Конспект урока в 11 классепо теме «Комплексные соединения»

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный

Цель: подготовить учащихся к работе на уроке.

Приветствие учащихся;

фиксация отсутствующих;

проверка готовности учащихся к уроку.

Настраиваются    на    урок;  

внимательно слушают.

2. Актуализация знаний

Цель: подготовить учащихся к восприятию нового материала.

Задачи:

- актуализация имеющихся знаний, способов действия в новых условиях,

- формирование умения задавать вопросы;

- развитие познавательных интересов и инициативы учащихся;

- формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

На экране портрет Нильса Бора.

Сегодняшний урок начнём с истории. Интересный факт: в 1943 году датский физик, лауреат Нобелевской премии Нильс Бор, спасаясь от гитлеровских оккупантов, был вынужден покинуть Копенгаген. Но у него хранились две золотые Нобелевские медали его коллег – немецких физиков-антифашистов Джеймса Франка и Макса фон Лауэ (медаль самого Бора была вывезена ранее). Не рискуя взять медали с собой, учёный растворил их в «царской водке» и поставил ничем не примечательную бутылочку подальше на полку, где пылилось много таких бутылок и пузырьков с различными жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор, прежде всего, нашёл драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново изготовили обе медали.

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO + 2H₂О

Что вы можете сказать о химической активности золота?

Как металлы взаимодействуют с кислотами?

Можно ли образовавшееся соединение назвать солью?

Мир богат и разнообразен. Немало загадок и тайн приготовил он человеку. Но человек любознателен и настойчив – множество веществ и явлений было открыто уже давно. Однако еще не все познано. И ещё немного истории.

Ещё в 18 веке знали о существовании особых соединений. Было известно, что при смешивании некоторых солей образуется не просто смесь, а новая соль со специфическими свойствами. Такие соли получили название – двойные.

PtCl₄ +2KCl=K₂[PtCl₆]

Задаёт вопрос:

-Как соли взаимодействуют между собой?

Затем открыли соединения с нейтральными молекулами, такими как аммиак.

Демонстрационный опыт.

К раствору сульфата меди (II) прилить концентрированный раствор аммиака. Жидкость окрасится в интенсивный синий цвет. (На доске составляется уравнение химической реакции)

CuSO₄ + NH₃ →

- Что произошло? Химическая реакция?

До сих пор мы не знали, и ни разу не встречали, чтобы аммиак реагировал с солью.

Продолжим наш опыт: полученный раствор разделим на две части, налив в две пробирки.

1) В одну пробирку прильем щелочь. Осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)₂ не наблюдается, следовательно, в растворе нет ионов меди, т.к. не выпал осадок.

Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН^-.

2) Проверим наличие сульфат–ионов в растворе. Для этого прильем во вторую пробирку раствор хлорида бария. Выпадает белый осадок ВаSO₄.

Вывод: ионы SO₄^2- остаются неизменными.

Исследованиями установлено, что темно–синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(NH₃)₄]²⁺, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака.

Взаимодействие аммиака с сульфатом меди (II) можно записать с помощью следующего уравнения реакции:

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

Сульфат тетраамминмеди (II)

Вступают в диалог с учителем

Вступают в диалог с учителем.

Создание проблемной ситуации

Цель: формирование познавательных мотивов учебной деятельности.

Задачи:

- формирование рефлексивных умений определять границу между знанием и незнанием;

- овладение обобщенными способами приобретения новых знаний: приемами постановки и определения проблемы.

Задаёт вопрос, на который учащиеся не могут ответить при имеющемся уровне знаний:

Вам знакомы такие соединения? Встречались ли с такими формулами ранее?

Вступают в диалог с учителем. Определяют, каких знаний не хватает

Ответив на вопросы, учащиеся подходят к постановке цели урока.

4. Целеполагание

Цель: формирование стремления открыть знания, приобрести умения.

Задачи:

- формулировка частной познавательной задачи, выделение в задаче новых компонентов.

Создает готовность к предстоящей деятельности.

Сформулируйте цель урока.

Какие задачи предстоит решить? Создание кластера.

Проявляют познавательную инициативу. Главное - осознание возникшего интеллектуального затруднения, дефицита знаний, формулировка эвристических вопросов, заданий. Осознание цели предстоящей деятельности.

Формулируют цель урока: получить представление о комплексных соединениях.

Задачи: узнать о строении комплексных соединений, номенклатуре, об их свойствах и применении.

Создают кластер.

5.Этап усвоения новых знаний.

Цель: сформировать новые понятия на алгоритмическом уровне, научить выполнять задания по образцу.

Задачи:

- формирование основ теоретического мышления, развитие умений находить общее, закономерности, отличное;

- развитие способности к обобщению;

- овладение приемами самоконтроля правильности полученных результатов;

- формирование способности каждого ученика к участию в работе в малых группах;

- воспитание культуры делового общения, положительного отношения учеников к мнению одноклассников, умения оказывать и принимать помощь.

6 этап. Домашнее задание

7 этап. Рефлексия

Цель: научить делать выводы, самостоятельно оценивать результаты работы.

Задачи:

- формирование способности объективно оценивать меру своего продвижения к цели урока;

- вызывать сопереживания в связи с успехом или неудачей товарищей.

Вернёмся к нашему опыту. Соединения аммиака с солями назвали аммиакатами. Долгие годы аммонийную теорию то критиковали, то вновь возвращались к ней.

Уже позже в 1893 году для объяснения строения и свойств этих соединений швейцарский химик Альфред Вернер разработал координационную теорию. Эта теория имела не только сторонников, но и противников. Поэтому основная часть научной деятельности Вернера была посвящена экспериментальному подкреплению своей теории.

В России изучением свойств комплексных соединений занимался Лев Александрович Чугаев (1873-1922). В настоящее время теорию комлексных соединений называют теорией Вернера-Чугаева.

Что же представляет собой координационная терия? По значимости её сравнивают с теорией Бутлерова – объясняет строение комплексных соединений.

Каково же строение комлексных соединений?

Самостоятельная работа с учебником с. 260 по инструктивной карте.

Подведение итогов самостоятельной работы.

Дополняет определение. В основе координационной теории лежит теория электролитической диссоциации. Все комплексные соединения являются электролитами.

Объясняет свойства коплексных соединений, записывает уравнения диссоциации на доске.

Зная, что комлексные соединения являются электролитами, мы можем перейти к изучению их свойств. Электролиты в водных растворах диссоциируют, т.е. распадаются с образованием катионов и анионов (пример из учебника). Один из ионов будет ионом внешней сферы, а другой будет комплексным. Комплексным может быть как катион, так и анион. Приводит примеры:

H[AuCl₄] → Н⁺ + [AuCl₄]^-

K₂[PtCl₆] → 2К⁺+[PtCl₆]^2-

[Cu(NH₃)₄ SO₄ → [ Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-

Предлагает задание на совершенствование знаний.

Подведение итогов парной работы.

K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

K₃[Cr(OH)₆] → 3K⁺ + [Cr(OH)₆]^3-

[Ag(NH₃)₂]OH → [Ag(NH₃)₂]⁺ + OH^-

Задаёт вопрос: Зачем нужно уметь записывать уравнения электролитической диссоциации? (олимпиады, ЕГЭ, чтобы давать названия).

Как давать названия комплексным соединениям?

Предлагает дать названия, пользуясь памятками.

Подведение итогов групповой работы: дают названия комплексным соединениям.

Четверть века Вернер посвятил экспериментальному доказательству своей теории. Он получил все известные к тому времени комплексные соединения.

Предлагает выполнение лабораторной работы «Получение комплексных соединений».

Задаёт вопрос: мы научились получать комплексные соединения, для чего их получают?

Предлагает фрагмент видеофильма «Комлексные соединения».

Учить по учебнику с 259-260.

Предлагает вспомнить тему и задачи урока, соотнести с планом работы, записанным на доске.

Предлагает оценить меру своего личного продвижения к цели и успехи класса в целом.

Работают с учебником, отвечают на вопросы, на примерах разбирают строение комплексных соединений.

Строение комплексных соединений объясняют у доски: записывают примеры, рассказывают о строении, дают определение комлексным соединениям.

Дополняют определение: комплексные соединения – это электролиты, в молекулах которых хотя бы одна связь образована по донорно-акцепторному механизму.

Слушают объяснение учителя, работают с учебником, таблицей растворимости.

Работают в тетрадях.

Парная работа.

Проверяют правильность выполнения задания: сравнивают, анализируют, делают выводы.

Вступают в диалог с учителем

Групповая работа: пользуясь памятками

учатся давать названия комплексным соединениям, формулы которых записаны на доске.

Дают названия комплексным соединениям.

Выполняют лабораторную работу.

Учащиеся предлагают ответы.

Смотрят фильм, знакомятся с применением комплексных соединений.

Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности: называют тему и задачи урока, отмечают наиболее трудные и наиболее понравившиеся эпизоды урока, высказывают оценочные суждения.

Выполняют проверочную работу.