Рабочая программа по химии 8 класс (3 часа)

ВЕРХНЕДОНСКОЙ РАЙОН ХУТОР ПЕСКОВАТСКАЯ ЛОПАТИНА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЕРХНЕДОНСКОГО РАЙОНА

ПЕСКОВАТСКО – ЛОПАТИНСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

УРОВЕНЬ ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ: ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ

КЛАСС: 8

2016 – 2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

УЧИТЕЛЬ: ПЕСКОВАТСКОВА ИННА ВЛАДИМИРОВНА

Раздел 1. Пояснительная записка.

Целями изучения химии в основной школе являются :

1)формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков(ключевых копметентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности : решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни

Изучение предмета способствует решению следующих задач:

1)освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях.

2)овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных

технологий и получении новых материалов.

3)развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения

химических знаний и использование различных источников информации, в том числе

компьютерных.

4)воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде.

Рабочая программа по химии в 8 классе разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии ( Сборник нормативных документов. Химия/ сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев.-2е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2008) и на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения(серия «Стандарты второго поколения/под ред. В.В.Козлова, А.М. Кондакова. –М.:Просвещение, 2009»)

Место учебного предмета в учебном плане

Программа разработана на основе базисного учебного плана для общеобразовательных учреждений от 09.03.2004г., в соответствии с которым на изучение курса химии в 8 классе отводится (2 часа в неделю) 70 часов, за счет компонента образовательного учреждения добавлен (1 час в неделю) 35 часов, Рабочая программа составлена на (3 часа в неделю) 105 часов. Контрольных работ – 5, практических работ – 10.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Основные содержательные линии:

вещество– знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

Язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии..

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, содержание представлено не по линиям, а по разделам

УМК

1.          Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

2.          Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

3.          Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

4.          Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

Раздел 2. Планируемые результаты изучения предмета

знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов

- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы

-основные законы: периодический закон

-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём

- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь:

-называть химические элементы

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений

-объяснять сущность реакций ионного обмена

-характеризовать химические свойства изученных веществ

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ

- определять окислитель и восстановитель.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются различные приёмы и способы ведения учебных занятий: приёмы, направленные на развитие внимания, воображения, памяти, мышления; проблемное обучение, модульное обучение, проектное обучение, компьютерные технологии (на каждом уроке), переход к метапредметному преподаванию

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

Раздел 3. Содержание учебного курса

В процессе разработки учебной рабочей программы в примерную программу внесены следующие изменения:

Химический практикум проводится по блокам: изучение теоретического материала сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека Увеличеночисло часов на изучение следующих тем:

Тема 2. Атомы химических элементов 14 вместо 10

Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся составлению схем строения электронных оболочек и электронных формул атомов химических элементов 1-3 периодов ПСХЭ Д.И.Менделеева

Тема 3 Простые вещества 9 часов вместо 7 часов Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся составлению химических формул и расчётам по химическим формулам- формирование знаний основ химической науки- химических законов и теорий, химического языка

Тема 4 Соединения химических элементов 16 часов вместо 14 часов

Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Вода как растворитель, её физические свойства. Запасы воды в

природе. Круговорот воды в природе. Способы разделения смесей: отстаивание,

фильтрование, выпаривание. Очистка природной воды.

Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием

понятия « доля». Расчёты, связанные с понятием «доля» ( ω ).

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами 16 часов вместо 15 часов

Эта тема является наиболее важной в курсе неорганической химии. Дополнительное время будет потрачено на отработкуумений обучающихся составлять уравнения химических реакций соответствующего типа классификации, вычислять массовую долю вещества в смеси, количество вещества, объём и массу по количеству вещества, объёму и массе реагентов или продуктов реакции

Тема 7 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 25 часов вместо 17 часов Дополнительное время будет потрачено на отработкуумений обучающихся составлять:

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель. Свойства простых веществ—металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений окислительно—восстановительных процессах.

Тема 1. Введение ( 6 ч. )

1.1. Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

1.2.Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии Период алхимии. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки—работы М.В.Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И.Менделеева.

1.3.Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система химических элементов как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

1.4. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Демонстрации.1Образцы изделий-тел из алюминия и стекла. 2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение « известковой воды»

Знать/ понимать

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительная атомная и молекулярная массы, ион, вещество;

Уметь

-называтьхимические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

- определять качественный и количественный состав вещества по химической формуле;

- вычислятьотносительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента по химической формуле,; устанавливает простейшую формулу вещества по массовым долям элементов;

Тема 2 . Атомы химических элементов (14 ч. )

2.1 Исторические сведения о составе веществ. Строение и состав веществ:

молекулы и атомы. Атомы как форма существования химических элементов.

2.2. Основные сведения о строении атома. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

2.3. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

2.4.Электроны. электронная оболочка. Строение энергетических уровней атомов химических элементов №1—20 ПС. Понятие о завершенном и незавершенном энергетическом уровне

2.5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Периодическая зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов.

2.6. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Ионная химическая связь. Схемы образования ионной связи.

2.7. Взаимодействие атомов элементов- неметаллов между собой–образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные формулы. Ковалентная неполярная и полярная химическая связи. Электроотрицательность.

2.8.Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Металлическая связь.

Знать/ понимать

-важнейшие химические понятия: химический элемент, ион, ионная химическая связь, ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь, металлическая связь;

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева. закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать: особенности строения атомов, ионную связь в химических соединениях, ковалентную связь в соединениях, тип химической связи в металлах

Тема 3. Простые вещества. ( 9 ч.)

3.1. Положения металлов и неметаллов в ПС химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества –металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества—неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию аллотропных модификаций. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, и серы

3.2. Количество вещества и единицы его измерения. Число Авогадро. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Кратные единицы количества вещества Расчеты с использованием понятий « количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. 3. Образцы металлов и неметаллов. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль, 1ммоль, 1кмоль.6. Модель молярного объёма газов.

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

1.Образцы металлов и неметаллов

2.Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

3.Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторные опыты

1.Знакомство с образцами металлов(работа с коллекцией)

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем;

Уметь

характеризовать: положение неметаллов и металлов в периодической системе; строение атомов металлов и неметаллов, связь между строением и свойствами металлов и неметаллов.

использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту;

вычислять: объем, массу, молярную массу, производить расчеты с использованием этих понятий и единиц измерения – л/моль, мл/моль, м³/кмоль молярную массу, количество вещества;

Тема 4. Соединения химических элементов. (16 ч.)

4.1.Бинарные соединения металлов и неметаллов. Важнейшие классы бинарных соединений. Степень окисления. Определение степени окисления химических элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений с учётом степени окисления элементов, общий способ их названия

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

4.2. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

4.3.Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

4.4.Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

4.5. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

4.6.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Вода как растворитель, её физические свойства. Запасы воды в

природе. Круговорот воды в природе. Способы разделения смесей: отстаивание,

фильтрование, выпаривание. Очистка природной воды.

4.7. Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием

понятия « доля». Расчёты, связанные с понятием «доля» ( ω ).

Демонстрации. 1.Образцы некоторых оксидов, оснований, кислот и солей.

2.Образцы аморфных и кристаллических тел. 3.Модели кристаллических

Решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). 4. Различные образцы смесей. 5.Способы разделения смесей. 6.Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Расчетные задачи.

5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Знать/ понимать

- степень окисления, определение степени окисления элементов по химической формуле соединения;

-индикаторы, изменение окраски индикаторов в щелочной среде, в кислой среде.

Уметь

- объяснять зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решётки

-характеризовать химическое вещество по составу, виду химической связи, типу кристаллической решётки; решать расчётные задачи на вычисление массо-вой (объёмной доли) компонентов смеси

называть соединения изученных классов;

- определять при помощи индикаторов кислотную среду и щелочную

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. (16 ч.)

5.1. Понятие явлений как изменения, происходящие с веществами. Явления, связанные с

изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,--физические

явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и

возгонка веществ, центрифугирование.

5.2. Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Химическая

реакция как объект изучения химии. Превращения веществ в природе и в результате

хозяйственной деятельности человека. Признаки и условия протекания химических реакций.

Понятие об –экзо и эндотермических реакциях. Тепловой эффект химической реакции

Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением

света.. Условия горения и способы его прекращения Термохимические уравнения. Закон

сохранения массы веществ при химических

реакциях. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химических знаний.

5.3. Химическое уравнение. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений

химических реакций различных типов. Получение кислорода и водорода: их химические

свойства и применение этих свойств.. Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач

на нахождение количества вещества, массы и объема продуктов реакции, по количеству

вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,

когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного

вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Каталитические

и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.

Электрохимический ряд напряжения металлов, его использование для определения Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения, электролиз воды. Реакции соединения, взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения, взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Демонстрации. 1 . Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение

перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2.Примеры химических реакций: действие соляной кислоты на мел, превращения сахара при

нагревании, взаимодействие щёлочи и сульфата меди.3.Показ реакций, идущих с

выделением и поглощением теплоты. 4. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы

веществ. 5.Горение угля, фосфора, железа в кислороде.6.Реакция соединения серы и железа.

7. Реакции обмена. 8. Взаимодействие с водой щелочных металлов, оксидов металлов и

неметаллов,

Лабораторные опыты.

1. Разложение основного карбоната меди

2.Замещение меди в растворе сульфата меди(II) железом

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Знать/ понимать

- химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, скорость химической реакции, классификация реакций;

- сущность химических реакций;

Уметь

-характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, химические свойства воды;

-составлять: уравнения химических реакций и определять их тип.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Тема 6 Практикум № 1

«Простейшие операции с веществом» (5 часов)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, и их описание.

Анализ почвы и воды.

Признаки химических реакций.

Получение водорода и его свойства.

Получение кислорода и его свойства.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 7. Растворы. Свойства растворов электролитов.(25 ч.)

7.1. Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов в природы и жизни человека.

7.2.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и

ковалентной полярной связью: кислот, солей и щелочей. Механизм диссоциации

электролитов. Основные положения ТЭД. Степень ЭД. Сильные и слабые

электролиты. Реакции обратимые и необратимые. Реакции ионного обмена. Полные и

сокращённые ионные уравнения реакций.

7.3. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов, с основаниями ( реакция нейтрализации), с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

7.4. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

7.5. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлам( условия протекания этих реакций), с кислотами, с солями.

7.6. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

7.7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель. Свойства простых веществ—металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений окислительно—восстановительных процессах.

Демонстрации. 1.Растворение кристалловKMnO₄ в воде. 2.Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость. 3.Химические реакции между растворами электролитов. 4.Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов .

Лабораторные опыты.

1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для сульфата меди (II).

Знать/понимать

-важнейшие химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель;

Уметь

-характеризовать свойства веществ в свете ЭДС, химические свойства кислот, солей, оснований;

-составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, растворами кислот и щелочей.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде

Тема 8 Практикум № 2 « Свойства растворов электролитов» (5 часов)

Ионные уравнения

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Решение экспериментальных задач.

Тема 9 Скорость химических реакций.

Химическое равновесие (5 часов)

Понятие скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации. Опыты, показывающие зависимость химических реакций от природы реагирующих веществ, от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, От концентрации и температуры, от катализатора. Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды. Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (3) в растворе.

Лабораторный опыт. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

Резервное время ( 4 часа)

Приложение 2.

«Нормы оценок»

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценкаписьменных работ

Оценка экспериментальныхумений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решатьэкспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решатьрасчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка письменныхконтрольных работ

Каждая контрольная работа оценивается в 50 баллов. Задания теста (часть А) оцениваются максимально в 20 баллов. Задания со свободной формой ответов (часть Б) оцениваются в 30 баллов.

Оценка «5»:

• 44-50 баллов (88-100%)

Оценка «4»:

• 31-43 баллов (62-86%)

Оценка «3»:

• 18-30 баллов (36-60%)

Оценка «2»:

• 0-17 баллов (0-34%)

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Раздел 4. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Приложение 1. Календарно тематическое планирование

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/239526-rabochaja-programma-po-himii-8-klass-3-chasa