Урок химии в 8 классе по теме «Количество вещества»

Урок химии

8 класс

тема: «Количество вещества»

учитель биологии, химии и географии: Бородинова Анна Валериевна

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…

Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».

Прост, как небо и трава, моль любого вещества.

Но трудна его дорога: в моле так молекул много!

Цели урока:

дать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро; выявить взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа  молекул;

способствовать развитию правильного произношения химических определений, названий химических соединений, написанию химических формул; продолжить развитие обще-учебных навыков, логического мышления, внимательности. памяти; пользоваться ими при решении экспериментальных задач;

прививать интерес к предмету.

Задачи:

сформировать в ходе урока понятия «количество вещества», «моль», «молярная масса», «число Авогадро»;

сформировать умение решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «число Авогадро»;

продолжить развивать навыки анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию;

продолжить развивать обще- учебные и коммуникативные навыки.

Планируемый результат:

Учащиеся знают понятия «количество вещества», «моль», «молярная масса», «число Авогадро», могут решать расчетные задачи с использованием этих понятий.

Ход урока:

Организационный момент (поприветствовать класс, объявить тему урока: «Количество вещества».

Краткий опрос

---Фронтальный опрос

--- Проверка Д/з : объяснить, почему химически неверно поэтическое выражение: « В воздухе пахло грозой»?

--- задание ( на листочках):

из приведенных ниже физических свойств выпишите номера, соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик.

1.Агрегатное состояние: твердое.

2.Имеют металлический блеск.

3.Не имеют металлического блеска.

4.Ковкие.

5.Электропроводны.

6.Газообразные.

7.В твердом состоянии - хрупкие.

8.Пластичные.

9.Не проводят тепло.

Объяснение нового материала

Химия — это наука о веществах. А как измерять вещество? В каких единицах? Вы можете предложить отсчитывать необходимое число молекул вещества, если оно состоит из них. Однако сделать это чрезвычайно сложно. Некоторые из вас предложат измерять вещество в граммах, килограммах или миллиграммах. Но ведь это единицы измерения массы.

Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа моль.
Чтобы отмерить один моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная атомная (Аr) или относительная молекулярная масса (Mr) вещества.

Например, один моль воды имеет массу, равную 18 г, так как Мr (Н 0) - 18; один моль кислорода — 32 г, так как Мr(О ) = 32; один моль железа — 56 г, так как Мr(Fе) = 56.

А если нужно отмерить 2 моль воды, то сколько граммов ее нужно взять? Верно- 36 г (18 * 2).

А можно отмерить 0,5 моль кислорода? Конечно! 0,5 моль кислорода имеют массу в два раза меньше массы одного моль, то есть 16 г (32:2).

А сколько молей воды взято, если, например, отмерили 45 г воды? Очевидно, нужно эту массу разделить на массу одного моля воды (45  : 18 = 2,5 ), то есть взято 2.5 моль.

А как связано с количеством вещества число его молекул? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 * 10 и в честь итальянского ученого Амадео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно NА.

Таким образом, 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6 * 10 молекул Н О. Один моль кислорода О имеет массу 32 г и также содержит 6 * 10 молекул O .

Теперь дадим определение понятию "моль".

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6 * 10 молекул этого вещества.

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М.

Как вы теперь знаете, количество вещества измеряется в молях и обозначается буквой n, в некоторых учебниках — греческой буквой v (ню). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу разделить на молярную массу:

Но, только ли в молях измеряется количество вещества?

Вы Знаете, что единица массы, которая в 1000 раз больше одного грамма, называется килограммом, а единица массы в 1000 раз меньше одного грамма — милиграммом.

Следовательно, в количество вещества можно измерять не только в молях, но и в киломолях — к моль (1 кмоль содержит 1000 моль), и в миллимолях — ммоль (1 моль содержит 1000 ммоль).

Соответственно, вместо молярной массы в некоторых случаях удобнее пользоваться понятием киломолярная масса (кг/кмоль) и миллимолярная масса (мг/ммоль).

Вновь у насфизкультминутка

Вновь у нас физкультминутка,

Наклонились, ну-ка, ну-ка!

Распрямились, потянулись,

А теперь назад прогнулись.

(Наклоны вперёд и назад.)

Разминаем руки, плечи,

Чтоб сидеть нам было легче,

Чтоб писать, читать, считать

И совсем не уставать.

( Рывки руками перед грудью.)

Голова устала тоже.

Так давайте ей поможем!

Вправо-влево, раз и два.

Думай, думай, голова.

(Вращение головой.)

Хоть зарядка коротка,

Отдохнули мы слегка.

( дети садятся за парты.)

Мы определили, как связаны между собой количество вещества и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

Задача 1. Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СO2?
 

Выполнение упражнений ( п.15, упр. 2а, 3а)

Дополнительные задачи:

Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрияNaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

Какое количество углерода, содержится в самом крупном в мире алмазе Куллинанв 3106 карата, если 1 карат – 0,2грамма?

Закрепление.

Что такое моль, молярная масса, число Авогадро?

Выполнение упр. 1, 4 (учебник)- устно

Решите задачи:

Сколько молекул кислорода находится в 3 моль кислорода?

Найти количество вещества 24 * 10²³ молекул азота?

Сколько молекул содержится в 3моль воды.

Сколько атомов каждого элемента содержится в 0,5моль воды.

Домашнее задание

Итоги урока. Рефлексия. Подведение итогов, выставление оценок.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/178076-urok-himii-v-8-klasse-po-teme-kolichestvo-ves