Конспект урока по химии на тему "Реакция обмена" 8 класс

Урок химии, 8 класс (базовый уровень)

Учитель Батыршина Гульдар Хамитовна

МОБУ СОШ с. Железнодорожный

Белорецкого района РеспубликаБашкортостан.

Тема урока: Реакции обмена

Задачи:

Ход урока

Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.

Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций . и изучим новый тип – это реакции обмена.

Мы с вами будем работать в технологических картах, которые лежат у вас на парте. В графе фамилия и имя подпишите свою фамилию и имя.

Обратите внимание на оценочную таблицу, в графе домашнее задание вы сами поставите отметки за сделанное дома упражнение, в графе диктант отметку вам поставит ваш товарищ, и в конце урока вы сдадите свои карты и я поставлю вам итоговую отметку за урок.

Но прежде чем начать работу, мы проверим домашнее задание.

Откройте тетради с домашним заданием.

На дом вам задавали параграф 31, упр 2 а и б.

Давайте проверим, правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд с правильным ответом. ученик проверяет своего товарища и отмечает правильность выполнения в рабочей карте урока.

Сделали. Подняли глазки.

Давайте вспомним, какие реакции вы уже знаете?

Соединения

Замещения

разложения

Актуализация знаний, подготовка к восприятию нового материала.

А сейчас мы проведем диктант. Найдите слово диктант и задание 1. Я читаю задания, а вы записываете ответы в технологических картах

Запишите уравнения следующих реакций

Хлорид меди(II) + алюминий→

Кальций + соляная кислота→

Расставьте коэффициенты:

2Al + H2SO4→Al2(SO4)3+H2

4P+5O2→P2O5

Вставьте пропущенное слово:

5.Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это ….разложение

6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это…..соединения

Слайд с правильными ответами

А теперь обменяйтесь технологическими картами и ваш сосед по парте проверит правильность выполнения задания.

Если ошибок нет , то отметка 5

Если 1 ошибка , то отметка 4

Если 2 ошибки, то отметка 3

В конце урока вы технологические карты сдадите и отметки будут выставлены в журнал

Изучение нового материала:

Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и познакомимся с новым типом – это реакции обмена.

Давайте посмотрим на доску.

Чем отличаются эти реакции?

Fe+Cl2=FeCl2

2HgOà2Hg+O2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2CO3Слайд

К какому типу реакций они относятся?

Нам еще не знакома эта реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип этой реакции.

Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AB+CD = AC+BD

Например, HCl + NaOH = NaCl + H2O

Задание:

Fe(NO3)3 + 3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaNO3

FeCl3 + NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

Определение из учебника выписали в тетрадь.

А сейчас мы посмотрим опыт. Виртуальная лаборатория

Реакции протекающие с выпадением осадка

1. Возьмем пробирку

2. нальем раствор хлорида меди (II) и добавим раствор гидроксида натрия.

Что наблюдаете?

Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II).

А теперь уберем учебники и тетради на край стола, пододвинем лотки с реактивами и выполним аналогичный опыт на местах.

Но сначала мы вспомним правила техники безопасности.

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl Слайд

В результате проведенной реакции два сложных вещества ионного строения – щелочь и соль – обменялись своими ионами, т.е. произошла реакция обмена.

А теперь давайте возьмем чистую пробирку нальем раствор щелочи и добавим несколько капель фенолфталеина.

Что мы наблюдаем?

Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции.

Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота – молекулярное соединение, которое в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых сложных вещества: ионное соединение – соль и молекулярное – вода.

В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной. Поэтому

Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.

KOH+H2SO4 = K2SO4 + H2O

А теперь мы вновь вернемся к виртуальной лаборатории.

В две пробирке нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты. Что мы наблюдаем?

В результате реакции выделяется газ.

Если подержать над отверстием пробирок влажную лакмусовую бумагу, то она покраснеет, а это значит, что в растворе у нас кислая среда.

Теперь проведем аналогичный опыт с реактивами и напишем уравнения реакций.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 слайд

А где же газ?

Угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду:

H2CO3 = H2O + CO2↑

Поэтому уравнение реакции следует записать так:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑слайд

С примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами встречались на кухне.

Можете привести пример?

Когда гасим соду уксусом при выпечке.

На основе сделанных опытов сформулируем правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. слайд

Демонстрационный опыт:

Е сли к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:

NaCl + KOH = NaOH+KCL

Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к таблице растворимости , которая находится на форзаце учебника ( по вертикали располагаются анионы, а в горизонтальной строке располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае, если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl растворимы, следовательно реакция не протекает до конца).

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl↓

C u(NO3)2 + NaCl→CuCl2+NaNO3

Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3

M gCl2 + K2SO4→MgSO4+KCL

H NO3 + ZnSO4→H2SO4+Zn(NO3)2

3Ca(NO3)2 +2 H3PO4→Ca3(PO4)2↓+6HNO3

Ba(NO3)2 + Na2SO4→BaSO4↓+2NaNO3

А чтобы узнать какие реакции будут протекать до конца, мы воспользуемся таблицей растворимости кислот,оснований и солей в воде. Эта таблица находится на форзаце учебника.

Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена.

Провели лабораторную работу.

Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Домашнее задание

обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;

дополнительное:задание № 2 на стр. 168;

творческое:создать презентацию на тему «Реакции обмена».

Литература:

Габриелян О.С. химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриелян О.С., химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2007 .

Габриелян О.С., Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. химия 8 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007 .

Учебное электронное издание химия (8 – 11 класс). Виртуальная лаборатория.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/188521-konspekt-uroka-po-himii-na-temu-reakcija-obme