1 добавить 1 мл раствора соли FeCl₃.

В пробирку № 2 добавить 1 мл раствора соли KNCS.

В пробирку № 3 добавить раствор соли КСl.

Пробирка № 4 — для сравнения.

Что наблюдаете? Объясните результаты.

Обратимая реакция:

FeCl₃+ 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃+ 3KCl

Эксперимент 2 : Изменение температуры.

К разбавленному раствору крахмала добавьте немного раствора йода. Аккуратно нагрейте раствор до исчезновения окраски. Затем поместите пробирку с раствором в химический стакан с прохладной водой.

Что наблюдаете? Объясните результаты.

йод         +        крахмал        →     соединение темно-синего цвета

   I₂       +    (C₆H₁₀O₅)_n   →  I₂*(C₆H₁₀O₅)_n 

(желт.)              (прозр.)                      (синий)

К

Карточка 3.

Задание в тестовой форме

Выбери правильный ответ, обведи его кружком

Критерии

Оцениваю себя сам

1. Я знал (Я вспомнил)

1. Меня удивило

1. Вызвало затруднение