Коррозия металлов

Конспект урока по химии

Тема: Коррозия металлов

Цель урока:

1. Обучающая цель: познакомить учащихся с процессами коррозии металлов, их разновидностями, механизмом протекания и методами защиты.

2. Развивающая цель: формировать навыки анализа химических процессов, выявления причин и следствий, развивать логическое мышление.

3. Воспитательная цель: прививать ответственное отношение к окружающей среде, показать важность предотвращения потерь металлов в индустриальных и бытовых условиях.

Задачи урока:

• Изучить основные виды коррозии.

• Рассмотреть химический и электрохимический механизмы процесса.

• Ознакомиться с методами защиты металлов от коррозии.

• Установить связь коррозии с практической деятельностью человека.

Тип урока:

Комбинированный (введение нового материала + решение задач).

Оборудование:

1. Таблица электрохимических потенциалов металлов.

2. Образцы корродированных металлов.

3. Пробирки, свежие стальные гвозди, медные и алюминиевые пластинки.

4. Реактивы: вода, соляная кислота, щёлочь, растворы солей.

5. Средства наглядности: слайды/презентации о коррозии, видеоролики, карточки с заданиями.

План урока (45 минут):

1. Организационный момент (2 минуты):

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку. Постановка цели занятия.

1. Актуализация знаний (5 минут):

• Учитель задаёт вопросы, чтобы выявить знания учеников о металлах и их химических свойствах:

  • Как металлы взаимодействуют с кислородом?

  • Что вы знаете о процессах окисления?

• Демонстрация металлического предмета с следами коррозии (например, ржавого железного гвоздя). Вопрос: "Почему металл разрушается?"

1. Объяснение нового материала (20 минут):

   • Коррозия – это разрушение металлов (и сплавов) под воздействием окружающей среды.

   • Виды коррозии:

     1. Химическая коррозия: протекает без участия электрического тока, взаимодействие металлов с газами, жидкостями в однородной среде (пример: ржавчина на железе).

     2. Электрохимическая коррозия: процесс, связанный с образованием гальванических пар металлов в электролите (например, вода с растворёнными солями).

   • Механизм коррозии:

Для демонстрации механизмов учитель показывает схему (или чертит её на доске):

1. • 1. Химическая коррозия: взаимодействие молекулярного кислорода с поверхностью металла.

     2. Электрохимическая коррозия: образование анодов и катодов на разных участках металла, протекание электрохимической реакции.

   • Примеры коррозии:

     1. Ржавление железа.

     2. Потемнение меди (медный налёт).

     3. Белый налёт на алюминии.

   • Методы защиты от коррозии:

1. • 1. Пассивные:

        • Окрашивание поверхности.

        • Нанесение защитных покрытий (например, алюминиевых или цинковых).

1. • 2. Активные:

        • Использование ингибиторов (веществ, замедляющих коррозию).

        • Применение катодной защиты (искусственное создание замкнутой электрической цепи).

     3. Примеры в жизни: проведение антикоррозийных покрытий автомобиля, защита металлических конструкций, таких как мосты и корабли.

2. Практическая часть (10 минут):

   • Опыт 1: демонстрация электрохимической коррозии.

1. • 1. В три пробирки с водой помещают:

1. • 1. • Железный гвоздь.

        • Железный гвоздь с медной проволокой (гальваническая пара).

        • Железный гвоздь с добавлением соли.

     2. Наблюдение за изменениями. Объяснение, почему ржавение происходит интенсивнее в третьем случае.

   • Опыт 2: защита металла. Один гвоздь покрывают лаком и помещают в воду, другой – нет. Сравнение результатов через пару дней.

2. Закрепление материала (5 минут):

   • Учащиеся работают с таблицей электрохимических потенциалов, объясняя, почему одни металлы корродируют быстрее других.

   • Решение задач:

1. • 1. Почему влажный климат усиливает процесс коррозии?

     2. Какой металл лучше использовать для покрытия стального листа, чтобы снизить коррозию: цинк или медь? Почему?

2. Рефлексия и вывод (3 минуты):

   • Вопросы для обсуждения:

     1. Как процессы коррозии связаны с экономикой?

     2. Почему важно уметь защищать металлы от коррозии?

   • Ученики формулируют выводы:

Коррозия – это процесс окисления металлов, приводящий к их разрушению, но существуют эффективные методы защиты.

1. Домашнее задание:

Написать мини-сообщение на одну из тем (по выбору):

1. 1. "Роль коррозии в жизни человека".

   2. "Методы защиты металлов, которые я наблюдаю в повседневной жизни".

   3. Решить задачу: Почему стальные конструкции мостов обрабатывают специальными покрытиями, а не оставляют без обработки?

Ожидаемые результаты:

• Учащиеся объясняют причины и механизмы коррозии.

• Описывают основные методы защиты металлов.

• Применяют полученные знания для решения практических задач.

Примечание:

Для усиления восприятия материала можно использовать мультимедийные презентации с конкретными примерами промышленных и бытовых случаев коррозии.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/604505-korrozija-metallov