Рабочая программа по химии. 8 класс

РАССМОТРЕНО

на заседании Педсовета школы

Протокол № 1

«28» августа 2014 г.

СОГЛАСОВАНО

С Управляющим Советом школы

Председатель Управляющего Совета Шелегина Ю.В._____________

Протокол № 8

«28» августа 2014 г.

УТВЕРЖДЕНО

Директор МБОУ «Петропавловская СОШ»

Захарова Т.Г.____________

Приказ № 168 от 20 августа 2014г.

Протокол № ____

Пимшина И.Г. ____________

Захарова Т.Г.____________

«____»____________2014 г.

« » августа 20 г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Петропавловская средняя общеобразовательная школа

имени Героя Советского Союза Жукова Д.А.»

Рабочая программа

Наименование учебного предмета ХИМИЯ

Класс 8

Учитель Шелегина Юлия Викторовна

Срок реализации программы, учебный год2014 -2015

Количество часов по учебному плану всего 70 часов в год; в неделю 2 часа

Планирование составлено на основе Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования

по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара Программы

общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009

^{(название, автор, год издания, кем рекомендовано)}

Учебник Рудзитис Г.Е Химия: Неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений

^{(название, автор, год издания, кем рекомендовано)}

Рабочую программу составил (а)___________________________________________________________________________________________

^{подпись расшифровка подписи}

№п/п

Наименование раздела и тем

Количество часов

В том числе Практические работы

В том числе Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия

19

2

1

2

Кислород. Оксиды. Горение

5

1

3

Водород.

3

4

Вода. Растворы. Основание

7

1.

1

5

Основные классы неорганических веществ

10

1

1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

7

Химическая связь. Строение вещества.

9

1

8

Закон Авогадол. Молярный объём газов

3

1

9

Галогены

4

1

Обобщение

2

1

Всего

70

5

4

Недельный план

№урока

Тема урока

Оснащённость урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Критерии оценки знаний и умений учащихся

Формы и методы обучения

Домашнее задание

Тема № 1. Первоначальные химические понятия (19часов)

1

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

Спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, магнит, ступка с пестиком, молоток, наковальня, вода, перманганат калия, сахар, сера, железо, медная проволока.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства

Учащиеся должны знать:

определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

знаки первых 20 химических элементов;

понимать и записывать химические формулы веществ;

правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

отличать химические реакции от физических явлений;

использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

называть химические элементы;

определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

классифицировать химические реакции по типу;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

проводить расчеты по уравнению реакции;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

§ 1

2

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Оборудование согласно инструкции учебника.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Практические занятия:

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Критерии оценки экспериментальных умений

Практическая работа

с 48

3

Чистые вещества и смеси

Фильтр, фильтровальная бумага, воронка, шпатель, фарфоровая чашка, магнит, стакан, железо, мел, поваренная соль, сера, древесина, вода.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография

Л.о. по теме «Разделение смеси с помощью магнита»

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

§ 2

с 13

подг к ПР.Р 2

с 52

4

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Оборудование согласно инструкции учебника.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли

Критерии оценки экспериментальных умений

Практическая работа

Оформить результаты ПР.Р.2

5

Физические и химические явления. Химические реакции

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 3

с 13

в 10-13

6

Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение

Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Критерии оценки устного ответа

§ 4

с 25

в 1-10

§ 13

с 37

в 8-12

7

Простые и сложные вещества. Химические элементы

Критерии оценки устного ответа

§ 5

с 25

в 11-13 § 6

с 25

в 14-15

8

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

Таблица Менделеева, карточки с названиями и символами элементов, сера, медь, железо.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Критерии оценки устного ответа

§ 7

с 25

в 16, 17 § 8

с 25

в 18, 19

9

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества

Критерии оценки устного ответа

§ 9 ,10

с 31

в 1-3

10

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Критерии Оценки умений решать расчетные задачи

§ 10

с 32

в 4-9, 11, 12

11

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Таблица Менделеева, шаростержневые и объемные модели молекул; вода. хлорид натрия, серная кислота, фосфорная кислота, медь, железо, алюминий, магний, сера, гидроксид калия, уголь, кремний.

Понятие о валентности химических элементов.

Составление формул соединений по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений

§ 11

с 32

в 10

12

Составление формул соединений по валентности

Составление формул соединений по валентности

§ 12

13

Закон сохранения массы веществ

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, весы, лучина, спиртовка, перманганат калия, уголь, железо, медь, оксид меди, медный купорос, парафин, гидроксид кальция

Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Закон сохранения массы веществ

Критерии оценки устного ответа

§ 14

14

Химические уравнения

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Химические уравнения

Критерии оценки устного ответа

§15

15

Типы химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Критерии оценки устного ответа

§16

16

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Т. «Кристаллические решетки», коллекции веществ количеством 1 моль, модели кристаллических решеток графита, магния, йода, уголь, сера, медь, железо, вода, оксид меди.

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Критерии оценки устного ответа

§ 17

17

Вычисления по химическим уравнениям реакций

Расчетные задачи

.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Критерии Оценки умений решать расчетные задачи

Записи в тетрадях

18

Повторно – обобщающий урок по теме: «Первоначальные химические понятия»

Критерии оценки устного ответа

Подготовка

к КР

19

Тема урока:

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль по теме

Тема № 2. Кислород (5 часов)

20

Тема урока:

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода

Т. «Кислород»; т. «Применение кислорода»; т. «Способы получения кислорода»; коллекция минералов и горных пород, кислород в газометре, оксиды металлов и неметаллов.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе

Учащиеся должны знать:

условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

состав, свойства, способы получения оксидов;

круговорот кислорода в природе;

состав воздуха

Уметь:

записывать уравнения реакции окисления;

вести расчеты по термохимическим уравнениям;

получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 18

§ 19

§ 20 ч 1 с 59

в 1-3

з 1

21

Тема урока:

Свойства кислорода. Применение оксиды кислорода. Круговорот кислорода в природе

Опорная схема «Получение и хим. свойства кислорода»; кислород, сера, фосфор, железо, медь.

Простые вещества (металлы и неметаллы)

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды

Критерии оценки устного ответа

§ 20

§ 21

с 60

в 4-12

з 2, 3

22

Тема урока:

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания

. Прибор для определения состава воздуха, вода, фосфор красный; т.

Воздух и его состав.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Критерии оценки устного ответа

Повторить

§ 18-21

23

Тема урока:

Тепловой эффект химической реакции

«Оборудование согласно инструкции учебника Состав воздуха».

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции

Критерии оценки устного ответа

§ 23,24

с 68

в 1-4

24

Тема урока:

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Критерии оценки экспериментальных умений

Практическая работа

Тема № 3. Водород (3 часа)

25

Тема урока:

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода

Т. «Применение водорода»; опорная схема; аппарат Киппа, трубочки стеклянные, цинк, 20%-ный раствор соляной кислоты, раствор мыла или шампуня.

Водород в природе.. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность.

Учащиеся должны знать:

состав молекулы водорода;

определение восстановителя;

области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 25

§ 26

§ 27 ч 1 с 76

в 1-7

26

Тема урока:

Свойства и применение водорода

Аппарат Киппа; т. «Применение водорода», «Применение кислорода», пероксид водорода, соляная кислота, цинк.

Получение и применение водорода

Критерии оценки устного ответа

§ 27 ч 2 с 77

в 8-11

27

Повторение и обобщение темы «Водород, Кислород»

Состав молекулы водорода. Восстановление. Реакции окисления и восстановления.

Критерии оценки устного ответа

Тема № 4. Растворы. Вода ( 7 часов)

27

Тема урока:

Вода – растворитель. Растворы

Прибор для изучения электропроводимости, стаканы, термометр, микролаборатории, цветные водные растворы солей, сахар; т «Растворимость веществ в воде»

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде

Учащиеся должны знать:

способы очистки воды;

понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

меры по охране воды от загрязнений;

определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

количественный и качественный состав воды;

химические и физические свойства воды;

понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 28 ч 1 с 81

в 1-4

з 1

28

Тема урока:

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

Критерии оценки устного ответа

§ 28 ч 2 с 81

в 5-6

з 2-4

29

Тема урока:

Вода и ее свойства

Физическая карта мира, коллекция «Минералы и горные породы»; вода дистиллированная, дождевая.

Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды

Критерии оценки устного ответа

§ 29

30

Тема урока:

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Набор оборудования согласно инструкции по проведению работы.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Критерии оценки экспериментальных умений

Практическая работа

Оформить практическую работу.

31

Тема урока:

Применение воды и растворов

Т. «Ряд активности металлов», вода, натрий, оксид кальция, лакмус, водный раствор СО₂, фенолфталеин; образцы разных оснований; схема «Круговорот воды в природе».

Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 29 ч 1

с 87

в 1-4

з 1

32

Тема урока:

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Критерии оценки устного ответа

33

Контрольная работа №2 по темам 2,3,4

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль по теме

Тема№ 5 Основные классы неорганических соединений (10часов)

34

Тема урока:

Оксиды

(Состав оксидов и их классификация.

Свойства оксидов)

Образцы оксидов, кислот, солей, оснований, лабораторное оборудование. Таблицы.

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Учащиеся должны знать:

классификацию неорганических соединений;

определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

понятие генетической связи

Уметь:

классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§30

35

Тема урока:

Основания.

(Состав оснований и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.

Критерии оценки устного ответа

§ 31

36

Тема урока:

Свойства оснований

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Критерии оценки устного ответа

§ 31

37

Тема урока:

Кислоты

(Состав кислот и их классификация. Свойства кислот)

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Критерии оценки устного ответа

§ 32,формулы и названия кислот

38

Тема урока:

Соли.

(Состав солей и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Критерии оценки устного ответа

§ 33, названия кислотных остатков

39

Тема урока:

Свойства солей

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Физические и химические свойства.Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Критерии оценки устного ответа

§ 33

40

Тема урока:

Связь между отдельными классами неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Критерии оценки устного ответа

Стр.110-111

Подготовится к пр. р

41

Тема урока:

Практическая работа № 6

Решениеэкспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Оборудование согласно инструкции в учебнике.

Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Критерии Оценки умений решать экспериментальные задачи

Практическая работа

Оформить пр.р.

42

Повторно – обобщающий урок по теме № 4 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Критерии оценки устного ответа

§ 30-33

43

Контрольная работа № 3

по теме № 5 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль по теме

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома (8 часов)

44

Тема урока:

Классификация химических элементов

Таблица Периодической системы химических элементов Д.И. Менднлеева.

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Учащиеся должны знать:

определение амфотерности оксида и гидроксида;

основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

определение периодического закона, периода, группы;

строение атома, состав атома, определение изотопов;

расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

роль периодического закона для развития науки и техники;

основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

находить черты сходства и отличия у изотопов;

записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 34

45

Тема урока:

Периодический закон Д.И.Менделеева

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Критерии оценки устного ответа

§ 35

46

Тема урока:

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Критерии оценки устного ответа

§ 36

47

Тема урока:

Строение атома

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Критерии оценки устного ответа

§ 37

48

Тема урока:

Строение атома

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Критерии оценки устного ответа

§ 37

49

Тема урока:

Значение периодического закона

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона

Критерии оценки устного ответа

§ 38

50

Тема урока:

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Критерии оценки устного ответа

§39 повторить

§ 34-37

51

Тема урока:

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Критерии оценки устного ответа

Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ (9часов)

52

Тема урока:

Электроотрицатель-ность химических элементов.

Основные виды химической связи

Т. «Значение электроотрицательности элементов 3-го периода»

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

Учащиеся должны знать:

определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

механизм образования связи;

определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

определять тип кристаллической решетки;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 40

с 145

в 1, 5

53

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ионная связь

Т. «Ковалентная связь», модель кристаллических решеток ковалентных соединений.

Ионная химическая связь

Критерии оценки устного ответа

§ 41 ч 1

с 145

в 3 б,

54

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Т. «Ковалентная связь»,

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Критерии оценки устного ответа

55

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ионная связь

Т. «Ионная связь», модель кристаллических решеток ионных соединений.

Химическая связь. Ионная связь, ионы.

Критерии оценки устного ответа

§ 41 ч 2 с 145

в 3а, 4, 6, 7

56

Тема урока:

Кристаллические решетки

Т. «Виды кристаллических решеток», модели. Образцы веществ.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфныевещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

Критерии оценки устного ответа

§ 42

с 152

в 1-4

з 1, 2записи

57

Тема урока:

Степень окисления

Т. «Степени окисления элементов 3-го периода»

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов

Критерии оценки устного ответа

§ 43

с 152

в 5, 6, 8

58

Тема урока:

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Т. «Окислительно-восстановительные реакции»

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Критерии оценки устного ответа

§43

59

Тема урока:

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Критерии оценки устного ответа

§34-37, 40-43

60

Контрольная работа №4

по темам 6,7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль по теме.

Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

61

Тема урока:

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Т. «Закон Авогадро»

Таблицы физических величин.

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Учащиеся должны знать:

определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

вычислять относительную плотность газов;

проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 44 ч 1

с 156

в 1, 2

62

Тема урока:

Относительная плотность газов

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

Критерии оценки устного ответа

§ 44 ч 2 с 156

з 3

63

Тема урока:

Объемные отношения газов при химических реакциях

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Критерии оценки устного ответа

§ 45

с 156

в 4

з 2, 4

Тема № 9. Галогены (3 часов)

64

Тема урока:

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

Т. «Периодическая система элементов», «Строение молекул галогенов» образцы галогенов.

Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Учащиеся должны знать:

положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь:

характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

составлять уравнения характерных для хлора реакций;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

Критерии оценки устного ответа

Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником,

Словесный, наглядный, частично-поисковый.

Первичный контроль знаний

§ 46,47

65

Тема урока:

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли

Образцы веществ.

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Критерии оценки устного ответа

§ 48,49

66

Тема урока:

Сравнительная характеристика галогенов

Галогены.Сравнительная характеристика галогенов

Критерии оценки устного ответа

§ 50

67

Контрольная работа №4 по теме Галогены.Закон Авогадро. Молярный объем газов

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль по теме

68

Тема урока:

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

Критерии оценки устного ответа

69

Тема урока:

Решение расчётных задач

Критерии Оценки умений решать расчетные задачи

Работа в парах. Индивидуальная работа

70

Контрольная работа за курс химии 8 класса

Критерии Оценки письменных контрольных работ

Итоговый контроль за курс химии 8 класса

ИТОГО: 70 часов