Рабочая программа 11 класс

№№

п\п

Наименование темы

Всего

часов

Из них

Практические

работы

контрольные

работы

1

Введение

1

2

Тема 1. Строение атома и Периодический закон

5

3

Тема 2. Строение вещества

23

№ 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

№1

По теме «Строение вещества»

4

Тема 3. Химические реакции

18

№2

По теме «Химические реакции»

5

Тема 4. Вещества и их свойства

18

№ 2

«Решение эксперим. задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

№ 3

Итоговая за курс средней школы

6

Тема 5. Химия и жизнь

3

Итого

68

2

3

№№

уроков

п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Д- демонстрационный

Л- лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

Введение (1 час)

1

Введение в общую химию

Структура курса. Обобщение и систематизация знаний о предмете и задачах науки химии. Чистая и прикладная химия.

Знать/понимать

-химические понятия:

─предмет химии

─роль химии в жизни общества

Тема 1. Строение атома и периодический закон (5 часов)

1

(2)

Атом-сложная частица

История развития учения о строении атома. Ядро и электронная оболочка. Элементарные частицы в составе атома.

Знать/понимать

-химические понятия:

─ атом

─изотопы

Уметь

-определятьсостав атомных ядер (число протонов и нейтронов)

2-3

(3-4)

Состояние электронов в атоме

Атомнгые орбиталии .Формы орбиталей (s,p). Последовательность заполнения электронами орбиталей.

Электронное строение атомов химических элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов

Д. Электронно-графические схемы строения атомов

Знать/понимать

-химические понятия:

─электронная оболочка

─энергетический уровень

Уметь

─определять число энергетических уровней и подуровней в атоме

4-5

(5-6)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома

Открытие Периодического закона. Современная формулировка.

Периодическая система, ее структура. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов в пределах периода и главной подгруппы.

Д. Различные варианты периодической системы

Л. Конструирование периодической системы с помощью карточек элементов

Уметь

─характеризовать химический элемент по его положению вПериодической системе

Знать/понимать

─определение Периодического закона

─закономерность изменения свойств элементов

Тема 2. Строение вещества (23 часа)

1

(7)

Ионная химическая связь

Электронное строение атомов металлов и неметаллов. Переход электронов. Ионы: катионы, анионы, их характеристика. Ионные кристаллические решетки. Примеры и свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Д. ─Модель кристаллической решетки NaCl.

─Образцы веществ и минералов с ионной кристаллической решеткой

Знать/понимать

-химические понятия:

─ионы

─кристаллические решетки Уметь

-составлять

─схемы образования ионной связи в бинарных соединениях

2-3

(8-9)

Ковалентная химическая связь

Электроотрицательность элементов. Полярная и неполярная связь. Полярность молекул. Способы образования связи: обменный механизм и донорно-акцепторный. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры и свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Д. ─Модели кристаллических решеток углекислого газа (4В.), алмаза, графита

─Образцы веществ и минералов с молекулярной кристаллической решеткой

Знать/понимать

-химические понятия:

─электроотрицательность

Уметь

-составлять

─схемы образования ковалентных соединений
-объяснять

─зависимость свойств веществ от типа химической связи

4

(10)

Металлическая и водородная связь

Простые вещества-металлы.

Металлическая связь.

Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров.

Единая природа химической связи

Д. Коллекция металлов

Л. Определение типа кристаллической решетки в данном веществе и описание его свойств

Знать/понимать

-химические понятия:

─металлическая связь

─вещества молекулярного и немолекулярного строения

-важнейшие вещества:

Уметь

-объяснять

─причины, объясняющие единую природу химических связей

5

(11)

Пластмассы

Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические).

Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс.

Реакции, лежащие в основе получения пластмасс. Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс.

Д. Отношение пластмасс к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания.

Л. Работа с коллекцией пластмасс

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы:

─ пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид)

─способы безопасного обращения с пластмассами

Уметь

─распознавать полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол

6

(12)

Волокна

Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические).

Достижения химии в области химических волокон.

Д. Отношение волокон к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания.

Л. Работа с коллекцией волокон.

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы:

─искусственные волокна (ацетатное)

─синтетические волокна

(найлон, лавсан, нитрон, капрон)

─правила обращения с изделиями из химических волокон

Уметь

─Отличать натуральную шерсть от химических волокон

7

(13)

Газообразное агрегатное состояние вещества

Характеристика газовой фазы. Физические свойства газообразных веществ (сжимаемость, упругость, сжижение газов). Закон Авогадро. Следствие из закона.Относительная и абсолютная плотность газов и их расчет.

Д. ─Модель молярного объема газов.

─Образцы углеводородов в газообразном агрегатном состоянии

Знать/понимать

─ Закон Авогадро

-важнейшие вещества:

Метан, пропан, этилен, ацетилен, аммиак, оксиды углерода, сероводород, кислород,, водород, азот, озон

8

(14)

Воздух и природный газ- природные газообразные смеси

Состав воздуха. Постоянные и переменные компоненты воздуха. Изменение состава воздуха в результате техногенной деятельности человека. Парниковый эффект. Кислотные дожди. Озоновые дыры. Характеристика природного газа.

Д. Диаграмма состава воздуха

Знать/понимать

─Состав воздуха

Уметь

-объяснять

Причины возникновения кислотных дождей, парникового эффекта и озоновых дыр

9

(15)

Водород. Кислород. Озон.

Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Роль этих газов в биологических процессах.

Д. Получение водорода, кислорода и озона в лаборатории и распознавание этих газов.

Знать/понимать

─Способы получения и собирания газов

Уметь

─Распознавать указанные газы

10

(16)

Аммиак. Углекислый газ. Угарный газ

Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Роль этих газов в биологических процессах.

Профилактика бытовых отравлений этими газами.

Д. Получение аммиака и углекислого газа в лаборатории и распознавание этих газов.

Знать/понимать

─Способы получения и собирания аммиака и углекислого газа

─Причины отравления угарным газом и оказание первой медицинской помощи пострадавшим

Уметь

─Распознавать указанные газы

11

(17)

Метан. Этилен. Ацетилен

Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Важнейшие химические синтезы на основе этих газов.

Д. Получение метана, этилена и ацетилена в лаборатории и распознавание этих газов.

Знать/понимать

─Способы получения и собирания газов

─Способы безопасного обращения с горючими газами

─Правила обращения с бытовым газом

Уметь

─Распознавать указанные газы

12

(18)

Практическая работа

№ 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

13-14

(19-20)

Жидкое агрегатное состояние веществ

Общая характеристика жидкостей

(плотность, t⁰ кипения и отвердевания, летучесть).

Вода и ее свойства. Биологическая роль воды. Вода в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Характеристика природных вод.

Жидкие кристаллы и их применение.

Д. ─Образцы углеводородов в жидком агрегатном состоянии

─Образец накипи в чайнике и отрезке трубы

─Приборы на жидких кристаллах.

Л. ─Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды

─Ознакомление с минеральными водами

Знать/понимать

─Свойства воды и ее биологическую роль

─Способы очистки воды

Уметь

─ Обнаружить жесткую воду и устранить карбонатную жесткость

─ Правильно использовать минеральные воды

15-16

(21-22)

Твердое агрегатное состояние вещества

Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки.

Аморфные твердые вещества в природе и повседневной жизни человека.

Д. ─Образцы углеводородов в твердом агрегатном состоянии

─Модели веществ с атомными, молекулярными, ионными и металлическими кристаллическими решетками

Знать/понимать

химические понятия:

─Кристаллические решетки

─Аморфные и кристаллические вещества

Уметь

─Приводить примерыкристаллических и аморфных веществ

─Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки

17

(23)

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект Тиндаля.

Д. Пропускание луча лазерной указки через стакан с истинным раствором, взвесью и коллоидным раствором. Эффект Тиндаля.

Л. Ознакомление с суспензиями, эмульсиями, аэрозолями, гелями и золями.

Знать/понимать

Уметь

Приводить примеры различных дисперсных систем, используемых в быту

Знать/понимать

Правила применения различных дисперсных систем, используемых в быту

18

(24)

Чистые (индивидуальные) вещества и смеси веществ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава. Смеси веществ. Способы разделения смесей.

Д. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения

Знать/понимать

─Закон постоянства состава

─Способы разделения смесей

Уметь

Отличать индивидуальные вещества от смесей

19-20

(25-26)

Понятие «доля» и ее разновидности в химии

Массовая доля элемента в составе сложного вещества, ее расчет

Массовая и объемная доля компонентов в смеси, их расчет. Массовая и объемная доля примесей, их расчет. Массовая (объемная) доля выхода продукта реакции.

Знать/понимать химические понятия:

─Массовая доля элемента в веществе

─Массовая и объемная доля компонента в смеси

Уметь

─Приготовить раствор с определенной массовой долей вещества в растворе

─Производить простейшие расчеты

21

(27)

Урок обобщающего повторения

22

(28)

Контрольная работа № 1 по теме

«Строение вещества»

23

(29)

Анализ контрольной работы

Тема 3. Химические реакции (18 часов)

1

(30)

Реакции, идущие без изменения состава веществ

Химические реакции. Аллотропия. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Примеры аллотропных модификаций элементов: кислорода, углерода, фосфора, олова. Озон и его биологическая роль.

Д. ─Получение озона. Озонатор

─Превращение красного фосфора в белый

─Получение пластической серы

Знать/понимать

-химические понятия:

─Химическая реакция

─Аллотропия

─Причины многообразия

─Аллотропные модификации химических элементов углерода, фосфора, серы, кислорода, олова.

2

(31)

Изомеры. Изомерия.

Структурная изомерия органических соединений и ее виды. Причины многообразия органических соединений. Реакции изомеризации.

Д. Модели молекул изомерных органических веществ (бутана и изобутана, этилового спирта и диметилового эфира)

Уметь

-определять

─Структурныеизомеры углеводородов

-объяснять

─Причины многообразия органических соединений

3

(32)

Реакции, идущие с изменением состава веществ

Реакции соединения, разложения. Реакции замещения на примере химических свойств металлов. Реакции обмена в растворах электролитов.Правило Бертолле. Особенность классификации реакций в органической химии.

Л. ─Реакция замещения меди железом в растворе хлорида меди (II)

─Получение водорода взаимодействием соляной кислоты с цинком

Уметь

-определять

─Типы химических реакций

4

(33)

Тепловой эффект химических реакций

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение Расчеты по термохимическим уравнениям..

Значение экзотермических реакций в практической деятельности человека.

Д. Примеры эндо- и экзотермических реакций

Знать/понимать

-химические понятия: ─Тепловой эффект реакции

─Экзотермические реакции

─Эндотермические реакции

5

(34)

Скорость химических реакций

Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии.

Д. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от температуры, концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализаторов и ингибиторов.

Л. ─Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля

Использовать приобретенные знания и умения для

─Управления химическими реакциями в повседневной деятельности

6

(35)

Обратимость химических реакций

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Правила смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Знать/понимать

-химические понятия:

─Обратимые и необратимые химические реакции

─Химическое равновесие и способы его смещения

7

(36)

Основные научные принципы химических производств

Управление химическими реакциями на примере производства аммиака и серной кислоты.Основные научные принципы химических производств.

Д. Таблицы «Синтез аммиака» и «Производство серной кислоты».

Знать/понимать

─Основные принципы химических производств

─Влияние химических производств на окружающую среду

Уметь

-характеризовать─Производство аммиака и серной кислоты

8-9

(37-38)

Реакции, протекающие в водных растворах

Строение молекул воды. Вода- универсальный растворитель. Растворы. Растворимость веществ. Сильные и слабые электролиты..Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

Д. ─Испытание электрической проводимости растворов

Л. Реакции в водных растворах, идущие с образованием осадка, газа, воды (реакция нейтрализации).

Знать/понимать химические понятия:

─Растворы; растворимость; электролиты и неэлектролиты; электролитическая диссоциация

Уметь

-характеризовать

─Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

10

(39)

Химические свойства воды

Взаимодействие воды с металлами, основными и кислотными оксидами.

Реакции гидратации в органической химии.

Д. Опыты, иллюстрирующие химические свойства воды

Уметь

-объяснять

─Роль воды в получении новых веществ

11-12

(40-41)

Гидролиз органических и неорганических соединений

Гидролиз неорганических и органических солей. Среда водных растворов. Водородный показатель рН раствора .Гидролиз целлюлозы, крахмала, жиров и продукты их расщепления. Биологическая роль гидролиза белков, жиров и углеводов.

Д. ─Определение рН среды при помощи универсального индикатора мыла различных видов

─Гидролиз неорганических и органических солей

─Гидролиз жира

Л. Испытание индикатором растворов солей: карбоната натрия, сульфата цинка, хлорида натрия.

Знать/понимать

─Биологическая роль гидролиза жиров, белков и углеводов

13-14

(42-43)

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Составление электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций.

Знать/понимать химические понятия:

─Окислитель; восстановитель; окисление; восстановление

Уметь

─Определять степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ

─Составлять электронный баланс для простейших уравнений реакций

15

(44)

Электролиз

Понятие электролиза.Электролиз растворов и расплавов солей на примере хлорида натрия и хлорида меди (II). Практическое применение электролиза.

Д. Электролиз раствора хлорида меди (II).

Знать/понимать химические понятия:

─Электролиз

Уметь объяснять

─Практическое применение электролиза

16

(45)

Урок обобщающего повторения

17

(46)

Контрольная работа № 2 по теме

«Химические реакции»

18

(47)

Анализ контрольной работы

Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов)

1-2

(48-49)

Металлы

Строение металлических кристаллических решеток. Общие физические свойства металлов.

Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей. Распознавание катионов металлов.

Д. ─Коллекция металлов

─Модели кристаллических решеток металлов

─Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

─Взаимодействие меди с кислородом и серой

Л. Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с цинком

Знать/понимать химические понятия:

─Металлическая связь

─Металлическая кристаллическая решетка

Уметь объяснять

─Зависимость физических и химических свойств металлов от их строения

3

(50)

Общие способы получения металлов

Руды металлов. Сущность получения металлов из руд. Важнейшие промышленные восстановители. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Металлотермический способ получения на примере алюминотермии.

Д. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)

Л. Работа с коллекцией «Металлы и руды металлов»

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Важнейшие металлы и сплавы на их основе

4

(51)

Коррозия металлов

Понятия о коррозии металлов. Основные способы защиты металлов от коррозии. Последствия коррозии в быту, промышленности, на транспорте. Области применения простых веществ-металлов

Д. Опыты по коррозии металлов и защите от нее

Знать/понимать

─Области применения важнейших металлов и сплавов

─Причины разрушения металлов и сплавов под действием окружающей среды и способы предотвращения такого разрушения

5-6

(52-53)

Неметаллы

Особенности электронного строения атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов. Природные семейства неметаллов на примере галогенов. Благородные (инертные) газы и особенность их строения.

Химические свойства: окислительные и восстановительные свойства. Области применения простых веществ-неметаллов.

Д. ─Образцы простых веществ-неметаллов

─Получение хлора и проведение опытов, характеризующих его свойства

─Возгонка йода

─Изготовление спиртового раствора йода

─Горение металлов и неметаллов в кислороде

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Важнейшие неметаллы

Уметь объяснять

─Процессы окисления и восстановления

─Зависимость свойств неметаллов от их строения

─Роль отдельных неметаллов-простых веществ в жизнедеятельности человека

7-8

(54-55)

Кислоты

Классификация кислот по различным классификационным признакам. Кислоты в природе. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями.Особенность взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Особые свойства органических кислот.

Правила безопасного обращения с кислотами в быту и на производстве. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим

Д. ─Образцы минеральных и органических кислот

─Опыты, иллюстрирующие общие свойства кислот

Л. ─Испытание растворов кислот индикаторами

─Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с раствором гидроксида натрия

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Кислоты: серная; соляная; азотная; уксусная

Уметь объяснять

─Химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания

─Для безопасного обращения с кислотами

─Для оказания первой медицинской помощи при попадании кислоты на кожный покров или в глаза

9-10

(56-57)

Основания

Состав и классификация оснований. Кислородсодержащие и бескислородные основания. Органические основания. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями; термическое разложение нерастворимых в воде оснований. Правила безопасного обращения со щелочами. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим.

Д. ─Коллекция оснований

─ Опыты, иллюстрирующие общие свойства оснований

Л. ─испытание растворов щелочей индикаторами

─Получение и свойства гидроксида меди (II) и хлорида железа (III) и изучение их свойств

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Нерастворимые в воде основания; щелочи: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария

Уметь объяснять

─Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания

─Для безопасного обращения со щелочами

─Для оказания первой медицинской помощи при попадании щелочи на кожный покров или в глаза

11-12

(58-59)

Соли

Классификация солей: кислые и основные соли. Общие химические свойства солей. Примеры использования человеком солей в быту и на производстве. Роль солей в жизни животных и растительных организмов.Нитраты как представители токсичных солей для человека, способы их обнаружения в овощах, фруктах и других продуктах питания.

Д. ─Образцы солей минеральных и органических кислот

─Обнаружение нитратов в овощах и фруктах

Л. ─Взаимодействие мрамора с растворами соляной и уксусной кислот

­─Опыты по гидролизу солей

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Важнейшие соли: хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, ацетаты

Уметь объяснять

─Химические свойствасолей с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания

─Для применения солей в практической деятельности

13

(60)

Качественные реакции на анионы

Анализ сложного вещества как один из методов изучения вещества. Качественные реакции на анионы Cl^─, Br^─,I^─, SO₄^2─,CO₃^2─. Признаки качественных реакций.

Л. Качественные реакции на сульфаты, хлориды и карбонаты

Уметь использовать приобретенные знания

─Для распознавания хлоридов, сульфатов, карбонатов

14

(61)

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Генетические ряды металлов (лития, натрия, кальция, железа).

Генетические ряды неметаллов (фосфора, серы, кремния, углерода).

Генетические ряды органических соединений, например: этан → этен → этанол → этаналь → этановая кислота → хлорэтановая кислота → аминоэтановая кислота. Одинаковое число атомов углерода в соединениях как признак генетического ряда.

Знать/понимать химические понятия:

─Генетические связи

─Генетические превращения

15

(62)

Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических соединений»

16

(63)

Урок обобщающего повторения

17

(64)

Контрольная работа № 3 по теме

«Вещества и их свойства»

18

(65)

Анализ контрольной работы

Тема 5. Химия и жизнь (3 часа).

1

(66)

Химия в повседневной жизни человека. Бытовая химическая грамотность

Химические вещества в аптечке, на кухне, бытовые растворители, средства борьбы с насекомыми и грызунами. Правила безопасного обращения с веществами. Правила безопасного обращения с бытовым газом. Правила обращения с горюче-смазочными веществами. Причины отравления угарным газом и их предупреждение.

Д. Образцы бытовых химических препаратов

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Препараты для оказания первой медицинской помощи при ожогах, отравлениях, порезах, химических травмах кожных покровов и глаз

─Важнейшие препараты бытовой химии, правила их хранения и использования

2

(67)

Моющие и чистящие средства

Мыла. Стиральные порошки. Стиральные порошки с биодобавками. Чистящие и моющие средства по уходу за сантехникой и газовой плитой. Жироразлагающие препараты. В чем заключается опасность этих «безопасных» бытовых препаратов.

Д. ─Коллекция мыла различных образков

­─Образцы моющих и чистящих средств

Знать/понимать важнейшие вещества и материалы:

─Важнейшие моющие и чистящие средства бытовой химии

Уметь использовать приобретенные знания

─Для безопасного обращения с бытовыми химическими средствами

3

(68)

Химическое загрязнение окружающей среды

Важнейшие вредные выбросы (ВВ) и их физиологическое действие на организм человека (CO,SO₂, H₂S,O₃, NH₃, углеводороды, ионы тяжелых металлов).Количественная характеристика выбросов. ПДК некоторых веществ. Меры по улучшению экологической обстановки в своем микрорайоне.