Открытый урок на тему «Сера и ее соединения»

Тема урока: Сера и ее соединения.

Класс: 9

Тип урока: Урок открытия нового знания (изучение и первичное закрепление).

Вид урока: Урок-исследование с элементами проблемного обучения.

Методическая цель: Показать применение системно-деятельностного подхода через организацию самостоятельной поисковой деятельности учащихся.

Цели урока:

1. Деятельностная: Формирование у учащихся умений реализовывать новые способы действия (анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи).

2. Содержательная: Расширение понятийной базы за счет включения в нее знаний о сере как химическом элементе и простом веществе, а также о ее важнейших соединениях.

Задачи:

· Образовательные: Изучить положение серы в ПСХЭ, ее аллотропные модификации, физические и химические свойства (на основе ОВР). Рассмотреть важнейшие соединения серы (сероводород, оксиды серы, серная кислота).

· Развивающие: Развивать познавательный интерес, умение прогнозировать свойства вещества на основе его строения, анализировать информацию, работать с различными источниками (схемы, учебник, ЭОР).

· Воспитательные: Воспитывать коммуникативную культуру, умение работать в коллективе, экологическое мышление (проблема кислотных дождей).

Планируемые результаты:

· Предметные: Знать строение атома серы, аллотропию, химические свойства. Уметь записывать уравнения реакций, характеризовать свойства соединений серы.

· Метапредметные:

  · Регулятивные УУД: Определять цель, проблему в деятельности; выдвигать версии; планировать деятельность.

  · Познавательные УУД: Находить достоверную информацию; анализировать, обобщать, делать выводы; строить логические рассуждения.

  · Коммуникативные УУД: Излагать свое мнение, работать в паре/группе.

· Личностные: Осознавать практическую значимость химических знаний, понимать роль химии в промышленности и экологии.

Оборудование и материалы:

· Компьютер, проектор, экран.

· Периодическая система Д.И. Менделеева.

· Коллекция «Сера и ее природные соединения».

· Лабораторное оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель.

· Реактивы: сера кристаллическая, железо (порошок), сульфит натрия (крист.), серная кислота (разб.), индикатор (лакмус/метилоранж), растворы: сульфата меди (II), хлорида бария.

· Раздаточный материал: маршрутные листы для работы в группах (приложение 1), опорные конспекты (приложение 2), карточки-задания для рефлексии.

Ход урока (45 минут)

1. Организационный этап (1 мин)

Приветствие, проверка готовности к уроку, создание положительного эмоционального настроя.

2. Актуализация знаний и мотивация (5 мин)

Учитель: «Ребята, посмотрите на слайд. Что объединяет эти изображения?» (Слайд: пирит, вулкан, кусок резины, чеснок, мазь от кожных заболеваний).

(Учащиеся высказывают предположения, подводятся к выводу, что все это связано с понятием «сера»).

Учитель: «Верно. Тема нашего урока — «Сера и её соединения». Запишите в тетрадь. Как вы думаете, что мы должны узнать о сере, чтобы считать тему изученной?»

(Совместно с учениками формулируются цели урока: положение в таблице, строение, физические и химические свойства, важные соединения, применение). 

Проблемный вопрос: «Почему один и тот же химический элемент может выглядеть по-разному и обладать разными свойствами?» (Подводим к понятию аллотропии). 

3. Изучение нового материала (25 мин)

3.1. Положение серы в ПСХЭ и строение атома (фронтальная работа, 5 мин)

· Задание классу: Используя ПСХЭ, дайте характеристику сере: № элемента, период, группа, подгруппа.

· Вопрос: Определите состав атома (количество протонов, нейтронов, электронов), составьте электронную формулу. Определите возможные степени окисления.

· Вывод: На внешнем уровне 6 электронов, характерны степени окисления -2, +4, +6. 

3.2. Физические свойства и аллотропия серы (работа с коллекцией и презентацией, 5 мин)

· Демонстрация коллекции: Кристаллическая сера (ромбическая и моноклинная — отличие по форме кристаллов).

· Рассказ учителя: Аллотропия серы связана со способностью атомов образовывать замкнутые циклы (S₈) или открытые цепи. Демонстрация пластической серы (полученной при быстром охлаждении расплава).

· Физ. свойства: Желтое хрупкое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в органических растворителях. Обладает низкой теплопроводностью. Интересный факт: способность к флотации (порошок серы не тонет, так как не смачивается водой). 

3.3. Химические свойства серы (работа в группах, 10 мин)

Класс делится на 2 группы для выполнения мини-исследования по маршрутным листам.

· Инструктаж по ТБ.

· Группа 1: «Сера — окислитель». Изучает взаимодействие с металлами (железо, цинк) и водородом.

  · Задание: Проведите реакцию между порошком серы и железа при нагревании. Что наблюдаете? Запишите уравнение, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 

· Группа 2: «Сера — восстановитель». Изучает взаимодействие с кислородом и другими неметаллами.

  · Задание: Посмотрите видеоопыт (или демонстрацию учителя) горения серы на воздухе и в кислороде. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции серы с кислородом, составьте электронный баланс. Сделайте вывод, кем является сера в этой реакции. 

Отчет групп: Представители у доски записывают уравнения, делают вывод о двойственной природе серы.

3.4. Соединения серы (обзор) (работа с учебником и схемой, 5 мин)

Учитель: «Сера — многоликий элемент. Она может быть ядовитой и полезной, основой кислоты и удобрений. Давайте составим кластер "Соединения серы"». 

· Используя материал учебника (параграф), заполните схему:

  · Сероводород (H₂S): Ядовитый газ с запахом тухлых яиц.

  · Оксид серы (IV) — SO₂: Ядовитый газ, кислотный оксид.

  · Оксид серы (VI) — SO₃: Кислотный оксид.

  · Серная кислота (H₂SO₄): Тяжелая маслянистая жидкость, сильная кислота.

· Воспитательный момент (экология): Какое явление связано с выбросами SO₂? (Кислотные дожди). 

4. Закрепление изученного материала (8 мин)

4.1. Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфид-ион и сульфат-ион» (работа в парах)

· Задание 1: В пробирку с раствором сульфата меди (II) (CuSO₄) добавьте несколько капель раствора сульфита натрия (Na₂S). Что наблюдаете? (Выпадение черного осадка CuS — качественная реакция на сульфид-ион).

· Задание 2: В пробирку с раствором серной кислоты (H₂SO₄) добавьте раствор хлорида бария (BaCl₂). Что наблюдаете? (Белый осадок, нерастворимый в кислотах — качественная реакция на сульфат-ион).

4.2. Выполнение тестового задания (в маршрутном листе)

1. Сера проявляет степени окисления:

   а) -2, 0, +4, +6;

   б) -2, 0, +2, +4;

   в) только -2 и +6.

2. Аллотропная модификация серы, образующаяся при быстром охлаждении расплава:

   а) ромбическая;

   б) пластическая;

   в) моноклинная.

3. Газ с запахом тухлых яиц:

   а) SO₂;

   б) H₂S;

   в) SO₃.

Взаимопроверка по эталону (ответы на слайде: 1а, 2б, 3б).

5. Информация о домашнем задании (2 мин)

· Базовый уровень: Изучить § (указать номер), выучить конспект, выполнить упражнения 2,3 после параграфа.

· Повышенный уровень: Подготовить мини-проект (презентацию/сообщение) по теме: «Экологические последствия кислотных дождей» или «Биологическая роль серы в организме человека». 

6. Рефлексия (4 мин)

Прием «Незаконченное предложение» (на карточках):

1. Сегодня я узнал(а)...

2. Самым интересным для меня было...

3. Мне было трудно, когда...

4. Я понял(а), что знания о свойствах серы мне пригодятся для...

Учитель подводит итог: «Сера — удивительный элемент, который может быть и лекарством, и ядом, и основой промышленности. Мы изучили лишь малую часть её возможностей. Спасибо за активную работу!»

---

Приложения к уроку

Приложение 1: Маршрутный лист для группы 1 (Сера — окислитель)

1. Поместите в пробирку смесь порошков серы и железа.

2. Нагрейте пробирку в пламени спиртовки до начала реакции (каление).

3. Что вы наблюдаете после прекращения нагревания? Опишите цвет полученного вещества.

4. Запишите уравнение химической реакции: Fe + S →

5. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

6. Сделайте вывод: в роли окислителя или восстановителя выступает сера с металлами?

Приложение 2: Опорный конспект (фрагмент)

Сера — элемент VIА группы.

· Строениеатома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

· Возможные степени окисления: -2, 0, +4, +6.

· Аллотропия:

  1. Ромбическая (α-сера) — желтые кристаллы, tпл=112,8 °С.

  2. Моноклинная (β-сера) — игольчатые кристаллы, tпл=119,3 °С.

  3. Пластическая — резиноподобная масса (неустойчива).

· Химические свойства:

  1. С металлами: 2Na + S → Na₂S (сульфид натрия) — сера окислитель.

  2. С кислородом: S + O₂ → SO₂ (оксид серы (IV)) — сера восстановитель.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/632953-otkrytyj-urok-na-temu-sera-i-ee-soedinenija