Статья «Совершенствование системы подготовки учащихся к ГИА как условие повышения качества образования»

Статья «Совершенствование системы подготовки учащихся к ГИА как условие повышения качества образования».

Ерасова Ольга Викторовна

Учитель химии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения города Ульяновска «Вечерняя (сменная) школа № 9»

Сдача ГИА является одним из важнейших аспектов обучения в вечерней школе закрытого типа. ГИА по химии - это один из экзаменов, который может сдаваться по выбору учащегося-осужденного. Вопрос организации подготовки к ГИА можно отнести к одному из самых актуальных в работе любого учителя – предметника. Я считаю, что его решение возможно только, если данная деятельность базируется на двух принципах:

- системности (подготовка ведется последовательно);

- гибкости (отслеживание изменений нормативно-правовой базы, накопление научно-методических материалов по вопросам ГИА, индивидуальный подход к каждому учащемуся-осужденному).

Система подготовки к экзамену по химии на ступени основного общего образования предполагает обобщение материала, изученного в 8-9 классах, что в свою очередь будет способствовать повышению качества образования.

Подготовку к проведению государственной итоговой аттестации в 9 классе начинаю с анализа результатов входного контроля, который проводится в сентябре. По результатам вводного тестирования выявляю пробелы знаний у учащихся-осужденных.

С первых уроков обращаю их внимание на сложные вопросы курса, веду разговор об экзаменах. Изучение каждого раздела заканчивается решением упражнений и задач.

При подготовке к ГИА по химии организую работу по следующим направлениям:

 - тематическое повторение на уроках по каждой теме;

 - тематическое повторение пройденного материала на уроках в конце учебного года;

 - тематическое повторение на индивидуальных занятиях;

 - включение в проверочные задания вопросы, по структуре приближенные к заданиям – тестам ГИА (выбрать правильный ответ, вопросы на соответствие, найти ошибки в тексте, вставить пропущенные слова);

 - проработка схем, таблиц, рисунков;

 - целенаправленная работа с понятиями при изучении химии, проходящими через весь курс;

 - оформление стенда с информацией о подготовке к ГИА в кабинете химии.

Главной организационной формой обучения в вечерней школе является урок, потому что только на нем реализуется учебная программа. Особое внимание в системе подготовки к ГИА уделяется подготовке и проведению обобщающих уроков, т.к. обобщение и закрепление знаний, приведение их в стройную систему помогает подготовиться к экзамену, а также способствует устранению возникших в процессе обучения пробелов.

На уроках химии, при организации подготовки к ГИА используются следующие печатные материалы: учебник, обучающие карточки, контролирующие карточки, тесты.

Также использую такие формы работы как: лекция; самостоятельная работа с опорным конспектом, с электронным материалом, с видеороликами по различным темам и химическими опытами.

При подготовке к экзамену по химии в 9 классе повторение осуществляется в течение всего учебного года по всем разделам программного материала за курс 8 – 9 классов. Например, в 9 классе при изучении раздела «Электролитическая диссоциация» учащимся-осужденным предлагается вспомнить определения всех классов неорганических веществ: оксидов, кислот, щелочей и солей. Затем, работая с учебником, необходимо найти в тексте формулы и названия данных соединений, упоминающихся в разделе. Такая работа помогает привести в систему знания химической терминологии и символики, изученной в 8 классе, позволяет актуализировать знания учащихся-осужденных о составе веществ, умения отличать их формулы от других соединений, напомнит порядок определения названий.

На уроках повторения задания, выполненные учащимися-осужденными самостоятельно, обсуждаются. Учащиеся-осужденные составляют обобщающие схемы, таблицы, выявляют прямую и обратную связи между составом и свойствами веществ.

Например, на уроке в 9 классе по теме «Повторение. Подгруппа кислорода» учащиеся-осужденные заполняют таблицу по сравнению кислорода и серы:

В процессе организации подготовки к ГИА большое внимание уделяется решению экспериментальных и расчетных задач по предложенному образцу. Учащимся-осужденным предлагаются задачи разного уровня сложности. Например, в 9 классе при решении задач по теме: «Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе» предлагаются задачи с критериями оценки:

На оценку: «3» - В 145 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе

На «4» - К 80 г 15% -го раствора сульфата натрия прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?

На «5» - Определите массовую долю (в %) растворенного вещества (кислоты) в растворе, если к 200 г 5%-ного раствора кислоты добавили 300 г ее раствора с массовой долей 10%.

В ходе работы над задачей должны быть пройдены следующие этапы:

Внимательное чтение и осознание условия задачи, т.е. химического явления, о котором идет речь;

Анализ известных и неизвестных величин, установление логической взаимосвязи между ними с помощью рисунков, чертежей, схем и формул;

Построение цепочки логических рассуждений, следуя от неизвестного к известному;

Запись соответствующих ей формул;

Проведение вычислений и анализ полученного результата.

Для эффективной подготовки учащихся-осужденных к ГИА использую следующие технологии современного урока:

- компьютерные технологии;

- технология проблемного и исследовательского обучения;

- технология игрового обучения;

- тестовые технологии.

Использование компьютера и мультимедийных технологий дают положительные результаты при повторении материала, моделировании различных ситуаций, при оценке ЗУН, а также позволяют на практике реализовать такие методы обучения, как: деловые игры, упражнения по решению проблем, презентации. Компьютерная технология дает возможность располагать таким объемом информации, которым не владеют учителя, опирающиеся на традиционные методы обучения. В мультимедийных обучающих программах используются анимации и звуковое сопровождение, которые, воздействуя сразу на несколько информационных каналов учащегося-осужденного, усиливают восприятие, облегчают повторение и запоминание материала при подготовке к ГИА. Мною разработаны презентации к урокам, которые я использую для подготовки учащихся-осужденных к государственной итоговой аттестации по следующим темам: 9 класс - «Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, строение молекулы, физические и химические свойства», «Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова», «Творческие задания в вариантах ГИА; 12 класс – «Классификация химических реакций», «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация».

Например, презентация к уроку в 9 классе по теме «Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова» состоит из 14 слайдов.

Предлагаю Вашему вниманию фрагмент урока:

Организационный момент. Цели урока.

Учитель: В этом учебном году мы познакомились с удивительным и разнообразным миром органических соединений. Тысячелетиями измеряется время знакомства человечества с ними. Когда, кутаясь в звериные шкуры, наши предки теснились вокруг согревающего их костра, они использовали только органические вещества. Пища, одежда, топливо.

В далекий период детства человечества в солнечной Греции и могущественном Риме люди умели готовить мази. В Египте и Индии расцвело искусство крашения тканей. Растительные масла, животные жиры, сахар, крахмал, уксус, смолы, красители - выделяли и использовали в ту эпоху. Слайды №1,2

На сегодняшнем уроке мы познакомимся с основными положениями теории строения органических соединений.

II. Подготовительный этап. Актуализация знаний

Вопрос: Что это за вещества - органические?
- Органическими веществами называют углеродсодержащие вещества, независимо от того, образовались эти вещества в живых организмах или они получены синтетически.
Вопрос:Почему именно соединения углерода стали предметом изучения целого раздела химии? Слайды № 3, 4
- Углерод - самый необычный элемент. Он рожден в кипящих недрах гигантских углеродных звезд. Сегодня углерод живет в бесчисленных веществах, рожденных мыслью человека. Всюду мы встречаем неисчерпаемый в своем многообразии удивительный элемент, занимающий шестую клетку менделеевской таблицы.

Вопрос: Какой раздел химической науки изучает соединения углерода?

- C середины XIX века химию соединений углерода называют органической.

Вопрос:Как происходило формирование органической химии?

- Как наука – органическая химия сформировалась сравнительно недавно. Впервые это понятие появилось в учебнике Берцелиуса в 1806 году, он писал: «Та часть физиологии, которая описывает состав живых с протекающими в них химическими процессами, называется органической химией». Человечество длительное время осваивало тайны химических превращений соединений углерода.

На данном этапе урока идет повторение материала по теме «Органическая химия. Особенности строения и свойств органических веществ».

На уроках при подготовке к ГИА использую различные программы на компакт дисках: «Виртуальная химическая лаборатория. 8 – 11 классы», «Видеоролики химических опытов по неорганической химии», «Видеоролики химических опытов по органической химии», «Мультимедийное приложение к урокам химии. 10 – 11 классы». Они помогают организовать повторения большого объема материала за короткий промежуток времени.

Пример одного урока в 9 классе. Тема «Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера, строение молекулы, физические и химические свойства».

В процессе урока использовался мультимедиа проектор, где на экране демонстрировались опыты, характеризующие свойства кислорода и серы. Так же на экране проектировались таблицы: «Аллотропные водоизменения кислорода», «Аллотропные видоизменения серы». Учащимся-осужденным предлагается проанализировать и сравнить строение и свойства аллотропных видоизменений кислорода и серы, сделать выводы.

Использование компьютерной технологии при подготовке к ГИА помогает за короткое время охватить огромный материал, обеспечить системный подход при обобщении тем, изученных в 8-9 классах, что в свою очередь будет способствовать повышению качества образования.

Технологию проблемного обучения при подготовке к государственной аттестации использую для активизации самостоятельной деятельности учащихся-осужденных. Например, на уроке в 12 классе по теме «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация» на этапе актуализации опорных знаний предлагаю учащимся-осужденным из перечня веществ: HCl,Ca(OH)2,NaOH,HNO3,Na2O, Р2O5, сахар, жир, сахароза выписать отдельно электролиты и неэлектролиты и подвожу к тому, чтобы учащиеся - осужденные, используя свои знания, теоретический материал из учебника, вспомнили определения: электролитов, неэлектролитов, электролитической диссоциации.

Самостоятельная исследовательская деятельность учащихся-осужденных при подготовке к государственной итоговой аттестации способствует формированию прочных знания по теме и повторению материала, изученного в 8 – 11 классах.

При подготовке к ГИА для организации самостоятельной работы учащихся-осужденных на уроках использую методы исследовательской деятельности.

Например, в 9 классе на уроке по теме «Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова» учащимся-осужденным предлагается самостоятельно повторить материал из учебника, используя карточку – инструкцию:

Инструкция по изучению теории «Теория строения органических веществ. Изомеры»

1.Прочитайте текст учебника (§ 49) и выделите следующие смысловые группы материала.

1)химическое строение по А.М.Бутлерову - это последовательность соединения атомов в молекулы, порядок их взаимосвязи и взаимного влияния;

2)атомы в молекулах соединяются согласно их валентности.

СОВЕТ. Данное положение обработайте на шаростержневых молекулах состава С₄Н₁₀

ПОМНИТЕ! Углерод в органических соединениях четырехвалентен, водород - одновалентен.

3)свойства веществ зависят не только от количества и качества атомов, входящих в составмолекулы, но и от последовательности соединения атомов, от их влияния друг на друга.

СОВЕТ. Для иллюстрации данного положения используйте сведения о температурекипения бутанов и пентанов.

4)вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но отличающиеся различным строением и поэтому обладающие различными свойствами, называются изомерами

СОВЕТ. На модели молекулы С₄Н₁₀, которую вы изготовили ранее, изучите данное положение. Перестройте модель так, чтобы у вас получилась следующая структура

НзС-СН-СНз

СН₃

2.Выполните упражнения:

а)составьте четыре структурные формулы изомеров вещества состава C4H9CI, зная, что атом хлора может занимать в углеродной цепи различное положение, а углеродная цепь может быть неразветвленной и разветвленной;

б)приведите две структурные формулы вещества состава С4Н8, зная, что углеродный скелет в данных молекулах циклический, а именно:

| | \ /

С — С — С

_{| | / \}

С — С — >С - С<

3. Научитесь выделять главное в тексте, для этого выполните указанныедействия в следующем порядке:

а)прочитайте текст учебника (с. 150 -152)

б)определите, о чем говориться в данном тексте.

Как атомы углерода соединяются с атомами водорода в СН₄? Как атомы углерода соединяются друг с другом в молекуле С₂Н₆?

в)уточните место в тексте, где заканчивается одна мысль и начинается вторая;

г)выпишите выделенные фразы.

д)найдите в выделенных предложениях ключевые слова и понятия.

е)основываясь на ключевых словах и понятиях, кратко перескажите текст.

При организации урока по теме «Азотная кислота и ее соли. Строение. Свойства. Соли аммония» в 9 классе также использую элементы исследовательской работы. Исследование включает: проведение теоретического анализа; прогнозирование химических свойств веществ; составление плана экспериментальной проверки и его выполнение; формулирование вывода. Получается логическая цепочка: теоретический анализ – прогнозирование – эксперимент (демонстрация видеоопытов).

Для систематизации повторяемого материала учащиеся-осужденные заполняют таблицу: «Азотная кислота. Соли азотной кислоты»:

Такие задания при организации подготовки к ГИА позволяют продолжить формирование у учащихся - осужденных навыков работы с учебником и другой литературой.

При проведении уроков использую элементы технологии игрового обучения, которые стимулируют развитие познавательных интересов учащихся – осужденных. При организации уроков на этапах актуализации знаний и закрепления повторяемого материала использую следующие дидактические игры: «Химический кроссворд», «Найди ошибку», «Продолжи выражение», «Найди лишнее».

Например, на уроке в 9 классе по теме «Кислородосодержащие органические вещества – спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы» на этапе закрепления знаний использую кроссворд«Карбоновые кислоты»:

Ответив на вопросы кроссворда, расшифруйте слово, раскрывающее понятие карбоновых кислот.

1. Органические вещества, образующие кислотную среду при диссоциации и меняющие окраску индикаторов.

2. Карбоновая кислота, входящая в состав коровьего (сливочного) масла.

3. Межмолекулярная химическая связь, за счет которой низшие карбоновые кислоты существуют в виде димеров.

4. Основной продукт реакции нейтрализации между карбоновыми кислотами и основаниями.

5. Вещества, образующиеся в результате реакции этерификации.

6. Кислота, которая содержится в южном фрукте.

7. Вещества, окислением которых получают карбоновые кислоты.

8. Кислота, широко применяемая в качестве консерванта.

Использование элементов технологии игрового обучения при подготовке к ГИА способствует эффективному повторению материала учащимися– осужденными, повышает интерес к предмету и качество образования.

При организации уроков по подготовке к ГИА использую метод тестирования, наряду с другими методами с целью контроля знаний. Например, в 9 классе на этапе закрепления знаний урока по теме «Соединения серы. Лабораторный опыт № 2» использую следующее тестовое задание:

* Дополнить фразу:

* 1.Вещество, в котором сера имеет степень окисления +6:

а) Н₂ S б) Н₂SO₃ в) Н₂ S0₄

2.Чтобы получить раствор серной кислоты надо:

а) воду прилить к кислоте

б) кислоту прилить к воде

в) не имеет значение

3. Чтобы распознать серную кислоту и её соли, надо использовать раствор:

а) хлорида кальция

б) хлорида бария

в) хлорида натрия

4.С какими веществами не реагирует разбавленная серная кислота:

а) металлы в ряде активности после водорода

б) металлы до водорода

в) органические вещества

5.Общими свойствами разбавленной и концентрированной серной кислоты является взаимодействие:

а) с солями

б) с основаниями

в) с металлами

6. Серная кислота является:

а) высшим гидроксидом серы

б) высшим оксидом серы

в) соединением серы

7. При растворение в 100г. воды 1 моль оксида серы(VI) образуется:

а) концентрированная серная кислота

б) разбавленная серная кислота

в) олеум.

Тестирование при подготовке к ГИА провожу по тестам типа:

- Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 ) ) ) в Периодической системе занимает положение: 2 8 4

А. 4-й период, главная подгруппа III группы

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s2 3р5соответствует атому элемента:

А.Магния. В. Фосфора. Б. Серы. Г. Хлора.

3.Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Сера. В. Магний. Г. Фосфор.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭОз

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария. Б. Бериллия. В. Кальция. Г. Магния.

7. Схема превращения Сu²⁺→ Сu⁰ соответствует химическому уравнению:

A. CuO + H₂ = Cu+H₂О

Б. Cu+Cl₂ = CuCl₂

B.CuO + 2HCl=CuCl₂+ Н₂О

Г.2Сu+O₂=2СuО.

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва²⁺ + S0₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

A. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

B. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

A.HClБ.CuO.В.Н₂О. Г. Mg.

10. Элементом Э в схеме превращений

Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

A. Азот.

Б. Магний.

B. Алюминий.

Г. Углерод.

- Задания со свободным ответом.

1. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

2. В приведенной схеме

V₂О₅ + AL = AL₂О₃ + V

Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С^{0 →}С⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

4.По схеме превращений

ВаО →Ва (ОН)₂ → ВаСО₃ → BaCL₂

Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. Но уравнению реакции

2Mg + O₂ = 2MgO. Рассчитайте объем кислорода ( н. у.), необходимого для полного сгорания 1,20 г магния.

- Тестовое задание: дополнить фразу.

1.Атомы неметаллов в свободном состоянии являются...

а) окислителями, т.к принимают её.

б) восстановителями, т.к отдают её.

в) не проявляют окислительно-восстановительных свойств;

2.На внешнем слое электронной оболочки атома хлор содержит...

а) 5 6) 7 в) 8;

З.Хлор является более активным окислителем чем...

а) С 6) О в) F;

4.Фтор в свободном состоянии...

а) окисляет атомы всех известных электронов

б) легко окисляется сильными окислителями

в) с трудом вступает в окислительно-восстановительные реакции;

5.Высший гидроксид хлора имеет формулу:

а) НClO б) НClO₄ в) НClO₃;

6.Водные растворы галогеноводородов проявляют свойства...

а) основные 6) слабоосновные в) кислотные;

7.Гидроксиды неметаллов проявляют свойства...

а) амфотерные б) основные в) кислотные;

8.Сила галогеноводородных кислот в ряду НСl –НВг-НI...

а) не меняются

б) увеличиваются

в) уменьшаются

9.Дополните схему: 1.НВг+...= Вг₂ + ...

а) Сl₂ = 2НС1 б) S = H₂S в) I₂= 2HI

Тестирование, как вид контроля знаний, активно вошло в работу любого учителя – предметника вечерней школы закрытого типа. Использование тестового контроля имеет ряд преимуществ при организации работы по подготовке к ГИА:

- развитие интеллектуальных способностей учащихся-осужденных, т.к. они могут проходить один и тот же тест несколько раз, пока не добьются желаемого результата;

- тесты ставят учащихся-осужденных с низким и высоким уровнем мотивации к обучению в равные условия, используя единые критерии оценки, что приводит к снижению предэкзаменационных нервных напряжений;

- тестирование можно проводить на различных этапах урока для актуализации, закрепления или контроля знаний учащихся-осужденных;

- тестовый контроль позволяет быстро оценить результат работы, определить темы, по которым имеются пробелы в знаниях учащихся-осужденных, следовательно, имеется наличие обратной связи учитель-учащийся.

Таким образом, для успешной подготовки учащихся-осужденных к государственной итоговой аттестации, необходимо создать систему подготовки, которая будет работать при условии согласованной деятельности учителя и учащихся-осужденных. Необходимо организовать последовательность повторения на каждом уроке и индивидуальном занятии, правильно отобрать содержание уроков, использовать эффективные методы и способы работы (опорные схемы, таблицы, макеты, рисунки, электронные носители), учитывая индивидуальные особенности учащихся-осужденных. Кроме этого необходимо наряду с традиционными средствами обучения использовать и эффективные технологии современного урока. Такие как: компьютерные технологии, технология проблемного и исследовательского обучения, технология игрового обучения, тестовые технологии.

Умелое сочетание все форм работы и использование эффективных средств обучения позволит учителю организовать такую систему подготовки учащихся-осужденных к ГИА, которая будет способствовать успешной коррекции знаний учащихся-осужденных и повышению качества образования по предмету.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/264304-statja-sovershenstvovanie-sistemy-podgotovki-