Урок по химии на тему натрий и калий

Урок № 40 Химия 10 класс Дата проведения:

Тема урока: Калий и Натрий.

Цели урока:

Образовательная: создать условия для формирования знаний о натрии и калии и их важнейших соединениях, строение атома, физические и химические свойства, а так же биологическую роль и области применения этих металлов.

Воспитательная: Создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать и работать в группах.

Развивающая: Формировать умения сравнивать, обобщать материал и находить главное. Устанавливать причинно-следственные связи состава- свойства- применения.

Тип урока: Сообщение новых знаний.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная.

Оборудование: интерактивная доска, ПК, компьютерная презентация темы.

1. Организационный момент.

Нахождение в природе.

По распространенности на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Натрий встречается в природе только в виде соединений. В земной коре натрий входит в состав полевых шпатов и гранитов. Воды океанов содержат около 2,8 % хлорида натрия. Во внутренних морях его содержание выше (Мертвое море содержит 7,9 % NaCl). В Казахстане много солевых озер и залежей каменной соли (галита). Они служат источником добычи хлорида натрия.

Много в Казахстане месторождений мирабилита (Na₂SO₄ ∙ 10H₂O) в Алматинской, Кызылординской областях.

В Илийской впадине и в Прибалхашье есть содовые озера, где содержится карбонат натрия (Na2CO3)

Калий – седьмой по распространенности в природе элемент. Обычно верхние слои каменной соли содержат калийные соли. Почти на 18% массы земной коры приходится на долю калийсодержащего минерала – ортоклаза (K₂O∙Al₂O₃∙6SiO₂) в результате химического выветривания ортоклаз превращается в каолин , песок и поташ.

Биологическая роль щелочных металлов.

По содержанию в организме человека натрий (0,08%) и калий (0,23%) относятся к макроэлементам. Щелочные металлы в виде различных соединений входят в состав тканей животных и человека. Натрий и калий – жизненно необходимые элементы, постоянно содержатся в организме, участвуют в обмене веществ. Натрий и литий накапливаются во внеклеточной жидкости;

Натрий – из общего содержания в организме человека 44% натрия находится во внеклекточной жидкости, 9% - внутриклеточной. Остальное количество натрия находится в костной ткани. Около 40% натрия, содержащегося в костной ткани, участвует в обменных процессах и благодаря этому скелет является либо донором, либо акцептором ионов натрия, что способствует поддержанию постоянства концентрации ионов натрия во внеклеточной жидкости. Натрий – основной внеклеточный ион. В организме человека находится натрий в виде его растворимых солей, главным образом: хлорид натрия – NaCl, фосфат натрия – Na₃PO₄, гидрокарбонат натрия – NaHCO₃. Натрий распределен по всему организму: в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге.

Ионы натрия играют важную роль:

- в обеспечение кислотно-основного равновесия организма

- в регулировании водного обмена

- в работе ферментов

- в передаче нервных импульсов

- в работе мышечных клеток

В организм натрий поступает в виде поваренной соли – NaCl. Хлорид натрия – основной источник соляной кислоты для желудочного сока. Ежедневная потребность организма в натрии – 1 г. Непрерывное избыточное потребление хлорида натрия способствует появлению гипертонии. Около 90% потребляемого натрия выводится с мочой, остальное с потом.

Калий.Является основным внутриклеточным катионом. Из общего количества калия, содержащегося в организме, 98% находится внутри клеток и лишь около 2% - во внеклеточной жидкости. Калий распространен повсеместно по всему организму : печень, почки, сердце, костная ткань, мышцы, кровь, мозг и т.д.
Ионы калия играют важную роль в физиологических процессах:

- при сокращении мышц

- в нормальном функционировании сердечной мышцы

- при проведении нервных импульсов

- в обменных реакциях клетки

- активации ферментов

Калий в большинстве случаев является антагонистом натрия.

Взрослый человек обычно потребляет с пищей 2-3 г калия в сутки. При калиевом истощении применяют хлорид калия 4-5 раз в день по 1 г.

Физические свойства.

Натрий и калий – серебристо-белые металлы, блестят на свежем срезе, при этом калий имеет легкий фиолетовый оттенок. На воздухе он легко окисляется и тускнеют.. они пластичны, мягки, легко режутся ножом,

Химические свойства

Натрий и калий - типичные металлы, их химическая активность обусловлена слабой связью единственного валентного электрона с ядром.

Калий и натрий реакции протекают практически.

2Na + O₂ = Na₂O₂

Эти процессы протекабт очень медленно.

А при растворении с серой =Na2S

Окрашивание пламени – качественные реакции.

Na – желтое K – фиолетовое

Эти элементы могут соединяться с водородом, образуя гидриды:

2Na + H₂ = 2NaH

Как и все щелочные металлы калий и натрий взаимодействует с водой

2Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂

Получение в промышленности

Получить натрий в свободном в виде удалось только в начале XIX в , когда ученые начали использовать электрический ток. В 1807 г.англ.уч.Г.Дэви получил металлический натрий при помощи электролиза расплава гидроксида натрия. Электролизом расплава солей получают натрий и другие щелочные металлы.

2NaCl = 2Na + Cl₂

Получить калий таким способом тоже можно, но из-за технических трудностей это.способ не нашел распространения. Современное промышленное получения калия находит разнообразное применение

KCl + Na = NaCl + K

KOH + Na = NaOH + K

Области применения щелочных металлов.

Металлический натрий находит разнообразные применение в современной науке и технике.

8. Закрепление а) Na₃N→Na→Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

б)Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Na

в) KOH → K → KCl → AgCl

↓

K₂O₂

Учащимся предлагается решить небольшой тест.

Вариант 1

1. Щелочные металлы – это:

а) р-элементы б) s-элементы в) d-элементы г) f - элементы

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) сначала уменьшается, а затем увеличивается

3. При сгорании лития пламя окрашивается в:

а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет г) не окрашивает пламя

4. К самым распространённым щелочным металлам можно отнести:

а) литий и натрий б) натрий и калий в) литий и калий г)рубидий

5. Основной внеклеточный ион – это:

а) литий б) натрий в) калий г) цезий

Вариант 2

1. Степень окисления щелочных металлов равна:

а) +2 б) +1 в) -1 г) 0

2. В ряду от лития к цезию химическая активность:

а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется г) сначала уменьшается, а затем увеличивается

3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:

а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет

4. При взаимодействии с кислородом оксид образует только:

а) калий б) натрий в) литий г) не окрашивает пламя

5. Основной внеклеточный ион это ион:

а) натрия б) калия в) цезия г) литий

9. Подведение итогов урока, информация о домашнем задании.

Подведение итогов урока и выставление оценок.

9. Домашнее задание: П.5.2

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/108751-urok-po-himii-na-temu-natrij-i-kalij