Разработка урока по теме «Растворы. Растворимость веществ»

Конспект урока по химии

«Растворы. Растворимость веществ» (8 класс).

Байбакова Юлия Анатольевна

учитель химии высшей категории

МБОУ СОШ № 30 им. Медведева С.Р.

г. Волжского Волгоградской области,

контактный телефон 8-903-316-49-40

e-mail: yliya-baybakova@bk.ru

Цель:

1. Изучить основные понятия темы – растворы, виды растворов, сольватация, гидратация, причины растворимости веществ;

2. Продолжить формирование умений сравнивать понятия, навыков работы с лабораторным оборудованием; коммуникативной компетенции учащихся;

3. Развивать познавательный интерес учащихся.

Тип урока: изучение и первичное закрепление материала.

Методы обучения: проблемно-диалогический, исследовательский эксперимент.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, фронтальная беседа.

Средства обучения: презентация, лабораторное оборудование и химические реактивы.

Ход урока:

I. Организационный момент (мотивация к учебной деятельности).

Учитель демонстрирует изображения: «банку с огурцами», «каплю крови», «кольцо», и совместно с учащимися формулируют тему урока, определяя значимость познания природы раствора с точки зрения великой науки химии, т.к. с растворами человек встречается в повседневной жизни.

Учитель: «Сегодня мы с вами будем работать с лабораторным журналом, отмечая экспериментальные данные и выводы. Начертите окружность и заштрихуйте область в процентном отношении, о своей осведомленности о растворах».

II. Создание проблемной ситуации.

Учитель предлагает учащимся выполнить экспериментальное задание. (учащиеся работают в группах).

Задание № 1.

Возьмите три химических стакана. В один стакан поместите песок и соль. Размешайте. Во второй налейте 5 мл соляной кислоты и опустите гранулу цинка. В третий стакан налейте воды и добавьте поваренную соль (хлорид натрия). Размешайте.

Вопросы: Что наблюдаете? Какой вывод можно сделать о полученном составе в каждом случае?

Учащиеся делают выводы о получении в первом стакане механической смеси и свойствах смесей (вещества в смеси не изменяются, ее состав переменный, такие смеси можно получать, смешивая вещества в любых отношениях, свойства механической смеси представляют собой сумму свойств образующих ее веществ). Во втором случае протекает химическая реакция, в результате которой образуются новые вещества. (Свойства продуктов реакции отличаются от свойств исходных веществ. При смешивании вещества взаимодействуют в определенных отношениях по массе). В третьем стакане получают раствор. Раствор сахара не похож ни на механическую смесь, ни на продукт химической реакции (сахар не изменяется).

Учитель: «Возникает проблемный вопрос: Растворы – это смесь или химическое соединение? Мы озвучили чем характеризуются смеси, а чем химические соединения. В своем журнале напишите свое предположение!»

III этап. Операционно-исполнительский – этап решения проблемы.

Чтобы быть настоящими экспериментаторами, давайте все проверим опытным путем.

Что такое раствор? Что происходит в растворе?

Учитель предлагает сформулировать определение растворов.

Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Каждый из них играет важную роль в образовании раствора. Вам предлагается рассмотреть влияния природы растворенного вещества на процесс растворения и природу растворителя на процесс растворения.

Работа в группах. (каждая группа выполняет одно из предложенных заданий, а потом демонстрирует окружающим и формулирует выводы).

ЗаданиеII «Природа растворяемого вещества»

Порядок выполнения:

В пробирки с веществами прилейте 10мл воды, закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

№1 Хлорид кальция №2 гидроксид кальция №3 карбонат кальция

Какое из предложенных веществ хорошо растворяется в воде? Какое не растворяется?

Сделайте вывод о классификации веществ в зависимости от способности веществ растворяться в воде

ЗаданиеIII «Наблюдение влияния температуры на растворимость веществ»

Порядок выполнения:

В пробирки №1 и №2 с сульфатом никеля прилейте воды

Пробирку с №1 нагрейте, соблюдая технику безопасности.

В какой из предложенных пробирок №1 или №2 процесс растворения протекает быстрее?

Сделайте вывод о влиянии температуры на растворимость веществ.

ЗаданиеIV. Обнаружение зависимости массы растворенного вещества на процесс растворения.

Порядок выполнения:

Приготовьте раствор, содержащий 20 мл воды и определенную массу растворенного вещества (№1 – 2г сульфата меди (II), №2 – 4 г, №3- 5г).

2. Сделайте вывод о зависимости массы растворенного вещества на процесс растворения и классификации растворов по признаку растворимости веществ.

Второй компонент раствора - растворитель. В древних книгах алхимиков написано «Химия – это искусство, которое учит, как растворять природные тела». Наряду с «философским камнем», неосуществленной мечтой алхимиков остался поиск универсального растворителя «алкагеста». Этот чудесный растворитель позволил бы совершать опыты со всеми веществами. Иоганн Кункель задавал иронический вопрос: «Обладатели «алкагеста», в чем вы его будете хранить?». Но оказывается даже ведущиеся в слепую поиски дают интересные результаты. Алхимики и их последователи открыли много растворителей. Опыт накопленный в лабораториях алхимиков, был обобщен новым поколением химиков, появились и новые теории о растворах.

Растворители бывают разные, но чаще всего в этом качестве выступает вода и ее даже называют универсальным растворителем.

Экспериментальное задание: «Наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ». (выполняют всем классом)

Порядок выполнения:

1. В пробирки с медным купоросом прилейте в 10мл спирта (№1) и 10мл воды (№2), закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

2. Какой из предложенных растворителей хорошо растворяет медный купорос?

3. Сделайте вывод о влиянии природы растворителя на процесс растворения и способности веществ растворяться в разных растворителях.

Учитель: «Мы с вами выяснили, какие компоненты входят в раствор. Что же такое растворение?

Ученые долго спорили по этому вопросу и в результате мнения разделились. Возникла проблема. Одни ученые утверждали, что растворение это физический процесс, а другие, что это химический процесс. Кто же из них прав? Давайте попытаемся решить спор ученых и докажем или опровергнем их теорию экспериментальным путем».

Опыт 1. Возьмите на стеклянной палочке кристаллики перманганата калия и осторожно стряхните их в стаканчик с водой, не размешивая. Что наблюдаете?

Опыт 2. Возьмите стакан, налейте в него 20 мл воды и добавьте безводный сульфат меди(II) CuSO₄. Обратите внимание на цвет исходных кристаллов CuSO₄ (безводн.). Что наблюдаете?

Какие доказательства в пользу первой группы ученых вы можете привести? (Растворение – это процесс диффузии).

Правы ли были ученые, считавшие, что растворение – это химический процесс? (Растворение – это процесс химического взаимодействия растворенного вещества с водой).

Получается, что обе группы ученых были правы. Результат решения проблемы: растворение – это физико-химический процесс.

IV этап Рефлексивно-оценочный этап.Предназначен для осмысления и оценки результатов проведенных исследований, оценки и самооценки учебной деятельности.

Учитель: «Поднимите руку, кто изначально отнес растворы и к смесям и к химическим соединениям?»

Где можно применить знания о растворах?

Рефлексия.

Учитель: «Растворы могут быть твердыми, а могут быть газообразными. (Возвращение на первый слайд с картинками). Заштрихуйте в своей окружности красным цветом область познания. Изменилась ли она? Расположение частиц в этих растворах различно. В твердых – упорядочно, а в газообразных – хаотично. Два словосочетания порядок и хаос. Раздаю кубики. Черные – это хаос, а белые порядок. Отдайте мне кубик, который будет соответствовать вашему состоянию после нашего урока. В голове у вас хаос или порядок?»

В качестве домашнего задания может быть экспериментальная работа по выращиванию кристаллов или проблемный вопрос (Есть ли доказательства отсутствия нерастворимых веществ в природе?)

Литература:

1. Я иду на урок химии: 8-11 классы: Книга для учителя. – М.: Издательство «Первое сентября», 2002. – 272 с.

2. Химия: проектная деятельность учащихся/авт. - сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: учитель, 2008. – 184 с.

3. Современные технологии в процессе преподавания химии/Авт. – сост. С.В. Дендебер, О.В. Ключникова. – М.: 5 за знания, 2008. – 112 с.

4. Габриелян О.С. Учебник химии 8 кл., 2010

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/107005-razrabotka-uroka-po-teme-rastvory-rastvorimos