Конспект урока по теме «Оксиды»

8 класс

Урок . Тема: Оксиды

Цель урока: учащиеся на основе знаний о простом и сложном веществе, степени окисления должны сформировать понятие «оксиды»; на основе состава оксидов научиться различать кислотные, основные и амфотерные оксиды, то есть усвоить классификацию оксидов.

Дидактические задачи:

Образовательная –учащиеся должны усвоить понятие «оксиды», изучить классификацию оксидов.

Развивающая – формировать умение сравнивать, выявлять общие признаки веществ, делать выводы.

Воспитательная – воспитывать самостоятельность; развить познавательный интерес к изучаемой теме на примере изучения оксидов, их нахождение и значение в окружающей нас повседневности. 

Метод урока: словесный (рассказ с элементами беседы), наглядный (демонстрация презентации по теме урока, работа с доской).

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, текущий контроль знаний)

Оборудование:компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме урока; таблица ПСХЭ, доска, карточки «Кислород и водород», карточки с цепочками для работы на доске.

Структура урока

1. Организационный момент (1 мин)

2. Актуализация (7 мин)

Д/з – §20 №1, №3, §22 №5, §25 №3,№4 ,№7

12 человек – по карточкам

Класс – фронтальный беседа:

1) Как получают и хранят кислород в промышленности?
2) В каком виде элемент водород встречается на Земле?
3) Как собрать кислород в пробирку?
4) Какие методы собирания водорода и кислорода вы знаете? В чем их принципиальное отличие? Объясните почему.

3. Целеполагание (3-5 мин)

Чтобы узнать тему урока разгадаем кроссворд (смотреть на слайде №3 в презентации).

4. Изучение нового материала (26-31 мин)

1)Состав оксидовMgO^-2,Al₂O₃^-2,P₂O₅^-2_­

- Определите степень окисления кислорода.

- Какие это вещества по составу? (сложные)

- Из какого числа элементов состоят? (из двух элементов)

- Один из которых? (кислород)

- Со степенью окисления? (-2)

- Важно ли говорить, что степень окисления кислорода -2?

-H₂O₂^-1– является ли данное вещество оксидом? Почему?

2) Классификация

Оксиды делятся на 2 группы – несолеобразующие и солеобразующие.

Оксиды

несолеобразующие солеобразующие

N₂⁺O^-2,N⁺²O^-2,C⁺²O^-2 а) основные

HeMe^+1,+2 б) кислотные

в) амфотерные

Несолеобразующие оксиды - N₂O,NO,CO

- Определите степени окисления элементов? (+1,+2)

- Какой элемент стоит на первом месте? (неметалл)

- Какова его степень окисления? (+1,+2)?

Солеобразующие оксиды делятся на 3 группы: основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды - Na₂O, MgO

- Какой элемент стоит на первом месте? (металл)

- Какова степень окисления элемента? (+1,+2)

- Чем по составу основные оксиды отличаются от несолеобразующих?

основание

Cu₂⁺O → Cu⁺OH

Кислотныеоксиды - SiO₂, P₂O₅,SO₃,Cl₂O₇, CrO₃, Mn₂O₇.

- Какой элемент стоит на первом месте?

- Со степенью окисления?

Сернистая кислота

Серная кислота

Марганцовая кислота

Хромовая кислота

Амфотерныеоксиды - Fe₂O₃, Al₂O₃, Cr₂O₃.

- Какой элемент стоит на первом месте?

- Со степенью окисления?

Исключения - ZnO, BeO.

5. Закрепление (4-5 мин)
Задание 1. Среди представленных соединений выберите формулы оксидов и назовите их (
Задание 2.Среди представленных формул оксидов назовите основные, кислотные и амфотерные (
6. Домашнее задание (1 мин)

§ 28 № 3,5, А1; § №1,3, А2

8 класс

Урок 2. Тема: Оксиды. Физико-химические свойства. Способы получения

Цель урока: учащиеся на основе знаний о классификации оксидов должны изучить физические и химические свойства оксидов, способы их получения

Дидактические задачи:

Образовательная –учащиеся должны изучить физико-химические свойства и способы получения оксидов.

Развивающая – формировать умение определять различия и сходства химических свойств основных и кислотных оксидов, выявлять общие признаки, делать выводы, на основе демонстрационного эксперимента сформировать исследовательские навыки учащихся при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.

Воспитательная – воспитывать самостоятельность; развить познавательный интерес к изучаемой теме на примере изучения физико-химических свойств оксидов, с которыми можно столкнуться в повседневности. 

Метод урока: словесный (рассказ с элементами беседы), наглядный (демонстрация презентации по теме урока, демонстрационный эксперимент, работа с доской).

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, текущий контроль знаний)

Оборудование:компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме урока; таблица ПСХЭ, доска, карточки «Классификация и номенклатура оксидов», карточки для работы с доской, штатив с пробирками, ложечка для сжигания с пробкой, спиртовка, пробиркодержатель, вода, спички, песок, фенолфталеин, метиловый-оранжевый, оксид кальция, оксид меди (II),серная кислота, гидроксид кальция, газированная вода, фосфор.

Структура урока

1. Организационный момент (1 мин)

2. Актуализация (7 мин)

Д/з – § 28 № 3,5, А1; § 31 №1,3, А2

12 человек – по карточкам

Класс – обсуждение вопроса: В восточной части крупного вулканического района в Италии находится небольшая пещера. По данным недавно проведенных исследований, эта пещера возможно была построена людьми в качестве древней парильни. Однако позже она превратилась в популярный аттракцион, который устраивали местные гиды для богатых туристов. Для этого они брали с собой собаку, которая теряла сознание после нескольких минут нахождения в пещере. Для того, чтобы привести собаку в чувство, её выносили из пещеры и окунали в расположенное поблизости озеро. Могли и не успеть - тогда животное умирало. Люди при этом не испытывали в пещере никакого дискомфорта - ни от смерти собаки, ни от любых других причин. В чем же был секрет?

3. Целеполагание (1 мин)

- Почему когда человек ходит по речному песку у него не появляются ожоги? 4. Изучение нового материала (28-32 мин)

1) Химические свойства основных и кислотных оксидов

- Взаимодействуют ли основные оксиды с водой?

- Все ли оксиды взаимодействуют с водой?
- Взаимодействуют ли кислотные оксиды с водой?

- Все ли кислотные оксиды взаимодействуют с водой?

- Все основные оксиды реагируют с кислотами?
2) Химические свойства амфотерных оксидов

а) ZnO + H₂O →

t

в) ZnO + NaOH_(тв) → H₂O +Na₂ZnO₂
3) Способы получения оксидов

а) Горение простых веществ

C+O₂ → CO₂
2Mg + O₂ → 2MgO

б) Горение сложных веществ:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
2C₄H₁₀+ 13O₂ → 8CO₂+ 10O₂
5. Закрепление (7-9 мин)

Задание 1. Какие из выбранных оксидов взаимодействуют с водой? Запишите уравнения реакций. (в презентации)

Задание 2. Решите цепочку уравнений (в презентации)

6. Домашнее задание (1 мин)

Д/з – § 28 № 2,4,6; § 31 № 5,6

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/545689-konspekt-uroka-po-teme-oksidy