II группа главная подгруппа

Конспект урока химии: Вторая группа главная подгруппа

(Щелочноземельные металлы)

Тема урока: Щелочноземельные металлы (элементы второй группы главной подгруппы)

Цели урока:

1. Образовательные:

   • Изучить физические и химические свойства щелочноземельных металлов.

   • Понять закономерности изменения свойств от бериллия к барию.

   • Рассмотреть примеры реакций и значения этих элементов в природе и технике.

2. Развивающие:

   • Формировать навыки аналитического мышления и систематизации знаний.

   • Развивать умение работать с научной литературой, таблицами и химическими уравнениями.

3. Воспитательные:

   • Формировать бережное отношение к природе и осознание ответственности за использование химических веществ.

Задачи урока:

• Научить распознавать элементы второй группы в периодической таблице Д.И. Менделеева.

• Ознакомить с характерными химическими реакциями щелочноземельных металлов.

• Применять универсальные учебные действия (УУД) при анализе соединений и их свойств.

Раздаточный материал:

1. Таблица Менделеева (раздаточный и цифровой формат).

2. Демонстрационный набор: металл Ca, соединения MgO, Ca(OH)₂.

3. Презентация, включающая схему изменений свойств щелочноземельных металлов.

4. Раздаточный материал: вопросы, ссылки на дополнительную литературу.

5. Лабораторное оборудование: пробирки, химические реактивы (возможность проведения реакций в классе).

Ход урока

I. Организационный момент (2–3 минуты)

1. Приветствие. Проверка готовности класса к уроку.

2. Настрой на работу: использование мотивационной задачи.

Мотивации:

«Почему в основе прочного цемента – гидроксид кальция? А в лекарствах от изжоги – карбонат магния? Чем уникальны металлы второй группы и их соединения?»

II. Актуализация знаний (5 минут)

1. Краткое обсуждение: что вы помните о металлах I группы (сравнение с щелочноземельными металлами).

2. Проверка знаний периодического закона: какой энергетический уровень заполняется у щелочноземельных металлов?

Устный вопрос: Почему бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Ca) и другие элементы образуют отдельную подгруппу?

1. Задача для разминки: определить положение магния и кальция в периодической системе, найти их порядковые номера и записать электронное строение.

III. Постановка цели и задач урока (3 минуты)

1. Учитель объясняет, что учащимся предстоит:

   • Ознакомиться с физическими и химическими свойствами щелочноземельных металлов.

   • Узнать, как их свойства зависят от положения в подгруппе.

   • Разобраться, как эти элементы применяются в жизни.

Формулировка цели совместно с учениками:

«Узнаем, чем характеризуются металлы второй группы главной подгруппы, какие их свойства особенно важны, и рассмотрим их применение.»

IV. Изучение нового материала (15 минут)

1. Теоретическая часть (объяснение учителя, 7 минут):

а) Положение элементов в периодической таблице:

• II группа главной подгруппы.

• Заполнение внешних энергетических уровней (s²).

• Металлические свойства усиливаются сверху вниз (от Be к Ba).

б) Физические свойства:

• Металлы серебристо-белого цвета с плотностью выше, чем у щелочных металлов.

• Пластичность уменьшается сверху вниз.

• Могут взаимодействовать с водой (или при повышенных температурах).

в) Химические свойства:

• Реакции с водой: Например, Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

• Реакции с кислотами: Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

• Образование оксидов, гидроксидов, солей.

г) Примеры применений:

• Кальций используется в производстве цемента.

• Магний – в строительстве легких сплавов, пиротехнике.

• Барий используется в рентгенологии (сульфат бария).

2. Работа с таблицей свойств (заполнение в тетрадях, 8 минут):

Учитель предлагает таблицу, где учащиеся заполняют свойства щелочноземельных металлов: атомная масса, металлические свойства, температура плавления, реакционная способность.

Обсуждение, почему свойства меняются от бериллия к барию (увеличение атомного радиуса, уменьшение энергии ионизации и т.д.).

V. Закрепление нового материала (10 минут)

1. Письменные задания:

   1. Записать электронную конфигурацию магния, кальция, бария.

   2. Составить уравнения реакций:

      • а) Кальция с водой;

      • б) Магния с кислородом;

      • в) Оксида бария с водой.

2. Устная работа:
   Учитель задает учащимся вопросы для обсуждения:

1. • Почему кальций бурно реагирует с водой, а магний – нет?

   • Как можно объяснить высокую стойкость карбоната магния в природе?

2. Практическая часть (демонстрация):

Проведение реакции кальция с водой. Учащиеся наблюдают такие признаки, как выделение газа (водорода) и образование мутного раствора гидроксида кальция.

VI. Рефлексия (5 минут)

1. Обсуждение:

Учитель задает вопросы:

1. • Что было самым сложным в теме урока?

   • Какие свойства щелочноземельных металлов показались наиболее важными?

2. Метапредметные связи:

   • Как знание реакций этих элементов важно в биологии и медицине?

   • Какие технические продукты основываются на соединениях магния и кальция?

3. Предложение учащимся оценить свою активность на уроке: что запомнили, чему хотелось бы уделить больше внимания.

VII. Задание на дом (2 минуты):

1. Записать 5 уравнений реакций с участием щелочноземельных металлов и их соединений.

2. Подготовить небольшой текст (5–6 предложений) о применении щелочноземельных металлов в технике и медицине.

3. Найти интересный факт (например, роль кальция в организме человека).

Универсальные учебные действия (УУД):

1. Личностные:

• Формируется понимание значимости химии в жизни человека.

• Осознание экологической ответственности за использование соединений металлов.

2. Регулятивные:

• Постановка целей (формулировка темы урока).

• Оценка собственной работы (рефлексия).

3. Познавательные:

• Анализ закономерностей в изменении свойств элементов.

• Умение объяснить поведение металлов в химических реакциях.

4. Коммуникативные:

• Участие в обсуждении вопросов, взаимодействие с одноклассниками.

• Формулировка выводов по теме.

Ожидаемый результат:

Учащиеся смогут:

• Описывать место щелочноземельных металлов в периодической системе.

• Определять основные свойства этих металлов, прогнозировать их реакционную способность.

• Писать уравнения реакций с участием магния, кальция и бария.

• Понимать значение этих элементов в природе и технике.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/604504-ii-gruppa-glavnaja-podgruppa