Чек-лист по химии по теме «Типы химических реакций» (8 класс)

Чек-лист по теме «Типы химических реакций»

Предмет: химия

Класс: 8

Цель: уметь характеризовать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций, определять тип химической реакции.

1.Актуализация знаний.

1) Объяснить понятия:

Химический элемент - _______________________________________________________

Химическая формула - ______________________________________________________

__________________________________________________________________________

Простое вещество - _________________________________________________________

Сложное вещество - ________________________________________________________

Химическая реакция - _______________________________________________________

Химическое уравнение - _____________________________________________________

__________________________________________________________________________

2) Ответить на вопросы:

Закон сохранения массы веществ гласит: ______________________________________

__________________________________________________________________________

Чтобы этот закон соблюдался, необходимо сделать _____________________________.

При химических реакциях атомы ______________________________ и новые атомы ____________________________, происходит их __________________________________.

2. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ:

1) реакции соединения

2) реакции разложения

3) реакции замещения

4) реакции обмена

1. Тип _________________________________________

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

P + O₂ → P₂O₅

В Реакцию вступают ___________________вещество и ____________________вещество, всего веществ _____.

Образуется ____________________вещество , всего веществ ______.

SO₂ + O₂ → SO₃

В Реакцию вступают _____________________вещество и __________________вещество, всего веществ _____.

Образуется ____________________вещество , всего веществ _____.

Li₂O + H₂O → LiOH

В Реакцию вступают _________________вещество и _____________вещество, всего веществ ___.

Образуется ____________________вещество, всего веществ __________.

Г) Определите тип реакции ________________________________________________

Д) Дайте определение.

Реакция ________________ - это _____________________________________________

_________________________________________________________________________

1. Тип _________________________________________

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

В Реакцию вступает _____________________вещество, всего исходных веществ ___.

Образуется ____________________вещество и ___________________ вещество, количество образующихся веществ _____.

HgO → Hg + O₂

В Реакцию вступает ______________________вещество, всего исходных веществ ___.

Образуются ____________________вещество и _____________________ вещество , количество образующихся веществ ______.

CO₂ → CO + О₂

В Реакцию вступает _________________________ , всего исходных веществ ______.

Образуются _______________________вещество и ___________________ вещество, количество образующихся веществ _____.

Г) Определите тип реакции ________________________________________________.

Д) Дайте определение.

Реакция ________________ - это _____________________________________________

_________________________________________________________________________

1. Тип ______________________________________________________

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

СuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu↓

Cr₂O₃ + Al→Al₂O₃ + Cr

Mg + HCl→MgCl₂ + H₂↑

В реакцию вступают __________________________вещество и _____________________ вещество, всего исходных веществ _______.

Образуются ______________________вещество и _____________________ вещество , количество образующихся веществ ______.

Г) Определите тип реакции _________________________________________________

Д) Дайте определение.

Реакция ________________ - это _____________________________________________

_________________________________________________________________________.

1. Тип __________________________________________

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

СuO + HCl → CuCl₂+ H₂O

KOH + Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃↓ + K₂SO₄

Ca(OH)₂ + HNO₃→ Ca(NO₃)₂+ H₂O

В реакцию вступают __________________________вещество и _____________________, вещество, всего исходных веществ ______.

Образуются _______________________вещество и ____________________ вещество, количество образующихся веществ ______.

Г) Определите тип реакции _______________________________________________.

Д) Дайте определение.

Реакция ________________ - это ______________________________________________

3. Контроль усвоения знаний

1) Расставить коэффициенты в схемах химических реакций. Определить тип химических реакций по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:

A) _K₃SiO₃ + _HCl → _KCl + _H₂SiO₃↓ - _____________________

Б) _Fe₂O₃ + _C → _Fe + _CO₂ - _____________________

В) _NaNO₃ → _NaNO₂ + _O₂ - _______________________

Г) _ Fe + _Cl₂ → _FeCl₃ - ______________________

2) Объясните, почему в 4 уравнении химической реакции вы определили такой тип.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3)Определите, в каком(каких) уравнениях химических реакций (смотри уравнения выше):

А) число продуктов превышает число исходных веществ ___________________

Б) число продуктов меньше числа исходных веществ _____________________

В) число продуктов равно числу исходных веществ _______________________

Модульный ответ для проверки и оценивания:

1.Актуализация знаний.

1) Объяснить понятия:

Химический элемент – определенный вид атом. (1балл)

Химическая формула – условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. (1 балл)

Простое вещество – вещество, состоящее из атома одного химического элемента. (1 балл)

Сложное вещество – вещество, состоящее из двух и более атомов химических элементов. (1 балл)

Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие. (1 балл)

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов. (1 балл)

2) Ответить на вопросы:

Закон сохранения массы веществ гласит: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (1 балл)

Чтобы этот закон соблюдался, необходимо сделать расставить коэффициенты_ (1 балл)

При химических реакциях атомы не исчезают и новые атомы не появляются , происходит их перегруппировка. (1 балл)

2. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ:

1) реакции соединения

2) реакции разложения

3) реакции замещения

4) реакции обмена

1. Тип реакциисоединения__

А) Расставьте коэффициенты

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1балл)

В Реакцию вступают простое вещество и простое вещество, всего веществ 2. (1балл)

Образуется сложное вещество , всего веществ 1(1балл)

2SO₂ + O₂ → 2SO₃(1балл)

В Реакцию вступают сложное вещество и простоевещество, всего веществ 2. (1 балл)

Образуется сложное вещество , всего веществ 1.(1балл)

Li₂O + H₂O → 2LiOH(1 балл)

В Реакцию вступают сложноевещество и сложное вещество, всего веществ 2. (1 балл)

Образуетсяболее сложное вещество, всего веществ 1.(1 балл)

Г) Определите тип реакции _соединения_(1 балл)

Д) Дайте определение

Реакциясоединения_ - это реакции, в результате которых из двух и более простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. (1 балл)

1. Тип реакцииразложения

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (1балл)

В Реакцию вступает сложное вещество, всего исходных веществ 1. (1 балл)

Образуется сложное вещество и сложное вещество, количество образующихся веществ 2. (1 балл)

2HgO → 2Hg + O₂(1 балл)

В Реакцию вступает сложное вещество, всего исходных веществ 1. (1 балл)

Образуются простое вещество и простое вещество , количество образующихся веществ 2. (1 балл)

2CO₂ → 2CO + О₂ (1 балл)

В Реакцию вступает сложноевещество, всего исходных веществ 1. (1 балл)

Образуютсясложное вещество и простое вещество, количество образующихся веществ 2.(1 балл)

Г) Определите тип реакции разложения.(1 балл)

Д) Дайте определение

Реакцияразложения - это реакции, в которых из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. (1 балл)

1. Типреакция замещения

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

СuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu↓ (1 балл)

Cr₂O₃ + 2Al→Al₂O₃ + 2Cr(1 балл)

Mg + 2HCl→MgCl₂ + H₂↑ (1 балл)

В реакцию вступают _сложное вещество и простое вещество, всего исходных веществ 2. (1 балл)

Образуются сложное вещество и простое вещество , количество образующихся веществ 2. (1 балл)

Г) Определите тип реакции замещения.(1 балл)

Д) Дайте определение.

Реакциязамещения- это реакции, в которых атом простого вещества замещает атом в сложном веществе. (1 балл)

1. Тип обмена

А) Расставьте коэффициенты.

Б) Подпишите количество веществ и виды исходных веществ.

Б) Подпишите количество веществ и виды образующихся веществ.

СuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O(1 балл)

6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ (1балл)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃→ Ca(NO₃)₂+2H₂O (1балл)

В реакцию вступают сложное вещество и сложное вещество, всего исходных веществ 2. (1 балл)

Образуются сложное вещество и сложное вещество , количество образующихся веществ 2.(1 балл)

Г) Определите тип реакции обмена. (1 балл)

Д) Дайте определение

Реакция обмена - это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. (1 балл)

3. Контроль усвоения знаний

1) Расставить коэффициенты в схемах химических реакций. Определить тип химических реакций по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:

A) _K₃SiO₃ + 2HCl →2KCl + _H₂SiO₃↓ - обмена (1 балл за коэффициенты +1 балл за тип реакции)

Б) 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂ – замещение (1 балл за коэффициенты + 1 балл за тип реакции)

В) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + _O₂ – разложение (1 балл за коэффициенты+1 балл за тип реакции)

Г) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ – соединение(1 балл за коэффициенты + 1 балл за тип реакции)

2) Объясните, почему в 4 уравнении химической реакции вы определили такой тип.

Из двух простых веществ образовалось одно сложное вещество(1 балл)

3)Определите, в каком(каких) уравнениях химических реакций (смотри уравнения выше):

А) число продуктов превышает число исходных веществ – В(1 балл)

Б) число продуктов меньше числа исходных веществ - Г(1 балл)

В) число продуктов равно числу исходных веществ – А, Б (1 балл)

Комментарий к оцениванию:

За полностью правильное выполнение заданий с краткими ответами и в свободном виде выставляется 1 балл. Если есть одна ошибка выставляется 0,5 баллов, если 2 и более ошибок – 0 баллов.

За правильно расставленные коэффициенты в уравнениях выставляется 1 балл, если хотя бы один коэффициент отсутствует или неправильно определен, то выставляется 0 баллов.

Шкала оценивания:

«5» – 44 - 48 баллов

«4» – 34 - 43 балла

«3» – 19 - 33 балла

«2» – 0 - 18 баллов

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/648429-chek-list-po-himii-po-teme-tipy-himicheskih-r