Календарно тематическое планирование по химии 8 класс к умк о. с. габриелян 2014 2015 учебный год

№

п\п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Тип урока

Химический эксперимент (Д.о. демонстрационный,Л.о.-лабораторный)

Задание на дом

Дата

Прим.

1

2

3

4

5

6

7

8

1.

Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства в-в. Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Вводный

Д.о. Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла

§ 1, упр.3,4,5.

2.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

Химические явления, их отличие от физ-х явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.

Комбин.

Д.о.

1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

§ 2, упр.1-5

§ 3, упр. 1,5.

3.

Знаки (символы) химических элементов . периодическая таблица химичес-

ких эелементов Д.И.Менделеева.

Обозначение химич. элементов . Происхождение названий хим.элементов . Общее знакомство со структурой периодической таблицы: периоды и группы.

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

§4. Упр.1-4.

Фрон.

опрос

4.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Хим. формула, индекс,коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул.

Комбин.

Расчетные задачи

1)нахождение мол.массы вещества по его химической формуле.

2) вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

§ 5., упр. 1-5.

Про-вероч.

работа

№

п\п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Тип урока

Химический эксперимент (Д.о.демонстрационный,Л.о.-лабораторный)

Задание на дом

Дата

Прим.

1

2

3

4

5

6

7

8

1.

Основные сведения о строении атомов.

Доказательство сложности строения атомов. Планетарная модель Э. Резерфорда.

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы

§ 6, упр.1,3

Работа

с учеб.

2.

Изменение числа протонов в ядре-образование новых хим. эл-в. Изменение числа нейтронов в ядре- образование изотопов.

Современное определение понятия «хим. элемент». Изотопы как разновидность одного хим. элемента.

Комбин.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы

§ 7, упр.1-4

3.

Электроны. строение электр. оболочек атомов № 1 -20.

Характеристика электронов . Строение электронных оболочек элементов № 1 -20. Понятие о незавершенном и завершенном электронных уровнях.

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Таблица «Строение атомов хим. элементов»

§ 8. Упр.1-5.

Сам. работа

с учеб.

4.

Периодическая таблица химичес-ких элементов Д.И. Менделеева и строение атомов

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода . Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 9 до слов «Каков же результат приема – отдачи электронов…»

Упр. 1.

опрос

5.

Ионная химическая связь

Понятие «ион». Ионы, образованные атомами Ме и неМе. Понятие об ионной связи.

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Алгоритм составления электронной схемы образования ионной связи.

§ 9 до конца, упр. 2,3.

опрос

6.

Ковалентная неполярная химическая связь

Схемы образования двухатомных молекул (Н₂, Сl₂, S₂,

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 10, упр. 1-4.

опрос

N₂). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

Справочная таблица «Ковалентная неполярная химическая связь».

Алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной неполярной связи.

7.

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность (ЭО).

Схемы образования молекул соединений (НСl, Н₂О, NН₃ и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО.

Комбин.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочная таблица «Ковалентная полярная химическая связь».

Алгоритм составления электронной схемы образования ковалентной полярной связи.

§ 11, упр.1-4

Опрос

карточки

8.

Металлическая химическая связь

Понятие о металлической связи

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Таблица «металлическая связь»

§ 12. Упр.1-3.

Опрос

карточки

9.

Обобщение и систематизация знаний об элементах: Ме и неМе, о видах химической связи.

Выполнение упражнений . подготовка к контрольной работе.

ОС

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

Сам. работа по карт.

10

Контрольная работа № 1

КК

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1.

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства Ме. Аллотропия.

Характеристика положения эл-тов Ме в ПС. Строение атомов Ме. Металлическая связь (повторение). Физические св-ва Ме. Аллотропия на примере олова.

ИН

Д.о. 1. Коллекция металлов: Fе, Аl, Са, Мg, Nа, К, Нg (последние три в запаянных ампулах).

2. Образцы белого и серого олова.

Л.о.№ 1.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 13. Упр.1-3,4.

Устная работа. Сообщения уч-ся.

2.

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов.

Характеристика положения эл-тов неМе в ПС. Строение атомов неМе. Ковалентная связь. Физические св-ва неМе.

Хим. формулы. Расчет молекулярн. массы. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода.

Д.о. 1. Коллекция неметаллов: Н₂, О₂ (в газометре), S, Р, угля активированного, брома (в ампуле).

2. Получение и свойства белого и

красного фосфора (DVD-диск).

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 14. Упр. 3,4..

опрос

3.

Количества вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.

ИН

Д.о. Некоторые Ме и неМе количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль. ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 15 до слов: «Масса 1 моль называется молярной…». Упр. 1,2.

задачи

4.

Молярная масса вещества

Расчет молярных масс веществ по их хим.формулам. миллимолярная и киломолярная массы

Выполнение упр.с использованием понятий «Постоянная Авогадро», «Кол-во вещества», «масса», «молярная масса».

ИН

ФУ

§ 15. Упр. 3,4..

Письменная работа

5.

Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные усло-

вия(н.у.). Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упр.

ИН

ФУ

ПЗ

Д.о. Модель молярного объема газов. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

§ 16. Упр. 1,2.

Опрос

Пис. раб.

6.

Урок – упражнение

Решение задач и упражнений с использованием понятий «Постоянная Авогадро», «Кол-во вещества», «масса», «молярная масса», «молярный объем».

ПЗ

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

Расчетные задачи.

Пис.

раб.

7.

Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений

ОС

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

Расчетные задачи.

Сам. раб.

1.

Степень окисления. Бинарные соед-я. Металлы и неметаллы: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Понятие о степени окисления(с.о.) Определение с.о. по формулам соед-й. составление формул бинарных веществ, общий способ их названия.

ИН

Д.о. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 17, упр.1,2

опрос.

2.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соед-й, их представители: Н₂О, СО₂, СаО, НСl, NН₃.

ИН

Д.о.1. Образцы оксидов: Н₂О, СО_2,Р₂О₅, SО₂.

2. Образцы летучих водородных соединений: НСl, NН₃ (газы и растворы).

§ 18. упр.1-6

Опросписм.работа с уч.

3.

Основания. Их классификация.

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по форму-

лам оснований . Представители: NаОН, КОН,Са(ОН)₂

ИН

ФУ

Д.о.1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нераствор. оснований.

2. Изменение окраски индикаторов.

§ 19. Упр.1-6.

Текущий работа

с учеб.

4.

Кислоты, их классификация.

Состав и названия кислот, их классификация. Расчеты по форму-

лам кислот . Представители кислот.

ИН

Д.о.1. Образцы кислот: НСl, НNО₃, Н₂SО₄, Н₃РО₄.

2. Изменение окраски индикаторов.

§ 20

Упр. 1-5

Опросписм.работа с уч

5.

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NаСl, СаСО₃, Са₃(РО₄)_2.

ИН

ФУ

Д.о.1. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных к-т.

2. Кальцит и его разновидности.

§ 21, упр. 1,3.

6.

Урок - упражнение

Классификация сложных веществ. Определение принадлежности соединений к разл. классам по их фор-мулам . Упражения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соед.

ФУ

ПЗ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Писм. работ по карточкам

7.

Аморфные и кристаллические вещества.Межмолекулярное взаимодействие. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки.

Молекулярное взаимодействие и молекулярная крист. решетка . Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток.

ИН

Д.о. 1. Модели крист. решеток NаСl, алмаза, графита, металлов, СО₂. Модели кристал. решеток СО₂ и иода.

2. Возгонка бензойной кислоты или нафталина

§ 22, упр. 1,4,5.

текущий

8.

Чистые вещества и смеси.

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

ИН

Д.о. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом (DVD-диск).

2. Различные образцы смесей.

3. Дистилляция воды.

Л.о № 2. Способы разделения смесей.

§ 23, упр.1-3.

Писм работа. Задачи

9.

Массовая и объемная доли компонентов смеси. В том числе и доля примесей.

Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.

Комбин.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 24, упр.1-3.

Задачи

10-11

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

ПЗ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 24, упр.4-7

Сам. работа по карточкам

12

Контрольная работа № 2.

КК

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

1.

Физические явления

Способы очистки веществ,основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

ИН

Д.о. 1. Плавление парафина (DVD-диск).

2. Возгонка иода или бензойной кислоты (DVD-диск).

3. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

4. Способы разделения смесей (DVD-диск).

§ 25, упр.2-4

Текущий

2.

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

Понятие о химич. явлениях , их отличия от физических. Признаки и условия протекания хим. реакций. Реакция горения.экзо- и эндотермические реакции. значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.

ИН

Д.о. 1. Горение магния

2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение Сu(ОН)₂ и последующее его растворение в кислоте.

3. Опыты, подтвержающие закон СМВ в результате хим. реакций.

Л.о. № 3. Взаимодействие СuSО₄ и Fе, помутнение «известковой воды».

Л.о. № 4. Сравнение скорости испарения воды и спирта.

§ 26. упр.1-5

Текущий. Работа с уч.

3.

Химические уравнения . реакции разложения.

Значения индексов и коэффициентов. Составление уравнений химич. реакций. Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.

ИН

ФУ

Д.о. Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (11).

Л.о. № 5.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Л.о. № 6. Получение углекислого газа.

§ 26. упр.6.

Текущий

4.

Реакции соединения.

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

ИН

ФУ

Д.о.Осуществление переходов:

1) S→ SО₂→ SО₃→Н₂SО₄;

2) Р→Р₂О₅→Н₃РО₄.

3) Са→СаО→Са(ОН)₂.

§ 27

Текущий

5.

Реакции замещения.

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

ИН

ФУ

Д.о. 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.о. № 7. Взаимодействие металлов (Fе, Аl, Zn) с растворами солей (СuSО_4, АgNО₃).

§ 28

Текущий

6.

Реакции обмена

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между р-ми кислот, щелочей и солей до конца.

ИН

ФУ

Д.о. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных ф/ф, с растворами кислот.

§ 29

Текущий

7-8

Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач на нахождение кол-ва, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты с использованием понятия «доля».

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

§ 30

Писм. работа с уч и карточками

9.

Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение задач и упражнений . подготовка к контрольной работе.

ОС

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы.

Сам. работа

10

Контрольная работа № 3.

КК

Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум (5 часов).

1.

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

4.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.

5.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

1.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от тем-ры. Кривые растворимости . насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные р-ры. Различная растворимость в-в в воде.

ИН

Д.о. 1. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

2. Растворимость в-в при разных температ. (транспаранты). Тепловые явления при растворении.

3. Растворение безводного сульфата меди(2) в воде (DVD-диск).

§ 34

Текущий

2.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации в-в с различным видом связи. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.

ИН

Д.о. 1. Испытание в-в и их растворов на электропроводность (DVD-диск).

2. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления (таблица растворимости).

§ 35, упр. 1-6.

Текущий

3.

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки ( гидрати-рованные и негид-ратированные).

ИН

Д.о. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

§ 36, упр. 1-5

Текущий

5.

Ионные уравнения.

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионов) с использованием таблицы растворим.

ИН

ФУ

Д.о. Примеры реакций, идущих до конца.

§ 37, упр.1-5.

Текущий

5-6

Кислоты в свете ТЭД. Их классификация и свойства.

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие к-т с металлами, условия течения этих реакций. электрохим. ряд напряжения Ме. Использование таблицы раствор-ти для характеристики хим. свойств кислот.

ИН

Л.о № 8. Химические свойства кислот(на примере соляной и серной кислот)

§ 38, упр.1-6

Текущий писм.раб

7.

Основания в свете ТЭД. Их классификация и свойства.

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие щелочей с солями и оксидами неМе. Разложение нераств. оснований.

Л.о № 9.. Взаимодействие СО₂ с NаОН.

Л.о № 10. Разложение Сu(ОН)₂

§ 39, упр.1-5.

Текущий

8.

Оксиды. Их классификация. Свойства оксидов.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства.

ИН

Л.о № 11.Изучение свойств основных оксидов (СаО).

Л.о № 12. Изучение свойств кислотных оксидов (СО₂. SО₂).

§ 40, упр.1-5.

Текущий

9.

Соли в свете ТЭД. Их свойства.

Соли как электролиты, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами. Особенности этих реакций и взаимодей

ствие солей с солями, кислотами и щелочами.

ИН

Л.о № 13. Химические свойства солей.

§ 41, упр.1-5.

Текущий

10

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

ИН

Д.о. Осуществление переходов:

а)Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→

Са₃(РО₄)₂

б) Са→СаО→Са(ОН)₂ →

Са₃(РО₄)₂

§ 42, упр.1-5.

Сам.работа по карточкам

11

Обобщение и систематизация знаний

Решение расчетных задач по управнениям, характеризующим свойства основных классов соединений. Подготовка к контрольной работе.

ИН

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

12

Контрольная работа № 4.

КК

13

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Различные признаки классификации хим. реакций. определение с.о. элементов. Реакции ОВ и реакции ионного обмена, их отличия. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

ИН

Д.о. 1. Примеры реакций соединения, разложения, обмена, замещения. Гомо- и гетерогенные реакции. экзо- и эндотермические , каталитические и некаталитические (DVD-диск).

2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, сульфатом меди.

3. Горение магния (DVD-диск).

4. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

§ 43, упр.1-3.

Текущий

14

Упражнения в составлении ОВР

Составление реакции ОВР методом электронного баланса.

ФУ

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

§ 43, упр.4-8

Текущий

15

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Характеристика свойств простых веществ Ме и неМе, а также кислот и солей в свете ОВР

ИН

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Текущий

16

Обобщение и систематизация знаний

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.

ОС

текущий

17

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.

ПЗ

Сам. работа

18

Контрольная работа № 5.

КК

Тема 7. Свойства растворов электролитов . Практикум № 2( 2 часа).

1.

Практическая работа № 7. Ионные реакции. условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

2.

Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач.