Открытый урок «Серная кислота и ее соли»

Открытый урок по теме: «Серная кислота и ее соли»

Ход урока

Организационный момент.

На нашем занятии мы вместе восхитимся глубокими знаниями, а для этого вспомним классы неорганических веществ, потом ответим на вопрос - что представляют собой неорганические вещества, затем потренируем ум, отвечая на коварный вопрос и, наконец, вытащим из тайников вашей памяти

кое – что ценное!

Учитель сообщает, что среди многочисленных соединений серы есть удивительное вещество, которое называют хлебом химической промышленности. О каком веществе идет речь?

(Учащиеся отвечают, что речь идет о серной кислоте). Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.

Почему так называют это соединение, попробуем разобраться в ходе урока.

1. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению материала.

Итак, мы посвящаем урок серной кислоте. Вспомните из курса 8 класса формулу серной кислоты. Определите степень окисления и валентность серы. Постройте структурную формулу.

2. Этап усвоения знаний.

Зная состав вещества, мы можем прогнозировать свойства серной кислоты.

А) Начнем с физических свойств. Воспользуйтесь опорным конспектом при ответе.

Серная кислота – жидкость, бесцветная, тяжелая, р = 1,84 г/см³, нелетучая, крайне гигроскопична. Алхимики называли кислоту «купоросным маслом», т.к. получили ее при прокаливании некоторых сульфатов (купоросы).

При работе с серной кислотой следует соблюдать технику безопасности. Помните! Надо кислоту вливать в воду! Почему?

Б) Рассмотрим химические свойства серной кислоты. Речь идет о растворе кислоты. С чем взаимодействуют кислоты? Перечислите общие свойства.

Взаимодействуют с активными и средней активности металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, изменяют окраску индикаторов. Учащиеся записывают уравнения реакций на доске и в тетради.

В) Концентрированная серная кислота сильно отличается по свойствам от разбавленной кислоты по своим свойствам, имеет свои специфические свойства. Попробуем это доказать.

1. Объясните демонстрационный опыт: взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой.

На доске уравнение реакции:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 2 Н₂SO₄(к) → 11С + 2 SO₂↑ + СО₂↑ + 13 Н₂О

Ученик: В результате реакции образуются газы, которые вспучивают образующийся уголь, выталкивая его из стакана.

Как назовем это свойство? Обугливание сахарной пудры, аналогично с древесиной.

Вывод: Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Следовательно, это водоотнимающее средство.

2. Серная кислота (к) – сильный окислитель, поэтому при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение золото и платина). Железо и алюминий пассивируются (к) серной кислотой и покрываются защитной оксидной пленкой, поэтому, (к) кислоту перевозят в стальных и алюминиевых цистернах.

В результате реакция протекает по схеме:

Металл + Н₂SO₄(к) → соль + вода + газ

Например:Cu + 2 H₂SO₄(к)→CuSO₄ +SO₂↑+2 H₂O

3. Как можно отличить серную кислоту или ее соль от других? Учащиеся высказывают свои предположения. Но теория всегда подтверждается практикой. Докажите свое предположение.

Проведем лабораторный опыт.

Задание. В 2-х пробирках под номерами 1 и 2 находятся растворы солей. Определите, в какой пробирке находится соль серной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Вывод: Качественным реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария, в результате выпадает белый осадок.

Г) Серная кислота – сильная кислота, образует 2 ряда солей: сульфаты и гидросульфаты. Из курса 8 класса вспомните классификацию солей. Сульфаты – средние, а гидросульфаты – кислые соли.

Итак, соли серной кислоты называются сульфатами.

3. Этап закрепления новых знаний.

Мы рассмотрели состав, строение, физические и химические свойства серной кислоты. С какой целью?

Ученик: Чтобы правильно их применять на практике, в повседневной жизни. Где находит применение серная кислота? Предположите области применения и составьте схему в тетради.

В медицине встречается соединение сульфат бария. Зайдите в любой кабинет в нашем городе. Для рентгеноскопии желудка применяют сульфат бария.

Производство лекарств в нашем городе организовано на предприятии ОАО «Органика». Это глауберова соль, которую применяют в ветеринарии, медицине как слабительное средство. А также магнезия и гипс, которые находят применение в качестве противоспалительного средства и для накладывания гипсовых повязок.

В сельском хозяйстве применяется сульфат аммония, который производят на Западно – Сибирском комбинате, в коксохимическом цехе, в отделении очистки коксового газа. Основным потребителем серной кислоты в промышленности является производство минеральных удобрений, используемых для борьбы с вредителями и болезнями растений.

На автопредприятиях города Новокузнецка используется как электролит для заправки аккумуляторов.

В нефтеперерабатывающей промышленности для очистки бензина и керосина от примесей.

Производство красителей, искусственного шелка.

Для получения взрывчатых веществ, при буровзрывных работах в угольной промышленности, на шахтах г. Новокузнецка.

В металлургии для очистки и получения металлов.

В строительстве применяют гипс, из которого можно изготовить лепнину, гипсокартон, штукатурку и т.д.

Этот ряд можно продолжить.

Мы рассмотрели на примере города Новокузнецка области применения серной кислоты.

4. Рефлексия.

Выберите вопрос и продолжите предложение.

Сегодня на занятии я узнал(а)………….

Мне показалось интересным…………

Я задумался о ………………………….

Вначале урока был задан вопрос, почему серная кислота – хлеб химической промышленности. Мы ответили на этот вопрос?

Кузбасс – это край большой химии. В Кемеровской области работает огромное количество предприятий, которые связаны с химией. Химия является основой для развития различных отраслей, базовых предприятий Кузбасса. А любое производство связано с людьми определенных профессий. И вы стоите на пороге выбора сначала профиля, а затем и профессии. И пусть этот выбор будет осознанным и правильным!

Что вы узнали на уроке нового?

5.Этап информации о домашнем задании и инструктаж его выполнения.

Выполните творческое задание. Расшифруйте выражение Д.И. Менделеева «В химии нет отходов, а есть лишь неиспользованное сырье» на примере серной кислоты.

И в завершении урока, хочу напомнить, что серная кислота является волшебницей.

Демонстрация опыта. Смочить стеклянную палочку в смеси перманганата калия и (к) серной кислоты и поднести к фитилю спиртовки, в результате выделяется кислород, он и поджигает спирт.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/186935-otkrytyj-urok-sernaja-kislota-i-ee-soli