Интегрированный урок по химии и биологии «Кислоты» для 8 класса

Учитель : Красноборова Надежда Александровна, учитель химии и биологии

Интегрированный урок: Химия – биология.

Тема урока: Кислоты. 8 класс.

Продолжительность урока: 90 минут.

Цели: - Создать условия для получения обучающимися знаний по теме: «Кислоты»;

- обобщить и углубить знания обучающихся о кислотах их свойствах;

- о биологическом значении кислот в жизни человека, растений и животных.

1.Познавательные:

- достижение метапредметных результатов, осознанности и гибкости межпредметных связей у учащихся;

- установление взаимосвязи между биологическими и химическими понятиями;

- объяснить влияние химических открытий на развитие биологии;

- умение работать с литературными и другими информационными источниками, имея правильную установку на поиск достоверной информации, соответствующей заданной теме.

2. Развивающие:

- учебно-познавательные: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

- коммуникативные: развитие навыков работы в группе, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

- информационные: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, образцы веществ, периодическая таблица химических элементов.

Реактивы:Кислоты: фосфорная, соляная, серная; индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин; пробирки; металлический цинк, алюминий, медь; оксид кальция, гидроксид натрия, карбонат кальция, штатив для пробирок;  карточка – памятка при работе с кислотами, карточки с заданиями для групп.

 Подготовка к уроку предполагает заблаговременное (не менее, чем за неделю до планируемого мероприятия) распределение ролей среди учащихся: 4 - Химика и 1 - Историк.

Методы: наглядные, словесные, практические, создание ситуаций выбора, создание проблемных ситуаций, учебный диалог.

Формы: индивидуальная, фронтальная, групповая

Средства: учебник, тетрадь, ИКТ.

Учебник « Химия» О. А. Габриелян, 8 класс.

Приложение № 1. Сообщения учащихся о кислотах.

1 ученик: Кислотно-основные взаимодействия веществ, происходят в каждой клеточке и каждом органе нашего тела. И не только нашего. Когда, например, после тяжелой физической работы наш организм сильно закислен молочной кислотой, мы испытывает страшную усталость и неприятные эмоции. А если нас несправедливо наказывают, в желудке резко возрастает концентрация соляной кислоты, что может привести к гастриту желудка и даже язве желудка. Как видим, кислотно-основные взаимодействия касаются каждого из нас, и потому иметь о них хотя бы общие представления не только полезно, но и жизненно необходимо.

Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот: яблочную, лимонную, щавелевую, молочную, миндальную, уксусную, аскорбиновую. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками. Количество её мизерно, но ощутить вкус и запах горького миндаля можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов. Особенности таких кислот – легко усваиваются организмом. Недостаток таких кислот в организме опасен. Без употребления свежих овощей, фруктов, ягод организму практически не получить необходимого числа полезных веществ.

2 ученик:Практически с кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Например, дождевая вода является слабым растровом угольной кислоты, за счет растворения в ней углекислого газа, который содержится в атмосферном воздухе. После летней грозы в дождевой воде содержится еще и азотная кислота, получается она при растворении оксидов азота, которые образуются при грозовых разрядах. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн. т азотной кислоты. Это немало. В настоящее время, например, все химические заводы США, выпускают в год всего 7-8 млн. т азотной кислоты.В последнее время в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной кислоты.            

3 ученик: Кислоты не только встречаются в природе, но человек сам научился синтезировать кислоты на химических заводах. Например, серную кислоту H₂ SO₄ считают матерью всех кислот. Она широко применяется при очистке нефтепродуктов, в производстве лекарств, минеральных удобрений, различных химических продуктов, но и считается очень опасной, потому что обугливает древесину, кожу, ткани. Опасно попадание брызг серной кислоты на кожу человека и одежду.  Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно нужно смыть сильной струёй холодной воды, а затем обработать повреждённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Учёные считают, что азотная кислота несколько веков служит делу войны и разрушениям, потому что её используют для производства взрывчатых веществ – это с одной стороны, а с другой, – с помощью этой кислоты можно получить минеральные удобрения, чтобы «покормить растения» и получить богатый урожай. Опасно попадание этой кислоты на одежду и руки работника, потому что разрушает животные и растительные ткани.

4 ученик: Немало кислот и в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот.Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы. Кстати, тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, которая состоит из уксусной кислоты, а плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.«Химическое оружие» используется в природе весьма широко, особенно в растительном царстве. Например, мухоморы в качестве токсинов используют кислоты, которые настолько ядовиты, что мухомору незачем прятаться. Наоборот, своей яркой окраской он предупреждает животных: «Не трогай, ядовит!».

5 ученик: Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Фосфорная кислота в виде своих солей – основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.Немало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки. Соляная кислота, кроме того, сильный бактерицид, большинство бактерий, попавших в желудок, погибают под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента понижена кислотность желудочного сока, такому больному приходится пить слабый раствор соляной кислоты. В народе, видимо, давно осознали зависимость состояния здоровья человека от содержания кислоты в желудке. Не случайно кислый квас и кисломолочные продукты издавна занимали почётное место в рационе многих народов.Интересно, что у птиц питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.Надо заметить, что общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно в нашем организме в нормальном состоянии, удивительно велико и соответствует по кислотности 2-3 л концентрированной соляной кислоте. Причем от количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.

6 ученик: Самой первой кислотой, которую научился получать человек, была уксусная, упоминания о ней можно найти в древних рукописях.С серной кислотой люди познакомились значительно позже, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рази.Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 14 веке, соляную кислоту вначале называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой, сейчас эти названия кажутся смешными и странными, но для тех времен они были удобными, сразу видно, что соляную кислоту можно получать из поваренной соли, а азотную – из селитры.Угольную кислоту впервые получил в конце 18 века Джозеф Пристли, английский химик и священник, для этого он растворял в воде углекислый газ, раствор был назван содовой водой, а так как она получила широкое применение в качестве напитка, за это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.Таким образом, к концу 18 века химики знали уже более десятка кислот, но о составе не имели ни малейшего представления, к кислотам относили в то время вещества, растворы которых имели кислый вкус и окрашивали раствор лакмуса в красный цвет.Опыты Лавуазье и вывод о том, что все кислоты содержат кислород, поэтому этот газ назван рождающий кислоты или сокращенно кислород.Английский химик Деви исследовал состав соляной кислоты и не нашел в ней кислорода, зато водород обнаруживался во всех кислотах, поэтому Деви сделал вывод, что именно водород отвечает за общие свойства кислот.

Приложение №2.

Памятка при работе с кислотами

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4.При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет

выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Приложение №3.

Первая группа:

Цель: обобщить знания об определении кислот с помощью индикатора.

1. Водные растворы кислот реагируют с индикаторами. Дайте определение, какие вещества называют индикаторами?

Ответ учащегося: вещества, под действием которых растворы кислот и щелочей меняют свой цвет, называют индикаторами.

2. В интернете найдите материал, кто из ученых и каким образом впервые обнаружил изменение окраски лепестков кислотами?

Ответ учащихся: Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.

3. Продемонстрируйте изменение окраски:

Лакмус - красный        

Метиловый оранжевый - розовый

Фенолфталеин -  бесцветный

Вывод: для обнаружения кислот используют индикаторы.

Вторая группа.

Цель: обобщить действие кислот на металлы.

1.Характерным свойством кислот является взаимодействие с металлами. Как взаимодействуют кислоты с металлами?

2. В пробирки с кислотой опускаем металлический алюминий, цинк и медь.

Пузырьки газа выделяются менее интенсивно

2Al  +  6HCI ---- 2AlCI3  + 3H2

Пузырьки газа выделяются интенсивно

Zn +  2HCI ----ZnCI2 ₊ H2

Пузырьки газа не выделяются.

Cu+  HCI -\--

3.Ознакомьтесь с рядом напряжения металлов. Учебник, стр. 239.

Вывод: Все металлы, стоящие до водорода, способны вытеснять его из кислот;

должна получиться растворимая соль; кремневая кислота (нерастворима) не взаимодействует с металлами.

IV группа.

Цель: обобщить особые свойства кислот: серной концентрированной и азотной с металлами.

Опыт 1. В пробирку с порошком меди прилить раствор концентрированной серной кислоты. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

2H2SO4 + Cu --- CuSO4 + 2H2O + SO2

Опыт 2. К порошку с медью прилить раствор азотной кислоты. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

Cu + 4HNO3 --- Cu(NO3)2+2 H2O + 2NO2

Вывод: концентрированная серная и азотнаякислоты взаимодействуют иначе с металлами, с образованием соли, воды и газа.

V группа.

Цель: обобщить знания о химических свойствах кислот c оксидами и основаниями.

Опыт 1. К оксиду кальция добавьте соляную кислоту, запишите наблюдения и уравнения реакций.

CaO + 2HCI --- CaCI2+ H2O

Опыт 2. В пробирку налить гидроксид натрия, добавить 1 каплю фенолфталеина, добавлять серную кислоту до изменения окраски индикатора на бесцветную. Записать наблюдения и уравнения реакций в тетрадь.

2NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O

Опыт 3. . В пробирку налить гидроксид железа, добавить 1 каплю фенолфталеина, добавлять азотную кислоту до изменения окраски индикатора на бесцветную. Записать наблюдения и уравнения реакций в тетрадь

Fe(OH)3 + 3HNO3 --- Fe(NO3)3+ 3H2O

Вывод: кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями как растворимыми, так и с нерастворимыми.

VI группа.

Цель: обобщить химические свойства кислот с солями.

Опыт 1. К карбонату кальция добавьте соляную кислоту, запишите наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

CaCO3 +2HCI --- CaCI2 + H2O + CO2

Опыт 2. К хлориду бария прилить раствор серной кислоты, запишите наблюдения и уравнения реакции в тетрадь.

H2SO4 + BaCI2 --- BaSO4 + 2HCI

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Если в результате реакции образуется газ, или образуется

П риложение №4. (В начале урока)

Если вам  хорошо, вы готовы к изучению нового материала, и вы думаете, что все вопросы вам будут понятны, то выбираете смайлик счастья.

Если вы  переживаете, что вы недостаточно готовы к изучению нового материала и тревожитесь, что не все вопросы вам б удут понятны, то выбираете смайлик печали. 

Если вы тревожитесь о том, что вы совсем не готовы к изучению нового материала и большинство вопросов вам будут непонятны, то выбираете плачущего смайлика.

Приложение №4 (В конце урока)

Если вам понравился урок, и вы чувствуете, что тему поняли, то выбираете смайлик счастья.

Если урок понравился, но не всё ещё понятно, то смайлик печали.

Если и урок не понравился, и всё не понятно, то плачущий  смайлик.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/260150-integrirovannyj-urok-po-himii-i-biologii-kisl