Календарно тематическое планирование по химии 9 клас

№

п/п

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Код

КЭС

Элемент

содержания

Код

КПУ

Основные учебные

действия (умения) и модели

Оборудование урока

Домаш-нее

задание

Дата проведения урока

план

факт

Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (10 часов)

1

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1

1.1.1

1.2.2

1.2.3

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеристика элемента-металла и элемента-неметалла

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их

характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, электроотр-ность, степень окисления,

окислитель и

восстановитель,

Выявлять взаимосвязи понятий

Объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений

от положения элемента ПСХЭ

ПСХЭ

§1

2

Характери­стика хи­мического элемента по кислотно-основным свой­ствам

об­разуемых им соеди­нений

1

1.2.1

1.2.2

1.2.3

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД, амфотерность, амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетические ряды металла и неметалла

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

ПСХЭ

§2

3

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева

1

1.2.1

1.2.2

1.2.3

ПСХЭ, закономерности изменения свойств атомов химических элементов по группе и периоду

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

1.2.3

ПСХЭ

§3

4

Химическая организация природы

1

Химическая организация живой и неживой природы. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

ПСХЭ

§4

5

Химические реакции. Скорость химических реакций.

1

1.4.3

Как идут химические реакции. Зависимость скорости хим.реакций от природы веществ, температуры, концентр-ии реагирующих веществ для гомогенной и гетерогенной сред.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Понимать смысл важнейших понятий:

скорость химической реакции Объяснять: влияние различных факторов на скорость хими. р-ии

§5

6

Катализ и катализаторы.

1

1.4.3

Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Консерванты

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Знать определение: катализатор, значение катализаторов

§6

7

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

1

1.4.4

Классификация хим. реакций по принципу обратимости. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие.Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их

характ. признаки:

хим. равновесие,

тепловой эффект реакции. Объяснять: влияние различных факторов на смещение химическ. равновесия

§1-6

8

Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР.

1

1.4.5

1.4.8

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД, амфотерность, амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетические ряды металла и неметалла

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Знать и уметь писать свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР

ПСХЭ

§1-6

9

Решение задач

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

4.3.7

4.3.8

Расчеты массы вещества или объема газов по

известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

§1-6

10

Вводная контрольная работа. Контрольная работа №1

1

контроль знаний

ПСХЭ

нет

д/з

Тема 1: Металлы (15 часов)

11

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов

1

1.2.2

Строение атомов металлов Металлическая хим. связь. Физические свойства металлов

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Применять основные положения химическ теорий (строения атома) для анализа строения и свойств веществ. Характер: общие хим. свойства простых веществ – металлов

ПСХЭ

Образцы металлов

§7,8,9

12

Сплавы, их свойства и значение

1

Сплавы и их классификация, черные и цветные металлы, характеристика сплавов

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен. о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы сплавов

§10

13

Химические свойства металлов

1

1.2.2

2.2

Металлы- восстановители. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами, водой, кислотами и солями

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Уметь: характеризовать:

химические свойства металлов; составлять

уравнения реакций, характеризующие хим. свойства металлов в свете представлений их положения в электрохимическом ряду напряжений

Гранулы

цинка, железные

опилки, соляная кислота, рас­твор медного купоро­са

§11

14

Металлы в природе, общие способы их получения

1

1.2.2

2.2

4.2.1

Самородные металлы, минералы руды, металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электро-металлургия.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

1.3.4

Объяснять общие способы и принципы получения наиболее

важных веществ

Коллекция руд железа, соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия

§12

15

Коррозия металлов.

1

1.4.8

Коррозия, химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Ряд активности металлов.

§13

16

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

1

1.2.2

2.2

Характеристика хим. элементов щелочных металлов. Получение, нахождение в природе, физические и химические свойства, история открытия, применение

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

характеризовать хим элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ

и строению атомов; составлять уравнения хими. реакций (ОВР), характеризующих свойства натрия и калия

Образцы щелочных металлов, вода,

ф-ф, образцы оксидов, гидроксидов

§14

17

Соединения щелочных металлов

1

1.2.2

2.2

Едкие щелочи, сода, поташ, глауберова соль. Свойства и применение соединений щелочных металлов

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике Характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

Соли натрия и калия

§14

18

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

1.2.2

2.2

Щелочноземельные металлы: получение, характеристика, свойства, применение, открытие

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

характеризовать хим элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов;

составлять уравнения хим. реакций (ОВР)

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений

§15

29

Соединения щелочноземельных металлов

1

1.2.2

2.2

Негашеная известь, жженая магнезия, гашеная известь, известковая вода. Применение соединений щелочноземельных металлов, их распространенность в природе

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике; осуществ цепочки превращен;

характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений

§15

20

Алюминий

1

1.2.2

2.2

2.7

4.1.4

Характеристика алюминия: получение, распространенность в природе, физические и химические свойства, применение, история открытия.Алюминотермия СоединенийAl в природе, Качественная реакция на ион Al³⁺

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике Характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений

§16

21

Железо

1

1.2.3

2.2

4.1.4

Особенности строения элементов побочных подгрупп. Характеристика простого вещества железа: получение, нахождение в природе, физическ и хим. свойства, применение, история открытия Распространенность в природе соединений железа, их получение и свойства. Качественные реакции на ионы Fe²⁺иFe³⁺

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике составлять схему строения атома; записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР); определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ с помощью качествен­ных реакций

Коллекция руд и сплавов железа солей Fe2+ и Fe3+, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота,

§17

22

Обобщение знаний по теме «Металлы»

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ

§9-17

23

Решение задач по теме «Металлы

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Расчеты массы вещества или объема газов по

известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ

§9-17

24

ПР№ 1. Получение и свойства соединений металлов

1

4.1.1

4.1.2

4.1.6

4.1.4

Правила работы в лаборатории. Лабораторн. посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Качественн. реакции на неорганич. вещества и ионы Основные способы получения(влаборатории)

конкретных веществ.

2.5.1

Планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших

неорганических и органических соединений, с учетом

приобретенных знаний о правилах безопасной работы с

веществами в лаборатории и в быту;

Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки серная кислота, растворы хлорида железа (II

§9-17

25

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

1

Тематический контроль знаний

нет д/з

Тема 2: Неметаллы (25 часов)

26

Общая характеристика неметаллов

1

1.1.1

1.2.1

Сравнение неметаллов с металлами. Аллотропия

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Применять основные положения химич. теорий(строения атома, химической связи) для анализа строения и

свойств веществ

Характеризовать: общие химические свойства простых веществ –неметаллов

Образцы

неметаллов: бром (в ампуле), сера,

красный фосфор,

активированный уголь

§18

27

Водород

1

2.3

Характеристика водорода как химического элемента и простого вещества распространенность в природе, физические и химические свойства

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике;положение водорода в

ПСХЭ; строение атома, физические и химические свойства

гранулы цинка, соляная кислота

§19

28

Вода. Вода в жизни человека.

1

Вода. Вода в жизни человека

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

§20,

21

29

Общая характеристика галогенов

1

1.1.1

1.2.1

1.2.4

2.3

Характеристика подгруппы галогенов.

Физические, химические свойства галогенов, их получение, история открытия, распростран. в природе

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

составлять схемы строения атомов;

на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе; записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы галогенов

§22

30

Соединения галогенов

1

4.1.4

Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Качественные реакции на галогенид-ионы

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Растворы хлорида, калия, нитрата серебра, магний, гидроксид натрия, лакмус

§23

31

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

Получение галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома, иода. Применение хлора и соединений фтора, хлора и иода.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

§24

32

Кислород

1

2.3

Кислород как хим элемент и простое вещество получение, нахожд в природе, физ и хим свойства, примен

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

перманганат калия, пероксид водорода

§25

33

Сера

1

1.1.1

1.2.1

1.2.4

Характеристика серы как химического элемента и простого вещества :получение, распростран. в природе, физеские и химические свойства, аллотропные модиф. серы, применение

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома; записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы природных соединений серы

§26

34

Соединения серы

1

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты, получение, свойства, применение. Оксид серы (VI). Производство H₂SO₄: сырье, химизм процессов

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы природных соединений серы

§27

35

Серная кислота и ее соли

1

2.6

4.2.2

4.1.4

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете ОВР. Соли серной кислоты. Их применение Распознавание сульфат-иона.. Применение

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

окислительные свойства концентр серной кислоты в свете ОВР;

качественная реакция на сульфат-ион

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на-трия, лакмус, свежеприготовлен гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота, раствор сульфата натрия, нитрата бария

§27

36

Обобщение и систематизация знаний по теме « Подгруппа кислорода»

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ.

Ряд активности металлов

§18-

27

37

Азот

1

1.1.1

1.2.1

1.2.4

2.3

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества, биологическая роль азота

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

ПСХЭ

§28

38

Аммиак

1

4.2.2

4.1.4

Аммиак, строение, получение, свойства.

Водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, донор, акцептор

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.11.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

строение молекулы аммиака; донорно-акцепторный механизм образован связи в ионе аммония; свойства аммиака: взаимодейс с водой, кислотами, кислородом;

способы получения, собирания и распознаван аммиака

Растворы солей аммония и гидроксида натрия,

§29

39

Соли аммония

1

4.1.4

Соли аммония, их получение и свойства, применение

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Растворы солей аммония и гидроксида натрия,

§30

40

Азотная кислота

1

2.6

4.1.4

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Знать состав и свойства азотной кислоты и её особенности (ОВР), уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовлен гидроксид меди (II).

§31

41

Нитраты и нитриты. Азотные удобрения

1

4.1.4

Нитраты и нитриты, их свойства, применение, разложение нитратов при нагревании, проблема их содержания в С/Х продукции. Азотные удобрения

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы азотных удобрений

§31

42

Фосфор и его соединения

1

2.3

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение Соединения фосфора, их распространенность в природе, свойства и применение. Фосфорные удобрения

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра,

§32

43

Обобщение и систематизация знаний по теме « Подгруппа азота»

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ

§28-

32

44

Углерод

1

1.1.1

1.2.1

1.2.4

2.3

4.1.4

Характеристика углерода как химического элемента и простого вещества получение, распростран. в природе, физическ и химические св-ва, аллотропия углерода, применение,

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

характеризовать свойства углерода;

составлять схемы строения атома Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике

Модели кристаллических решеток алмаза и графита

§33

45

Кислородные соединения углерода

4.1.4

Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, нахождение в природе, воздействие на организм Свойства угольной к-ты. Распростран. карбонатов в природе, применение Жесткость воды

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Писать уравнения реакций, отражающ свойства оксидов углерода. Качествен реакции на углекислый газ и карбонаты

известковая вода

§34

46

Кремний и его соединения

1

1.2.4

2.3

Характеристика кремния как химического элемента и простого вещества, получение и применение. Соединения кремния в природе. Силикатная промышленность

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы природных соединений кремния. Силикат натрия, соляная кислота,

§35

47

Обобщение знаний по теме «Неметаллы

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ

§18-35

48

ПР №2: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

1

4.1.1

4.1.2

4.1.6

4.1.4

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и

оборудование. Правила безопасности при работе

с едкими, горючими и токсичными веществами,

средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы Основные способы получения(влаборатории)

конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

2.5.1

Планировать/проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших

неорганических и органических соединений, с учетом

приобретенных знаний о правилах безопасной работы с

веществами в лаборатории и в быту;

соляная кислота, галогениды, нитрат серебра

§18-35

49

ПР №3: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы кислорода».

1

4.1.1

4.1.2

4.1.6

4.1.4

растворы серной кислоты, реактив на сульфат- ион, индикатор

§18-35

50

ПР №4: Получение, собирание и распознание газов.

1

4.1.1

4.1.2

4.1.6

4.1.4

цинк, соляная кислота, хлорид аммония, щелочь, мел или мрамор, известковая вода

§18-35

51

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1

Тематический контроль знаний

§нет

д/з

Тема 3. Органические соединения (10 часов)

52

Предмет органической химии

1

3.1

3.2

3.3

Органическая химия, валентность, химическое строение, структурные формулы.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их

характерн признаки):

углеродный скелет,

изомерия, гомология структурная и

пространственная изомерия Применять основные положения химических теорий

(строения атома, химической связи) для анализа строения и свойств веществ

Модели молекул органических соединений

лек-ция

53

Предельные углеводороды

1

3.3

3.4

4.2.3

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Применение метана.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике. Называть изученные вещества по тривиальной или международной

номенклатуре

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки,

лек-ция

54

Непредельные углеводороды

1

3.3

3.4

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлени о роли и значении данного вещества в

практике Называть изученные вещества по тривиальной или международной

номенклатуре

Образцы изделий из полиэтилена

лек-ция

55

Спирты

1

3.3

3.4

3.5

4.2.2

Одноатомные спирты, многоатомные спирты, глицерин, функциональная группа. Физиологическое действие спиртов на организм

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их

характерн признаки):

функциональная группа, изомерия и гомология, Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы спиртов (этанол и глицерин)

лек-ция

56

Альдегиды

1

3.3

3.4

3.6

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлен о роли и значении данного вещества в

практике Называть изученные вещества по тривиальной или международной

номенклатуре

Образцы альдегидов

лек-ция

57

Карбоновые кислоты

1

3.3

3.4

3.5

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства, применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлени о роли и значении данного вещества в

практике Называть изученные вещества по тривиальной или международной

номенклатуре

Образцы кислот

лек-ция

58

Сложные эфиры. Жиры

1

3.3

3.4

3.8

Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлени о роли и значении данного вещества в

практике

Образцы сложных эфиров

лек-ция

59

Аминокислоты и белки

1

3.3

3.4

3.7

3.8

Понятие об аминокислотах, реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

лек-ция

60

Углеводы

1

3.3

3.4

3.5

3.8

Моносахариды, дисахариды, полисахариды

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представлени о роли и значении данного вещества в

практике

Коллекция «Углеводы»

лек-ция

61

Полимеры

1

3.3

3.4

3.9

4.2.4

Основные понятия химии ВМС. Представления о пластмассах, волокнах.

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Иметь представление о роли и значении данного вещества в

практике

Коллекция «Пласт-массы»

лек-ция

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (7 часов)

62

Периодический закон и периодическая система химических элементов

1

1.2.1

1.2.2

1.2.3

Повторить знания о периодическом законе и пер. системе с т.з. строения атома

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений

от положения элемента в ПСХЭ

ПСХЭ

конс-пект

63

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества Окислительно- восстановительные реакции

1.3.2

1.4.8

Повторить знания об электроотрицательности, степени окисления, окислительно- восстановительных реакциях

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.4.4

Объяснять: сущность изученных видов химических реакций:

окислительно-восстановительных (и составлять их

уравнения);

ПСХЭ

конс-пект

64

Классификация химических реакций

1

1.4.1

Повторить знания о классификации химических реакций

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.2.8

Классифицировать: химические реакции в неорганической и органической химии

(по всем известным классификационным признакам)

ПСХЭ

конс-пект

65

Ионные уравнения

1

1.4.6

Повторить знания об ионных уравнениях

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

Объяснять: сущность изученных видов химических реакций:

электролитической диссоциации, ионного обмена,

(и составлять их

уравнения);

ПСХЭ

таблица растворимости

конс-пект

66

Решение задач

1

4.3.3

4.3.5

4.3.6

Расчеты массы вещества или объема газов по

известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

1.1.1

1.1.2

1.1.3

1.2.1

2.5.2

Планировать/проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

ПСХЭ

конс-пект

67

Контрольная работа №4 за курс основной школы

1

итоговый контроль

ПСХЭ

таблица растворимости

нет

д/з

68

Анализ итоговой контрольной работы №4

1

подведение итогов