Конспект урока химии в 8 классе. Тема: Реакции ионного обмена

Конспект урока химии в 8 классе.

Тема: Реакции ионного обмена.

Цель: Углубить понятие о свойствах электролитов как свойства ионов, сформировать представления о реакциях ионного обмена.

Задачи:

образовательные:

- сформулировать условия необратимости реакций в растворах;

- вывести с обучающимися алгоритм составления ионных уравнений;

развивающие:

- выделять основные признаки реакций ионного обмена;

- развивать практические умения и навыки при выполнении лабораторных опытов,

- анализировать результаты наблюдений проведенного эксперимента .

воспитательная:

- способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к обучению.

Планируемые результаты обучения, планируемый уровень достижений.

Организационный момент.

Проверка домашнего задания

Фронтальный опрос (беседа):

Чем различаются электролиты и неэлектролиты?

Какой процесс проходит с электролитами в растворах и расплавах? Как он записывается?

На какие ионы диссоциируют кислоты? Щелочи? Соли?

Оценивание ответов учащихся с учетом самооценки.

Проектор для показа презентации

Отвечают на вопросы

Работа в тетрадях в парах. Взаимопроверка (надо зачеркнуть формулы неэлектролитов и написать уравнения диссоциации электролитов) Какую информацию несет уравнение:

Al(NO3)3= Al3+ + 3NO3-

Самооценка.

Все верно – «5»

1-3 ошибки – «4»

4-6ошибок – «3»

Более 6 ошибок – нет оценки, надо доработать тему

Подготовка к активному и сознательному усвоению нового материала

Демонстрационный эксперимент:

Что будет, если смешать растворы двух электролитов?

Учитель смешивает растворы хлорида натрия и серной кислоты.

Что происходит?

Таблица растворимости.

Оборудование и реактивы у учителя штатив с пробирками:

-растворы соляной к-ты, хлорида натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, серной к-ты, магний порошок, индикатор ф-ф.

Учащиеся наблюдают и записывают выводы в тетради.

Усвоение новых знаний

Составляется уравнение на доске (или слайд презентации)

2NaCl+H2SO4↔Na2SO4+2HCl

Записали молекулярное уравнение.

Найдите формулы электролитов и подчеркните их

Ниже распишем их на ионы. Получим полное ионное уравнение.

Найдем одинаковые ионы в левой и правой частях и зачеркнем их (как в математике – находим подобные члены уравнения).

Получить должны сокращенное уравнение. А что получилось у нас? Все сократилось.

Какой можно сделать вывод?

Реакция не прошла до конца. Она обратима.

Постановка проблемы: при каких условиях протекают ионные реакции до конца?

3 условия образования:- 1. Осадка

2. Газообразного вещества

3. Воды(малодиссоциирующего вещества)

Проведем лабораторный опыт №1

Хлорид бария смешиваем с серной кислотой. Что наблюдаем?

Какой можно сделать вывод?

Записываем уравнение реакции сначала в молекулярном, а потом в ионном виде.

Получили сокращенное уравнение.

Какой можно сделать вывод?

Учитель проводит демонстрационный эксперимент.

Взаимодействие соляной кислоты с магнием. Что наблюдаем?

У уч-ся: штатив с 2 пробирками, растворы соляной к-ты, гидроксида натрия, хлорида бария, серной к-ты.

Растворы хлорида натрия и серной кислоты, одна пробирка

Растворы хлорида бария и серной к-ты, пробирка

Слайд с опытом

Пробирка, магний порошок и соляная кислота

Пробирка, ф-ф, растворы гидроксида натрия и соляной кислоты

Алгоритм на слайде

Записывают уравнение

Подчеркивают формулы электролитов

Получают полное ионное уравнение.

Зачеркивают подобные.

Делают вывод, записывают в уравнении знак =

Проводят лаб.опыт №1 вместе с учителем.

Записывают уравнение в молекулярном и ионном виде.

Делают вывод: Ионы связались в молекулы нерастворимого вещества –одно из условий ионных реакций. Записывают уравнения.

Выполняют лабораторный.опыт №2.

Запись уравнений. Вывод.

Запись молекулярного и ионных уравнений. Вывод.

Подведение итогов урока

Обсуждение определения "реакции ионного обмена" (РИО). Повторениепризнаков необратимой химической реакции.

Слайд с определением. Учащиеся делают вывод и записывают в тетради: Реакции ионного обмена – это реакции обмена ионами в растворах электролитовс образованием неэлектролита в виде осадка (), газа (), малодиссоциирующего вещества (H2O).

Закрепление

Задание: при сливании каких пар растворов электролитов реакции ионного обмена возможны, т.е. протекают до конца?

Выберите условный знак каждого случая:, , ↔, Н2О

Пары электролитов:

1) K2SO4 и BaCl2

2) Na2CO3 и HCl

3) KOH и H2SO4

4) KCl и Na2SO4

Проверка выполнения задания.

Фронтальная беседа.

В чем суть РИО?(реакций ионного обмена)

Слайд с заданием

Обучающиеся выбирают к каждой паре электролитов условное обозначение протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо)

 1)

2)

3) Н2О

4) ↔

Обсуждение в парах.

Отвечают на вопросы слайда

Домашнее задание с комментированием

Учитель сообщает учащимся о домашнем задании, разъясняет методику его выполнения: §37, упр.1-3.

Записывают домашнее задание в дневники

Рефлексия и самооценка

Учитель просит оценить свое самочувствие после урока

Слайд с анкетой

Записывают в тетради цифру 1,2,3 – отношение к сегодняшнему уроку.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/72687-konspekt-uroka-himii-v-8-klasse-tema-reakcii-