Технологическая карта и конспект урока «Сера. Физические и химические свойства»

Технологическая карта урока
Ф.И.О. Панченко Татьяна Евгеньевна

Учитель биологии и химии

МАОУ «СОШ №19» г. Перми
Предмет: химия
Класс: 9
Тип урока: Комбинированный

Конспект урока.

Тема урока: Сера. Физические и химические свойства.

Данный урок находится в большой главе – неметаллы.

Тип урока- изучение нового материала. Комбинированный с использованием проблемных вопросов и опорного конспекта.

Цель: дать общую характеристику серы; рассмотреть аллотропные модификации серы и её химические свойства; изучить природные соединения серы и роль в природе.

Образовательные задачи:

-Продолжить формирование умения учащихся характеризовать элемент исходя из положения в ПСХЭ, предсказывать свойства исходя из положения элемента в ПСХЭ.

-Установить связи между строением вещества и физическими свойствами.

-Сформировать знания об понятии флотация.

-Продолжить развивать умения составления химических реакций.

-Сформировать представления о сере как об окислителе, так и об восстановителе.

Воспитывающие задачи:

-Продолжить развитие научного мировоззрения у учащихся

- Продолжить развитие мотивации к предмету химия посредством обращения к жизненному опыту учащихся, а так же посредством развития прикладного значения.

Развивающие задачи:

-Продолжить формировать у учащихся умение корректно отстаивать свое мнение и аргументировано вести спор.

-Продолжить развитие умения систематизировать полученные знания и делать выводы.

-Развивать внимательность, память, и умение устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные УУД

-прогнозирование

-самоконтроль

-самокоррекция

-целеполагание.

Личностные УУД

-формирование личночти.

-ценностно-смысловая ориентация

Коммуникативные УУД

- планирование учебного сотрудничества

-построение речевых высказываний

-умение выражать свои мысли

-владение монологической и диалогической формами речи.

Логические УУД

- выдвижение гипотез

-анализ

-установление причинно-следственных связей.

-построение логической цепи рассуждений.

Общеучебные УУД

-поиск информации,

-самостоятельное выделение и формирование познавательной цели.

-структурирование знаний.

-рефлексия

Оборудование: коллекция минералов, проектор, стакан, сера порошкообразная, кусочки серы, вода, штатив с пробирками, спиртовка, кристаллизатор, стеклянная палочка.

Методы: Словесные (рассказ, беседа, фронтальный опрос, дискуссия, мозговой штурм, постановка проблемы), наглядно-иллюстративные(презентация, демонстрация опытов, таблица ПСХЭ), частично-поисковые (работа с учебником), опорный конспект.

Межпредметные связи: Биология: роль серы в жизни человека. Физика: физические свойства серы. География: месторождения серы.

Предполагаемый результат урока:Учащиеся знают: строение молекулы серы. Физические свойства серы. Значение серы в жизни человека. Получение и химические свойства.

Учащиеся работают с учебником, смотрят видео-эксперемент, смотрят демонстрационный опыт, слушеют, составляют схемы и делают выводы. В качестве дидактического материала выступают домашние карточки с расчетными задачами.

Организационный этап.

Мотивационный этап.

Сегодня мы будем изучать строение, свойства и применение одного элемента. Самые активные из вас получат хорошие оценки. Прежде чем мы с вами запишем тему урока, отгадайте загадку. «Возьмите первый слог названия “лунного элемента” и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри в 1898 г. Вы получите название элемента, которое в переводе на русский язык обозначает светло-желтый» (селен и радий) Кто из вас догадался, что это за элемент? (слайд 1)

Этап актуализации.

Записываем тему урока. «Сера». Теперь у доски один из вас напишет нам строение атома серы.

Пока один из учеников на доске изображает строение атома, другие ученики рассматривают положение серы в ПСХЭ.

*Каков химический знак?

*В какой группе периодической системы находится?

*В каком периоде находится?

*Какой атомный номер?

*Какая относительная атомная масса?

*Сколько электронов в атоме? Протонов? Нейтронов? Какой заряд?

* Сколько электронов у серы на внешнем энергетическом уровне? (6)

* А есть ли среди них неспареные? Сколько? *(2)

*А у кого больше электроотрицательность у серы или кислорода? Почему? (у атома серы больше радиус, меньше ЭО, при взаимодействии с кислородом проявляет восстановительные свойства.)

* Какие степени окисления может иметь сера? (+2, +4, +6, -2) Проверяем. (слайд 2)

* Сколько возбужденных состояний может иметь сера? (2). Нарисуйте эти оба состояния в тетради. Проверяем. (слайд 3)

С окислителями сера образует соединения со степенями окисления +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления –2.

Химические свойств а серы.

S

-2 +4 +6

Н2,Met O2 Hal.

Этап изучения нового материала.

Нахождение серы в природе.

Сера является пятнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. (слайд 4-7) Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы: сульфидные и сульфатные. Кроме того, соединения серы присутствуют в вулканических газах, в воде некоторых минеральных источников, как примеси включены в состав нефти, природного угля. и природного газа. Важнейшие природные соединения серы: FeS₂ — железный колчедан, пирит, ZnS — цинковая обманка, PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь, CaSO₄ · H₂O — гипс, Na₂SO₄ · 10H₂O — глауберова соль, MgSO₄ · 7H₂O — горькая соль. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Ученики фиксируют схему в тетради. Выбирают из общего списка сульфаты и сульфиды, дают названия.

В свободном состоянии.

Физические свойства. Слайд 14-15

Сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Как неметалл, она плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

Лабораторный опыт. Учащиеся видят , что порошок серы не смачивается водой, этот процесс называется флотацией. А вот кусочки серы будут тонуть. Почему ? (мелкие кристаллики серы поддерживаются на плаву маленькими пузырьками воздуха). Этим методом пользуются для отделения серных руд от пустой породы.

Сера хорошо растворяется в сероуглероде и толуоле.

Демонстрационный опыт. «Особенности плавления серы»

В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119^OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200^О С).

Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается.

Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445^ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием.

При нагревании восьмичленные кольца молекул серы разрываются, превращаясь в длинные цепи, которые могут растягиваться и сокращаться.

Это пластическая сера.

Ромбическая сера, наиболее устойчивая модификация. В эту модификацию . при нормальных условиях превращаются все другие модификации.

Моноклинная сера.

Пластическая.

Зарисуйте модификации. Покажите стрелками переход из одной модификации в другую.

Получение серы. Слайд 16

1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3.      Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства.

Мы с вами разобрали строение серы, выявили возможные степени окисления. Как вы думаете с какими веществами сера будет реагировать? Ученики выдвигают гипотезы, учитель фиксирует на доске.

Сера – окислитель слайд 17

S⁰ + 2ē S^-2

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S Na₂S 

   c остальными металлами (кроме Au,Pt) - при повышенной t: 

2Al + 3S  = Al₂S₃

Zn + S  = ZnS        

Cu + S  = CuS  

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S = H₂S

2P + 3S = P₂S₃

C + 2S = CS₂

Просмотр видео опытов- взаимодействие серы с натрием, цинком, магнием.

Сера – восстановитель слайд 18

S - 2ē = S⁺²; S - 4ē = S⁺⁴; S - 6ē = S⁺⁶

1)    c кислородом:

S + O₂  = S⁺⁴O₂

2S + 3O₂  = 2S⁺⁶O₃

 2)     c галогенами (кромейода):

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂

 3)    c кислотами - окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) = H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

 Реакции диспропорционирования:

 4)        3S⁰ + 6KOH = K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

Просмотр видео-опытов. Горение серы в кислороде.

Приминение серы. Слайд 19

А теперь откройте учебник на странице 98. Прочитайте, где применяется сера. Давайте вместе с вами составим схему .

Закрепление.

Вместе с учениками составляем опорный план конспект.

Рефлексия.

Что вы лучше всего усвоили на этом уроке?

Что было трудно? Что не понятно?

Домашнее задание. (Выдается каждому ученику.)

№1. Закончите уравнения реакций:
S + O₂
S + Na
S + H₂
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

№2. Осуществите превращения по схеме:
H₂S → S → Al₂S₃→ Al(OH)₃

№3.Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя):

Al + S =  (при нагревании)

S + H₂= (150-200)

S + O₂ = (при нагревании)

S + F₂ =  (при обычных условиях)

S + H₂SO₄(к) =

S + KOH =

S + HNO₃ =

№4 Читаем параграф 21, учим записи в тетради. На следующем уроке вас ждет тест.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/199683-tehnologicheskaja-karta-i-konspekt-uroka-sera