Рабочая программа по химии 8-9 класс по программе Н. Е. Кузнецова

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

1.

1.Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ

Изучение нового материала

Химия, вещества, свойства веществ

Д.О. тела и вещества

Пробирки, стакан стекл, стакан алюминевый, вода, уксусная кислота

П.1

2.

2.Понятия и теории химии

Комбинир.

Термины, теория

Портреты химиков

П.2

3.

Практическая раб. №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Изучение нового материала

Лабораторное оборудование

Практическая работа

стр.12-16

Учебник, набор лаб. оборудования

Правила ТБ

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете АМУ (16ч. 15ч.+ 1ч. р.)

4.

1. Понятие «вещество». Физические и химические явления.

Изучение нового материала

Физические и химические явления, химические реакции, вещество, свойства веществ

Л.О.примеры физ. и химич. явлений стр.19

Реактивы и оборудование для опыта. Инструк­ции ТБ

П.3

5.

2. Описания физических свойств веществ

Применен знаний и способов деятельнос

Физические свойства, агрегатное состояние, плотность

Л.О.рассмотрение веществи описание св-в с.25

Реактивы и оборудование для опыта. Инструк­ции по ТБ

П.4

6.

3. Атомы. Молекулы. Химические элементы

Комбинир.

Молекула, атом, хим. элемент, изотоп, хим. знак

Д.О. модели молекул

Шаростержневые модели молекул водорода, др.

П.5

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

7- 8.

4-5.Формы су­ществования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества мо­лекулярного и немоле­кулярного строения

Комбинир.

простое вещество, сложное вещество, химическое со­единение, вещество молекулярногоинемолекулярного строения, простые вещ-ва: Ме неМе

Д.О. модели молекул

Шаростержневые модели молекул водорода, кис­лорода, воды,таблицы и модели кри­сталлических решеток веществ молекулярного и немолекулярно­го строения

П.6

9.

6.Состав ве­ществ. Закон постоянства состава. Хи­мические формулы

Комбинир.

химическая формула, индекс, коэффициент, количественный икачественный состав вещества

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.7

10.

7.Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная мас­са элемента.

Комбинир

атомно-молекулярное учение, атом, молекула, масса атома, атом­ная единица массы, относительная атомная масса элемента

Д.О.модели молекул

Шаростержневые модели молекул водорода, кис­лорода, воды,

П.8

11.

8. Относитель­ная молекулярная масса веществ.

Комбинир

масса атома, относи­тельная молекулярная масса вещества

ПСХЭД.И. Мен­делеева.

П.9, П.10

12.

9. Массовая доля элемента в соединении.

Комбинир

Массовая доля, массовая доля элемента

ПСХЭД.И. Мен­делеева

13.

10.Расчёты по химическим формулам

Комбинир

Химический знак, химическая формула, язык химии

П. 10, П.11

14-15.

11-12.Система химических элементов Д.И. Менде­леева

Комбинир

Периодический закон, система элементов, период, группа, главная , побочная подгруппы, порядковый номер элемента

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.12

16.

13.Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по форму­лам их со­единений.

Изучение нового материала

Валентность: постоянная, переменная, пра­вило четности-нечетности; высшее и низшее значение валентности.

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.13

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

17.

14. Составле­ние формул по валентно­сти

Комбинир

высшее и низшее значение валентности.

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.14

18.

15.Количество

вещества. Моль —единица

количества вещества

Комбинир

моль; постоянная Авогад­ро; количество вещества

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.15

19.

16.Молярная масса

Комбинир

молярная масса; формула вычисления количества ве­щества по молярной массе вещества и массе вещества.

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.16

Тема 3.Химические явленияв светеатомно -молекулярногоучения (9 ч) |

20.

1.Сущность,признаки

и условияпротекания

химических реакций. Тепловой эф­фект химиче­ской реакции

Комбинир

Химическая реакция, признаки химических реак­ций; условия возникновения и протекания химических реакций, экзотермическаяиэндотермическая реакция, тепловой эффект химической реакции, термо­химическое уравнение реакции.

Л.О.признаки реакций

Стр.69

Реактивы, оборудование для опыта. Инструк­ции по ТБ

П.17

21.

2.Законы сохране­ния массы и энергии

Комбинир

закон со­хранения массы вещества и энергии; виды превращения энергии в хими­ческих реакциях

П.18

22-23.

3-4.Составление уравнений химических реакций

23-изуче­ния нового мате­риала

24- закреп-

ления

Химическое уравнение, индекс коэффициент

П.19

24-25.

5-6.Расчеты по уравнени­ям химиче­ских реакций

25-Комбин

26-закреплен

П.19

26.

7.Типы хими­ческих реак­ций

Реакции: присоединения, разложения, замещения, обмена

Л.О.химическ. реакции разных типов стр.82

Реактивы, оборудование для опыта. Инструк­ции по ОТ и ТБ

П.20

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

27.

8.Систематизации и обобщения знаний по темам 1-3

Системат.

и обобщ. знаний

П.3- 20,

28.

9.Контрольная работа № 1.

«Химические элементы,

вещества, явления

в свете атомно-моле-кулярного учения»

конт­роль знаний

Справочные таб­лицы

Задания нет

Тема 4.Методы химии (3ч)

29.

1.Анализ контрольной работы.Методы химии

Изучение нового материала

метод.Методы общенаучные и химические, единицы измерений в химии

Л.О.изменение цвета индикаторов с.86

Реактивы, оборудование для опыта. Инструк­ции по ТБ

П.21

Под. к пр. р. с.25-26

30.

2.Практическая работа№2

Исследование физических св-в вещ-в, наблюде-

ние и описание химической реакции

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа

стр.25-26

Наборы для проведения работы, инструкции по тб

П.21

31.

3.Химический язык

Комбинир

Химический язык: термины, названия, знаки, формулы, уравнения

ПСХЭД.И. Мен­делеева

П.22

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и в технике (6ч)

32.

1.Чистые ве­щества и сме­си

Изучение нового материала

чистое вещество, смесь, однородная смесь — гомогенная, неоднородная смесь — гетерогенная; способы разделения однородных и неоднородных смесей.

Л.О.разделение смеси с.93

Реактивы и обо­рудование для л.о. инструкции по тб

П.23

Под. к пр.р

33.

2.Практиче­ская работа

№ 3.Очистка веществ

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа

Стр.98-100

Наборы для проведения работы, инструкции по тб

П.23

34.

3.Растворы. Раствори­мость ве­ществ

Изучение нового материала

понятияраствор, взвесь, сус­пензия, эмульсия, гидраты, кристал­логидраты, растворимость, кривая растворимости, ненасыщенные, на­сыщенные, пересыщенные растворы;

Д.О.смесей

ТР, кристаллогид­раты, горячая вода, смесь мела и воды, смесь ра­ст. масла и воды,

П.24

Под. к пр. р Стр. 103

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

35.

4.Практиче­ская работа №4.Растворимость веществ

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа стр. 103-104

Наборы для проведения работы, инструкции по тб

П.24

36.

5.Способы вы­ражения кон­центрации растворов

Изучение нового материала

Концентрация растворов -массовая доля растворен­ного вещества, молярная концентрация раствора,единицы измерения массо­вой доли растворенного вещества, молярной концентрации раствора; формулы вычисления массовой доли растворенного вещества, молярной концентрации раствора.

Д.О.приготовл р-ра

Ареометр, мерный цилиндр, весы с разновесами, соль, шпатель, вода в колбе, хим. стакан, ст. палочка

П.25

Под.к пр.р. Стр.107

37.

6.Практиче­ская работа

№ 5.При­готовление растворов за­данной кон­центрации

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа стр.107

Наборы для проведения работы, инструкции по тб

П.24-25

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч)

38-39.

1-2.Законы Гей-Люссака и Авогадро. Объемные соотношения газов при химических реакциях. Решение рас­четных задач

Изучение нового матер.

Комбин.

молярный объем, нор­мальные условия (н. у.); формула вы­числения объема газа по молярному объему и количеству вещества

П.26

40.

3.Воздух- смесь газов. Относитель­ная плот­ность газов

Комбинир

состав воздуха по объему; средний молекулярный вес воздуха. Относительная плотность газов

Д.О. состав воздуха

Реактивы и обо­рудование для подтверждения качественного сос­тава воздуха

П.27

41.

4.Кислород- химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборато­рии

Изучение нового матер.

катализатор, ка­талитическая реакция, термическое разложение; общие сведения о кисло­роде, его нахождении в природе, по­лучении в лаборатории и промышлен­ности

Д.О.получение кислорода

Реактивы и по­лучения кислоро­да в лаборатории и его док-ва

П.28

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

42.

5.Химические свойства и примене­ние кисло­рода

Комбинир

химические свойства кис­лорода; понятия реакция окисления, окислитель, реакция горения, медлен­ное окисление, оксиды, фотосинтез

Д.О. св-ва кислорода

Реактивы и оборудование для эксперимента:

П.29

Под. к пр.р. С.129-130

43.

6.Практиче­ская работа

№6.Получе­ние кислоро­да и изучение его свойств

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа стр.129-130

Наборы для проведения работы, инструкции по тб

П.21-29

44.

7.Обобщение и систематизация знаний по темам 4-6

Системат.

и обобщ. знаний

П.21-29

45.

8.Контрольная работа №2 «Вещества,

газы, кислород»

конт­роль знаний

ПСХЭ

Задания нет

Тема 7. Основные классы неорганических соединений (16 ч)

46.

1. Анализ контрольной работы. Оксиды

Изучение нового матер.

Оксид,основные, кислот­ные, амфотерные оксиды, гидроксиды; названия оксидов, способы их полу­чения.

П.30

47.

2.Основания – гидроксиды основных оксидов

Комбинир

гидроксогруппа, основание, щелочь; названия основа­ний; классификация, физические свойства растворимых и нерас­творимых оснований,способы их получения; правила ТБ при работе с ще­лочами.

П.31

48.

3.Кислоты. Техника безопаснос-ти при работе с кислотами

Комбинир

кислота, кислотный остаток; названия кислот; физи­ческие свойства некоторых кислот и способы их получения; правила ТБ

П.32

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

49.

4.Соли: состав и номенкла­тура

Комбинир

Соль, кислые соли, средние соли, основные соли, двойные соли; на­звания солей; физические свойства солей и способы их получения.

П.33

50.

5.Химические свойства ок­сидов

Комбинир

гидроксид, кислотный и основный оксид, индикатор; химиче­ские свойства основных и кислотных оксидов.

Л.О.св-ва оксидов с.147

Реактивы и оборудование для Л.О. инструкции по тб

П.34

51.

6.Химические свойства кис­лот

Комбинир

электрохимический ряд напряжений металлов, генетиче­ский ряд металла и неметалла, реакция нейтрализации; индикаторы на кисло­ты; химические свойства кислот.

Л.О.св-ва кислот с.150-151

Реактивы и оборудование для Л.О. инструкции по тб

П.35

52.

7.Щелочи, их свойства и способы получения

Комбинир

щелочь, реакция ней­трализации; индикаторы на основа­ния; химические свойства щелочей и способы их получения.

Л.О.св-ва щелочей

С.153

Реактивы и оборудование для Л.О. инструкции по тб

П.36

53-54.

8-9.Нераство­римые основания, их получение и свойства. Амфотер

ность

Комбинир

амфотерность; ам-фотерные соединения, химиче­ские свойства нерастворимых основа­ний; химические свойства амфотерных соединений и способы их получения.

Л.О.св-ва нер. оснований.с.156

Л.Оамфотерность основ. С.157

Реактивы и оборудование для Л.О. инструкции по тб

П.37

55.

10.Химические свойства со­лей

Комбинир

химические свойства солей

П.38

56-57.

11-12.Генетическая связь между классами неоргани-

ческих веществ

Комбинир

генетическая связь классов неорганических соединений

П.38

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

58-59.

13-14.

Свойства классов не­органических вещ-в. Типы хи­мических реакций. Генетическая связь классов неоргани-

че­ских веществ

Системат.

и обобщ. знаний

П. 30-38

Под.к пр.р.

С.162

60.

15.Практиче­ская работа

№ 7.Ис­следование свойств окси­дов, кислот, оснований, солей

Применен знаний и способов деятельнос

Практическая работа

Стр.162

Наборы раздаточ­ного материала для работы. Инструк­ции по ТБ

П.30-38

61.

16.

Контрольная работа

№ 3. Основные

классы неор­ганических соединений

конт­роль знаний

Задания нет

Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема8.Строение атома. Ядерные реакции (6ч)

62-63.

1-2.

Состав и важнейшие характери­стики атома. Изотопы. Химические элементы

Изучение нового матер. Комбинир

электронейтраль­ность атома, изотопы;современное определение химического элемента. Элементарные частицы, входящие в состав атома, атомного ядра.

ПСХЭД.И. Мен­делеева таблица по строению атома

П.39

64-65.

3-4.

Состояние электронов в атоме

Комбинир

энергетический уровень, электронное облако, энер­гетические подуровни, электронная орбиталь, спин, спаренные инеспаренные электроны, электронная формула, электронно-графическая формула;физический смысл номера периода и номера группы; причину перио­дичности изменения свойств хим. элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов.

ПСХЭД.И. Мен­делеева таблица по строению атома

П.40

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

66-67.

5-6.Составление электронных и электронно-графических формул элементов

Применен знаний и способов деятельнос

энергетический уровень, электронное облако, энер­гетические подуровни, электронная орбиталь, спин, спаренные инеспаренные электроны, электронная формула, электронно-графическая формула;физический смысл номера периода и номера группы; причину перио­дичности изменения свойств хими­ческих элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов.

ПСХЭД.И. Мен­делеева таблица по строению атома

П.40

Тема 9. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева (7ч)

68-69.

1-2.Периодиче­ские измене­ния свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона

Комбинир

формулировка периодиче­ского закона по Д.И. Менделееву и современная; структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Признаки типичного элемента-металла и элемен­та-неметалла на основании строения атома и положения в Периодической системе

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

П.41

70-71.

3-4.Периодиче­ская система в свете тео­рии строения атома

Комбинир

изотоп, химический элемент, струк­тура Периодической системы, период, группа, подгруппа, периодичность — вертикальная, горизонтальная, диаго­нальная

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

П.42

72-73.

5-6.Характери­стика хими­ческого эле­мента и его свойств на ос­нове положе­ния в ПСХЭ Д.И. Менде­леева и тео­рии строения атома

Изучение нового матер. Комбинир

энергия ионизации, сродство к электрону, электроотри­цательность, ион, положительно за­ряженный ион;

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

П.43

74.

7.Значение периодического закона

Изучение нового матер.

Важность закона для развития хи­мии, ядерной физики, получения новых эл-ов и создания мате­риалов с заранее заданными свойствами. Роль пер. закона в создании научной картины мира.

Портрет

Д.И. Мен­делеева

П.39-43

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

75.

1.Валентное состояние и химические связи атомов элементов

Изучение нового матер

идеал прочности электронного слоя, химическая связь, валентные электроны, валентность атома, валентные возможности ато­мов химических элементов

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева

П.44

76.

2.Ковалентная связь атомов при образо­вании моле­кул простых веществ

Комбинир

ковалентная связь, общая электронная формула; элек­тронную схему образования ковалентной связи.

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Таблица «Кова­лентная связь».

П.44

77.

3.Виды ковалентной связи и ее свойства

Комбинир

ряд относительной электроотрицательности (ОЭО), ковалентная неполярная связь, кова­лентная полярная связь, полярность связи, частичный заряд, полярные и неполярные молекулы; причины изменения ОЭО в периодах и груп­пах

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Таблица «Кова­лентная связь».

П.45

78.

4.Ионная связь и ее свойства

Комбинир

идеал прочности энер­гетического уровня, катион, анион, химическая связь, ионная связь; меха­низм образования ионной связи.

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Таблица «Ионная связь».

П.46

79.

5.Степень окисления

Комбинир

Степень окисления элемен­та в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью. Вычисление степени окисления элементов в про­стых веществах и сложных соединениях. Составление соединений по степеням окисления элементов — по­стоянным и переменным. Валентность и степень окис­ления элемента

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Таблицы «Виды хими­ческой связи»

П.47

80-81

6-7.

Кристал­лическое состояние веществ. Уровни химической организации веществ

Комбинир

понятия агрегатное состоя­ние в-ва, аморфные вещества, кристалл, кристалли-кие в-ва, атомная кристал-кая решетка, ионная кристал-кая решетка, мо­лекулярная кристаллическая решетка.

ПСХЭ Д.И. Мен­делеева. Таб. «Типы кристалл. решеток»,модели кристалл. реше­ток

П.48

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

82-83.

1-2.

Окислительно-вос-

становительные реакции (ОВР)

Изучение нового матер. Комбинир

окислительно-вос­становительные реакции, окислитель,восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод элек­тронного баланса.

ПСХЭД.И. Мен­делеева.

П.49

П.50

84.

3.Сущность и классифи­кация хими­ческих реак­ций в свете электрон-

ной теории

Комбинир

ОВР — внутримолекулярные, межмолекулярные, диспропорционирования.

П.51

85.

4-5.

Обобщение и системати-зация знаний по строению атома, периодическому закону и ПСХЭ, хим. реакциям в свете электронной теории

Системат.

и обобщ. знаний

ПСХЭД.И. Мен­делеева.

П.39-51

86.

6. Контрольная работа №4. Строение атома. Пе­риодиче­ский закон и ПСХЭ Д.И. Менде­леева. Строе­ние веществ. Химические реакции в свете электронной теории

конт­роль знаний

ПСХЭ Менделеева

Задания нет

Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (6ч)

87-88.

1-2.Водород- хими-

ческий элемент и простое ве­щество

нахождение водорода в при­роде; физические и химические свойства водорода; способы получе­ния водорода в лаборатории и про­мышленности, собирания и опреде­ления его чистоты. Спосо­бы собирания водорода.

П.52, под. к пр.р.

с. 224

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

89.

3.Практическая работа №8. Получе­ние водорода и исследо­вание его свойств

примен. знаний и способов деятельнос

Практическая работа

с. 224

Наборы раздаточ­ного материала для работы. Инструк­ции по ТБ

П.52

90-91.

4-5.Вода — оксид водорода

Изучение нового матер. Комбинир

диполь воды, гид­рофильные вещества, гидрофобные вещества, анализ, синтез, основа­ния, щелочи, кислоты, индикаторы,физические и химические свойства воды

Д.О.

Реактивы и оборудование для демонстра­ции хи­мических свойств воды: натрий, оксид кальция, оксид фосфора, индикаторы

П.53

92.

6.Пероксид водорода

Комбинир

Перок­сид водорода: состав, строение и его свойства, применение, пероксид в ОВР

Д.О.

оборудование для демонстра­ции химических св-в пероксида водорода

П.53

Тема 13. Галогены (4 ч)

93.

1.Строение атомов га­логенов. Галогены - простые вещества.

изуче­ния нового материала

Строение атомов галогенов. Степени окисления галоге­нов в водородных соедине­ниях и в соединениях с кис­лородом. Химическая связь, характерная для галогенов - простых веществ, получение, физические, химические св-ва галогенов.

ПСХЭД.И. Мен­делеева. Иод.

П.54

94.

2.Хлороводород, соляная кислота и их свойства

Комбинир

Хлороводород . Соляная кис­лота. Физические, хи­мические свойства соляной кислоты и ее применение.

Л.О.определение хлорид-ионов

Реактивы и обо­рудование для л.о.

П.55

под. к пр.р.с. 241-242

95-96

3-4.Практи­ческая ра­бота №8.Получение соляной кис­лоты и опыты с ней. Реше­ние экспер­ -ых задач по теме «Галогены»

примен. знаний и способов деятельнос

Практическая работа

с. 241-242

Наборы раздаточ­ного материала для работы. Инструк­ции по ТБ

П. 39-43

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

97.

1.Характеристика химического элемента

Обобщение знаний

Состав, строение атома химического элемента, изотопы, положение атома хим. элемента в ПСХЭ

ПСХЭ Менделеева

П. 39-43 Главы: 5, 11, 12

98.

2.Физико-химические свойства веществ

Обобщение знаний

Физические и химические свойства водорода, кислорода, хлора

ПСХЭ Менделеева

Главы: 5, 11, 12

99.

3.Основные характеристики химических реакций. Требования к сырью химической промышленности

Обобщение знаний

основные типы химических реакций, сырьё для получения кислорода, водорода, хлора, хлороводорода

ПСХЭ Менделеева

Глава 2

100.

4. Требования к производственным химическим процессам

Обобщение знаний

Некоторые требования (экономические, технологические, экологические) при получении водорода, кислорода, хлороводорода

ПСХЭ Менделеева

Докла-

ды уч-ся

101.

5. Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов.

Изучения нового материала

Загрязнение атмосферы гидросферы, их охрана. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятии. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения

Зад.нет

102.

6. Резервное время (решение задач)

примен. знаний и способов деятельнос

Зад.нет

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

1.

Вводный инструктаж по ОТ И ТБ. ПЗ и ПСХЭ Менделеева с точки зрения строения атома

Повторен. и системат знаний

формулировкуапериодическо­го закона по Д.И. Менделееву и со­временную; понятия период, группа, подгруппа.

оперирование понятиями изотоп, химический элемент, струк­тура Периодической системы, период, группа, подгруппа, периодичность — вертикальная, горизонтальная, диаго­нальнаяВалент­ные электроны, валентность, валентные возм Относительная электро­отрицательность (ОЭО) элементов Степень окисления элемен­та в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью

ПСХЭ Менделеева

Хими-ческая связь

2.

Химическая связь

Повторен. и системат знаний

Химическая связь. Ковалентная химическая связь. Виды ковалентной связи — поляр­ная и неполярная Положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы) — частицы с завершенным внешним энергетическим уровнем. Ионный вид химической связи

ПСХЭ Менделеева

Основ-ные классы веществ

3.

Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений

Повторен. и системат знаний

Состав и номенклатура кислот, оснований, солей, оксидов

Л.О.рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований

Вещ-ва, оборудование для опыта

ПСХЭ Менделеева

Цепочка превра-щений

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

4.

1. Энергетика химических реакций

Изучения нового матер.

Энергия активации, активированный комплекс. Тепловой эффект, термохимические уравнения

П.1

5.

2. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Комбинир.

скорость химической реакции Зависимость скорости от температуры, природы, концентрации, площади соприкосновения реагирующих веществ, катализатора

Д.О.

Зависимость скорости от различных факторов

Вещ-ва, оборудование для опыта, ПСХЭ Менделеева

П.2 подгот. к практ.

раб.Стр.25

6.

3. Практическая работа №1

Влияние различных факторов на скорость химической реакции

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа стр.25

Вещ-ва, оборудование для работы

П.2

7.

4. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Изучения нового матер

Химическое равновесие и условия его смещения, определение смещения равновсия

П.2

8-9.

5-6. Расчеты по ТХУ, составление ТХУ

Комбинир.

ТХУ

Задачи в тетради, П.1,2

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

10.

1.Растворители

Комбинир.

Полярный растворитель, неполярный растворитель

Л.О.раств-ие

в-в в воде и бензине с.17

В-ва и оборудование для опыта

П.3

11.

2. Вещества электролиты и неэлектролиты

Комбинир.

электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация, ионы, катионы, анионы

Д.О. испытание рас-ов в-в на электропроводи-мость

В-ва и оборудование для опыта

П.4

12.

3. Механизм электролитической диссоциации

Изучения нового матер.

Гидратация, гидратированные ионы, сольватация, механизм диссоциации, ступенчатая диссоциация,

Таблицы по ТЭД

П.4,

П.5

13.

4. Структура раствора. Кристаллогидраты

Комбинир.

Структура раствора, Кристаллогидраты

Медный купорос

Стр.23-24

14.

5. Свойства ионов

Комбинир.

Общие свойства ионов

П.6

15.

6. Сильные и слабые электролиты

Комбинир.

Сильные электролиты, слабые электролиты, степень диссоциации

Д.О.Сравнение электропровод-ти конц. и разб. уксусной кислоты

В-ва и оборудование для опыта

П.7

16.

7. Реакции ионного обмена

Изучения нового матер

Реакции ионного обмена, полное и сокращенное ионные уравнения

Л.О.Реакции обмена между р-ми электролитов

С.38

В-ва и оборудование для опыта

П.8

1

2

3

4

5

6

7

8

17.

8. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Комбинир.

Вещество в избытке или недостатке

П.8. задачи в тетради

18-19.

9-10. Кислоты как электролиты

Комбинир.

Ион гидроксония, основность кислот. Сильные и слабые кислоты

П.9

20-21.

11-12. Основания как электролиты

Комбинир.

Гидроксид-ион, кислотность оснований, щелочи, нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды

Д.О. получение нерастворимого основания

В-ва и оборудование для опыта

П.10

22

13. Соли как электролиты

Комбинир.

Соли как сильные электролиты, классификаци , хим. св-ва, способы получения солей

П.11

23-24

14-15. Гидролиз солей

Комбинир.

Гидролиз, составление уравнений гидролиза

Л.О.гидролиз солей

В-ва и оборудование для опыта

Стр.

51-54

25.

16. Химические реакции в свете трех теорий

Комбинир.

Химические реакции в свете АМУ, ТЭД, электронного строения атома

ПСХЭ Менделеева

Стр.

54-56

Подг. к пр.р.с.50

26.

17. Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач по теме «Р-ры. ТЭД»

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа

Стр.50-51

Вещ-ва, оборудование для работы

П.3-11

27.

18. Систематизация и обобщение материала по теме «ТЭД»

Обобщен.

знаний

П.3-11

28.

19. Контрольная работа №1.

По теме «ТЭД»

Контроля знаний

Зад. нет

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

29.

1. Анализ контрольной работы. Элементы- неметаллы ПСХЭ в Д.И. Менделеева и в природе.

Изучения нового матер.

Элементы-неметаллы. Их положение в ПС Д.И. Менделеева. Общие свойства элементов- неметаллов. Зависимость свойств элементов-неметаллов от строения атомов и положения в ПС

ПСХЭ Менделеева

П.12

30.

2. Физические и химические свойства неметаллов, их получение.

Комбинир.

Простые вещества-неметаллы как форма существования элементов. Состав и структура неметаллов. Аллотропия неметаллов. Общие химические свойства неметаллов. Общие способы их получения.

Д.О.Образцы простых веществ- неметаллов

ПСХЭ Менделеева

В-ва для опыта

П.13

31.

3. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Комбинир.

Высшие кислородные и водородные соединения неметаллов и их общие формулы. Периодические изменения свойств высших гидридов и гидроксидов неметаллов.

ПСХЭ Менделеева

П.14

ТЕМА №4. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА И ЕЕ ТИПИЧНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ (8ч.)

32.

1. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Кислород. Озон

Изучения нового матер

Подгруппа халькогенов и ее характеристика. Свойства халькогенов и их закономерные изменения в подгруппе. Важнейшие соединения халькогенов. Кислород, озон

ПСХЭ Менделеева, озонатор

П.15,16

33.

2.Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

Комбинир.

Аллотропия серы. Аллотропные взаимопереходы. Физические и химические свойства серы. ЕЕ применение.

Д.О. получение пластической серы

ПСХЭ Менделеева, таб. Строение атома серы

П.17

34.

3. Задачи на примеси

Комбинир.

Массовая доля примесей, массовая доля чистого вещества

Конспек задачи тетради

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

35.

4. Сероводород и сульфиды

Комбинир.

Сероводород, сероводородная кислота, сульфиды и гидросульфиды, качественная реакция на сульфид-ион

Д.О.получение сероводорода, кач. р-ция на сульфид-ион

В-ва и оборудование для опыта

П.18

36.

5. Кислородсодержащие соединения серы (IV)

Комбинир.

Оксид серы (IV) и сернистая кислота. Их окислительные и восстановительные функции. Сульфиты и гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Применение диоксида серы

Д.О.получение сернистого газа, кач. р-ция на сульфит-ион с.101

В-ва и оборудование для опыта

П.19

37.

6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).

Комбинир.

Триоксид серы и его свойства. Серная кислота как окислитель. Гигроскопичность серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли, применение.

Л.О. кач. р-ция на сульфат-ион

Д.О. особые св-ва серной кислоты

В-ва и оборудование для опытов

П.20

П.12-19

38.

7. Систематизация и обобщение материала по теме «Неме, подгруппа кислорода»

Обобщен.

знаний

ПСХЭ Менделеева

П.12-19

39.

8. Контрольная работа №2 по теме «Неме, подгруппа кислорода»

Контроля знаний

ПСХЭ Менделеева

Зад. нет

ТЕМА № 5. ПОДГРУППА АЗОТА И ЕЕ ТИПИЧНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ (10ч.)

40.

1. Анализ контр. работы.

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот, его свойства

Изучения нового матер.

Элементы подгруппы в природе. Закономерности изменения свойств атомов элементов в подгруппе и их простых веществ. Физ. и хим. св-ва , применение азота

ПСХЭ Менделеева, таб. Строение мол. азота

П.21, 22

41.

2.Аммиак.

Комбинир.

Способы получения аммиака. Свойства, получение, применение аммиака

Д.О.получение аммиака, его св-ва

В-ва и оборудование для опыта. Таб. Строение мол. аммика

П.23

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

42.

3. Соли аммония

Комбинир.

Соли аммония. Катион аммония и механизм его образования. Качественная реакция на соли аммония.

Л.О. кач. р-ция на ион-аммония с.126

В-ва и оборудование для опыта.

П.23 подг. к пр.р. с.128

43.

4.Практическаяработа №3 «Получение аммиака и опыты с ним».

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа стр.128-129

Вещ-ва, оборудование для работы

П.23

44.

5.Оксиды азота.

Комбинир.

Оксиды азота. Свойства оксидов азота (II) и (IV). Димеризация диоксида азота.

П.24

45.

6. Азотная кислота.

Комбинир.

Строение молекул азотной кислоты. Физические и химические свойства азотной кислоты. Правила обращения с азотной кислотой

Д.О.Взаим-е кислоты с МЕ

В-ва и оборудование для опыта.

П.25

46.

7. Соли азотной кислоты.

Комбинир.

Нитраты, селитра, свойства нитратов

Д.О.кач. р-ция на нитрат-ион

В-ва и оборудование для опыта.

П.25

47.

8. Фосфор как элемент и простое вещество.

Комбинир.

Аллотропные модификации и превращения фосфора. Фосфор – окислитель и восстановитель. Фосфиды

ПСХЭ Менделеева, таб. Строение атома фосфора

П.26

48.

9. Соединения фосфора.

Комбинир.

Оксид фосфора (5), фосфорная кислота, фосфаты

Д.О.кач. р-ция на фосфат-ион

В-ва и оборудование для опыта

П.27

49.

10. Минеральные удобрения.

Комбинир.

Минеральные удобрения и их химико- биологические функции. Классификация удобрений. Азотные, фосфорные и калийные удобрения. Питательная ценность удобрений. Экология удобрений.

П.55

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

50.

1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод.

Изучения нового матер.

Элементы подруппы углерода. Электронное строение атома. Степень окисления. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, карбин. Углерод ок-ль и вос-ль. Адсорбция. Активированный уголь. Карбиды.

ПСХЭ Менделеева

КР алмаза и графита

П.28-30

51.

2. Оксиды углерода.

Комбинир.

Угарный и углекислый газ,физ. и хим. св-ва оксидов углерода, кач-ая р-я на углекислый газ

Д.О.кач. р-ция на углекислый газ

В-ва и оборудование для опыта

П.31

52.

3. Угольная кислота и ее соли.

Комбинир.

Угольная кислота, гидрокарбонаты, карбонаты, , качественная реакция на карбонат-ион

Л.О. кач-ая р-я на карбонат-ион Д.О. взаимопревра-е карбонатов и гидрокарбонатов

В-ва и оборудование для опыта

П.32

подг. к пр.р.

с. 174

53.

4.Практическая работа №4.» Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств». Распознавание карбонатов.

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа стр.174

Вещ-ва, оборудование для работы

П.31-32

54.

5. Кремний и его свойства.

Комбинир.

Аллотропные модификации кремния. Зависимость свойств кремния от его строения. Силициды.

ПСХЭ Менделеева

П.33

55.

6. Соединения кремния. Силикатная промышленность

Изучения нового матер.

Оксид кремния(4), кремниевая кислота, силикаты, силикатная промышленность, стекло

Д.О.кач. р-ция на силикат-ион, получение кремниевой кислоты

Кол. «Стекло»

П.33

Стр.180-182

П.21-32

56.

7. Систематизация и обобщение материала по теме «Подгруппы азота и углерода»

Обобщен.

знаний

ПСХЭ Менделеева

П.21-32

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

57.

8. Контрольная работа №3 по теме «Подгруппы азота и углерода»

Контроля знаний

ПСХЭ Менделеева

Зад. нет

РАЗДЕЛ 3. МЕТАЛЛЫ (25 ч.)

ТЕМА №8 ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (10 ч.)

58.

1. Анализ контр. раб. Элементы-металлы. Особенности строения их атомов. Положение металлов в ПСХЭ Менделеева.

Изучения нового матер.

Элементы – металлы. Положение металлов в ПС. Строение атомов металлов. Периодические закономерности в изменении их свойств.

ПСХЭ Менделеева

П.34

59.

2.Металлы-простые вещества, их строение и свойства.

Комбинир.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Л.О.рассмотрение образцов МЕ

ПСХЭ Менделеева

Кол.«Металлы и сплавы»

П.34

60.

3. Кристаллическая структура металлов и ее влияние на свойства веществ.

Комбинир.

Виды кристаллических решеток. Зависимость свойств металлов от их структуры

Д.О.Модели КР МЕ

Модели КР МЕ

Стр.187-190

61.

4. Химические свойства металлов.

Комбинир.

МЕ - восстановители, закономерности ОВР МЕ

ПСХЭ Менделеева

Ряд МЕ

П.35

62-63.

5-6. Электрохимический ряд напряжений металлов

Комбинир.

Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Гальванический элемент. Ряд напряжения металлов.

Электрохимическ. ряд напряжений металлов

Стр.194-198

64-65.

7-8. Электролиз расплавов и растворов солей. Применение электролиза.

Комбинир.

Катод. Анод. Электролиз. Электролизер. Продукты электролиза растворов солей. Аккумуляторы. Применение электролиза.

Электрохимическ. ряд напряжений металлов

Конспек

66.

9. Сплавы.

Комбинир.

Сплавы. Классификация сплавов. Структура и свойства сплавов.

Л.О.ознакомление с образцами сплавов

Кол.«Металлы и сплавы»

П.36

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

67.

10. Коррозия металлов и сплавов

Комбинир.

Коррозия металлов как окислительно – восстановительный процесс. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии

Д.О. Опыты по коррозии

металлов

В-ва и оборудование для опыта

Стр.201-205

ТЕМА № 9. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП. ( 15 ч.)

68.

1.S–элементы 1А-группы ПС и образуемые ими простые вещества.

Изучения нового матер.

s-элементы, щелочные металлы, структура атомов, вид КР

Д.О. образец щелочного металла

В-ва и оборудование для опыта ПСХЭ Менделеева

П.37

69.

2. Химические свойства и применение щелочных металлов.

Комбинир.

Оксид, пероксид, химические св-ва, биологическая роль

Д.О. Взаимодействие натрия или лития с водой

В-ва и оборудование для опыта ПСХЭ Менделеева

П.37

70.

3.МеталлыII А-группы ПС химических элементов Д,И

Комбинир.

Строение, свойства, реакционная способность металлов II А-группы ПС, щелочно-земельные металлы

Д.О. образец щелочно-земел. металла

В-ва и оборудование для опыта ПСХЭ Менделеева

П.38

71.

4.Важнейшие соединения S -элементов IIА-группы.

Комбинир.

Оксиды, основания, соли, гашение, гашеная известь, негашеная известь

Д.О. Взаимодействие кальция с водой

Л.О. озн-е с природными соед-ми кальция

В-ва и оборудование для опыта ПСХЭ Менделеева

П.38

72.

5.Жесткость воды. Роль металлов II А-группы в природе

Комбинир.

Жесткость воды: временная, постоянная, биологическая роль металлов

П.39

73.

6. Алюминий, строение, свойства

Изучения нового матер.

Р-элементы, физ. и хим. св-ва, боксит, криолит

Л.О. озн-е с алюминием

С.225

В-ва и оборудование для опыта, кол. «Алюминий» ПСХЭ Менделеева

П.40

74.

7. Оксид и гидроксид алюминия

Комбинир.

Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерные св-ва

Л.О. св-ва гидроксида алюминия с. 228

В-ва и оборудование для опыта

П.40

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

75.

8. МеталлыIVА-группы, принадлежащие к

р-элементам

Комбинир.

р-элементы, олово,свинец, их оксиды, гидроксиды

ПСХЭ Менделеева

Консп.

76-77.

9-10. Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо

Изучения нового матер.

Комбинир.

d-элементы. Предвнешний энергетический уровень. Железо и его свойства, сплавы железа, железные руды

Д.О.природные соед. железа, ознакомление с чугуном и сталью

Кол. «Чугун и сталь» ПСХЭ Менделеева

П.41

78.

11. Оксиды и гидроксиды железа

Комбинир.

Оксиды и гидроксиды железа, их свойства

Л.О. получение, св-ва гидроксидов железа с. 232

В-ва и оборудование для опыта

П.41

79.

12. Качественные реакция на ионы железа

Комбинир.

Красная кровяная соль, желтая кровяная соль, турнбулева синь, берлинская лазурь, роданид калия

Л.О.Качест. реакция на ионы железа

С. 234

В-ва и оборудование для опыта

П.42

Подг. к пр.р.стр.235

80.

13.Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа стр.235

Вещ-ва, оборудование для работы

П. 34-42

81.

14. Систематизация и обобщение материала по разд. «Металлы»

Обобщен.

знаний

ПСХЭ Менделеева

П. 34-42

82.

15.Контрольная работа №4 по разд. «Металлы»

Контроля знаний

ПСХЭ Менделеева

Зад. нет

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

83.

1.Анализ контрольной работы. Органическая химия- химия соединений углерода

Изучения нового матер.

Органическая химия, органические вещ-ва, гомологи, гомологическая разность, гомологический ряд, структурные формулы, углеродный скелет, изомер, изомерия, основные положения теории химического строения

Модели молекул орг. в-в

ПСХЭ Менделеева

П.42

84.

2. Классификация углеводородов

Комбинир.

Углеводороды, классификация углеводородов, циклические, ациклические углеводороды, предельные, непредельные углеводороды, радикалы, систематическая международная номенклатура

Модели молекул орг. в-в

П.43

85.

3. Предельные углеводороды - алкана

Комбинир.

Алканы, их общая хар-ка, реакции замещения, галогенирования, галогенопроизводнык

Модели молекул

П.44

86.

4. Непредельные углеводороды – алкены и

алкины

Комбинир.

Комбинир.

Алкены, их общая формула, номенклатура, реакции присоединения(гидрирования, гидратация, полимеризации), качественные реакции на алкены, полимер, мономер, степень полимеризации, элементарное звено

Алкины, их общая формула, номенклатура, реакции присоединения, качественные реакции на алкины,

Д.О. Получение этилена и его взаимод-е с бромной водой и перманга-

натом калия;

Модели молекул орг. в-в

В-ва и оборудование для опыта

Модели молекул орг. в-в

П.45-46

87.

5. Природные источники углеводородов

Комбинир.

Природные источники углеводородов, нефть, ее состав и свойства, переработка нефти, перегонка, крекинг, нефтепродукты

Коллекции: «Нефть»,

«Топливо»;

Стр.258-259

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

88.

6. Спирты

Комбинир.

Функциональная группа спиртов, метанол, этанол, многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), качественная реакция на многоатомные спирты

Д.О.воспламенение спиртов, кач. р-я на многоатом-

ные спирты

В-ва и оборудование для опыта

П.47

89.

7. Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Комбинир.

Функциональная группа – карбоксильная, реакция этерификации, сложные эфиры

Д.О.физ. и хим. св-ва карбоновых кислот

В-ва и оборудование для опыта

П.48

90.

8. Жиры. Углеводы

Комбинир.

Жиры – глицериды, гидролиз жиров, омыление, мыло, углеводы (моносахариды, полисахариды), гидролиз, энергетическая и строительная функции углеводов

Д.О.кач. р-я на крахмал

В-ва и оборудование для опыта

П.49-50

91.

9.Белки. Энергетика и пища

Комбинир.

Аминокислоты, карбоксильная группа, аминогруппа, пептидная связь, первичная и вторичная структуры белков, денатурация, энергетическая ценность пищи

Д.О.денатурация белка

В-ва и оборудование для опыта

П.51

Стр.274-278

92.

10.Практическая работа №6. «Определение качественного состава органического вещества»

Закреплензнаний, способов деятельнос

Практическая работа

Вещ-ва, оборудование для работы

П.42-51

№

урока

1

Тема урока

2

Тип

урока

3

Вводимое понятие

4

Эксперимент

5

Наглядность,

оборудование

6

Дом. задан.

7

Дата

8

93.

1.Химическая технология как наука.

Изучения нового матер.

Химическая технология. Химико-технологический процесс. Сырье. Продукт. Оптимизация химических производств. Показатели рентабельности химического производства.

П.56

94.

2.Производство серной кислоты

Комбинир.

Производство серной кислоты. Сырье. Основные стадии производства

Л.О.ознакомлен

с сырьем

Сера, пирит

Таб.

П.56

95-96.

3-4.Задачи на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции

Комбинир.

массовая или объемная доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Консп, задачи в тетр.

97.

5.Промышленный синтез аммиака

Комбинир.

Химизм производственного синтеза аммиака.

Консп.

98.

6.Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях

Комбинир.

принципы и научные способы организации и оптимизации производства

Консп.

99-100.

7-8. Металлургия. Производство чугуна и стали.

Комбинир.

Металлургический процесс. Его стадии. Металлургия. Производство чугуна и стали.

Табл.

П.57

доклады

Тема №11. Вопросы экологии и химического производства (1 час)

101.

1. Направления развития химических и металлургических производств

Комбинир.

Перспективы развития металлургии и химических проиводств. Малоотходные производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов, замкнутость циклов

Консп.

П.56-57

102.

Итоговое обобщение по разделу

Обобщен.

знаний

Зад. нет