- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа по химии 8 класс, УМК Ф. Г. Рудзитис, Г. Е. Фельдман
5880
0
Столбова Наталья Владимировна
Учитель химии
МАОУ СОШ № 37 г.Тюмени
Рабочая программа по химии
8 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.).
Рабочая программа разработана на основе программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Автор - Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждений.Химия» - М.: Просвещение, 2011).
Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачиизучения химии:
формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи:
Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013 – 2014 учебный год.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Тематическое планирование
№ пп | Тема по программе Н.Н.Гара | Количество часов по программе Н.Н.Гара | Тема по рабочей программе | Количество часов по рабочей программе | Обоснование | Практические работы | Лабораторные опыты | Контр. работы |
1 | Предмет химии | 7 | Тема № 1 Первоначальные химические понятия | 18 | - 4 Количество часов уменьшено т.к. основные понятия химии, рассматриваемые в данной теме отрабатываются на протяжении всего года | П.работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.» П.работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли.» | 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. 2. Разделение смеси с помощью магнита. 3. Примеры физических явлений. 4. Примеры химических явлений 5.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ 6. Разложение основного карбоната меди(II). 7. Реакция замещения меди железом. | Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия» |
2. | Первоначальные химические понятия | 15 | ||||||
3 | Кислород. Горение. | 5 | Тема № 2 Кислород.Горение | 5 | - | П.работа № 3 «Получение и свойства кислорода» | 8.Ознакомление с образцами оксидов. | - |
4 | Водород | 3 | Тема № 3 Водород | 3 | - | - | 9.Получение водорода и изучение его свойств. 10.Взаимодействие водорода с оксидом меди(II) | - |
5 | Растворы. Вода | 6 | Тема № 4 Вода.Растворы | 7 | + 1 Дабавлен один час на отработку умения решать рассчетные задачи с использованием понятия массовая доля растворенного вещества, которые часто встречаются в КИМах ЕГЭ | П.работа № 4«Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» | Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы» | |
6 | Основные классы неорганических соединений | 9 | Тема № 5 Основные классы неорганических соединений | 12 | + 3 Добавлено количество часов на изучение данной темы, т.к. данный теоретический материал часто вызывает у учащихся затруднения, всегда содержится в материалах КИМов ЕГЭ | П.работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»» | 11.Действие кислот на индикаторы. 12.Отношение кислот к металлам. 13.Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 14.Свойства растворимых и нерастворимых оснований. 15.Взаимодействие щелочей с кислотами. 16. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 17.Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. | Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений» |
7 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома | 10 | Тема № 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома | 7 | - 3 Уменьшено количество часов, т.к.изучение галогенов выделено для изучения отдельной темой № 9 | - | 18.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. | - |
8 | Химическая связь. | 7 | Тема № 7 Химическая связь. | 7 | - | - | 19.Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой. | Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь» |
9 | Количественные отношения в химии | 3 | Тема № 8 Количественные отношения в химии | 2 | - 1 Уменьшено количество часов, т.к.отработка умений решать рассчетные задачи осуществляется и в следующей теме № 9 | - | - | |
10 | - | Тема № 9 Галогены | 4 | П.работа № 6 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Распознавание соляной кислоты и её солей» | 20.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. 21.Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. | |||
11 | Резерв | 5 | 3 | - | - | - | ||
Итого | 70 | 68 | 6 | 21 | 4 |
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса:
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
составлятьформулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Календарно - тематическое планирование по химии.
8 класс. Базовый уровень.
68 часов (65 часов + 3 часа резерв)
I четверть, 1.09 – 26.10, Практических работ – 2 Лабораторных опытов – 7 Контрольных работ - нет | II четверть, 4.11 – 28.12, Практических работ – 2 Лабораторных опытов – 3 Контрольных работ - 1 | III четверть, 15.01 – 23.03, Практических работ – 1 Лабораторных опытов – 8 Контрольных работ - 2 | IV четверть, 31.03 – 31.05 Практических работ – 1 Лабораторных опытов – 3 Контрольных работ - 1 | Год, 68 часов Практических работ – 6 Лабораторных опытов – 21 Контрольных работ - 4 |
№ п/п | № урока в теме | Дата | Тема урока | Химический эксперимент Контрольные работы | Индивидуальная работа с учащимися VII вида | Организация деятельности учащихся по формированию УУД | Дом.задание | Примечание |
1 четверть | ||||||||
Тема 1. Первоначальные химические понятия – 18 часов | ||||||||
1 | 1 | 3.09.13 | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему | Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | Работа с коллекцией, описание свойств веществ. Чтение статьи «История развития химии» | Оперировать важнейшими химическими понятиями: вещество и тело Передавать содержание текста в сжатом или развернутом виде Вступать в речевое общение, участвовать в диалоге Описывать физические свойства веществ | §1 | |
2 | 2 | 5.09.13 | Практическая работа №1. «Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности» Наблюдение, описание, измерение,эксперимент,моделирование.Понятие о химсическом анализе и синтезе. | П/Р № 1 | Работа в группе по алгоритму | Применять правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами на практике Выполнять химический эксперимент,обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, Использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами Работать в команде | Правила ТБ, с.48, с.51-52 | |
3 | 3 | 10.09.13 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды | Л/О №2: Разделение смеси | Составление кроссворда | Использовать для познания окружающего мира различные методы (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.) Понимать сущность понятий «чистые вещества». «смеси» и составлять план их разделения | §2 | |
4 | 4 | 12.09.13 | Практическая работа № 2. «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование» Нагревательные устройства. Проведекние химических реакций при нагревании. Методы анализа вещества. | П/Р № 2 | Работа в группе по алгоритму | Выполнять химический эксперимент, обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами Работать в команде | повторить§2, правила ТБ | |
5 | 5 | 17.09.13 | Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. | Л/О №3: Примеры физических явлений. Л/О №4: Примеры химических явлений. | Выполнить рисунок «Примеры физических и химических явлений в жизни» | Оперировать химическими понятиями: физические и химические явления, химическая реакция Отличать химические реакции от физических явлений Составлять структурно-логическую схему, анализировать её Использовать приобретенные знания в повседневной жизни | §3 | |
6 | 6 | 19.09.13 | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | Составить конспект параграфа | Объяснять важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества, основные положения атомно- молекулярного учения Классифицировать вещества по составу на простые и сложные Составлять структурно-логическую схему, анализировать её Анализировать текст учебника | §4 §13 | ||
7 | 7 | 24.09.13 | Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. | Л/О №5: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. | Составить классификацию веществ по составу, выучить определения | §5, схема 5,таблица 1 |
8 | 8 | 26.09.13 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. | Изготовить знаки химических элементов | Оперироватьважнейшими химическими понятиями: химический элемент, относительная атомная масса, знаки химических элементов. Называть химические элементы, записывать знаки химических элементов | §6,7,8 | ||
9 | 9 | 1.10.13 | Закон постоянства состава веществ | Составить конспект параграфа | Формулировать закон сохранения массы веществ Определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов Понимать сущность и значение этого закона Составлять тезисный план | §9 | ||
10 | 10 | 3.10.13 | Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле | Вычисление относительной молекулярной массы по алгоритму | Оперироватьопределением молярной массы, формулой для расчета. Вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот Работать в парах | §10, до с.30 | ||
11 | 11 | 8.10.13 | Массовая доля химического элемента в соединении.Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | Решение задач по образцу | Использовать алгоритм вычислений по химической формуле Выводить формулы соединений по массовым долям х.э. Работать в группах | §10 | ||
12 | 12 | 10.10.13 | Понятие о аалентности химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. | Выполнение заданий по алгоритму | Определять валентность элементов в соединениях, называть бинарные соединения Работать по алгоритму | §11, 12 | ||
13 | 13 | 15.10.13 | Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. | Выполнение заданий по алгоритму Приготовить сообщение о М.В.Ломоносове | Разъяснять понятия: химические уравнения, реагенты, продукты реакций, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ | §14 §15 | ||
14 | 14 | 17.10.13 | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О №7: Реакция замещения меди железом. | Работа по карточкам | Составлять структурно-логическую схему Определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | §16, схема 6 | |
15 | 15 | 22.10.13 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Составление уравнений реакций по алгоритму. | Поабзацная проработка текста, выделение ключевых понятий, их осмысление Вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции по алгоритму | §17 |
16 | 16 | 24.10.13 | Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций. | Решение задач по алгоритму | Применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий Работа по карточкам | повторить §16,17 | ||
2 четверть | ||||||||
17 | 17 | 5.11.13 | Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия» | Самостоятельное решение заданий, сравнение решения с шаблоном. Самоконтроль. | Применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий Работать в парах и группе | повторить §§5,10,11,12,16,17 | ||
18 | 18 | 7.11.13 | Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия». | К.р. № 1 | решение заданий 1 уровня по карточкам | Оперировать важнейшими химическими понятиями: атом, молекула, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем Вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции, составлять формулы бинарных соединений по валентности, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций | задача | |
Тема 2. Кислород. Горение. - 5 часов | ||||||||
19 | 1 | 12.11.13 | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. | Сообщение «История открытия кислорода» | Составлятьплан характеристики химического элемента и простого вещества. Характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество. Записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами | §18,19 | ||
20 | 2 | 14.11.13 | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. | Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов. | Нарисовать схему круговорота кислорода в природе | Составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода | §20 | |
21 | 3 | 19.11.13 | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. | П.р № 3 | Работа в группе, решение заданий 1 уровня. | Выполнять химический эксперимент, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами Работать в команде | Повторить §19 | |
22 | 4 | 21.11.13 | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.Озон. | Приготовить сообщение «Защита атмосферного воздуха от загрязнения.» | Пользоваться информацией из других источников для подготовки сообщений Готовить презентации по теме Описывать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров Характеризовать составляющие компоненты смеси | §22, до с.62, §24 | ||
23 | 5 | 26.11.13 | Горение имедленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии. Расчеты по термохимическим уравнениям. | решение заданий 1 уровня по алгоритму | Понимать сущность теплового эффекта Различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции | §22, 23 | ||
Тема 3. Водород – 3 часа | ||||||||
24 | 1 | 28.11.13 | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. | Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств. | Сообщение о нахождении водорода в природе | Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя Распознавать водород Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций | §25,26 | |
25 | 2 | 3.12.13 | Химические свойства водорода. Водородные соединения неметаллов. Применение. | Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | Сообщение о применение водорода | Сопоставлять области применения водорода со способы получения его в лаборатории и в промышленности Моделировать прибор для собирания водорода вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту Участвовать в совместном обсуждении опытов | §27 | |
26 | 3 | 5.12.13 | Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород». | Работа по карточкам | Применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений | Повторить §§20, 22, 23, 25, 27 | ||
Тема 4. Растворы. Вода. -7 часов | ||||||||
27 | 1 | 10.12.13 | Вода — растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. | Выписать определение новых понятий, составить кроссворд | Оперировать понятиями «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно- молекулярного учения Составлять структурно-логические схемы | §28, до с.80 | ||
28 | 2 | 12.12.13 | Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. | решение заданий 1 уровня по алгоритму | Перерабатывать текстовую информацию в табличную Вычислять массовую долю и массу вещества в растворе | §28 | ||
29 | 3 | 17.12.13 | Практическая работа №4. Взвешивание.Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. | П.р № 4 | решение заданий 1 уровня, работа в группе | Приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества Работать в команде | §28 пов. правила ТБ | |
30 | 4 | 19.12.13 | Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. | Нарисовать схему «Круговорот воды в природе» | Пользоваться информацией из других источников для подготовки сообщений Различать количественный и качественный состав воды. Состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды | §29, до с.84 | ||
31 | 5 | 24.12.13 | Физические и химические свойства воды. | Составить кроссворд по теме «Вода» | §29 | |||
32 | 6 | 26.12.13 | Обобщение знаний по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода» | Работа по карточкам по алгоритму. | Применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений Работать в парах, группах | Повторить §§20-29. | ||
3 четверть | ||||||||
33 | 7 | 16.01.14 | Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода» | К.р. № 2 | решение заданий 1 уровня. | Применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения тем № 2,3,4 | Задача | |
Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений -12 часов | ||||||||
34 | 1 | 21.01.14 | Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Классификация оксидов. | Составить схему классификации оксидов | Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций Составлять структурно-логические схемы | §20. §30, схема 11, таблица 8 | ||
35 | 2 | 23.01.14 | Свойства оксидов. | §20. §30, схема 12, таблица 9 | ||||
36 | 3 | 28.01.14 | Основания. Классификация. Номенклатура. Получение | Составить схему классификации оснований | Доказывать химические свойства оснований. Записывать уравнения реакций Работать с текстом учебника Составлять структурно-логические схемы Выполнять эксперимент, описывать его | §20,29. §31,до с.95, схемы13,14 | ||
37 | 4 | 30.01.14 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации | Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами. Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. | Работа с реактивами, проведение опытов | §31, таблица 11, | ||
38 | 5 | 4.02.14 | Кислоты. Классификация. Номенклатура. | Составить схему классификации кислот | Работать с текстом учебника Составлять структурно-логические схемы Выполнять эксперимент, описывать его Знать определение кислот, их классификацию. Физические свойства. Доказывать химические свойства кислот. Записывать уравнения химических реакций | §32, таблица 12,схема 15 | ||
39 | 6 | 6.02.14 | Физические и химические свойства кислот | Л/О №11: Действие кислот на индикаторы. Л/О №12: Отношение кислот к металлам. Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов. | Работа с реактивами, проведение опытов | §32, таблица 13 | ||
40 | 7 | 11.02.14 | Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей | Составить схему классификации солей | Работать с текстом учебника Составлять структурно-логические схемы Выполнять эксперимент, описывать его Работать по алгоритму Знать определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей) Распознавать соли и доказывать химические свойства солей. Записывать уравнения реакций | §33, до с.108, схема 17 | ||
41 | 8 | 13.02.14 | Физические и химические свойства солей | Работа по карточкам по алгоритму | §33, таблица 15 | |||
42 | 9 | 18.02.14 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | Работа по карточкам по алгоритму | Применять ЗУН, полученные при изучении темы №5. в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий. Уметь осуществлять превращения. | §33 | ||
43 | 10 | 20.02.14 | Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» Определение характера среды. Индикаторы. Проведение химических реакций в растворах. | П.р. № 5 | решение заданий 1 уровня. | Применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы №5 | Повторить §30-33, правила ТБ | |
44 | 11 | 25.02.14 | Обобщение темы «Основные классы неорганических соединений». | работа по аналогии по карточкам | Применять теоретические и практические ЗУН Работать в парах, группах Провести исследование «Вещества в нашем доме» | Повторить §30-33, схема превращений | ||
45 | 12 | 27.02.14 | Контрольная работа №3 по теме: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений » | К.р. № 3 | решение заданий 1 уровня. | Применять теоретические и практические ЗУН | задача | |
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. - 7 часов | ||||||||
46 | 1 | 4.03.14 | Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. | Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. | Сообщение «Первые попытки классификации химических элементов» | Определять амфотерность оксида и гидроксида, знать первые попытки классификации химических элементов Экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов Работать с другими источниками информации | § 34 | |
47 | 2 | 6.03.14 | Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды Периодической системы | Выписать все новые понятия, пояснять их смысл на примерах | Работать с текстом учебника Преобразование текстовой информации в табличную Давать определение периодического закона.определение периода, значение порядкового номера. Объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого | § 35, 36 | ||
48 | 3 | 11.03.14 | Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра | Рассмотреть строение атома любых 5 хим.элементов | Пользоваться определениями понятий, понимать их суть: строение атома, состав атомного ядра. Определение изотопов,3 вида излучений Описывать химический элемент с тоски зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов | § 37, до с.129 | ||
49 | 4 | 13.03.14 | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона | Работа по алгоритму | Расписывать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойствах в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов | § 37 | ||
50 | 5 | 18.03.14 | Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах | Составить кроссворд по теме «ПЗ и ПСХЭ» | Характеризовать по плану данный химический элемент главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома Работа в парах по алгоритму | § 37, задания в тетради | ||
51 | 6 | 20.03.14 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева | Сообщение о жизни и деятельности Д.Менделеева | Пользоваться информацией из других источников для подготовки сообщений Готовить презентации Оценивать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых: знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева | § 38, 39, презентации уч-ся | ||
4 четверть | ||||||||
52 | 7 | 1.04.14 | Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. | решение заданий 1 уровня. | Применять знания, умения и навыки. Полученные при изучении темы №6 | § 34-37, задача | ||
Тема 7 Химическая связь - 7 часов | ||||||||
53 | 1 | 3.04.14 | Электроотрицательность химических элементов | Оперировать понятиями: химическая связь.электроотрицательность. ковалентная полярная и неполярная связи, энергия связи. Определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью | § 40 | |||
54 | 2 | 8.04.14 | Строение молекул. Химическая связь. Ковалентная(полярная и неполярная) связь | Работа по карточкам, по образцу | § 41 | |||
55 | 3 | 10.04.14 | Ионная связь | Работа по карточкам, по образцу | Понимать суть ионной связи, механизм ее образования, понятие о степени окисления. Определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений | § 41 | ||
56 | 4 | 15.04.14 | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток(атомная, молекулярная, ионная) | Л/О №19: Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей. | Составление таблицы | Работатьс текстом Преобразовывать текстовую информацию втабличную Определять типы кристаллических решеток. | § 42 | |
57 | 5 | 17.04.14 | Понятие о валентности и степени окисления. | Различать понятия валентность и степень окисления Уметь расставлять валентности и степени окисления | § 43 | |||
58 | 6 | 22.04.14 | Обобщение по темам: «ПЗ и ПС химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь» | Работа по карточкам, по образцу | Применять ЗУН, полученные при изучении тем 6,7 при выполнении тренировочных заданий и упражнений | Повторить §§ 34-43 | ||
59 | 7 | 24.04.14 | Контрольная работа №4 по темам: «ПЗ и ПС химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.Химическая связь» | К.р. № 4 | решение заданий 1 уровня. | Применять ЗУН, полученные при изучении тем 6,7 при выполнении заданий и упражнений | Задача | |
Тема 8 Количественные отношения в химии - 2 часа | ||||||||
60 | 1 | 29.04.14 | Закон Авогадро. Молярный объем. Объемные отношения газов при химических реакциях | Сообщение о Амедео Авогадро | Пользоватьсяинформацией из других источников Вычислять по химическим уравнениям объем по известному количеству вещества | §44 | ||
61 | 2 | 1.05.14 | Решение задач: вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. | решение заданий 1 уровня по алгоритму | §45 | |||
Тема 9 Галогены - 4 часа | ||||||||
62 | 1 | 6.05.14 | Галогены: положение в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. | Знать положение галогенов в периодической системе, строение их атомов | § 46, 47 | |||
63 | 2 | 8.05.14 | Галогенводородные кислоты и их соли. | Сообщение «Соляная кислота в нашей жизни» | Применять полученные знания в повседневной жизни Составлять уравнения реакций получения соляной кислоты и химических свойств. | § 48, 49 | ||
64 | 3 | 13.05.14 | Сравнительная характеристика галогенов | Л/О №20: Распознавание соляной кислоты, хлоридов,бромидов, иодидов и иода. Л/О №21: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. | Выполнение лабораторных опытов | Работать в команде Моделировать эксперимент. Предсказывать его результаты | § 50 | |
65 | 4 | 15.05.14 | Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. | П.р. № 6 | Работа в группе по алгоритму | Исследовать экспериментальным путем, выдвигать гипотезы, делать выводы Получать соляную кислоту и доказывать её свойства | ||
Резерв – 3 часа | ||||||||
Содержание учебного предмета
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Химия в системе наук. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками. Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. . Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Однородные и неоднородные смеси, способы из разделения.
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.
Видеофильмы видеокурса для 8 класса «Мир химии», «Язык химии».
Компакт-диск «Химия. 8 класс».
Плакат «Количественные величины в химии.
Компакт-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»
Лабораторные опыты.
1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2.Разделение смеси с помощью магнита.
3,4Примеры физических и химических явлений.
5.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
6.Разложение основного карбоната меди(II).
7.Реакция замещения меди железом.
Практические работы
П.работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.»Наблюдение, описание, измерение,эксперимент,моделирование.Понятие о химсическом анализе и синтезе.
П.работа № 2 «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование».Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа вещества.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Раздел 2. Кислород. Оксиды. Горение (5 ч)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Оксиды. Воздух и его состав.Озон.Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды.
Определение состава воздуха.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Опыты, выясняющие условия горения.
Видеофильм «Химия. 8 класс. 1 часть» «Кислород, водород»
Лабораторные опыты.
8.Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа.
П.работа № 3 Получение и свойства кислорода.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Раздел 3. Водород. (3 ч)
Водород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Водородные соединения неметаллов. Меры предосторожности при работе с водородом.
Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Образцы кислот и солей.
Действие растворов кислот на индикаторы.
Видеофильм «Водород»
Лабораторные опыты.
9.Получение водорода и изучение его свойств.
10.Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)
Расчетные задачи. Решение различных типов задач.
Раздел 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.
Демонстрации.
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором.
Реакция нейтрализации.
Видеофильм «Вода»
Практическая работа.
П.работа № 4 Взвешивание.Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Раздел 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)
Основные классы неорганических соединений .Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».
Лабораторные опыты.
11.Действие кислот на индикаторы.
12.Отношение кислот к металлам.
13.Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
14.Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
15.Взаимодействие щелочей с кислотами.
16. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
17.Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
Практическая работа.
П.работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Определение характера среды. Индикаторы. Проведение химических реакций в растворах.
Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны.Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации.
Видеофильм «Тайны великого закона»
Лабораторные опыты.
18.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Раздел 7. Химическая связь (7 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная(неполярная и полярная), ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ).
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторные опыты:
19.Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Раздел 8.Количественные отношения в химии(2 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Раздел 9.Галогены (4 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
Знакомство с образцами природных хлоридов.
Знакомство с физическими свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты.
20.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
21.Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа.
П.работа № 6 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Распознавание соляной кислоты и её солей
Информационные источники
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: «Просвещение», 2013г.
Методическая библиотека:
Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы. М.: «Просвещение», 2011г.
Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.
Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии 8-11 классы. М.: «Вентана-Граф», 2005г.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г.
Шаламова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.
Шириков Н.А., Ширикова А.Н., Ласточкин А.Н. Готовимся к олимпиаде по химии: сборник заданий и ответов для 8-11 классов. М.: «Аркти», 2008г.
Дополнительная литература:
Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС», 2006г.
Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.Контроль знаний учащихся по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2003г.
Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии. М.: «Владос», 2002г.
Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2000г.
Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии 8-9 класс. М.: «Просвещение», 2002г.
Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2000г.
Попова О.А. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по химии 8-9 класс. М.: ТЦ «Сфера», 2001г.
Шмаков Ю А. Тесты. Неорганическая химия в 2-х частях. Саратов «Лицей», 2002г.
Шмаков Ю А. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. Саратов «Лицей», 2002г.
Образовательные ресурсы сети Интернет:
http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии.Электронный учебник)
http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
http://hemi.wallst.ru/ (Химия.Образовательный сайт для школьников)
http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/107040-rabochaja-programma-po-himii-8-klass-umk-fgru
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Социально-психологическое сопровождение семей, находящихся в социально-опасном положении и тяжелой жизненной ситуации»
- «Математическая грамотность: особенности работы по развитию функциональной грамотности у обучающихся»
- «Познавательное развитие детей дошкольного возраста в условиях реализации ФГОС ДО»
- «Социальная реабилитация лиц, освобождённых из мест лишения свободы»
- «Социальная работа с женщинами в трудной жизненной ситуации»
- «Организация обучения и воспитания младших школьников в соответствии с ФОП НОО и ФАОП НОО для обучающихся с ОВЗ»
- Методическое сопровождение реализации общеобразовательных программ. Организация деятельности учителя-методиста
- Математика: теория и методика преподавания в образовательной организации
- Педагогика и методика преподавания биологии в образовательной организации
- Управление специальной (коррекционной) образовательной организацией
- Руководство и управление организацией дополнительного образования детей
- Дошкольное образование: обучение и воспитание детей дошкольного возраста
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.