Типы кристаллических решеток

« Типы кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения».

Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решётки. Развивать умения предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам.

Оборудование урока: Мультимедийное оборудование. Модели кристаллических решёток алмаза.

Ход урока.

Обратите внимание на коллекцию кристаллических веществ, представленных вам. Слайд 1

Почему же все эти вещества находятся в одном агрегатном состоянии, но обладают различными свойствами? Попытаемся ответить на этот вопрос. Итак, тема нашего урока «Типы кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения» (слайд №2).Записали тему урока

Все окружающие нас вещества, а также искусственно полученные химические соединения имеют молекулярное и немолекулярное строение. Различают два состояния твёрдых тел – кристаллическое и аморфное Слайд 3 Записали схему

Обратите внимание, что в аморфном соединении частицы соединены хаотично, беспорядочно. В кристаллическом – упорядоченное расположение частиц. Слайд 4 схематически зарисовали

Слайд 5 Дополнили нашу схему

Наиболее устойчивым твёрдым состоянием является кристаллическое состояние. Напомню вам, что в идеальном кристалле вещества частицы его чередуются в строго определённом порядке в любом выбранном направлении. Если эти частицы условно соединить прямыми, то получится решётка правильной геометрической формы, так называемая кристаллическая решётка. Точки пересечения прямых, образующих такую условную решётку, называются узлами кристаллической решётки ( рассмотреть модель кристаллической решётки алмаза). В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от природы связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток слайд 6

Зарисуйте в тетради таблицу слайд 7

1. Ионная кристаллическая решётка (слайд №8). Если в узлах кристаллической решётки расположены ионы противоположных знаков, между которыми действуют электростатические силы взаимодействия, то такие решётки называются ионными. Такую решётку имеют кристаллы большинства солей, некоторых оксидов и гидроксидов. Например, кристалл хлорида натрия ( рассмотреть модель кристаллической решётки), в котором каждый ион натрия окружён шестью ионами хлора, а каждый хлорид-ион – шестью ионами натрия. Такой кристалл нужно рассматривать, как одну гигантскую молекулу, в которой нельзя выделить отдельные молекулы соли. По информации слайда заполняем таблицу

2. Атомная кристаллическая решётка ( слайд №9).

Если в узлах кристаллической решётки находятся атомы, соединённые ковалентными связями, то такие решётки называются атомными. Таким примером может служить алмаз ( рассмотреть модель кристаллической решётки алмаза), в котором каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами углерода. Чтобы разрушить кристалл с атомной решёткой нужно разорвать множество прочных ковалентных связей, энергия которых велика. Отсюда, вещества с таким типом решёток имеют высокую твёрдость, тугоплавкость, не проводят тепло и электрический ток ( кроме германия и кремния – полупроводники) и практически не растворимы ни в каких растворителях. По информации слайда заполняем таблицу

3. Молекулярные решётки (слайд №10).

В их узлах находятся полярные ( рассмотреть кристаллическую решётку льда) и неполярные ( рассмотреть кристаллическую решётку йода) молекулы, атомы которых соединены ковалентными полярными и неполярными связями , а сами молекулы связаны между собой слабыми межмолекуляр-ными силами притяжения. Поэтому веществам с такой решёткой свойственны низкие температуры плавления и кипения, По информации слайда заполняем таблицу

4. Металлическая решётка( слайд №11).

В узлах таких кристаллических решёток находятся положительные ионы и атомы металлов, а между узлами относительно свободные электроны ( рас-смотреть модель кристаллической решётки магния). Между ними и возни-кает металлическая связь, характерная для металлов в твёрдом и жидком состоянии. Атомы металлов имеют большие радиусы и их валентные электроны слабо удерживаются в атомах и перемещаются по всему кристаллу. К тому же на их небольшое число приходится много свободных орбиталей. Например, в атоме алюминия девять вакантных орбиталей и всего три валентных электрона. Напомню вам, что металлическая связь не направлена и не обладает насыщаемостью ( в отличии от ковалентной). Из-за такой специфичности металлической связи все металлы ковкие и пластичные, с металлическим блеском и непрозрачные, хорошо проводят тепло и электрический ток. Вначале периодической системы Д.И. Менделе-ева ( слайд №8) расположены химические элементы, атомы которых образу-ют металлы. По информации слайда заполняем таблицу

Теперь вернёмся к нашей коллекции кристаллов. Так, почему же эти вещества, находясь в одном агрегатном состоянии, обладают разными свойствами? Правильно. Потому, что они имеют разные типы кристаллических решёток.

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения. Слайд 12

Молекулярные вещества-это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы.Например молекула кислорода, молекула воды. У них Низкие температуры плавления и кипения; Находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии;

• Например:

вода - жидкость; tпл= 0 ^oС; tкип= 100 ^oС;

кислород - газ; tпл= -219 ^oС; tкип= -183 ^oС;

оксид азота(V)- твердое в-во;tпл= 30,3 ^oС; tкип= 45^oС;

К молекулярным веществам относятся: большинство простых веществ неметаллов: О_2,S₈ ,P4,H2,N2,Cl2, соединения неметаллов друг с другом( бинарные и многоэлементные): NH3, СО_2,H2SО₄

Немолекулярные вещества- это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Немолекулярные вещества : находятся в стандартных условиях в твердом состоянии;

имеют в стандартных условиях высокие температуры плавления и кипения;

Например: натрий хлорид- твердое в-во; tпл=801 ^oС; tкип=1465 ^oС; медь твердое в-во; tпл=1083 ^oС; tкип=2573^oС;

К немолекулярным веществам относятся: простые вещества металлы и их сплавы: Cu,Na,Fe; соединения металлов с неметаллами: NaH,Na2SO4,CuCl2 , неметаллы: бор, кремний, углерод(алмаз) и фосфор(красный и черный), некоторые бинарные соединения неметаллов:SiC,SiO2

Переписать таблицу слайд 12

Домашнее задание: § 8, упр 4 ( слайд №13).

4

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/621385-tipy-kristallicheskih-reshetok