Разработка урока химии для 8 класса по теме «Кислоты»

Урок химии в 8 классе.

Тема: Кислоты.

Цели

Образовательные:

Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями кислот.

Развивающие:

Активизировать познавательную деятельность учащихся на всех этапах урока.

Способствовать развитию логического мышления, умению устанавливать взаимосвязь состава и строения веществ.

Воспитательные:

Развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества

Дать каждому ученику возможность достичь успеха.

Оборудование и реактивы.

Набор индикаторов: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

NaOH, HCL, вода, пробирки.

Девиз: «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте еще».

Д.И. Менделеев

Ход урока

Каждый учение в течение всего урока работает со своей рабочей картой.

1 этап. Проверка домашнего задания

а) Дать определение оксидам и основаниям (каждый проговаривает)

б) Задача. Какое количество гидроксида кальция содержится в 296 г?

(Ответ: 4 моль)

Этап. Изучение нового материала.

А) В начале этой части урока предлагаю ребятам вспомнить вкус таблетки или драже аскорбиновой кислоты. Правильно, он кислый, отсюда и название класса.

Запишем в тетрадь формулы кислот (запись на доске).

Обратите внимание на состав кислот: в них входит водород и кислотный остаток.

Б) Работа с учебником. Допишите таблицу, зная, что кислоты классифицируют по двум признакам. Поставьте себе оценку, проверив задание по доске. (1 ученик на доске записывает правильный ответ)

В) Степени окисления и заряды ионов кислот.

Кислоты являются своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. Оказывается в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н⁺ и сложные – ионы кислотного остатка SO₄^2- и др.

Число видов степеней окисления элементов в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества, так дляH₃PO₄:

А) заряды ионов H₃⁺PO₄^3-

Б) степень окисления элементов - H₃⁺¹P⁺⁵ O₄^–2

3.Закрепление:

а) Проставьте степени окисления у следующих веществ

а) Н₂О , б) Н₂ S О₄ , в) NаОН , г) SО₃ , д) Р₂О₅ , е) Н N О₃ , ж) КОН

б) Игра «Лото».

Дана рабочая карточка с игровым полем, и карточка с формулами веществ, надо найти соответствие между формулами и их названиями.

Т.к. соли это тема следующего урока, неизвестная формула плавно перейдет в домашнее задание.

Самостоятельная работа.

Вам даны реактивы:

№1 – H₂ O

№2 – NaOH

№3 - HCL

Как их отличить друг от друга?

Оказывается, есть такие вещества, с помощью которых доказывается наличие другого вещества, называются они реактивами на распознавание вещества, или ИНДИКАТОРАМИ.

Работа с инструктивной карточкой.

Данные заносятся в таблицу.

Проверяют по учебнику с.69

Итоговую оценку выставляют в рабочую карту.

рефлексия

Какие задания тебе были по силам?

Чему практически научились?

6. Домашнее задание. Каждому дается одна лакмусовая бумажка. Задание: Проверить окраску индикатора у лимона, яблока. Вывод записать в тетрадь.

План урока

(рабочая карта)

1.Самоконтроль - с/к

2.Взаимоконтроль - в/к

3.Исследовательская деятельность - и/д

4.Творческая работа - т/ р

5.Самооценка - с/о

6.Оценка в группе - о/г

7.Взаимооценка - в/о

Рефлексия

Самое интересное –

Самое сложное на уроке –

Нужна помощь учителя? -

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/116988-razrabotka-uroka-himii-dlja-8-klassa-po-teme-