Проверочная работа по химии для 11 класса с элементами ЕГЭ

1. Для выполнения заданий 1−3 используйте следующий ряд химических элементов:

1.   2.   3.   4.   5.  

Ответом в заданиях 1−3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, какие из указанных элементов образуют положительный или отрицательный ион с электронной конфигурацией неона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3.  Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4.  Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых ковалентная связь образована по донорно-⁠акцепторному механизму.

1.  Нитрат аммония. 2.  Хлорвинил. 3.  Этиленгликоль. 4.  Хлорид аммония. 5.  Карбид кальция.

 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5.Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислой соли; Б) амфотерного гидроксида; В) щелочи.

 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ:

6. В двух пробирках находился раствор хлорида алюминия. В одну из пробирок добавили избыток раствора вещества Х, а в другую  — раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок, во второй образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите веществаX и Y, которые могут вступать в описанные реакции:

1.   2.   3.   4.   5.  

 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y:

1.   2.   3.   4.   5.  

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

10.  Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют оптические изомеры.

 1.  Глицерин. 2.  Бутанол-2; 3.  2-метилгексан;

4.  2-аминопропионовая кислота; 5.  3-гидроксипропионовая кислота.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ._______________________

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакцию дегидратации.

1.  Уксусная кислота. 2.  Формальдегид. 3.  Уксусный альдегид.

4.  Пропановая кислота. 5.  Ацетон. 

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.________________________

13.  Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе дипептида:

1)  глицин; 2)  аланин; 3)  серин; 4)  фенилаланин; 5)  цистеин.

 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания._________________

14.  Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

15.  Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и  

1)   2)   3)   4)   5)  

 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

А)  нитрование бензола;

Б)  хлорирование пропина;

В)  дегидрирование бутана.

ТИПЫ РЕАКЦИЙ

1)  разложения, обратимая;

2)  замещения, гомогенная;

3)  соединения, гомогенная;

4)  необратимая, гетерогенная.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами:

18. Из предложенного перечня выберите все способы увеличить скорость реакции между этиленом и парами воды.

1.  Уменьшение общего давления. 2.  Добавление воды. 3.  Понижение температуры.

4.  Использование катализатора. 5.  Увеличение концентрации этанола.

Запишите в поле ответа номера выбранных способов. ___________________

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

20.  Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: __________________

21.  Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).

pH («пэ аш»)  — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л). 

1.  Иодид бария.

2.  Нитрат железа (III).

3.  Карбонат калия.

4.  Уксусная кислота.

 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Ответ:

→

→

→

.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

, 

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/⁠л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI)  — 0,3 моль/⁠л и 0,4 моль/⁠л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

 Выберите из списка номера правильных ответов:

1)  0,1 моль/л; 2)  0,2 моль/л; 3)  0,3 моль/л;

4)  0,4 моль/л; 5)  0,5 моль/л; 6)  0,6 моль/л.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

24.  Установите соответствие между формулами металлов и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25.  Установите соответствие между смесью и способом ее разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

26.  200 г горячего 30%-⁠го раствора соли охладили до комнатной температуры. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если насыщенный при комнатной температуре раствор содержит 20% соли по массе? Осадок представляет собой безводную соль.Ответ запишите с точностью до целых.

27.  При разложении нитрата меди (II) образовалось 12 л оксида азота (IV). Вычислите объем образовавшегося кислорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

28.  При растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массу железа, которое вступило в реакцию.Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

29. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), нитрат калия, перманганат калия, хлорид натрия, дигидроортофосфат стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-⁠восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадков. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-⁠восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

31.  Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

32.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

33. При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получено летучее органическое вещество, масса которого на 35,0% меньше массы спирта. Выход продукта составил 66,8% от теоретического. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что продукт окисления дает реакцию «серебряного зеркала», а в состав молекулы спирта входят две метильные группы. Напишите уравнение взаимодействия спирта с подкисленным раствором перманганата калия.

34.  Какую массу оксида хрома(VI) следует добавить к 275 г 10%-⁠го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/623063-proverochnaja-rabota-po-himii-dlja-11-klassa-