Технологическая карта урока химии в 8 классе. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот

ФИО разработчика

Ефимчук Нина Васильева

Класс (укажите класс, к которому относится урок):

8

Место урока (по тематическому планированию ПРП)

Основные классы неорганических соединений

Темаурока

Получение и применение кислот. Химические свойства кислот.

Уровень изучения (укажите один или оба уровня изучения (базовый, углубленный), на которые рассчитан урок):

базовый

Тип урока (укажите тип урока):

• урок освоения новых знаний и умений

Планируемые результаты(по ПРП):

Личностные: понимание значения химической науки в жизни современного общества, готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий; повышения уровня экологической культуры.

Метапредметные: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и заключения; приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта.

Предметные: использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций; характеризовать (описывать) общие химические свойства кислот; прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях;  следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с  веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов; планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию кислот с помощью индикаторов.

Ключевые слова: кислота, серная, фосфорная, соляная кислоты, индикаторы, ионы, сульфаты.

Краткое описание:мультимедийный проектор, компьютер, учебник, тетрадь, химическое оборудование и реактивы, периодическая система, таблица растворимости солей, оснований и кислот.

БЛОК 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Этап 1.1. Мотивирование на учебную деятельность

Я загадаю вам загадку, а вы подумайте, каком классе неорганических соединений идёт речь?

Она жжётся и кусается,

Если к нам на руки проливается.

Дырки в брюках оставляет

И бумагу прожигает.

Вот такая вот она –

Эта наша …!

Прием «А знаете ли вы, что…»
Сицилийское озеро является самым опасным в мире. В его водах содержится большая концентрация вещества, которое поступает в озеро из подземных источников. Естественно, в озере не водится никакой рыбы, и подходить к нему близко смертельно опасно как для животных, так и для человека. Местные жители прозвали этот водоем озером смерти. Однако именно такой состав озера делает его потрясающе красивым.
И это вещество сейчас находится у вас на столах в пробирке.
Давайте определим, что же это за вещество. А помогут нам в этом индикаторы.

 - Какие вы знаете индикаторы?
- Как они изменяют свою окраску в щелочной среде? А в кислой?

Лабораторный опыт.
Опустить лакмусовую бумажку в пробирку с веществом.
Итак, что же за вещество у вас в пробирках.
Верно, это кислота. Если быто точными, то в водах сицилийского озера содержится концентрированная серная кислота.

Этап 1.2. Актуализация опорных знаний

Прием «Знаю - хочу узнать»

Мы с вами столько уже знаем. Тогда, что мы хотим узнать в ходе урока? Какая тогда тема урока? Тема урока «Получение и применение кислот. Химические свойства кислот». Запишите тему урока в тетради

Этап 1.3. Целеполагание

Ты познакомишься с химическими свойствами кислот.

БЛОК 2. Освоение нового материала

Этап 2.1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

В тетради составляют опорный конспект по ходу изучения материала.
Прием «Рука - помощница».
Учащимся предлагается на листе обвести свою руку, в центре ладони записать «химические свойства кислот». Каждый палец - это одно химическое свойство. И с первым свойствам мы уже познакомились: это изменение окраски индикатора. Запишите его в наш опорный конспект.
А теперь я предлагаю вам стать учеными-химиками и в группах изучить свойства кислот на примере серной кислоты.

Лабораторный опыт в группах (Инструкция по проведению эксперимента)

Внимание! Соблюдайте осторожность при работе с кислотами!

Опыт №1. В три пробирки, в которых находится магний, цинк и медь добавьте раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? В какой пробирке реакция началась быстрее? Почему?

Опыт №2. В пробирку добавьте раствора щёлочи NaOH. В эту же пробирку добавьте раствор индикатора фенолфталеина, а затем раствор серной кислоты. Что произошло? Какой можно сделать вывод?

Опыт №3. Получите нерастворимое основание: для этого к СuSO₄ прилейте раствор щёлочи NaOH. Что наблюдали? В эту же пробирку добавьте раствор серной кислоты. Что произошло? Какой можно сделать вывод?

Опыт №4. К карбонату натрия прилейте серную кислоту? Что произошло? Какой можно сделать вывод?

- Каждая группа изучает свойства серной кислоты, используя и инструктивные карты.
После каждого выполненного опыта идет обсуждение.
На доске ученики записывают уравнения реакций после каждого проведенного опыта, составляют ионные уравнения.

Итак, с какими же классами веществ реагируют кислоты?

Динамическая пауза.

Этап 2.2. Проверка первичного усвоения

Выполнение задания

БЛОК 3. Применение изученного материала

Этап 3.1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

Закрепление и контроль знаний:

1. Выпишите кислоты из перечня веществ:NaOH, MgO,H₂SO₄,CuCl₂, Na₂SO₄,H₂SiO₃,HCl, HNO₃,CO₂, Na₃PO₄.

Ответ: H₂SO₄, H₂SiO₃, HCl, HNO₃.

2. Напишите формулы кислот, соответствующих оксидов: а) P₂O₅; б) SO₃; в) CO₂; г) N₂O₅.

Ответ: а) H₃PO₄; б) H₂SO₄; в) H₂CO₃; г) HNO₃.

3. Определите число молекул серной кислоты, которое содержится в 9,8 г этого вещества.

Ответ: 0,602 · 10²³ молекул.

Этап 3.2. Выполнение межпредметных заданий и заданий из реальной жизни

«Образование творога при действии на молоко лимонного сока». На предметном столе – колба с горячим молоком. Учитель выжимает сок из лимона в колбу с молоком. Мгновенно выпадает осадок в виде творога.

Этап 3.3. Выполнение заданий в формате ГИА (ОГЭ, ЕГЭ)

Этап 3.4. Развитие функциональной грамотности

Всем известно ощущение оскомины после обильного потребления кислых фруктов, при этом зубы становятся очень чувствительными к горячей и холодной пище. Но это ощущение проходит, если два раза в день чистить зубы фтористой зубной пастой. Как можно объяснить все эти явления с позиций химии, если знать, что состав зубной эмали очень близок к минералу гидроксилапатиту Ca₅OH(PO₄)₃?

Ответ: Зубная эмаль по своему составу относится к классу основных солей, так как содержит гидроксогруппу. Все основные соли легко растворяются в кислотах, даже таких слабых, как яблочная, лимонная, щавелевая, содержащихся в кислых фруктах. Частичное растворение эмали и делает зубы чувствительными к горячему и холодному. Фторид-ион, содержащийся в зубных пастах, замещает гидроксид-ион в составе зубной эмали:

Ca₅OH(PO₄)₃+Na₂PO₃F=Ca₅F(PO₄)₃+NaOH(PO₃)

При этом образуется менее растворимый в кислотах фторапатит кальция, и зубы становятся менее чувствительными к кислотам, правда на короткое время, поэтому процедуру следует повторять ежедневно.

БЛОК 4. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков

Этап 4.1. Диагностика/самодиагностика

Тест для самопроверки

Задание #1

Вопрос:

Укажите "лишнее":

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) HNO₃

2) HCl

3) HBr

4) HI

Задание #2

Вопрос:

Укажите формулы летучих кислот:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) HNO₃

2) H₂S

3) HCl

4) H₂SiO₃

Задание #3

Вопрос:

При обычных условиях твёрдыми веществами являются кислоты:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) серная

2) соляная

3) фосфорная

4) кремниевая

Задание #4

Вопрос:

Нерастворимой является кислота:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) H₂S

2) H₂SO₄

3) H₂CO₃

4) H₂SiO₃

Задание #5

Вопрос:

Отметьте формулы двухосновных кислот:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) H₂S

2) HNO₃

3) H₂SO₄

4) H₃PO₄

Критерии оценивания : 5 верно – оценка «5», 4 верно – оценка «4», 3 верно – оценка «3»

БЛОК 5. Подведение итогов, домашнее задание

Этап 5.1. Рефлексия

Итак, сегодня в рамках уроке мы изучили химические свойства кислот и экспериментально доказали эти свойства.

Прием «Проложи фразу»
• Сегодня на уроке я узнал…
• Мне было непонятно…
• Очень трудное в работе…
• Очень интересное в работе…
• Задания мне были по силам…
• В процессе работы я научился…

- Какие задания вызвали у вас наибольшие трудности? Почему?

Этап 5.2.Домашнее задание

Параграф 39, выучить свойства кислот
Учащиеся получают необычное домашнее задание разного уровня сложности "Кем вы считаете себя в химии?": кандидатом наук, профессором или академиком. Ученые степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень - академик. Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую они претендуют. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер.

Мне бы хотелось завершить урок мудрым высказываем М.В.Ломоносова: "Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением". Поэтому пробуйте, делайте, а не просто говорите.