Технологическая карта урока химии по теме: «Оксиды»

Техническое задание по РИП.

Открытое занятие для обучающихся8-ыхклассов.

Предмет: ХИМИЯ

Класс: 8.

Тема: ОКСИДЫ.

Цель: актуализировать знания об оксидах, как об одном из классов химических соединений; расширить границы знаний, рассмотреть состав, строение, номенклатуру, свойства; вовлечь обучающихся в активную практическую деятельность, совершенствовать навыки общения; формировать уважительное отношение к Родине, чувство патриотизма к родной земле, желание трудиться на ней и приносить пользу.

Задачи:

Образовательные задачи:

• Сформировать понятие об оксидах; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, используя валентность элементов, названия веществ;

• закрепить знания химической номенклатуры для бинарных соединений; показать значение оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие задачи:

• Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы

• Развивать умение работать коллективно, в парах;

• Развивать интерес к химической науке.

Воспитательные задачи:

• Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

• Воспитывать российскую гражданскую идентичность, патриотизм, уважение к своему народу, чувство ответственности перед Родиной, гордость за свой край, свою Родину, свою область.

Оборудование: ПК учителя, мультимедийная установка.

Реактивы: оксида кальция, оксид кремния (IV) SiO₂, оксид меди (I) CuO, оксид железа (III) Fe₂O₃, вода, бусы из агата, углекислый газ; лотки для лабораторного оборудования, протоколы для выполнения лабораторного опыта.

Мотивационный этап. 1. Организационный момент. Здравствуйте, ребята! (проверка готовности к уроку). Приветствуют учителя.

Недавно, на внеурочном занятии «Россия – мои горизонты» мы говорили о том, как богата наша страна природными ресурсами, как много полезных ископаемых, как много перерабатывающих предприятий по всей стране и в нашей родной Ульяновской области.

Эти предприятия крупнейшие работодатели, это наша перспектива, где всегда вы, наши дорогие ребята

На демонстрационном столе находятся разные на первый взгляд вещи: вода, речной песок, негашеная известь, бусы из агата. Как вы считаете, почему сегодня на уроке я демонстрирую их вам? Что же их объединяет? Ответ на вопрос предполагаю получить в конце урока после изучения новой темы.

Ученики рассматривают предметы: воду, речной песок, негашеную известь, бусы из агата и предполагают, что их объединяет.

Учитель: На предыдущих уроках вы научились определять валентность по формуле и составлять формулы по валентности. Вспомните эти действия и выполните задания на карточках №1 ПРИЛОЖЕНИЕ 1.

Выполняют задания на карточках, делают самопроверку.

Деятельностный этап

4. Изучение нового материала (23 мин)

Что вы заметили общего в формулах, с которыми работали?

- Учащиеся выделяют общие признаки в формулах, работая в паре (Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород).

- Верно. Эти вещества называются оксиды. И тема нашего урока: «Оксиды».

(Тема записывается на доске). – Записывают тему урока в тетради.

-Сформулируем определение оксидов, ответив на 3 вопроса.

А) какие вещества по составу?                                                     

Б) сколько элементов в составе?                              

В) какой элемент обязательно входит в состав оксидов, его валентность?

-Учащиеся в тетради делают краткую запись, отвечая на вопросы.

 1. Сложные вещества.

2. Состоят из 2 химических элементов

 3. О, II

- (создание проблемной ситуации и ее решение) 

Ребята, а это оксид? H2O2

-Это не оксид, т.к. валентность кислорода равна 1.

-Дайте ( придумайте) определение оксидам.

-Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород c валентностью II .Учащиеся записывают определение в тетрадь.

- Сейчас мы попытаемся понять, каким же образом образуются оксиды?

(На доске написаны формулы пяти оксидов). Взгляните на формулу первого оксида СО, как вы думаете, какие простые вещества вступали в реакцию, чтобы образовался данный оксид? Запишем уравнение реакции:

Углерод и кислород.

C + O₂ = 2CO (учитель записывает уравнение реакции).

Оксиды – удивительные вещества, которые нас окружают повсюду. Они находятся в воздухе, воде, горных породах, растениях и животных. Без оксидов невозможна жизнь на Земле. Давайте разберемся, что такое оксиды, какие они бывают и где встречаются в окружающем нас мире.

-Значит оксиды образуются в результате реакции простых веществ с кислородом.

Кто хочет на доске записать уравнения реакций получения остальных оксидов?

(обучающиеся поочередно работают у доски):

2Cl₂ + 7O₂ = 2Cl₂O₇

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Ca + O₂ = 2CaO

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

_{ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Из предложенного списка формул веществ, выберите оксиды.}

-Итак, ребята, теперь давайте посмотрим, как же давать названия оксидам. Единственный момент, на который вы должны обратить внимание: постоянную или переменную валентность имеет элемент, входящий в состав оксида.

Давайте дадим название оксиду СО. Это соединение сложное, состоит из двух элементов, один из которых кислород. Значит, это оксид.

-Оксид какого элемента? -Углерода.

-Углерод имеет постоянную или переменную валентность? - Переменную.

-В данном случае его валентность II. Оксид СО называют «оксид углерода (II)» или угарный газ.

• После второй мировой войны в Британии было много угольных электростанций, а качество угля было низким. При сжигании такого угля выделялось много диоксида серы SO₂ и угарного газа. В декабре 1952 года на Лондон опустился густой туман. В воздухе было так много диоксида серы и угарного газа, что туман окрасился в грязно-желтый цвет, за что получил название «гороховый суп». Вступая в реакцию с капельками воды, диоксид серы превращал туман в кислотное облако, а погодные условия не давали смертельным парам рассеяться. За четыре дня туман унес жизни четырех тысяч человек, а в последующем число жертв достигло 12 тысяч.

Интересное об оксидах

1.Углекислый газ не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества.
2. Самый распространенный оксид на Земле – вода. 70% поверхности нашей планеты занимает вода. Она есть в воздухе и содержится в организмах животных и растений.

3. Самое распространенное твердое вещество на Земле – диоксид кремния SiO₂. Он встречается в виде песка, кварца, входит в состав горных пород и минералов. Многие полудрагоценные камни состоят из диоксида кремния: хрусталь, аметист, сердолик и др.

4. Почти все драгоценные камни – оксиды. Рубин, сапфир, топаз, аметист и изумруд – разновидности корунда (Al₂O₃), окрашенного примесями. 

5. Если бы алюминий не обладал способностью интенсивно окисляться, то посуда из него растворялась бы в воде. На поверхности алюминия образуется плотная оксидная пленка. Если ее убрать с помощью щелочи, то свободный алюминий реагирует с водой и образуется нерастворимый гидроксид:

2Al +6H₂O → 2Al(OH)₃+3H₂

Именно поэтому не рекомендуется чистить алюминиевую посуду средствами со щелочью.

-Кто хочет попробовать у доски дать название другим оксидам?

(обучающиеся поочередно работают у доски):

2Cl₂ + 7O₂ = 2Cl₂O₇ (оксид хлора (VII))

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃ (оксид железа (III))

Ca + O₂ = 2CaO (оксид кальция)

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (оксид алюминия).

-Сейчас ребята, переходим к изучению физических свойств оксидов. Для этого выполним лабораторный опыт. В ваших лабораторных лотках стоят образцы оксидов, а на столах лежат протоколы, которые необходимо заполнить, вы будете определять агрегатное состояние, цвет и запах выданных вам оксидов. Но прежде чем приступить к выполнению опыта вспомним основные правила техники безопасности, которые вы должны соблюдать. 

ПОВТОРЯЕМ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ

Учащиеся заполняют протокол

Рефлексия.

А теперь – физкультминутка. Но она у нас сегодня необычная и напрямую связана с темой нашего урока. На слайде вам будет показана формула вещества. Если оно является оксидом – вам нужно встать.

Н₂SO_4, FeО NН₃, P₂О₃ NaН Li₂О NO₂ Н₂О₂  НNО₃ PbO

Обучающиеся отвечают

Присаживайтесь. Продолжаем наш урок.

Итак, с какими бинарными соединениями мы познакомились на сегодняшнем уроке?

- Какие вещества мы называем оксидами?

Мы научились с вами отличать оксиды от других веществ, называть их, составлять их формулы. Я предлагаю вам проверить себя: насколько хорошо вы овладели новыми знаниями. У вас на столах лежат карточки №2 (Приложение)

Учащиеся работают в парах. Самоконтроль. Взаимопроверка.

Домашнее задание (1 мин). Учитель озвучивает и комментирует домашнее задание: повторить §14, изучить §23 упр.5 (письменно).

7. Подведение итогов. Рефлексия.

Наш урок подошел к завершению. Посмотрите, какие цели поставили в начале урока. Можно ли считать, что наши цели на урок достигнуты?

Посмотрим на демонстрационный стол. Надеюсь, что теперь вы можете ответить на вопрос, что объединяет воду, речной песок, негашеную известь и бусы из агата? (Агат это разновидность кварца его формула SiO2)

Какую оценку вы поставите классу за работу на уроке и почему? Оцените свою деятельность на уроке и класса, нарисуйте в тетради смайлик веселый, грустный или нейтральный.

Спасибо за урок! До свидания!

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

ЗАДАНИЕ Составьте формулу вещества, зная валентность:

1 вариант

НО СО(11) СаО FеО FеО

Определите валентность элементов по формуле:

Al2O3 ZnO CO2 V2O5

2 вариант Составьте формулу вещества, зная валентность:

MgO NH3 BaO CO CO

Определите валентность элементов по формуле:

Fe2O3 Na2O P2O5 SiO2

Приложение 2

1 вариант

Н₂SO₄, FeО, NН₃, P₂О₃, NaН, Li₂О, NO₂,

Н₂О₂,  НNО₃, PbO

2вариант

NO CuO HNO3 K2O BaO MnO2 CuCl2 H2O PH3

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/622940-tehnologicheskaja-karta-uroka-himii-po-teme-o