Рабочая программа по химии

№ п/п

Наименование разделов, тем

Всего часов

В том числе на: (кол. часов)

Лабораторные и практические работы

(кол – во) часов

Уроки

Тестовые работы

Контрольные

работы

(зачеты, сочинения и т. д.)

1

Первоначальные химические понятия.

27

24

1

2

2

Кислород.

9

8

1

3

Водород.

4

3

1

4

Растворы. Вода.

6

5

1

5

Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.

16

14

1

1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

15

14

1

7

Химическая связь. Строение вещества.

7

6

1

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

5

5

9

Галогены.

13

11

1

1

Итого

105

93

6

6

№п/п

Раздел, название (тема) урока в поурочном планировании

Требования к уровню подготовки учащихся

Химический

эксперимент

Оборудование

Количество часов по плану

Дата по плану

Дата по

факту

Примечание

Тема 1. Первоначальные химические понятия

27

1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по технике безопасности.

Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Уметьописывать вещества по их физическим свойствам

Д-различные виды химиче­ской посуды; предметы, сделанные из
разных веществ;. Ло№1: Рассмот­рение веществ с различными физическими свойствами. Т. б.

Различные виды химиче­ской посуды; предметы, сделанные из
разных веществ; поваренная соль, сахар, алюминий, цинк, железо, медь, вода, сера

1

04.09.

2

Чистые веще­ства и смеси.

Знать отличие чистого веще­ства от смеси, способы разде­ления смесей

Уметь различать однородные и неоднородные смеси

однородные и неоднород­ные смеси; Ло№2Разделение смеси. Т. б.

Сера, железо (порошки), вода, магнит, пробирки

1

05.09.

3

Явления физи­ческие и хими­ческие. Химические реакции.

Знать определение физиче­ских и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и те­чения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, опре­делять признаки реакций, условия их возникновения

Л.о.№3 Примеры физических явлений. Л.о. №4 Примеры химических явлений. Т. б.

Парафин, стеклянные трубочки, фарфоровые чашки, спиртовка, спички, медная пластинка, нож, пероксид водорода, оксид марганца(4), лучинка, кусочки бумаги, держатель

1

06.09.

4

Простые и сложные вещества.

Знатьопределение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного ве­щества.Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолеку­лярного строения

Д: - взаимодействие железа с серой.

Ло№5 Озна­комление с образцами про­стых и сложных веществ. Т. б.

Сера, железо (порошки), вода, магнит, пробирки, спиртовка, спички, держатель, активир. уголь, медь, цинк, алюминий, оксид меди(2), поваренная соль, сахар, мел, гранит, кварц, песок, глина, слюда, полевой шпат, известняк

1

11.09.

5

Практическая работа № 1

Правила техни­ки безопасности при работе в химическом кабинете. Изучение строения пла­мени

Знатьправила работы в хими­ческом кабинете. Уметь обращаться с лабора­торным оборудованием, хими­ческой посудойЗнатьстроение пламени, его

свойства.

Уметьпроводить исследование пламени, нагревание на

спиртовке

Практическая работа № 1.

Т. б.

Инструкция по т.б., пробирки, фарфор. чашки, спиртовка, лучинка, спички, пробиркодержатель, стакан

1

12.09.

6

Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однород­ных и неоднородных смесей.Уметьпроводить разделение смесей

Практическая работа № 2. Смесь соли с песком, химический стакан, вода, стеклянная палочка, фильтр, фарфоровая чашка, спиртовка, спички. Т. б.

Смесь соли с песком, химический стакан, вода, стеклянная палочка, фильтр, фарфоровая чашка, спиртовка, спички.

1

13.09.

7

Химические элементы. Относительная атомная масса

Знать определение химиче­ского элемента, 10 знаков хи­мических элементов, опреде­ление относительной атомной массы.

Уметьотличать понятия «хи­мический элемент» и «простое вещество»

Д-:

-ПС;

-ПС;

- видеофильм «Химические

элементы»

1

18.09.

8

Закон постоян­ства состава. Химические формулы.

Знатьопределение закона по­стоянства состава, что такое химическая формула, относи­тельная молекулярная масса. Уметь давать по плану описа­ние вещества и выполнять расчёты

Демонстрации:

-видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. 1»

-компакт-диск «Химия. 8 класс»

1

19.09.

9

Рас­чёты по химическим фор­мулам.

Знатьопределение закона по­стоянства состава, что такое химическая формула, относи­тельная молекулярная масса. Уметь давать по плану описа­ние вещества и выполнять расчёты

Карточки с заданиями, тесты

1

20.09.

10

Валентность.

Определение валентности по формулам веществ.

Знатьопределение понятия

«валентность».

Уметь определять валентность

по формуле, состоящей из

двух элементов

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначаль­ные химические понятия)

Карточки с заданиями, тесты

1

25.09.

11

Составление химических формул по ва­лентности

Знатьопределение понятия

«валентность».

Уметь определять валентность

по формуле, состоящей из

двух элементов, составлять

формулы по валентности

Карточки с заданиями, тесты

1

26.09.

12

Валентность.

Определение валентности по формулам веществ.

Составление химических формул по ва­лентности

Знать определение понятия

«валентность».

Уметь определять валентность

по формуле, состоящей из

двух элементов, составлять

формулы по валентности

Карточки с заданиями, тесты

1

27.09.

13

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения

Демонстрация: опыт, иллю­стрирующий закон сохране­ния массы веществ

Сосуд Ландольта, р-р поваренной соли, р-р нитрата серебра, весы с разновесом, штатив

1

02.10.

14-15

Химические уравнения

Знать определение химиче­ских уравнений, значение ко­эффициента в химических уравнениях.

Уметьсоставлять химические уравнения, расставлять коэф­фициенты

Демонстрация:

- компакт-диск «Самоучитель по химии»

2

03.10.

04.10.

16-18

Типы химиче­ских реакций.

Знать определение реакций разложения, соединения, за­мещения, обмена.Уметь определять типы хими­ческих реакций по химиче­ским уравнениям

Л.о.№6 Разложение малахита при t°;

Ло №7 Взаи­модействие железа с раство­ром хлорида меди (II). Т. б.

Малахит, пробирка, газоотводная трубка, стакан с водой, штатив, спиртовка, спички, известковая вода, оксид меди(2)

Р-р хлорида меди(2), железный гвоздь

3

09.10.

10.10.

11.10

19

Количество вещества. Моль – едини­ца количества вещества

Знатьопределение количест­ва вещества, моль, числа Авогадро.

Уметьопределять по форму­ле число молей по количеству структурных частиц и наобо­рот

Демонстрация некоторых веществ (Me, HeMe, их со­единений) количеством 1 моль

1

16.10.

20

Молярная масса

Знатьопределение молярной массы, формулу для расчёта.Уметьвычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

1

17.10.

21-22

Решение расчетных задач

Знатьопределение молярной массы, формулу для расчёта.Уметьвычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

Карточки с заданиями, тесты

2

18.10.

23.10.

23-

25

Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия».

Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных упраж­нений и заданий

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначаль­ные химические понятия)

Карточки с заданиями, тесты

3

24.10.

25.10.

30.10.

26

Контрольная работа №1 по теме Первона­чальные химические поня­тия

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р

1

31.10.

27

Анализ контрольной работы

1

13.11.

Тема 2. Кислород. Горение

9

28-29

Кислород. Фи­зические и хи­мические свой­ства

Знать физические и химиче­ские свойства О₂.Уметьразличать понятия «химический элемент» и «про­стое вещество» на примере кислорода, записывать урав­нения реакций взаимодействия О₂ с простыми вещест­вами

Демонстрации: -ознакомление с физиче­скими свойствами кислорода

-сжигание в кислороде угля,
серы

Колбы с кислородом, ложечка для сжигания веществ, древесный уголь, сера, железная проволока, спиртовка, спички, лучинка

2

14.11.

15.11.

30

По­лучение кисло­рода в лабора­тории и в про­мышленности Применение кислорода

Знать способы получения ки­слорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, об­ласти применения кислорода

Демонстрация: получение кислорода пероксида водорода

Пероксид водорода(р-р), оксид марганца(4), прибор для получения газов, емкость для собирания кислорода, лучинка, спиртовка, спички, штатив

1

20.11.

31

Практическая работа №3 Получение кислорода и опыты с ним

Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха.

Практическая работа№3. Т. б.

Штатив, пробирка, газоотводная трубка, химич. стакан, стекловата, спиртовка, цилиндр, стекл. Пластинка, перманганат калия, сера, древесный уголь, лучинка

1

21.11.

32

Оксиды. Окис­ление. Круго­ворот кислоро­да в природе.

Знатьопределение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Уметьсоставлять формулы оксидов, называть их, состав­лять уравнения реакций полу­чения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода

Лабораторный опыт№8 Озна­комление с образцами окси­дов. Т. б.

Оксид меди(2), оксид кальция, оксид магния, вода

1

22.11.

33

Воздух и его состав. Горение веществ в воз­духе

Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреж­дению пожаров. Уметьсоставлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов)

Демонстрации:

DVD – химический эксперимент

-опыты, выясняющие условия горения

1

27.11.

34

Тепловой эф­фект химиче­ской реакции. Реакции экзо-и эндотермиче­ские.

Знать понятие теплового эф­фекта, определение экзо- и эн­дотермических реакций. Уметьразличать экзо- и эндо­термические реакции, записы­вать тепловой эффект для дан­ной реакции

1

28.11.

35

Вычисления по термохимическим уравнениям.

Виды топлива и способы его сжигания.

Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу по из­вестному количеству вещест­ва, вступающего или полу­чающегося в результате реак­ции, и наоборот

1

29.11.

36

Повторение и обобщение те­мы «Кислород. Горе­ние»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 2 на примере тренировочных заданий и уп­ражнений

Карточки с заданиями, тесты

1

04.12.

Тема 3. Водород

4

37

Водород. Фи­зические и хи­мические свой­ства.

Знатьсостав молекулы водо­рода, определение восстанови­теля.

Уметь давать характеристику как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства

Демонстрации:

- ознакомление с физиче­скими свойствами водорода;

- горение водорода в кисло­роде и в воздухе;

1

05.12.

38

Применение водорода. По­лучение водо­рода в лабора­тории и в про­мышленности.Л.о.№9Получение и св- ва водорода.

Знать области применения водорода и способы получения в лаборатории и в про­мышленности.

Л.о.№9 Получение и св- ва водорода. Получение и свойства водорода. 2 штатива, пробирки, газоотводная трубка, цинк, соляная кислота (р-р), оксид меди(2). Т. б.

Оксид меди(2), цинк, соляная кислота, прибор для получения газов, 2 штатива, пробирка, спиртовка, спички

1

06.12.

39

Обобщение и систематизация знаний по те-

мам: « «Кислород», «Водород.» Решение задач

Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных заданий и упражнений

Демонстрация:

- видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. 2» (Кислород.

Водород)

Карточки с заданиями, тесты

1

11.12.

40

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород», «Водород»

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем

1

12.12.

Тема 4. Вода. Растворы

6

41

Анализ контрольной работы.

Вода - раство­ритель. Раство­ры

Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «раство­римость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений.

Уметь объяснять процесс рас­творения с точки зрения атомно-молекулярного учения

Демонстрации:

-очистка воды перегонкой;

-разделение смесей веществ
с помощью делительной во­ронки

1

13.12.

42-43

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

Знатьопределение раствори­мости, массовой доли раство­рённого вещества. Уметьвычислять массовую долю и массу вещества в рас­творе

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода, растворы, основания)

2

18.12.

19.12.

44

Состав воды. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды(интегрированный урок).

Знатьколичественный и каче­ственный достав воды, состав основания, химические и фи­зические свойства воды, поня­тие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Уметьсоставлять уравнения реакций, доказывать химиче­ские свойства воды

Демонстрации:

-взаимодействие воды с ме­таллами (Na, Ca); взаимодействие воды с ок­сидами кальция и фосфора. Исследование полученных
растворов с помощью инди­каторов

Вода, ме­таллы (Na, Ca); ок­сиды кальция и фосфора, инди­каторы

1

20.12.

45

Применение воды и растворов.

Знатьобласти применения воды и растворов

Уметь объяснять значение воды и растворов в природе и жизни человека

Карточки с заданиями, тесты

1

25.12.

46

Практическая работа №4 Приго­товление рас­творов солей с определённой массовой долей растворённого вещества

Уметьприготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворённого вещества. Уметьрешать задачи на опре­деление массовой доли и мас­сы растворённого вещества

Практическая работа№4

Поваренная соль, химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, воронка, мерный цилиндр. Т. б.

Поваренная соль, химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, воронка, мерный цилиндр

1

26.12.

Тема 5. Обобщение сведений

об основных классах

неорганических соединений

16

47

Классификация неорганических

соединений.Состав и строение окси­дов.Классифи­кация. Способы получения.

Знатьклассификацию неорга­нических соединений, опреде­ление и классификацию окси­дов, их строение, свойства.Уметьклассифицировать по составу и свойствам неоргани­ческие вещества, доказывать химические свойства кислот­ных и основных оксидов, за­писывать уравнения реакций

1

27.12.

48

Физические и химические свойст­ва оксидов.

Знатьклассификацию неорга­нических соединений, опреде­ление и классификацию окси­дов, их строение, свойства.Уметьклассифицировать по составу и свойствам неоргани­ческие вещества, доказывать химические свойства кислот­ных и основных оксидов, за­писывать уравнения реакций

1

15.01.

49

Основания. Классификация, физические свойства, получение.

Знатьопределение и класси­фикацию оснований, физиче­ские свойства.

Уметь доказывать химические
свойства оснований, записывать уравнения реакций

Демонстрация образцов оснований

Образцы оснований

1

16.01.

50

Химические свойства оснований.

Знать определение и класси­фикацию оснований, физиче­ские свойства.

Уметьдоказывать химические
свойства оснований, записывать уравнения реакций

Ло№14. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Ло№15 Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л№16 Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л№17 Разложение гидроксида меди (2) при нагревании. Т. б.

Гидроксиды натрия, кальция, меди(2), железа(3), вода, фенолфталеин, пробирки, стаканчики, воронки, фильтровальная бумага, соляная кислота, стеклянная пластинка, держатель, спиртовка, спички, сульфат меди(2), серная кислота

1

17.01.

51

Состав и строение ки­слот, их класси­фикация, получение.

Знать определение кислот, их классификацию, физические свойства.

Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций

Демонстрации образцов кислот.

Образцы кислот.

1

22.01.

52

Химические свойства кислот.

Знатьопределение кислот, их классификацию, физические свойства.

Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций

Ло№11 Действие кислот на индикаторы.

Ло№12 Отношение кислот к металлам.

Ло№13 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Т. б.

Растворы кислот: соляной, серной, азотной, лакмус фиолетовый, фенолфталеин, метилоранж, цинк, медь, железо, конц. серная кислота, спиртовка, держатель, спички, пробирки, оксиды меди(2), железа(3), стеклянные пластинки

1

23.01.

53

Состав солей, их класси­фикация, способы

получения солей.

Знатьопределение и класси­фикацию солей (некоторые способы получения солей). Уметьдоказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций

Демонстрации образцов солей

Образцы солей

1

24.01.

54

Физические и химические свойства солей.

Знатьопределение и класси­фикацию солей (некоторые способы получения солей). Уметьдоказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций

Демонстрация некоторых химических свойств солей

Известняк, соляная кислота, сульфат меди(2), гидроксид натрия, хлорид меди(2), железный гвоздь, хлорид натрия, нитрат серебра, известковая вода, прибор для получения газов

1

29.01.

55-56

Генетическая связь между классами неор­ганических соединений.

Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении темы 5, в ходе выполнения тренировоч­ных упражнений и заданий.Знатьпонятие генетической связи, уметь осуществлять превращения.

Демонстрация: таблица «Связь между клас­сами неорганических ве­ществ»

Карточки с заданиями, тесты

2

30.01.

31.01.

57

Практическая работа №5 «Реше­ние экспери­ментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорга­нических со­единений»

Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, по­лученные в ходе изучения те­мы, при выполнении п/р

Практическая работа№5. Т.б.

Натрия хлорид, гидроксид, соляная кислота, лакмус фиолетовый, фенолфталеин, дистиллированная вода, спиртовка, фарфоровая чашка, оксид кальция, оксид магния, магний (стружка), оксид меди(2), известковая вода, стеклянная трубка, хлорид железа(3), хлорид магния, сульфат меди(2), хлорид меди(2), спиртовка, пробирки, спички, держатель

1

05.02.

58-59

Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорга­нических со­единений»

Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, полученные при изучении темы

Карточки с заданиями, тесты

2

06.02.

07.02.

60

Контрольная работа №3 по теме Основные классы неорганических соединений

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы

1

12.02.

61

Анализ контрольной работы

1

13.02.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение

атома

15

62

Классификация химических

элементов.

Амфотерность

Знать определение амфотер-

ности оксида и гидроксида,

первые попытки классифика-

ции химических элементов. Уметьэкспериментально до­казывать амфотерность гидро­ксида

Ло№18 Взаимодействие гидроксида

цинка с растворами кислот

и щелочей. Т. б.

Хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки

1

14.02.

63

Естественные

семейства хи­мических эле­ментов (ще­лочных метал­лов, галогенов, инертных га­зов)

Знатьосновные признаки

классификации химических элементов на примере естест­венных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов.

Уметьобъяснять общие и от­личные признаки в свойствах элементов каждого семейства

Демонстрации:

-взаимодействие натрия
с водой;

-показ образцов щелочных
металлов и галогенов

Щелочные металлы, вода, иод, бром, фенолфталеин

1

19.02.

64

Периодический

закон Д. И. Менде-

леева. Поряд­ковый номер химического элемента

Знатьопределение периодического закона, определение

периода, значение порядкового номера (физический смысл). Уметьобъяснять изменение свойств элементов и их соеди­нений, знать причину этого

Демонстрации:

-ПС;

1

20.02.

65

Состав атомных ядер. Изотопы

Знать строение атома, состав

атомного ядра, определение

изотопов, 3 вида излучений.

Уметьописывать химический элемент с точки зрения строе­ния атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

Демонстрации:

-ПС;

1

21.02.

66-68

Строение элек­тронных обо­лочек атомов

Знать расположение электро­нов по слоям, формы элек­тронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависи­мости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметьзаписывать строение атомов элементов первых че­тырёх периодов, записывать электронные формулы и элек­тронные ячейки для атомов элементов

Демонстрации: -ПС;

-транспаранты «Электрон­ные оболочки атомов»;

-таблицы «Электронные
оболочки атомов»

3

26.02.

27.02.

28.02.

69-70

Периодическая система хими­ческих элемен­тов. Малые и большие пе­риоды. Группы и подгруппы.

Знатьопределение периода, физический смысл № периода, определение группы, физиче­ский смысл № группы. Уметьописывать химические элементы исходя из положе­ния в периоде и в группе с учётом строения атома, объяс­нять изменение свойств в пе­риоде и в группе (главной под­группе)

Демонстрация: -ПС;

2

05.03.

06.03.

71

Характеристи­ка химических элементов главной под­группы на ос­новании поло­жения в ПС и строения атома.

Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома

Демонстрации: -ПС;

- план характеристики хи­мического элемента

1

07.03.

72

Значение ПЗ и ПСХЭ. Жизнь деятельность Д.И. Менделеева.

Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения из­вестных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома

Видео – фильм «Дмитрий Менделеев»

ПС, портрет Д.И. Менделеева

1

12.03.

73-74

Обобщение и повторение те­мы ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

Уметьприменять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений

Карточки с заданиями, тесты

2

13.03.

14.03.

75

Контрольная работа №4 по теме ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

Контроль и самоконтроль знаний полученных при изучении темы 6

1

19.03.

76

Анализ Контрольной работы

1

20.03.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества 7

77

Электроотри­цательность. Ковалентная связь

Знать определение химиче­ской связи, электроотрица­тельность, ковалентная поляр­ная и неполярная связи, меха­низм образования связи, энер­гия связи.

Уметь определять различные виды ковалентной связи, запи­сывать схемы образования ве­ществ с ковалентной полярной и неполярной связью

Демонстрация:

- таблица по типам связи

(ковалентная связь)

1

21.03.

78

Ионная связь

Знать определение ионной связи, механизм её образова­ния, понятие о степени окис­ления.

Уметьопределять ионную и ковалентную связи в различ­ных веществах, составлять схемы образования ионных соединений

Демонстрация таблицы по ионной связи

Карточки с заданиями, тесты

1

02.04.

79

Кристалличе­ские решётки

Знать определение кристалли­ческой решётки, типы кри­сталлических решёток. Уметьопределять типы кри­сталлических решёток

Демонстрация моделей крист. решёток по­варенной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристалли­ческим решёткам, Ло№18 Составление моделей молекул и кристаллов с различным видом химических связей. Т. б.

Пластилин, спички

1

03.04.

80-81

Степень окисления. Понятие об ОКВ реакциях

Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса

Демонстрация: взаимодействие йода с металлами как пример окислительно-восстановительной реакции

2

04.04.

09.04.

82

Обобщение и систематизация знаний по те­ме Химическая связь. Строение вещества.

Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем 6, 7 при выполнении тренировоч­ных заданий и упражнений

Демонстрации:

-видеофильм «Химия.
8 класс»;

-компакт-диск «Химия.
8 класс»

Карточки с заданиями, тесты

1

10.04.

83

Контрольная работа №5 по те­ме

Химическая связь. Строение вещества.

Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем 6, 7, в ходе выполнения к/р

1

11.04.

Тема 8. Закон Авогадро.

Молярный объем газов

5

84

Анализ контрольной работы. Закон Авогадро.

знать закон Авогадро, понятие молекулярный объем газа,

уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа, уметьрешать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа».

1

16.04.

85

Решение задач на применение закона Авогадро

Уметь решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа».

1

17.04.

86

Объемные отношения газов при химических реакциях

Знать закон об объемных отношениях газов при химических реакциях

Уметь решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа», закон объемных отношениях газов при химических реакциях

Карточки с заданиями, тесты

1

18.04.

87-88

Решение расчетных задач

Решение расчетных задач

Уметь решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа», закон объемных отношениях газов при химических реакциях

Карточки с заданиями, тесты

2

23.04.

24.04.

Тема 9. Галогены

13

89

Положение галогенов в ПС и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Применение

Знать строение атомов галогенов, степени окисления. Галогены - простые вещества.

Уметьобъяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в ПСХЭ

Д- Презентация «Галогены»

1

25.04.

90

Хлороводород. Получение. Физические свойства

Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь характеризовать свойства хлороводорода.

Д. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Серная кислота (конц.), хлорид натрия, вода, лакмус фиолетовый, спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, вата

1

30.04.

91-92

Соляная кислота и её соли

Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметьотличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.

Д. Химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота, цинк, оксид кальция, сульфат меди (2), мел, нитрат серебра, пробирки

2

02.05.

07.05.

93

Сравнительная характеристика галогеноводородов

Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома.

Л.о№20 Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. Т.б.

Соляная кислота, натрия хлорид, бромид, иодид калия, нитрат серебра, крахмал, вода, спиртовка, спички, держатель, бромная вода, хлорная вода

1

08.05.

94

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме галогены.

Знать условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Уметь собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде. Уметьраспознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами

Практическая работа№6

Т. б.

Поваренная соль, серная кислота, штатив, пробирки, газоотводная трубка, вата, спиртовка, вода, лакмус, цинк, медь, оксид меди (2), гидроксид натрия, сульфат меди (2), мел, спички, держатель, соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, нитрат серебра

1

14.05.

95-96

Повторение и обобщение знаний по темам: З-н Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем

Карточки с заданиями, тесты

2

15.05.

Карточки с заданиями, тесты

16.05.

97-99

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении курса

Карточки с заданиями, тесты

3

21.05.

Карточки с заданиями, тесты

22.05.

Карточки с заданиями, тесты

23.05.

100

Итоговая контрольная работа

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении курса

1

28.05.

101

Анализ контрольной работы

1

29.05.

102

Итоговый урок.

1

30.05.