Общественный смотр знаний «Кислотно-щелочные истории» по теме «Основные классы неорганических соединений»

Методическая разработка урока

Общественный смотр знаний

"Кислотно-щелочные истории"

по теме "Основные классы неорганических соединений"

Цели:

Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере кислот и оснований, их составе, строении, свойствах, применении.

Показать причинно-следственные связи между химическими свойствами и строением, генетическую взаимосвязь веществ.

Развивать экспериментальные умения.

Воспитывать ответственность за результаты своей работы.

Цели для учащихся:

Учиться применять знания при обобщении материала об основных классах веществ.

Определить значение кислот и оснований в жизни человека.

Показать свои знания и умения.

Оборудование:

Карта успеха (карта самооценки для каждого ученика).

Задания для самостоятельной работы в соответствии с этапами смотра.

Карточки для проведения эксперимента. Лотки с реактивами.

Загадка. Сценка (рюкзак с «кислотно-щелочными принадлежностями»: мыло, шампунь, аспирин, кефир, морс, квас, щелочные батарейки для фонарика, сода, стеклоочиститель)

Компьютер, проектор.

Бумага, фломастеры.

Проверочный лист для жюри (родителей и старшеклассников).

Ход урока:

 Карта успеха ученика

Ф.И.________________________________

За каждый правильный ответ – 1 балл (+ ставим в клеточку)

Общее количество баллов:_______

Самооцекаценка: _____

Оценка учителя: ______

I. РАЗМИНКА ДЛЯ УМА

Тест.Соотнесите формулы, названия веществ и класс соединений, к которым они относятся:

Заполните таблицу:

II. Определение – шаг к познанию

О

Датьопределение каждому классу соединений, указать характерные признаки класса, привести примеры (формулы и названия).

Кислоты

Основания

Соли

III. Родственные связи

Составьте уравнения реакций по цепочкам превращений:

А) Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСО₃→ СО₂

Б) S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Сравните признаки веществ, найдите сходство и отличие:

Проявляемые признаки отметьте в таблице знаком «+», а не характерные – знаком «─».

Укажите число сходств: _________ .

IV. Подумай – выбери

С какими из данных веществ: СаО, Н₂SО₄, Р₂О₅, Cu, CuSО₄, NaCl, будет реагировать КОН?

Оформить ответ в виде схемы, либо таблицы, и показать жюри.

Например (похожее задание про воду):

CaO

H₂O

SO₃

Cl₂

Ca

или:

Возможно ваше собственное оформление ответа.

V. Эксперимент

Внимание!!! Повторите правила техники безопасности при работе в лаборатории химии.

1.Опыт № 1.
Используя выданные реактивы, осуществите одну из реакций, характерную для Са(ОН)₂ (гидроксид кальция, известковая вода).

Дано: стеклянная трубка для выдыхания углекислого газа, известковая вода.

Ход эксперимента:

1) Вставьте стеклянную трубку в сосуд с известковой водой.

2) Осторожно выдыхайте углекислый газ с помощью ротовой полости через трубку, вставленную в сосуд с известковой водой.

3) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах Са(ОН)₂:

“Гидроксид кальция относится к классу……………, поэтому он действительно реагирует с…………………………  Во всех основаниях есть одинаковая группа атомов …., она обеспечивает все общие свойства оснований.

2. Опыт №2.
Используя выданные реактивы, осуществите одну из реакций, характерную для НCl.

Дано: кусочек мела (карбонат кальция), раствор соляной кислоты.

Ход эксперимента:

1) Опустите кусочек мела в пробирку.

2) Осторожно прилейте в пробирку раствор соляной кислоты.

3) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах соляной кислоты:

“Соляная кислота относится к классу……………, поэтому она действительно реагирует с…………………………  Общие свойства всем кислотам придают, содержащиеся них ………………..

3. Опыт №3.

Используя выданные реактивы, проведите реакцию, характерную для солей.
Дано: гидроксид натрия и сульфат меди (II).

Ход эксперимента:

1) Прилейте немного (в самый кончик пробирки) голубой раствор соли CuSO₄(сульфат меди (II)), добавьте к нему немного раствора щёлочиNaOH.

2) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах солей:

«Соли содержат катионы металлов, которые могут соединяться с гидроксильными группами ОН, при этом выпадает …………Свойства солей обусловлены наличием в их составе как …………….., так и ……………….. .

Сценка

Ученик достает из рюкзака кефир, морс, квас, мыло, уксус, аспирин, стеклоочиститель, питьевую соду со словами: “Мы с отцом взяли все это на рыбалку. Какое отношение имеют эти вещества к теме нашего урока? Распределите их на две группы.

Кислотно-щелочные истории (сообщения учащихся сопровождаются компьютерной презентацией)

Значение кислот в жизни человека.

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Например, дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Углекислый газ из атмосферы растворяется в водяных парах и выпадает слабым раствором угольной кислоты.
Этот слабокислый раствор попадает в грунт, растворяет карбонат кальция в почве. Поэтому вода рек и озер жесткая. А из выхлопных газов автомобилей оксид серы добавляет серную кислоту.
Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, приправы поставляют нам лимонную, уксусную, винную, щавелевую, яблочную кислоты. Все молочнокислые продукты содержат молочную кислоту. Угольная кислота—это газировка и шипучие напитки.
Кислоты нас лечат, например, аскорбиновая кислота—витамин С, ацетилсалициловая—аспирин, фолиевая и никотиновая кислоты, аминокапроновую кислоту вводят капельно в вену как кровоостанавливающее средство. В муравьях и крапиве содержится муравьиная кислота, которую используют при заболевании суставов. Аминокислота глицин применяется как средство, улучшающее память и мозговые функции. Из аминокислот строятся в организме белки.
Соляная кислота в нашем желудке активизирует пищеварительные ферменты, помогает расщеплять белки и убивает бактерии, попавшие в организм с пищей.

Значение оснований в жизни человека.

Все моющие средства, мыло, шампунь представляют собой слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания. Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.

Литература:

Детская энциклопедия. Я познаю мир. М.: АСТ, 1995.

Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1988.

Аликберова Л. Занимательная химия. М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных. Ярославль.: Академия К, 2000.

Автор разработки:

Гаврилюк Н. С., учитель МОУ «Ачитская СОШ», апрель 2011 г.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/163699-obschestvennyj-smotr-znanij-kislotno-scheloch