Разработка открытого урока по теме «Реакции ионного обмена»

Утверждаю

Директор МБОУ Большеустинская ОШ

_________________Н.А. Шибаева

«Реакции ионного обмена» (9 класс)

Учитель:Селезнева Ольга Николаевна

Предмет:химия

Класс:9

Тема урока: Ионные уравнения

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи:

• способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы, электролиты и неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии, обратимые реакции, условия протекания реакций ионного обмена до конца

• способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять полные и сокращенные ионные уравнения;

• способствовать формированию общеучебных умений:

а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, делать выводы);

б) учебно-информационных (работать с текстом);

в) учебно–организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль);

• способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);

Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

Продолжительность учебного занятия: 40 минут.

Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

Ход урока

I. Организационный момент – 1 мин

 Приветствие, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся, информация о цели и ходе урока, мотивация.

Фронтальная беседа (3 мин)

• Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).

• Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)

• На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)

• Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН^-1 групп)

• На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)

• Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н⁺¹, ОН^-1, Ме⁺ⁿ, кислотный остаток^-n)

• Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)

II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена. (Выводится определение слайд 2):

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

• если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции;

• если выделяется газ;

• если образуется вода.

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми.

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок (слайд 3):

а) CuSO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

б) 2AgNO₃ + CaCl₂  Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

в) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  2NaNO₃ + CaCO₃

г) BaCl₂ + K₂SO₄  2KCl + BaSO₄

2) Если выделяется газ (слайд 4):

а) CaCO₃ + 2HNO₃  Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

б) Na₂SO₃ + 2HCl  2NaCl + H₂SO₃ (H₂O + SO₂ )

в) CuS + 2HCl  CuCl₂ + H₂S 

3) Если образуется вода (слайд 5):

а) CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

б) Fe(OH)₃ + 3HCl  FeCl₃ + 3H₂O

в) NaOH + HNO₃   NaNO₃ + H₂O

4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми (слайд 6):

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO₃ + CaCl₂  Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

б) K₃PO₄ + 3NaCl  Na₃PO₄ + 3KCl

в)CuCl₂ +Na₂SO₄  CuSO₄ + 2NaCl

Ионные уравнения (слайды 7, 8, 9):

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают:

• нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

• оксиды;

• воду;

• газы.

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

(молекулярное уравнение)

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1  2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ 

(полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu⁺² + 2OH^-1   Cu(OH)₂ 

 (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

Пример 2.

CaCO₃ + 2HNO₃  Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1  Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹  Ca⁺² + H₂O + CO₂ 

Пример 3.

CuS + 2HCl  CuCl₂ + H₂S

CuS + 2H⁺¹ + 2Cl^-1  Cu⁺² + 2Cl^-1 + H₂S

CuS + 2H⁺¹  Cu⁺² + H₂S

Пример 4.

NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + NO₃^-1  Na⁺¹ + NO₃^-1 + H₂O

OH^-1 + H⁺¹  H₂O

Пример 5.

K₃PO₄ + 3NaCl  Na₃PO₄ + 3KCl

3K⁺¹ + PO₄^-3 + 3Na⁺¹ + 3Cl^-1  3Na⁺¹ + PO₄^-3 + 3K⁺¹ + 3Cl^-1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

III. Закрепление изученного материала (20 мин)

Учащимся предлагается выполнить задания. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде (слайдах).

Задание 1 (Слайд 10)

Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным

Проверка задания 1 (слайды 11, 12).

1)NaOH + HCl  NaCl + H₂O

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + Cl^-1  Na⁺¹ + Cl^-1 + H₂O

OH^-1 + H⁺¹  H₂O

2) MgCl₂ + Na₂SO₃  MgSO₃  + 2NaCl

Mg⁺² + 2Cl^-1 + 2Na⁺¹ + SO₃^-2  MgSO₃  + 2Na⁺¹ +2Cl^-1

Mg⁺² + SO₃^-2  MgSO₃ 

3) K₂SO₃ + 2HNO₃  2KNO₃ + H₂O + SO₂ 

2K⁺¹ + SO₃^-2 + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1  2K⁺¹ + 2NO₃^-1 + H₂O + SO₂ 

SO₃^-2 + 2H⁺¹  H₂O + SO₂ 

4) ZnSO₄ + 2NaOH  Zn(OH)₂  + Na₂SO₄

Zn⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1  2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Zn(OH)₂ 

Zn⁺² + 2OH^-1  Zn(OH)₂ 

5) Al(OH)₃ + 3HNO₃  Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺¹ + 3NO₃^-1  Al⁺³ + 3NO₃^-1 + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺¹  Al⁺³ + 3H₂O

6) CaCO₃ + 2 HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂ 

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2Cl^-1  Ca⁺² + 2Cl^-1 + H₂O + CO₂ 

CaCO₃ + 2H⁺¹  Ca⁺² + H₂O + CO₂ 

Задание 2. (слайд 13):

Полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3 дети должны будут сделать дома)

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl₂ в нерастворимый известняк CaCO₃. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄, Zn(NO₃)_2.

Проверка задания 2 (слайд 14):

СаСО₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂ 

Задание 3 (слайд 15):

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)₂ HCl, CuSO₄, Ba(NO₃)₂.

Проверка задания 3 (слайд 16):

H₂SO₄ + Ba(OH)₂  BaSO₄  + 2H₂O

Домашнее задание (слайд 21): Параграф 9, не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2, 3 решенным в классе, иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/595531-razrabotka-otkrytogo-uroka-po-teme-reakcii-io