Кислоты, их состав и классификация

Рапацевич Людмила Васильевна

КГУ «Средняя школа №2 г.Тайынша»

Учитель химии и биологии

Тема урока: «Кислоты, их состав и классификация». 
Цель:Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений.

 Задачи: 
• Образовательная: сформировать понятие «кислота», познакомить учащихся с составом и классификацией кислот. 
• Развивающая: развивать мыслительные операции учащихся (анализ, сравнение, синтез)

• Воспитательная: формировать ответственность за сохранение природы и охраны окружающей среды от загрязнения. 
Тип урока: комбинированный

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский. 
Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в парах. 
Ход урока 
1. Организационный момент. Учитель называет тему урока и вместе с учащимися формулируют цель урока. 
2. Актуализация познавательных знаний.

Человек с кислотами знаком давно. Уксусная кислота – самая первая из известных органических кислот, которую используют как приправу к пищевым продуктам и как консервирующее вещество при мариновании овощей и грибов. Но без уксусной кислоты не удастся получить ни ацетатный щелк, ни целлофан, ни аспирин. Муравьиная кислота получается в выделениях муравьев, валериановая есть в корне растения валерианы. А вот молочная кислота образуется при скисании молока и при заготовке квашеной капусты. Неорганические кислоты имеют широкое применение: борная кислота – в медицине, коричная кислота для получения эфиров и в парфюмерной промышленности. Янтарная кислота применяется для получения пластмасс и лекарств. 
Вступление: «Мы сегодня с вами совершим путешествие по классу кислот, используя мультимедийную презентацию и ответим на проблемный вопрос: можно ли кислоты в школьной лаборатории отличить от других веществ». 
Первая станция: Превращения. 
углерод→оксид углерода(IV)↔угольная кислота 
Ученица читает стихи: 
Нам так приятен летнею порой 
Вкус кислый газированной водицы! 
А обусловлен он представьте, кислотой, 
И знать реакцию нам пригодится. 
Оксид кислотный – углекислый газ – 
С водой соединяется охотно. 
Хоть воду эту пили мы не раз 
Не думаем, что пьем раствор кислотный. 
Но пусть Вас не пугает мой рассказ, 
ведь угольная кислота непрочна. 
И, разлагаясь, снова даст нам газ 
И воду – в уравнении все точно. 

Ученица уравнения химических реакций записывает на доске, определяет тип реакции, называет вещества. 
Следующие цепочки превращений учащиеся выполняют самостоятельно, называют кислоты. 
1. Сера→оксид серы(IV)→оксид серы(VI)→серная кислота 
2. фосфор→оксид фосфора(V)→фосфорная кислота 
Вторая станция: Знание-сила. 
На слайде показана классификация кислот. Классификация – распределение объектов, явлений на группы в зависимости от их общих признаков. Сравнение – установление черт сходства и различия. Учитель рассказывает, по каким признакам классифицируют кислоты. 
Далее учитель раздает по драже аскорбиновой кислоты. Какая она по вкусу? Кислая. Отсюда и название класса. Но ни один химик и не подумает таким образом распознавать кислоты – это может быть смертельно опасно. Например, салициловая кислота сладкая, а никотиновая кислота – горькая. 
Сообщения учащихся о применении соляной, серной и азотной кислот. 
Задание: записать по таблице формулу кислоты, кислотный остаток, его валентность, формулу и название соли. 
Третья станция: Правила безопасности. 
Учитель рассказывает, насколько важна серная кислота (по объемам производства нередко судят о развитии химической промышленности страны). 
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. 
Учитель называет правило разбавления кислот и демонстрирует опыт: к воде добавляет тоненькой струйкой концентрированную серную кислоту и перемешивает. Спиртовой термометр показывает, как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта. 
Вывод: правила техники безопасности важно знать при проведении химических экспериментов. 
Четвертая станция: Практика. 
Великий Гете сказал: «Просто знать еще не все, знания нужно уметь использовать». 
Задание на слайде: проведите лабораторные опыты взаимодействия кислот с индикаторами, используя лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. 
Учащиеся проводят опыты и делают вывод: лакмус и метилоранж в кислотах имеют красный цвет, а фенолфталеин окраску не изменяет.
Следующий слайд: природные индикаторы. Учащийся рассказывает о природных индикаторах. 
Пятая станция: экологическая. 
Сообщения учащихся по темам: 
а) Кислотные дожди; 
в) Причины загрязнения окружающей среды. 
Дополнительный материал: во Флоренции (Италия) с 16 века под открытым небом стояла знаменитая мраморная статуя Давида, созданная великим Микеланджело, но в последнее время заметили, что мрамор стал разрушаться от кислот, содержащихся во влажном воздухе. Теперь оригинал статуи стоит в музее, на площади поставлена копия. 
Учитель продолжает: «наше путешествие по станциям закончилось, но давайте ответим на проблемный вопрос: можно ли кислоты отличить от оснований?» 
Для демонстрации опыта учитель приглашает ученика. 
Берутся две пробирки: №1 со щелочью и №2 с кислотой. В обе пробирки ученик добавляет по несколько капель раствора фенолфталеина, который становится малиновым в растворе щелочи и не изменяет окраску в растворе кислоты. 
Учащиеся отвечают на проблемный вопрос, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты от щелочей. 
Оценочно-рефлексивный этап. 
а) учитель оценивает работу учащихся на уроке 
в) учащиеся делают выводы о том, что узнали на уроке, достигли ли цели урока. 
Домашнее задание: задание из учебника и на выбор учащихся дифференцированное задание на карточках. 

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/150658-kisloty-ih-sostav-i-klassifikacija