В помощь учителю (разработка урока)

Богданова Юлия Владимировна

МБОУ Сургутский естественно – научный лицей,

г. Сургут

Методист

Урок химии по теме: Фосфор. Аллотропные

модификации фосфора.

Физические и химические свойства фосфора.

Получение и применение фосфора

Тема: Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Получение и применение фосфора.

Цель: изучить физические и химические свойства фосфора, его нахождения в природе, получение фосфора, его применение. Усовершенствовать умение составлять уравнения химических реакций, определять окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления, решать задачи на выход продукта от теоретически возможного.

Развивать умение наблюдать, устанавливать причинно – следственные связи; аналитическое мышление; навыки совместной деятельности в группах.

Воспитывать умение не только овладевать информацией, но и критически оценивать ее, осмысливать и применять на практике; воспитывать толерантное отношение друг к другу, к результатам совместной деятельности.

Формировать социальную, креативную, предметную и личностную компетенцию учащихся.

Тип: урок усвоения новых знаний.

Основные понятия: фосфор, аллотропия, аллотропные модификации, фосфориты,

Оборудование и реактивы: ПСХЭ Д.И. Менделеева,

Ход урока

І. Организационный этап.

ІІ. Мотивация учебной деятельности.

«... Да! Это была собака, огромная, черная, как смола. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видел. Из ее открытой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, которое выскочило на нас из тумана ... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие – дикие глаза были обведены огненными кругами. Я прикоснулся к этой голове, которая излучала свет, и, отдернув руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте ».

Как вы думаете, какой элемент мы будем сегодня изучать?

Итак, тема нашего урока: «Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Получение и применение фосфора».

Что мы должны сегодня изучить, какую цель ставим?

Для достижения этой цели, мы сегодня будем работать в группах. Каждая группа выберите спикера самостоятельно. Это очень ответственная работа.

Спикерам я даю пакет задач и лист оценивания, в котором он нужно будет оценить работу участников своей группы.

Давайте вспомним, о местоположении фосфора в ПСХЭ.

Каждая группа по очереди отвечает, имеет право на один ответ.

ІІІ. Изучение нового материала.

1.Аллотропные модификации фосфора.

Каждая группа рассматривает в учебнике одну аллотропную модификацию, а потом через 3 минуты один из участников представляет информацию.

• белый фосфор с.169;

• красный фосфор с.169-170;

• черный фосфор с.170;

• желтый фосфор.

А теперь, вы еще раз внимательно прочитайте отрывок, из которого у нас начался урок (в листе заданий). Найдите ошибки, допущенные автором. Ответы учеников.

А как вы думаете, Артур Конан Дойли не знал химии?

Артур Конан Дойль намеренно допустил этих ошибок. Он был очень образованный человек, врач. Но для интересного сюжета использовал художественный прием преувеличения - гиперболу.

2. Химические свойства фосфора

Задния группам рассмотреть и представить свойства фосфора.

Взиаимодействие с кислорода

С галогенами

С металлами

Написать уравнения реакций. Введение понятия «фосфиды»

Мы написали уравнения реакций между простыми веществами. А может фосфор реагировать со сложными веществами?

Может. Сейчас я вам это продемонстрирую. С этим явлением вы сталкиваетесь ежедневно, даже несколько раз в день. (Зажигаю спичку). Что же при этом произошло? Как вы думаете, при чем тут фосфор? Происходит взаимодействие между простым веществом фосфором и сложной - бертолетовой солью (хлоратом калия). Чем здесь является фосфор, а чем хлорат калия?

Р + KClO3 Р2О5 + KCl

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. (Два ученика левая, правая часть).

Релаксация (физкультминутка). Вы плодотворно работали, нужно отвлечься. Давайте скажем интересной науке химии комплименты. Каждая группа – один комплимент.

3. Получение фосфора

У меня возникло к вам вопрос. Фосфор – простое вещество. А можно его найти в природе?

В промышленности фосфор получают при восстановлении фосфоритов углеродом в смеси с песком при температуре 15000 С.

Са₃ (РО₄)₂ + С + SiO₂P₄ + CaSiO₃ + CO

4. Применение фосфора

Работа с учебником.

ІV. Закрепление изученного материала.

Решим задачу. Сколько граммов фосфора можно получить из 62 г фосфорита? Массовая доля примесей 5%. Сколько граммов угля окислятся при этом ?.

V. Домашнее задание

Прочитать параграф учебника. Записать выводы -3 балла.

Составить уравнения реакций фосфора с простыми веществами, расставить методом баланса коэф.- 4 балла.

Решить задачу после параграфа 5 баллов

VI. Итог урока.

В начале урока вы ставили перед собой цель. А достигли вы ее? Что вы узнали? Ответы.

А сейчас спикеры достаньте из папки огоньки и раздайте участникам. Поднимите огоньки те, кто действительно получил сегодня знания, и давайте вместе зажжем большое пламя образования.

Сегодня нас вдохновляло стремление к знаниям, озаряла творчество, и мы зажигаем огонек знаний и истины, мира и благополучия. И в рождении этого огонька принимал участие фосфор. Недаром этот элемент называют «светоносный»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/263494-v-pomosch-uchitelju-razrabotka-uroka